【文档说明】安徽省滁州市九校2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试题（原卷版）.docx，共(9)页，1.631 MB，由小赞的店铺上传

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2022～2023学年度第二学期高一期中考试化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫

米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。3.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册第五章。可能用到的相对原子质量：H1N14Na23O16S32Cu64Ba1

37一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列有关物质性质及用途的说法错误的是A.铁粉可用作食品袋内的干燥剂B.2Ca(OH)具有碱性，

可修复被酸雨浸湿的土壤C.2Cl、2ClO、3O等可用于自来水的杀菌消毒D.一定浓度的NaClO水溶液可用于杀灭新冠病毒2.下列物质在氧化还原反应中，氮元素或硫元素只能表现出还原性的是A.2SOB.NOC.2HSD.2NO3.下列物质常温下

见光会分解是A.3NaHCOB.4NHClC.浓硝酸D.浓硫酸4.一定条件下，不能通过化合反应直接生成的物质是A.3NHB.23HSiOC.2NOD.3SO5.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为7的碳原子：76CB.钙离子电子式：2+CaC.2CO分子的结构式：O-C-OD.3CHCOOH的

电离方程式：-+23CHCOOH=CHCOO+H的的6.氧和硫元素是同族的两种主族元素。下列说法中错误的是A.硫元素与氧元素可形成两种酸性氧化物B.162O与183O互为同位素，2S与6S互为同素异形体C.2NaO、22Na

O、2NaS中，阴、阳离子个数比均为1:2D.氧和硫在自然界中均以游离态和化合态的形式存在7.自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是A.工业合成氨属于人工固氮B.雷电作用下2N与2O发生化学反应C.含氮无机物与含氮有机

物不能相互转化D.在氮的循环过程中涉及氧化还原反应8.下列操作中正确的是A.用水扑灭金属Na、K的燃烧B.焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净C.丁达尔效应可被用来区分食盐水和()3FeOH胶体D.实验室制取氯气时，先装好二氧化锰，再检查装置的气密性9.碳、硅及其化合物常用作性能优异的无机非金属

材料。比如氮化硅(34SiN)，其熔点高、硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定。下列有关说法错误的是A.硅是构成一些岩石和矿物的基本元素B.石墨烯是一种新型的纳米化合物C.氮化硅可用于制作坩埚和切削刀具D.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂10.反应22222NaO+2HO=

4NaOH+O，是潜艇中氧气来源之一。用AN表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A.标准状况下，22.4L2O含2AN个氧原子B.1.8g2HO含有的电子数为ANC.反应中每生成1mol2O转移1mol电子D.将4.

0gNaOH溶于水配成100mL溶液，则-1c(NaOH)=1.0molL11.某无色溶液含有+Na、3+Fe、Cl−、24SO−、23CO−中的2种离子，取该溶液进行了下列实验：(1)取少量溶液，滴加()32BaNO溶液，有沉淀产生，加足量硝酸，沉淀全部溶解；

(2)取实验(1)静置后的溶液，滴加3AgNO溶液，无现象。根据上述实验，可以确定该无色溶液中存在的离子是A.+Na和Cl−B.+Na和24SO−C.3+Fe和24SO−D.+Na和23CO−12.下列离子方程式书写正确的是A.氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2--2Cl+S=2

Cl+SB.氯化铁溶液中插入铜片：3+2+2Fe+3Cu=3Cu+2FeC.碳酸钙与稀硝酸反应：2-+322CO+2H=HO+COD.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：--2322AlO+2OH=2AlO+HO13.下列关于氮及其化合物的说法，错误的是A

.铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气B碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用C.汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一D.工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了2NO气体14.由2SO和2O制备3SO(

熔点16.8℃，沸点44.8℃)模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)：下列说法错误的是A.装置①中的试剂为浓硫酸，作干燥剂.的B.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂C.实验室可用铜与浓硫酸在加热条件下制取2SOD.从装置⑤逸出的气体有2SO和2O15.

将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法正确的是A.标准状况下，通入O2的体积为2.8LB.反应中被

还原的HNO3的物质的量为1.5molC.标准状况下，混合气体中NO和NO2的体积均为5.6LD.硝酸的物质的量浓度为10.0mol/L二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最

小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：（1）用电子式表示2ZR的形成过程_________

____________。（2）W在周期表中的位置是________________。（3）X、Y、Z形成化合物的电子式为______，22ZY中含有的化学键类型为________________。（4）Y、

Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是__________(用元素的离子符号表示)。（5）下列说法能证明非金属性Q强于R的是______(填字母)。a．简单阴离子的还原性：QRb．简单氢化物热稳定性：Q>Rc．氧化物对应的水化物的酸性：Q>R（

6）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________。17.氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：（1）利用如图所示装置及药品制取氨气。①写出A中制取氨气的化学方程式；___________

。②C为方框内氨气的收集装置，则a应与___________(填“b”或“c”)相连。③证明氨气已集满的操作和现象是___________。（2）若观察到装置D中的烧瓶内产生了红色喷泉。则说明氨气具有的性质是____

_______。（3）氨经催化氧化可制备硝酸，写出氨催化氧化化学方程式：___________。（4）2NO可用碱液吸收：232NO+NaOHM+NaNO+HO→(未配平)，已知M是一种盐，且在生成物中M与3NaNO的物质的量比为1:1。则M的

化学名称为___________。（5）将mgCu与足量的稀硝酸混合，充分反应后，收集到2.24L(标准状况)气体，则m=___________。18.利用物质的类别及元素的化合价推测物质的性质是同学们学习化学

的重要方法。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示：（1）X的化学式为_______，X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，这一性质体现了X的_______性(填“氧化”或“还原”)。（

2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中所含物质中，只表现还原性的有_______和_______(填化学式)。（3）将H2S与SO2混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______

。（4）某学习小组用下图所示实验装置制备二氧化硫并研究其性质，用注射器加入浓硫酸，反应一段时间后，观察实验现象。的已知：浓硫酸与亚硫酸钠反应方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。下列说法错误的是_______(填字母)。

A.③品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性B.④硫化钠溶液中出现淡黄色沉淀，表现二氧化硫的还原性C.⑤蘸有紫色石蕊试液的棉花变成红色，说明二氧化硫与水反应生成酸D.⑥蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫红色褪去，表现二氧化硫的漂白性（5）Na2S

O3溶液在空气中放置一段时间后，Na2SO3部分被氧气氧化，其被氧化后的产物为________(写化学式)，检验Na2SO3部分被氧气的实验操作为_______19.以黄铜矿(2CuFeS)和硫黄为原

料制取Cu和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高，其主要流程如下：已知：反应2的离子方程式为2+--2Cu+CuS+4Cl=2CuCl+S。回答下列问题：（1）铁红的化学式为___________。（2）反应1的产物为___________(填化学式)。（3）请配平反应3中的离子方程式：_

__________。_______-2CuCl+_______2O+_______+H⎯⎯→_______2+Cu+______-Cl+_______2HO（4）写出反应4的化学方程式：___________。（5）某

硫酸厂为测定反应4所得气体中2SO的体积分数，取280mL(已折算成标准状况)气体(内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓缓通过足量的溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥、称量，沉淀的质量为0.233g。①写出2SO与溴水反应的化学

方程式：___________。②反应4所得气体中2SO的体积分数为___________。（6）传统工艺制铜是将黄铜矿等铜矿与空气在高温下煅烧，这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及___________

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