【文档说明】山东省泰安市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题（可编辑） PDF版含答案.pdf，共(10)页，1.166 MB，由小赞的店铺上传

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高一化学试题第页（共8页）2021.1试卷类型：A高一年级考试化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题

答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H

1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列关于化学及化学科学的说法中，不正确的是A.化学科学是门捷列夫在发现元素周

期律的指导下逐渐发展起来的B.没有化学科学知识就不可能对环境污染进行综合治理C.相关学科的技术进步，也促进了现代化学研究的进一步发展D.化学合成是把双刃剑，既有有利的一面，又有不利的一面２.中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于

化学的记载，下列说法不合理的是3.下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确的是a.观察物质的外部特征b.实验和观察c.解释和结论d.预测物质的性质A.bacdB.abcdC.adbcD.dabc选项ABCD古代文献《淮南万毕术》《鹤林玉露·一钱斩吏》《天工开物》《肘后备急

方》记载内容“曾青得铁则化为铜”“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”涉及原理发生了置换反应没有涉及化学变化纯阴指化合价降低，利用了硝酸钾的氧化性利用物理方法提取青蒿素1高一

化学试题第页（共8页）4.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸

气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程中所有化学反应均为化合反应5.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是6.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成。下列有关说法中不正确的是A.该温度和压强

可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L7.进行下列实验，其方案设计合理的是A检验装置气密性B氨气尾气处理CNO2被水完全吸收D比较NaHCO3和

Na2CO3溶解度2高一化学试题第页（共8页）8.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A.它们的分子个数比为17∶16B.它们的原子个数比为17∶16C.它们的氢原子个数比为17∶12D.它们所含氢的质量比为17∶129.如图所示的实验，发现烧杯中酸性

KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B.该条件下H2被冷却为液态氢，液态氢的水溶液具有还原性C.该条件下H2燃烧的产物中可能含有

一定量的H2O2D.该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质10.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是A.Na2SO3已部分

被空气中的氧气氧化B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C.此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化D.加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小

题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.利用下图几个装置(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2。下列说法正确的是A.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2B.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO23高

一化学试题第页（共8页）C.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成D.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B12.在常温下，发生下列几个反应：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑+8H2O…………………………………①Cl

2＋2NaBr=2NaCl＋Br2……………………………………………………………②Br2＋2FeBr2=2FeBr3…………………………………………………………………③根据上述反应，下列结论正确的是A.还原性强弱顺序为：Br->Fe2+>Cl-B.氧化性强弱顺序为：MnO-4

>Cl2>Br2>Fe3+C.反应①中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为2molD.溶液中可发生反应：2Fe3+＋2Cl-=2Fe2+＋Cl2↑13.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A.酸性溶液中：K+、Fe2+、NO-3、SO2-3B.某无色透明溶液中：Fe3+、NH+4、NO-3

、SCN-C.能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、CO2-3、NO-3D.碱性溶液中：K+、Na+、S2-、HCO-314.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列说法正确的是A.过程①属于氮的固定B.海洋中的反硝化作用一定有氧

气的参与C.向海洋排放含NO-3的废水会影响海洋中NH+4的含量D.有氧时，在硝化细菌作用下，过程④可表示为：4NH+4+5O2=2NO-2+N2O+6H++5H2O15.下列离子方程式正确的是A.碳酸钡与盐酸反应：2H+＋Ba

CO3=Ba2+＋H2O＋CO2↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋SO2+4＋H+＋OH-=BaSO4↓＋H2OC.氯气通入蒸馏水中：Cl2＋H2O=Cl-＋ClO-＋2H+D.碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石

灰水：HCO-3+Ca2++OH-=CaCO3↓＋H2O4高一化学试题第页（共8页）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（11分）（1）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C

、D为相应的分类标准代号。①相连的两种物质都是电解质的是________(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是__________________________。②图中相连的两种物质能够相互反应的是________，所属的基本反应类型是________反应。③上述五种物质中的某一物

质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为__________________________。④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热

煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为________，要证明该分散系的实验方法是__________________________。（2）分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以

做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为__________________________________。②NaHCO3、Na

HSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的化学方程式___________

____________、_____________________________。17.（14分）SO2和NOx是主要的大气污染物。某学习小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。（1）氨气的制备①

实验室制取氨气的化学方程式为______________________________。②实验室制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置中的（填字母序号），C中试剂为________。5高一化学试题第页（共8页）（2）氨气与二氧化氮的反应(已知：2NO2＋2NaO

H=NaNO3＋NaNO2＋H2O)。将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)，在一定温度下按下图装置进行实验。烧杯Z中应盛装。（3）该小组进一步研究SO2的性质，探

究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为。利用（2）中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末颜色变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO2-

4，其方案为。写出SO2与Na2O2反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。18.（11分）利用钛白工业的副产物硫酸亚铁[含TiOSO4及少量Fe2(SO4)3]制取铁红的工艺流程如下图所示。已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和S

O2-4。操作步骤打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温打开K2实验现象①Y管中_____________Y管中有少量水珠③_______________解释原因②反应的化学方程式____________生成的气态水凝集

④______________6高一化学试题第页（共8页）（1）加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，其中的Ti元素会与水作用生成偏钛酸（H2TiO3）沉淀，此反应的离子方程式为，加入铁屑的作用是（用离子方程式表示）。（2）“氧化”工序中发生反应

的化学方程式有。（3）滤渣2在加热条件下生成铁红，反应的化学方程式为。（4）副产品M的化学式为_________，由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、_____、、洗涤、干燥。19．（11分）氯及其化合物在生产

、生活中都有重要的应用。（1）已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-的物质的量分数（α）随pH变化的关系如下图所示。由图分析，用氯气处理

饮用水时，pH=7.5与pH=6时杀菌效果强的是，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有。（2）Ca(ClO)2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，NaClO2中Cl元素的化合价为，写出工业上

用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式：。（3）ClO2是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。①工业制备ClO2的反应原理为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2+2X+2H2OX的化学式为

，每生成1molClO2，反应中转移电子mol。②消毒能力可用单位质量消毒剂得电子多少来衡量。则ClO2与Cl2消毒能力比为___________（整数比）。7高一化学试题第页（共8页）20.（13分）（1）如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的部分数据。试根据相关数据

回答下列问题：①该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为________mol·L-1。②取用任意体积的该硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________（填字母序号）。A.溶液中H2SO4的物质的量B.H2SO4的物质的量浓度C.H2SO4的摩尔质量D.溶液的密度③某学生欲用上述浓

硫酸和蒸馏水配制1000mL物质的量浓度为0.4mol·L-1的稀硫酸。该学生需要量取_______mL上述浓硫酸进行配制。（2）实验室配制450mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液。①配制450mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液。②配制时，其正确

的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________。A.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀B.用天平准确称量所需的碳酸钠的质量，倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C.将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入相应容积的容量瓶中D.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振

荡E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处③若出现如下情况，填写对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若定容时俯视刻度线_________

；若加蒸馏水时不慎超过了刻度_________；没有进行D操作__________。硫酸（500mL）品名硫酸化学式H2SO4相对分子质量98密度1.84g/cm3质量分数98%应选用容量瓶的规格/mL____

________实际应称量Na2CO3质量/g除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器8高一化学试题参考答案第页（共2页）试卷类型：A高一年级考试化学试题（A）参考答案及评分标准说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2.

化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.A2.B3.C4.D5.D6.A7.B8.B9.C10

.D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.D12.BC13.C14.CD15.A三、非选择题：本题共5小题，共60分。16

.（11分）（1）①C、D（2分，对一个1分，有错误不得分）B（1分）②D（1分）复分解（1分）③Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（1分）④胶体（1分）丁达尔效应（1分）（2）①SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（1分）②NaHS+HCl=N

aCl+H2S↑（1分）NaHS+NaOH=Na2S+H2O（1分）17.（14分）（1）①2NH4Cl＋Ca(OH)2=△CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（1分）②ACDF（或ACDCF）（2分）碱石灰（1分）（2）NaO

H溶液（1分）①红棕色气体慢慢变浅（1分）②6NO2＋8NH3=催化剂7N2＋12H2O（2分）③Z中NaOH溶液产生倒吸现象（1分）④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压（1分）（3）Cu＋2H2SO4(浓)=△CuSO4

＋2H2O＋SO2↑（1分）取少量白色固体溶于水，加入足量稀盐酸，再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成（2分）2021.11高一化学试题参考答案第页（共2页）18.（11分）（1）TiO2+＋2H2O=△H2TiO3↓＋2H+（2分）

2Fe3+＋Fe=3Fe2+（1分）（2）FeSO4＋2NH3•H2O=Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4（2分）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3（2分）（3）2Fe(OH)3=△Fe2O3+3H

2O（1分）（4）(NH4)2SO4（1分）冷却结晶（1分）过滤（1分）19.（11分）（1）pH=6（1分）HClOClO-Cl-（2分,对一个1分，有错误不得分）（2）+3（1分）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分）（3）①CO2（2分）1（

1分）②355:135（2分）20.（13分）（1）①18.4（1分）②B、C、D（1分,有错误不得分）③21.7（1分）（2）①500（1分）5.3（1分）烧杯、玻璃棒、胶头滴管（3分,每个1分，有错误不得分）②B、C、D、F、E、A

（2分）③偏高（1分）偏低（1分）偏低（1分）SO2+Na2O2=Na2SO4（1分）2e-2