【文档说明】2024年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试化学试卷 Word版含解析.docx，共(21)页，2.708 MB，由小赞的店铺上传

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2024年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第一部分(选择题共50分)1.杭州亚运会主火炬使用了废碳()2CO再生的甲醇()3CHOH作

燃料，助力打造碳中和亚运会。甲醇属于A.有机化合物B.高分子C.氧化物D.混合物【答案】A【解析】【详解】由分子的组成可知，甲醇是烃的含氧衍生物，属于有机化合物，故选A。2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.蔗糖溶液B.24H

SO溶液C.KCl溶液D.3Fe(OH)胶体【答案】D【解析】【分析】分散系为混合物，且要符合相关微粒大小【详解】A．蔗糖是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故A错误；B．硫酸是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故B错误；C．氯化钾是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，

故C错误；D．氢氧化铁胶体的微粒介于1至100纳米，符合胶体特性，故D正确；故答案选D。【点睛】重点考查胶体的性质掌握情况3.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A.NaB.AlC.FeD.Ag【答案】C【解析】【详解】A．通常用电解熔融氯化钠的方法制备金属Na，A错

误；B．通常用电解熔融氧化铝的方法制备金属Al，B错误；C．通常用热还原法冶炼金属Fe，C正确；D．通常用热分解的方法冶炼金属Ag，D错误；故选C。4.下列物质中，不能．．导电的是A.铜B.氯化钠固体C.氯化钠溶

液D.熔融氯化钠【答案】B【解析】【详解】A．金属铜中含有自由移动的电子，可以导电，故A错误；B．氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电，故B正确；C．氯化钠溶液中含有自由移动离子，可以导电，故C错误；D．熔融NaCl中含有自由移动离子，可以导电，故D错误；故选：B。5

.下列物质中，含有离子键的是A.2MgClB.2HOC.3NHD.2Cl【答案】A【解析】【详解】A．2MgCl中镁离子和氯离子间含有离子键，故A正确；B．H2O中H与O原子只含有共价键，故B错误；C．3NH中N和H之间只含有共价键，故C错误；D．Cl2中只含有

共价键，故D错误；故选：A。6.下列分子中，含有碳碳双键的是A.26CHB.24CHC.25CHBrD.325CHCOOCH【答案】B【解析】【详解】A．C2H6为乙烷，都是单键，则不含碳碳双键，A与题意不符；B．C2H4为乙烯，一定含有碳

碳双键，B符合题意；C．C2H5Br为饱和卤代烃，一定不含碳碳双键，C与题意不符；D．325CHCOOCH为乙酸乙酯，含C=O键，不含碳碳双键，D与题意不符；故选B。7.下列元素中，金属性最强的是A.锂(Li)B.钠(Na)C.镁(Mg)D.钾(K)【答案】D【解

析】【详解】同周期自左向右金属性逐渐增强，同主族由上而下金属性逐渐增强，所以K的金属性最强，答案选D。8.乙酸的分子结构模型如下图所示。下列关于乙酸的说法中，不正确．．．的是A.官能团是羧基B.由三种元素组成C.结构简式为3CHCO

OHD.分子中的原子之间均以单键结合【答案】D【解析】【详解】A．乙酸官能团-COOH是羧基，A正确；B．根据乙酸分子的球棍模型可得知，乙酸分子的结构简式为CH3COOH，由C、H、O三种元素组成，B正确；C．乙酸分子的结构简式为CH3COOH，C正确；D．乙酸分子中存在C=O，C和O原子键以

双键结合，D错误；故选D。9.下列化合物中，与3223CHCHCHCH互为同分异构体的是A.33CHCHB.C.323CHCHCHD.322CHCHCHCH=【答案】B【解析】【详解】分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，3223CHCHCHCH的分子式为C4H10；A．该物质的

分子式为C2H6，与所给物质分子式不同，不是同分异构体，故A不选；B．该物质的分子式C4H10，二者结构不同，属于同分异构体，故B选；C．该物质分子式为C3H8，不是同分异构体，故C不选；D．该物质分子式为C4H8，不是同分异构体，故D不选；答案为

B。10.我国发现富含金属铌(Nb)的新矿物——铌包头矿。铌具有熔点高、耐腐蚀、良好超导性等特点，广泛用于航空、超导材料等领域。下列关于铌(9341Nb)的说法中，不正确．．．的是A.质子数为41B.中子数为52C.质量数为93D.核外电子数

为134【答案】D【解析】【详解】9341Nb的质子数为41、质量数为93，则原子核外电子数为41、中子数为93—41=52，故选D。11.下列操作不符合．．．实验安全要求或实验操作规范的是A.先对氢气验纯，确认

纯净后再点燃B.将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量C.金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖D.闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔【答案】B【解析】【分析】培养实验室安全意识【详解】A．氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，故

A正确；B．氢氧化钠固体易潮解，具有腐蚀性，不能直接放在天平的托盘上称量，应该放在小烧杯中称量，故B错误；C．钠与水反应生成氢气，钠着火时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土覆盖，故C正确；D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少

量气体飘进鼻孔，防止中毒，故D正确；故答案选B。【点睛】重点考查安全意识12.下列关于乙醇的说法中，不正确．．．的是A.无色、无气味的液体B.官能团是羟基C.能与乙酸反应D.能与酸性高锰酸钾溶液反应【答案】A【解析】【详解】A．乙醇在常温、常压下是一种无色透明液体，具有酒香的气味，并略

带刺激，故A错误；B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团为-OH，故B正确；C．乙醇能与乙酸反应生成乙酸乙酯和水，故C正确；D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，故D正确；选A。13.一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：2232SO(g)O(g)2SO(g)+。当反应达到

化学平衡状态时，下列说法正确的是A.2SO全部转化为3SOB.2SO和3SO的浓度一定相等C.正、逆反应速率相等且等于零D.223SOOSO、、的浓度不再发生变化【答案】D【解析】【详解】A．可逆反应有限度，2SO不能全部转化为3SO，A错误；B．平衡状态时2SO和

3SO的浓度不变，但不一定相等，B错误；C．平衡状态是动态平衡，所以正、逆反应速率相等且大于零，C错误；D．223SOOSO、、的浓度不再变化，说明反应已达化学平衡状态，D正确；故选D。14.变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的铁与足量相同体积的盐酸分别在下列条件下发

生反应，开始阶段化学反应速率最大的是选项ABCD盐酸的浓度/(1molL−)0.510.51铁的状态片状片状粉末粉末A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】其它条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越

快，接触面积越大，反应速率越快，由四个选项中的数据可知，D中盐酸浓度最大，且D为粉末状，固体表面积较大，因此化学反应速率最大的是D，故选D。15.下列关于浓硫酸性质的描述中，不正确．．．的是A.密度比水的小B.具有脱水性C.能与铜反应D.能与木炭反应【答案】A【解析】【详

解】A．浓硫酸是密度比水大的无色粘稠液体，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性，能使有机物脱水碳化，故B正确；C．浓硫酸具有强氧化性，能与铜共热反应生成硫酸铜，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，能与木炭共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，故D

正确；故选A。16.某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确．．．的是A.元素符号是ClB.位于元素周期表第三周期第ⅦA族C.属于金属元素D.原子在化学反应中易得到1个电子【答案】C【解析】

【详解】某元素原子的结构示意图为，质子数为17，该元素为Cl；A．该元素质子数为17，原子序数17，则元素符号是Cl，故A正确；B．电子层有3层则位于第三周期，最外层电子数为7则位于VIIA族，因此Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，故B正

确；C．该元素为氯，属于非金属元素，故C错误；D．最外层电子数为7，为形成8电子稳定结构，在化学反应中易得到1个电子，故D正确；故答案选C。是17.下列物质的电子式书写不正确．．．的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．H

原子最外层有1个电子，与另一个H原子的单电子形成一个H-H键，H2的电子式为H:H，A选项正确；B．Cl原子最外层有7个电子，其中有1个单电子，与H原子形成一个H-Cl键，HCl的电子式为····HCl：：，B选项正确；C．C原子最外层有4个电子，O

原子最外层有6个电子，C原子与每个O原子分别形成两对共用电子对，CO2的电子式为····:O::C::O:，C选项错误；D．Na最外层有1个电子，在与Cl结合形成NaCl时失去电子给Cl，则Na形成Na+，Cl形成Cl-，NaCl的电子式为··

··::NaCl−+，D选项正确；故答案选C。18.下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢C.乙醇与氧气反应生成乙醛和水D.乙酸

与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水【答案】A【解析】【分析】加成反应为不饱和键断裂，不饱和键的原子分别再连上原子或者基团。【详解】A．乙烯含有碳碳双键，与溴反应时双键断裂，两个溴原子连接在碳原子上，为加成反应，A项正确；B．CH4与Cl2反应生成一氯甲烷和氯化氢，为取代反

应，B项错误；C．乙醇与氧气反应生成乙醛和水为氧化反应，C项错误；D．乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水为中和反应，D项错误；故选A。19.2023年3月，中国空间站采用甲烷作为燃料，成功实施首次“点火”实验。甲烷燃烧时发生反应：4222CH2O2HOCO⎯⎯⎯→++点燃。下列关于该反应的说

法中，不正确．．．的是A.属于放热反应B.属于氧化还原反应C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因【答案】C【解析】【详解】A．燃烧均为放热反应，即该反应属于放热反应，故A正确；B．反应中C元素化合价升高，O元素化合价降低，存在化合价的变

化，属于氧化还原反应，故B正确；C．该反应属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；D．断键吸热、成键放热，化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因，故D正确；故选C。20.下列关于淀粉()6105nCHO的说法中，不正确．．．的是A.属于糖

类B.不能发生水解反应C.土豆中富含淀粉D.能为生命活动提供能量【答案】B【解析】【详解】A．淀粉()6105nCHO属于多糖，A正确；B．淀粉()6105nCHO能发生水解反应，最终产物为葡萄糖，B错误；

C．土豆等植物中富含淀粉()6105nCHO，C正确；D．淀粉()6105nCHO能发生水解反应生成葡萄糖，为生命活动提供能量，D正确；故选B。21.景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作景泰蓝的部分工艺中，涉及化学变化的是A.裁料制胎B.掐丝作图裁剪铜片

制成胎型压扁铜丝掰制图案C.点蓝烧蓝D.刮平磨亮填充色料高温焙烧刮平表面磨亮铜线A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．裁料制胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B．铜丝掐成图案，物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C．高温焙烧涉及燃烧反应，

属于化学变化，C正确；D．刮平磨亮铜线无新物质生成，属于物理变化，D错误；故选：C。22.下列关于HCl的说法中，不正确．．．的是A.1molHCl的质量为36.5gB.常温、常压下，1molHCl的体积为22.

4LC.1molHCl所含的氯化氢分子数约为236.0210D.11L1molLHCl−溶液中含有1molCl−【答案】B【解析】【详解】A．HCl的摩尔质量是36.5g/mol，1molHCl的质量是36.5g，故A选项正确；B．常温常压下，气

体摩尔体积大于22.4L/mol，1molHCl的体积大于22.4L，故B选项错误；C．根据N=nNA可知，1molHCl中所含分子数约为6.02×1023，故C选项正确；D．根据n=cV可知，1L1mol⋅L−1HCl溶液中含有1

molHCl，HCl溶于水后完全电离，因此Cl−物质的量为1mol，故D选项正确；故答案选B。23.下列变化对应的方程式不正确．．．的是A.硫酸铜在水中电离：2244CuSOCuSO+−=+B.钠与水反应：222Na2

HO2Na2OHH+−+=++C.用氯化铁溶液腐蚀覆铜板：323Cu2Fe2Fe3Cu++++=D.用氢氧化钠溶液吸收氯气：22Cl2OHClClOHO−−−+=++【答案】C【解析】【详解】A．硫酸铜在水中电离完全电离出铜离子和硫酸根离子，电离方程式：2244C

uSOCuSO+−=+，A项正确；B．钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：222Na2HO2Na2OHH+−+=++，B项正确；C．铜与反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为322Cu2Fe2FeCu++++=+，C项错误；D．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸

钠和水，离子方程式：22Cl2OHClClOHO−−−+=++，故D正确；故选C24.一条技术路线可将氯化铵分解实现产物的有效分离，其物质转化关系如下。下列说法中，不正确．．．的是A.反应①属于氧化还原反应B.反应②生

成MgO和HCl的物质的量之比为1∶1C.该转化的总反应为43NHClNHHCl=+D.直接加热4NHCl得到的产物难以分离，温度降低又结合成4NHCl【答案】A【解析】【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯

化氢，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；B．反应②中Mg(OH)Cl分解生成MgO和HCl，方程式为：Mg(OH)Cl=MgO+HCl，生成MgO和HCl的物质的量之比为1∶1，B正确；。C．由

图可知，该转化的总反应为43NHClNHHCl=+，C正确；D．HCl和NH3可以反应生成NH4Cl，直接加热4NHCl得到的产物难以分离，温度降低又结合成4NHCl，D正确；故选A。25.为检验2FeCl溶液是否变质，设

计并完成如下实验。其中能说明2FeCl溶液变质的是选项实验操作及现象实验装置A滴入3AgNO溶液，产生白色沉淀B滴入KSCN溶液，溶液变为红色C先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色D滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色A.AB.

BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．氯化亚铁溶液和氯化铁溶液中都含有氯离子，都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则向氯化亚铁溶液中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故A不符合

题意；B．溶液中亚铁离子不能与硫氰酸根离子反应，铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则向氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明溶液中含有铁离子，亚铁离子被氧化生成铁离子，故B符合题意

；C．铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则向含有铁离子的氯化亚铁溶液中先滴入氯水，再滴入硫氰化钾溶液，溶液会变为红色不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故C不符合题意；D．氯化亚铁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁能与氧气和水反应生成红褐色的氢氧化

铁，则向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故D不符合题意；故选B。第二部分(非选择题共50分)26.补齐物质与其用途之间的连线_______。物质用途A.乙酸――――――a.清除水垢B.氧化铁b.作供氧剂C.次氯酸钠c.作红色颜料D

.过氧化钠d.作消毒剂【答案】【解析】【详解】乙酸具有弱酸性，可用来清除水垢，氧化铁俗称铁红，是红棕色粉末，用作红色颜料；次氯酸钠具有强氧化性，可使病毒失活，作消毒剂；过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂，故答案为：。27.选择完成下列实验的装置。(1)加热2MnO浓盐酸的混合物制2

Cl，选用_______(填序号，下同)。(2)用22HO溶液和2MnO制取2O后，若回收2MnO选用_______。(3)配制1100mL1.00molLNaCl−溶液，选用_______。【答案】①.③②.①③.②【解析】【详解】(1)加

热2MnO浓盐酸的混合物制2Cl，是固液加热型，选用③；(2)2MnO做催化剂，且是固体，反应后质量不变，用过滤操作回收2MnO，选用①；(3)配制1100mL1.00molLNaCl−溶液，选用100mL

容量瓶，选用②。28.金属钛(Ti)具有许多优异的性能，是航空、军工、电力等领域的必需材料。以金红石为原料制取金属钛，其中发生的化学反应之一：42TlCl2Mg2MgClTi++氩气(1)作还原剂的物质是_______，钛元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。(2)若反应

中消耗了2molMg，则生成Ti的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。【答案】①.Mg②.降低③.1④.4【解析】【详解】42TlCl2Mg2MgClTi++氩气反应中镁元素化合价升高，Mg做

还原剂，钛元素的化合价降低，从+4价降低至0价；每消耗2个Mg生成1个Ti，若反应中消耗了2molMg，则生成Ti的物质的量为1mol，钛元素的化合价从+4价降低至0价，转移电子的物质的量为4mol。29.分析原电池的工作原理，制作简易电池。（1）某原电池实验装置如图1所示。①该装置中作负极的是

_______(填“铜片”或“锌片”)。②写出铜片上发生的电极反应：_______。（2）小组同学制作水果电池如图2所示。的①下列说法中，正确的是_______(填字母)。a.水果汁中含有自由移动的离子b.该装置使氧化反应和还原反应分别在两极进行②电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向___

____的转化。【答案】（1）①.锌片②.22H2eH+−+=（2）①.ab②.电能【解析】【分析】（1）根据分析，该装置为原电池装置，Zn为负极，Cu为正极，以此作答；（2）该装置为水果电池，电流表偏转，说明有电子运动，电子流入的为正极，电子流出的为负极，以此作答；【小问

1详解】根据分析，锌片作负极，铜片作正极，吸引氢离子在正极发生还原反应，22H2eH+−+=，答案：锌片、22H2eH+−+=；【小问2详解】根据分析，因为电流表指针偏转，说明装置产生电流，有电子的移动，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，所以ab都正确，电流表指针偏转，

可以说明该装置实现了化学能向为电能的转化，答案：ab、电能。30.探究23NaCO和3NaHCO的性质，进行如下实验。实验序号ⅠⅡⅢ实验装置（1）实验Ⅰ，23NaCO固体完全溶解，3NaHCO固体有剩余。相

同条件下，在水中的溶解能力：23NaCO_______3NaHCO(填“>”或“<”)。（2）实验Ⅱ，观察到均有气体产生，该气体是_______。（3）实验Ⅲ，加热23NaCO固体，澄清石灰水中无明显变化；加热3NaHCO固体，澄清石灰水变浑浊，写出3NaH

CO受热分解的化学方程式：_______。（4）下列说法中，正确的是_______(填字母)。a.可用盐酸除去23NaCO固体中少量的3NaHCOb.可用加热的方法鉴别23NaCO和3NaHCO两种固体【答案】（1）>（2）2CO（3）323

222NaHCONaCOCOHO++（4）b【解析】【小问1详解】实验Ⅰ中碳酸钠固体完全溶解，碳酸氢钠固体有剩余说明相同条件下，碳酸钠在水中的溶解能力大于碳酸氢钠，故答案为：>；【小问2详解】实验Ⅱ中发生的

反应为碳酸钠固体与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，或碳酸氢钠固体与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则反应生成的气体为二氧化碳，故答案为：2CO；【小问3详解】实验Ⅲ中碳酸氢钠受热分解的反应为碳酸氢钠受热分

解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为323222NaHCONaCOCOHO++，故答案为：323222NaHCONaCOCOHO++；【小问4详解】a．由实验可知，碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，所

以不能用盐酸除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠杂质，故错误；b．由实验可知，碳酸钠固体受热不分解，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则用加热的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，故正确；故选b。31.阅读短文

，回答问题。聚乙烯是一种常见的塑料，可制成薄膜，用作食品、药物的包装材料等。聚乙烯稳定性很高，难以自然降解，焚烧或填埋会造成大气、土壤和水源污染。我国研究人员以聚乙烯为原料进行加氢裂化，打破聚乙烯分子中的长碳链骨架，使

其转化为短链分子；再以短链分子为原料进行催化重整，使其转化成高附加值的环状烃。聚乙烯塑料经过24小时催化反应，逐渐被降解，转化率可达到69.6%。环状烃可以作为合成药物、染料、树脂和纤维的原材料。该降解方法

绿色环保，为废弃塑料的“人工碳循环”提供了新途径。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。（1）聚乙烯可制成食品包装袋。（_____）（2）聚乙烯分子在加氢裂化过程中碳骨架没有改变。（_____）（3）聚乙烯

经加氢裂化和催化重整可转化成高附加值的环状烃。（_____）（4）填埋处理废弃聚乙烯塑料制品不符合“人工碳循环”。（_____）【答案】（1）正确（2）错误（3）正确（4）错误【解析】【小问1详解】聚乙烯可以加工的塑料袋

已经走进我们的生活，可以做食品、药品的包装材料，故正确；【小问2详解】聚乙烯经加氢裂化过程中，打破了聚乙烯分子中的长碳链骨架，转化为短链分子，故错误；【小问3详解】聚乙烯经加氢裂化形成了短链分子以后，可以转化为高附加值的环状烃，故正确；【小问4详解】聚乙烯塑料经过24小

时催化反应，逐渐被降解，转化率可达69.6%，符合“人工碳循环”，故错误。32.半胱氨酸()372CHNOS是人体细胞正常活动的必需氨基酸之一。（1）组成半胱氨酸的元素中，位于元素周期表第三周期的是_______。（2）非金属性N强于C。①事实依据：3HNO的酸性比23HCO_______

(填“强”或“弱”)。②从原子结构角度解释：N和C位于同一周期，原子核外电子层数相同，_______，原子半径N小于C，得电子能力N强于C。（3）半胱氨酸分子中的硫原子被硒(Se)原子取代后称为硒代半胱氨酸，

硒代半胱氨酸分子是潜在的抗癌分子药物。Se与O、S在元素周期表中位于同一主族。下列推测正确的是_______(填字母)。a.Se的最低化合价为2−价b.原子半径：SeSc.将2O通入2NaS溶液中，可生成S【答案】（1）S（2）①.强②.核电荷数N大于C（3）ac【解析

】【小问1详解】组成半胱氨酸()372CHNOS的元素中，H是第一周期元素，C、N、O是第二周期，位于元素周期表第三周期的是S；【小问2详解】①非金属性N强于C，非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则3HNO的酸性比23HCO强；②从原子结构角度解释：N和C位于同一周期，原子核外电子

层数相同，核电荷数N大于C，原子半径N小于C，得电子能力N强于C。【小问3详解】a.Se与O、S在元素周期表中位于同一主族即VIA族，最高正价为+6，则Se的最低化合价为2−价，故a正确；b.Se与S位于同一主

族，且Se的原子序数比S大，则原子半径：Se>S，故b错误；c.非金属性：O>S，则氧气的氧化性比S强，将2O通入2NaS溶液中，可生成S，故c正确；故选ac。33.从海带浸泡液(碘元素主要以I−存在)中

获取2I，含碘物质的转化过程如下。（1）①中22HO的作用为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）为提高①的化学反应速率，可采取的措施是_______(写出一条即可)。（3）补全②的离子方程式：_______。3225IIO6HI3HO−−+++=+

□□（4）②中()()3nI/nIO−−和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。已知：碘离子的氧化率100%=生成碘单质的质量海带浸泡液中碘离子的质量分析图中信息，选择最佳条件：_______。【答案】（1）氧化剂（2）增大22HO溶液的浓度（3）322

5I1IO6H3I3HO−−+++=+（4）()()3nI/nIO5pH1.5−−==、【解析】【小问1详解】①中22HO在酸性溶液中将I-氧化为-3IO，碘元素化合价升高，则22HO的作用为氧化剂；【小问2详解】增大反应物浓度可

提高反应速率，为提高①的化学反应速率，可采取的措施是增大22HO溶液的浓度；【小问3详解】碘元素发生归中反应，碘离子化合价从-1升高至0价，-3IO碘元素从+5降低至0价，反应转移5个电子，则-3IO的系数为1，由原子守恒可得I2系数为3

，由电荷守恒可知H+吸收为6，离子方程式：3225I1IO6H3I3HO−−+++=+；【小问4详解】由图可知，最佳条件：()()3nI/nIO5pH1.5−−==、，碘离子的氧化率较高。34.小组同学探究2NO与水的反应。在注射器中充入230mLNO，然后吸入10mL水，用乳胶

管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置，实验结果如图1所示。一天后，无色气体明显增多，实验结果如图2所示；打开弹簧夹，吸入空气后夹上弹簧夹，无色气体变为红棕色。（1）用化学方程式表示无色气体变为红棕色原

因：_______。（2）进一步探究无色气体增多的原因。【查阅资料】ⅰ.2NO与水反应：223222NOHO]HNOHNO;HNO+=+不稳定，分解产生气体。ⅱ.2HNO能与KI反应生成2I。【提出猜想】溶液A中含有2HNO。【进行实验】实验

序号ⅠⅡⅢ的实验操作实验现象液体颜色变为浅红色溶液颜色仍为无色溶液颜色变为蓝色①实验Ⅰ的目的是_______。②实验Ⅱ中选择4KMnO溶液的依据是_______(填字母)。a.4KMnO具有氧化性，2HNO具有还原性b4KMnO

溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化③甲同学认为，实验Ⅲ不能证明溶液A中含有2HNO，理由是_______。【实验反思】本实验条件下，2NO与水反应生成了2HNO；2HNO分解产生气体，且速率较小。【答案】（1）222NOO2NO+=（2）①.排除稀释对溶液颜色变化的影响

②.ab③.3HNO也可能使淀粉KI溶液变为蓝色【解析】【分析】2NO与水反应生成硝酸和NO，通入氧气后完全生成硝酸；【小问1详解】无色气体NO被氧气氧化为红棕色NO2，化学方程式：222NOO2NO+=；【小问2详解】①用相同体积的蒸馏水可做对

比实验，实验Ⅰ的目的是排除稀释对溶液颜色变化的影响；②实验Ⅱ中选择4KMnO溶液的依据是4KMnO具有氧化性，2HNO具有还原性，两者发生氧化还原反应生成锰离子和硝酸，4KMnO溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化，故选ab；③甲同学认为，实验Ⅲ不能证明溶液A中含有2

HNO，理由是硝酸也具有强氧化性，KI具有还原性，.3HNO也可能使淀粉KI溶液变为蓝色。