【文档说明】湖南省益阳市箴言中学2021-2022学年高二上学期第三次月考试题+化学.docx，共(9)页，549.947 KB，由小赞的店铺上传

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2021年下学期高二第三学月考试化学(考试时间：75分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列关于反

应热的叙述正确的是()A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B．由C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热为110.5kJ·mol－1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．

1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO32．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是()A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高

经济效益C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间3．在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态

的是()①混合气体的密度不再发生变化②体系的温度不再发生变化③A的转化率不再改变④各组分的百分含量不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶qA．②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤4．下列说法不正确的是()A．2.0×10－7mol·L－1的盐酸中c

(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大5．电解质溶液有许多奇妙之处，只有深入思考，才能体会到它的乐趣

。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同B．常温下，1mol·L－1的CH3COOH溶液与1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．

物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH＋4)前者大于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸6.下列关于各图的说法，不正确的是（）A．①中阴极处能产生使湿润淀粉—KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源负极相连C．

③中电子由a极流向b极D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应7.下列关于如图装置说法正确的是()A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上

镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极法”使铁不被腐蚀8．电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2000℃时，电石生产原理如下：①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g)ΔH1＝akJ·mol－1平衡常数K1②Ca(g)＋2C(s)===CaC2(s)ΔH2＝bkJ·

mol－1平衡常数K2以下说法不正确的是()A．反应①K1＝c(Ca)·c(CO)B．反应12Ca(g)＋C(s)===12CaC2(s)平衡常数K＝K2C．2000℃时增大压强，K1减小，K2增大D．反

应2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g)ΔH＝(2a－b)kJ·mol－19．对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不

同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．该反应的ΔH＜0C．化学方程式中，n＞e＋fD．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向

移动10．高锰酸钾在酸性条件下可氧化H2O2：2422222MnO5HO6H=8HO5O2Mn−++++++。可利用该反应测定H2O2样品纯度(样品中不含其它还原性离子)。下列说法错误的是（）A．将高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中B．打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡C．滴定过程中，眼睛要时刻

注意锥形瓶中溶液颜色的变化D．滴定中盛放H2O2的锥形瓶内壁有水，所测定的H2O2纯度变小二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．金属铬

常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如图。下列说法不正确的是A．①中需持续吹入空气作氧化剂B．溶液A为Na2Cr2O7溶液C．②中需加入过量稀硫酸D．③中Cr在阴极生成12．下列实验操作、现象和结论都

正确的是（）选项实验操作和现象结论A向盛有少量PbI2固体的试管中，加入3mL蒸馏水振荡后静置，待上层液体变澄清后，向上层清液中滴加几滴0.1mol·L−1KI液中有黄色沉淀生成上层清液中存在Pb2+B用盛有盐酸和醋酸的烧杯分别做导电性实验，盛有醋酸的烧杯所连灯泡亮度较暗醋酸是弱电解

质C向盛有0.01mol·L−1的CH3COONa溶液的小试管中滴加一滴酚CH3COO−+H2O酞溶液，将小试管在酒精灯上微微加热，溶液红色变深CH3COOH+OH−是吸热反应D向盛有2ml0.1mol·L

−1Na2S溶液的试管中，加入2滴ZnSO4溶液，生成白色沉淀，再加入适量0.1mol·L−1CuSO4溶液，有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)13．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气催化重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量

关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法正确的是（）A．Pd(Ⅲ)能改变反应历程，从而改变化学反应速率B．该历程中反应速率最快的是路径①C．该历程中能垒(反应活化能)最大的是路径②D．由此历程可知：CH2O*+2H*=CHO*+3H*ΔH＜01

4．近日，南开大学科研团队以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管(MWCNT5－COOH)为正极催化剂构建了可充电K－CO2电池(如图所示)，电池反应为4KSn+3CO22K2CO3+C+4Sn，其中生成的K2CO3附着在

正极上。该成果对改善环境和缓解能源问题具有巨大潜力。下列说法正确的是A．充电时，阴极反应为2K2CO3+C-4e−=4K++3CO2↑B．电池每吸收22.4LCO2，电路中转移4mole−C．放电时，外电路中电流由M

WCNT5－COOH经酯基电解质流向KSn合金D．为了更好的吸收温室气体CO2，可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质15．常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸(H3PO3)，反应中只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，含磷各微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒

浓度之和的分数)与pOH[pOH=-lgc(OH−)]的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线a代表X(HPO2−3)放电充电B．pOH=7时，c(Na+)=c(H2PO−3)+2c(HPO2−3)C．H2PO−3的电离平衡常数Ka=1×10−7.3mol·L−

1D．等浓度Na2HPO3和NaH2PO3混合溶液：c(Na+)>c(HPO2−3)>c(H2PO−3)>c(OH−)>c(H+)三、非选择题：本题共5小题，共64分。16．（8分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反

应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，5g液态甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式。(2)今有如下两个热化学方程式：则ab(选填“>”、“<”或“=”)H2(g)+

21O2(g)=H2O(g)ΔH1=akJ/molH2(g)+21O2(g)=H2O(l)ΔH2=bkJ/mol(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。化学键H-HN-HN

≡N键能/kJ·mol−1436391945已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的值：。(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：C(

s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol−12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol−12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ·mol−1根据

盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的反应热ΔH=。17．（12分）I．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：弱酸或弱碱电离常数NH3·H2OKb=2×10−5HClOKa=3×10

−8H2CO3Ka1=4×10−7Ka2=4×10−11H2SO3Ka1=1.3×10−2Ka2=6.3×10−8(1)0.1mol·L−1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(2)等浓度的Na2SO3、

NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序是。(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验，发现两种溶液混合后产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是(请用反应的离子方程式表示)。II．用沉淀滴定法快速测定NaI溶液中c(I−)，实验过程包括准备

标准溶液和滴定待测溶液。i．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100mL0.1000mol·L

−1NH4SCN标准溶液，备用。ii．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液(过量)，使I−完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(S

O4)2溶液作指示剂。d．用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f．数据处理。回答

下列问题：(4)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是。(5)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，会导致c(I−)测定结果(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。(6)测得c(I−)=mol·L−1。18．(12分)铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼

锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L－1)。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5(1)酸浸时粉

碎铜镉渣的目的是。(2)操作Ⅰ产生的滤渣Ⅰ的主要成分为(填化学式)。(3)①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方式程式为。②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为。③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe2＋。请设计实验方案加以鉴别：。(4)除去工业废水中的Cd2＋时

，若反应达到平衡后溶液中c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1，则溶液中c(Cd2＋)＝mol·L－1[已知25℃，Ksp(CdCO3)＝5.6×10－12，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9]。19．（14分）科学家制造出一种使用固体电解

质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2−离子(O2+4e−=2O2−)。(1)c电极为极，d电极上

的电极反应式为。(2)如图2所示为用惰性电极电解100mLCuSO4溶液，电解一段时间后，a电极产生气体，b电极不产生气体，要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入(填序号)a．CuOb．Cu(OH)2c．CuCO3d

．Cu2(OH)2CO3(3)在工业上，利用该电池电解NaOH溶液生产Na2FeO4，装置如图。①阳极的电极反应式为。②阴极产生的气体为。③右侧的离子交换膜为(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%b%(填“>”“=”或“＜”)。20．(14分)2015年益

阳市荣获全国文明卫生城市称号，保护生态环境、建设生态文明是文明城市重要的评价指标。工业三废的处理与利用对环境保护意义重大。目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。Ⅰ．碱液吸收法2

5℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10−5；H2SO3：Ka1＝1.5×10−2，Ka2＝1.0×10−7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10−5。第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第2

步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH−+2NH+4+SO2−4CaSO4↓+2NH3·H2OK。(1)25℃时，0.1mol·L−1(NH4)2SO3溶液的pH(填“>”“<”或“＝”)7。(2)计算第2步中反应的K＝。Ⅱ．水煤气还原法已知：①2CO(g)+SO

2(g)=S(l)+2CO2(g)ΔH1＝-37.0kJ·mol−1②2H2(g)+SO2(g)=S(l)+2H2O(g)ΔH2＝+45.4kJ·mol−1③CO的燃烧热ΔH3＝-283kJ·mol−1(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热

化学方程式为。(4)反应②中，正反应活化能E(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[()()2nCOnSO＝y]、温度T的关系如图所示。比较平衡时CO的转化率α(CO)：NM(填“>”“

<”或“＝”)。(6)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。①该温度下，反应②的平衡常数K为。②其他

条件不变，在第7min时缩小容器体积，SO2的平衡浓度(填“增大”“减小”或“不变”)。