【文档说明】安徽省滁州市九校2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试题（原卷版）.docx，共(9)页，1.631 MB，由小赞的店铺上传

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2022～2023学年度第二学期高一期中考试化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；

非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。3.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册第五章。可能用到的相对原子质量：H1N14Na23O16S32Cu64Ba

137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列有关物质性质及用途的说法错误的是A.铁粉可用作食品袋内的干燥剂B.2Ca(OH)具有碱性，可修复被酸雨浸湿的土壤C.2C

l、2ClO、3O等可用于自来水的杀菌消毒D.一定浓度的NaClO水溶液可用于杀灭新冠病毒2.下列物质在氧化还原反应中，氮元素或硫元素只能表现出还原性的是A.2SOB.NOC.2HSD.2NO3.下列物质常温下见光会分解是A.3NaHCOB.4NHClC.浓硝酸D.浓硫酸4.

一定条件下，不能通过化合反应直接生成的物质是A.3NHB.23HSiOC.2NOD.3SO5.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为7的碳原子：76CB.钙离子电子式：2+CaC.2CO分子的结构式：O-C-OD.3CHCOOH的电

离方程式：-+23CHCOOH=CHCOO+H的的6.氧和硫元素是同族的两种主族元素。下列说法中错误的是A.硫元素与氧元素可形成两种酸性氧化物B.162O与183O互为同位素，2S与6S互为同素异形体C.2NaO、22NaO、

2NaS中，阴、阳离子个数比均为1:2D.氧和硫在自然界中均以游离态和化合态的形式存在7.自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是A.工业合成氨属于人工固氮B.雷电作用下2N与2O发生化学反应C.含氮无机物与含氮有机物不能相互转化D.在氮的循环过程中涉及氧化还原反应8.

下列操作中正确的是A.用水扑灭金属Na、K的燃烧B.焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净C.丁达尔效应可被用来区分食盐水和()3FeOH胶体D.实验室制取氯气时，先装好二氧化锰，再检查装置的气密性9.碳、硅及其化合物常用作

性能优异的无机非金属材料。比如氮化硅(34SiN)，其熔点高、硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定。下列有关说法错误的是A.硅是构成一些岩石和矿物的基本元素B.石墨烯是一种新型的纳米化合物C.氮化硅可用于制作坩埚和切削刀具D.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂10.反应22222NaO+2HO=4N

aOH+O，是潜艇中氧气来源之一。用AN表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A.标准状况下，22.4L2O含2AN个氧原子B.1.8g2HO含有的电子数为ANC.反应中每生成1mol2O转移1mol电子D.将4.0gNaOH溶于水配成1

00mL溶液，则-1c(NaOH)=1.0molL11.某无色溶液含有+Na、3+Fe、Cl−、24SO−、23CO−中的2种离子，取该溶液进行了下列实验：(1)取少量溶液，滴加()32BaNO溶液，有沉淀产生，加足量硝酸，沉淀全部溶解；(2)取

实验(1)静置后的溶液，滴加3AgNO溶液，无现象。根据上述实验，可以确定该无色溶液中存在的离子是A.+Na和Cl−B.+Na和24SO−C.3+Fe和24SO−D.+Na和23CO−12.下列离子方程式书写正确的是A.氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2--2Cl+S=

2Cl+SB.氯化铁溶液中插入铜片：3+2+2Fe+3Cu=3Cu+2FeC.碳酸钙与稀硝酸反应：2-+322CO+2H=HO+COD.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：--2322AlO+2OH=2AlO+HO13.下列关于氮及其化合物的说法，错误的是A.铵盐一般都

溶于水，且都可分解放出氨气B碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用C.汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一D.工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了2NO气体14.由2SO和2O制备3SO(熔点16.8℃，沸点44.8℃

)模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)：下列说法错误的是A.装置①中的试剂为浓硫酸，作干燥剂.的B.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂C.实验室可用铜与浓硫酸在加热条件下制取2SOD.从装置⑤逸出的气体有2SO和2O15.将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产

生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法正确的是A.标准状况下，通入O2的体积为2.8LB.反应中被还原的HNO3的物质的量为1.5molC.标准

状况下，混合气体中NO和NO2的体积均为5.6LD.硝酸的物质的量浓度为10.0mol/L二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周

期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：（1）用电子式表示2ZR的形成过程_____________________。（2）W在周期表中的位置是________________。（3）X、Y、Z形成化合物的电子

式为______，22ZY中含有的化学键类型为________________。（4）Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是__________(用元素的离子符号表示)。（5）下列说法能证明非金属性Q强于R的是___

___(填字母)。a．简单阴离子的还原性：QRb．简单氢化物热稳定性：Q>Rc．氧化物对应的水化物的酸性：Q>R（6）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________。17.氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：（1）利用如图所示装置及药品制取氨气。①写出A

中制取氨气的化学方程式；___________。②C为方框内氨气的收集装置，则a应与___________(填“b”或“c”)相连。③证明氨气已集满的操作和现象是___________。（2）若观察到装置D中的烧瓶内产生了红色喷泉。则说明氨气具有的性质是_______

____。（3）氨经催化氧化可制备硝酸，写出氨催化氧化化学方程式：___________。（4）2NO可用碱液吸收：232NO+NaOHM+NaNO+HO→(未配平)，已知M是一种盐，且在生成物中M与3NaNO的物质的量比为1:1。则

M的化学名称为___________。（5）将mgCu与足量的稀硝酸混合，充分反应后，收集到2.24L(标准状况)气体，则m=___________。18.利用物质的类别及元素的化合价推测物质的性质是同学们学习化学的重

要方法。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示：（1）X的化学式为_______，X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，这一性质体现了X的_______性(填“氧化”或“还原”)。（2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中所含物质中，只表现还原性的有_______和______

_(填化学式)。（3）将H2S与SO2混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。（4）某学习小组用下图所示实验装置制备二氧化硫并研究其性质，用注射器加入浓硫酸，反应一段时间后，观察实验现象。的已知：浓硫酸与亚硫酸钠反应方程式为Na2

SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。下列说法错误的是_______(填字母)。A.③品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性B.④硫化钠溶液中出现淡黄色沉淀，表现二氧化硫的还原性C.⑤蘸有紫色石蕊试液的棉花变成红色，说明二氧化硫与水反应生成酸D.⑥蘸有酸性KMnO

4溶液的棉花紫红色褪去，表现二氧化硫的漂白性（5）Na2SO3溶液在空气中放置一段时间后，Na2SO3部分被氧气氧化，其被氧化后的产物为________(写化学式)，检验Na2SO3部分被氧气的实验操作为____

___19.以黄铜矿(2CuFeS)和硫黄为原料制取Cu和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高，其主要流程如下：已知：反应2的离子方程式为2+--2Cu+CuS+4Cl=2CuCl+S。回答下列问题：（

1）铁红的化学式为___________。（2）反应1的产物为___________(填化学式)。（3）请配平反应3中的离子方程式：___________。_______-2CuCl+_______2O+_______+H⎯⎯→_______2+Cu+______-Cl+__

_____2HO（4）写出反应4的化学方程式：___________。（5）某硫酸厂为测定反应4所得气体中2SO的体积分数，取280mL(已折算成标准状况)气体(内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓缓通过足量的溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡

溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥、称量，沉淀的质量为0.233g。①写出2SO与溴水反应的化学方程式：___________。②反应4所得气体中2SO的体积分数为___________。（6）传统工艺制铜是将黄铜矿等铜矿与空气在高温下煅烧，这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及___

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