【文档说明】2024年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试化学试卷 Word版.docx，共(10)页，2.605 MB，由小赞的店铺上传

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2024年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第一部分(选择题共50分)1.杭州亚运会主火炬使用了废碳()2CO再生的甲醇()3CHOH作燃

料，助力打造碳中和亚运会。甲醇属于A.有机化合物B.高分子C.氧化物D.混合物2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.蔗糖溶液B.24HSO溶液C.KCl溶液D.3Fe(OH)胶体3.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是

A.NaB.AlC.FeD.Ag4.下列物质中，不能．．导电的是A.铜B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.熔融氯化钠5.下列物质中，含有离子键的是A.2MgClB.2HOC.3NHD.2Cl6.下列分子中，含有碳碳双键的是A.

26CHB.24CHC.25CHBrD.325CHCOOCH7.下列元素中，金属性最强的是A.锂(Li)B.钠(Na)C.镁(Mg)D.钾(K)8.乙酸的分子结构模型如下图所示。下列关于乙酸的说法中，不正确．．．的是A.官能团是羧基B.由三

种元素组成C.结构简式为3CHCOOHD.分子中的原子之间均以单键结合9.下列化合物中，与3223CHCHCHCH互为同分异构体的是A.33CHCHB.C.323CHCHCHD.322CHCHCHCH=10.我国发现富含金属铌(Nb)的新矿物——铌包头矿。铌具有熔点高、耐腐蚀、良好超导性

等特点，广泛用于航空、超导材料等领域。下列关于铌(9341Nb)的说法中，不正确．．．的是A.质子数为41B.中子数为52C.质量数为93D.核外电子数为13411.下列操作不符合．．．实验安全要求或实验操作规范的是A.先

对氢气验纯，确认纯净后再点燃B.将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量C.金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖D.闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔12.下列关于乙醇的说法中，不正确．．．的是A.无色、无气味的液体B.官能团是羟基C能与乙酸反应

D.能与酸性高锰酸钾溶液反应13.一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：2232SO(g)O(g)2SO(g)+。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.2SO全部转化为3SOB.2SO和3SO的浓度一定相等C.正、逆反应速率相等且等于零D.22

3SOOSO、、的浓度不再发生变化14.变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的铁与足量相同体积的盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是选项ABCD盐酸的浓度/(1molL−)0.510.

51铁的状态片状片状粉末粉末.A.AB.BC.CD.D15.下列关于浓硫酸性质的描述中，不正确．．．的是A.密度比水的小B.具有脱水性C.能与铜反应D.能与木炭反应16.某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不

正确．．．的是A.元素符号是ClB.位于元素周期表第三周期第ⅦA族C.属于金属元素D.原子在化学反应中易得到1个电子17.下列物质的电子式书写不正确．．．的是A.B.C.D.18.下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷B.

甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢C.乙醇与氧气反应生成乙醛和水D.乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水19.2023年3月，中国空间站采用甲烷作为燃料，成功实施首次“点火”实验。甲烷燃烧时发生反应：4222CH2O2HOCO⎯⎯⎯→++点燃。下列关于

该反应的说法中，不正确．．．的是A.属于放热反应B.属于氧化还原反应C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因20.下列关于淀粉()6105nCHO的说法中，不正确．．．的是A.属于糖类B.不能发生水解反应C.土豆中富含淀粉

D.能为生命活动提供能量21.景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作景泰蓝的部分工艺中，涉及化学变化的是A.裁料制胎B.掐丝作图裁剪铜片制成胎型压扁铜丝掰制图案C.点蓝烧蓝D.刮平磨亮填充色料高温焙烧刮平表面磨

亮铜线A.AB.BC.CD.D22.下列关于HCl的说法中，不正确．．．的是A.1molHCl的质量为36.5gB.常温、常压下，1molHCl的体积为22.4LC.1molHCl所含的氯化氢分子数约为236.021

0D.11L1molLHCl−溶液中含有1molCl−23.下列变化对应的方程式不正确．．．的是A.硫酸铜水中电离：2244CuSOCuSO+−=+B.钠与水反应：222Na2HO2Na2OHH+−+=++C.用氯化铁溶液腐蚀覆铜板：323Cu2Fe2Fe3Cu++++=D.用氢氧化钠

溶液吸收氯气：22Cl2OHClClOHO−−−+=++24.一条技术路线可将氯化铵分解实现产物的有效分离，其物质转化关系如下。下列说法中，不正确．．．的是A.反应①属于氧化还原反应B.反应②生成MgO和HCl的物

质的量之比为1∶1在C.该转化的总反应为43NHClNHHCl=+D.直接加热4NHCl得到的产物难以分离，温度降低又结合成4NHCl25.为检验2FeCl溶液是否变质，设计并完成如下实验。其中能说明2FeCl溶液

变质的是选项实验操作及现象实验装置A滴入3AgNO溶液，产生白色沉淀B滴入KSCN溶液，溶液变为红色C先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色D滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色A.AB.BC.CD.

D第二部分(非选择题共50分)26.补齐物质与其用途之间的连线_______。物质用途A.乙酸――――――a.清除水垢B.氧化铁b.作供氧剂C.次氯酸钠c.作红色颜料D.过氧化钠d.作消毒剂27.选择完成下列实验的装置。(1)加热2MnO浓盐酸混合物制2Cl，选用__

_____(填序号，下同)。(2)用22HO溶液和2MnO制取2O后，若回收2MnO选用_______。(3)配制1100mL1.00molLNaCl−溶液，选用_______。28.金属钛(Ti)具有许多优异的性能，是航空、军工、电力等领域的必

需材料。以金红石为原料制取金属钛，其中发生的化学反应之一：42TlCl2Mg2MgClTi++氩气(1)作还原剂的物质是_______，钛元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。(2)若反应中消耗了2molMg，则生成Ti的物质的量为_______mol，

转移电子的物质的量为_______mol。29.分析原电池的工作原理，制作简易电池。（1）某原电池实验装置如图1所示。①该装置中作负极的是_______(填“铜片”或“锌片”)。②写出铜片上发生的电极反应：_______。（2）小组同学制作的水

果电池如图2所示。的①下列说法中，正确的是_______(填字母)。a.水果汁中含有自由移动的离子b.该装置使氧化反应和还原反应分别在两极进行②电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向_______的转化。30.探究23N

aCO和3NaHCO的性质，进行如下实验。实验序号ⅠⅡⅢ实验装置（1）实验Ⅰ，23NaCO固体完全溶解，3NaHCO固体有剩余。相同条件下，在水中的溶解能力：23NaCO_______3NaHCO(填“>”或

“<”)。（2）实验Ⅱ，观察到均有气体产生，该气体是_______。（3）实验Ⅲ，加热23NaCO固体，澄清石灰水中无明显变化；加热3NaHCO固体，澄清石灰水变浑浊，写出3NaHCO受热分解的化学方程式：_______。（4）下列说法

中，正确的是_______(填字母)。a.可用盐酸除去23NaCO固体中少量的3NaHCOb.可用加热的方法鉴别23NaCO和3NaHCO两种固体31.阅读短文，回答问题。聚乙烯是一种常见的塑料，可制成薄膜，用作食品、药物的包装材料等

。聚乙烯稳定性很高，难以自然降解，焚烧或填埋会造成大气、土壤和水源污染。我国研究人员以聚乙烯为原料进行加氢裂化，打破聚乙烯分子中的长碳链骨架，使其转化为短链分子；再以短链分子为原料进行催化重整，使其转化成高附加值的环状烃。聚乙烯塑料经过24小时催化反应，逐渐被降解，转化率可达到

69.6%。环状烃可以作为合成药物、染料、树脂和纤维的原材料。该降解方法绿色环保，为废弃塑料的“人工碳循环”提供了新途径。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。（1）聚乙烯可制成食品包装袋。（_____）（2）聚乙烯分子在加氢裂化过程中碳骨架没有改变。（____

_）（3）聚乙烯经加氢裂化和催化重整可转化成高附加值的环状烃。（_____）（4）填埋处理废弃聚乙烯塑料制品不符合“人工碳循环”。（_____）32.半胱氨酸()372CHNOS是人体细胞正常活动的必需

氨基酸之一。（1）组成半胱氨酸的元素中，位于元素周期表第三周期的是_______。（2）非金属性N强于C。①事实依据：3HNO的酸性比23HCO_______(填“强”或“弱”)。②从原子结构角度解释：N和C位于同一周期，原子核外电子层数相同，_

______，原子半径N小于C，得电子能力N强于C。（3）半胱氨酸分子中的硫原子被硒(Se)原子取代后称为硒代半胱氨酸，硒代半胱氨酸分子是潜在的抗癌分子药物。Se与O、S在元素周期表中位于同一主族。下列

推测正确的是_______(填字母)。a.Se的最低化合价为2−价b.原子半径：SeSc.将2O通入2NaS溶液中，可生成S33.从海带浸泡液(碘元素主要以I−存在)中获取2I，含碘物质转化过程如下。的（1）①中22HO的作用为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）为提高①的化

学反应速率，可采取的措施是_______(写出一条即可)。（3）补全②的离子方程式：_______。3225IIO6HI3HO−−+++=+□□（4）②中()()3nI/nIO−−和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。

已知：碘离子的氧化率100%=生成碘单质的质量海带浸泡液中碘离子的质量分析图中信息，选择最佳条件：_______。34.小组同学探究2NO与水的反应。在注射器中充入230mLNO，然后吸入10mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，

振荡注射器，静置，实验结果如图1所示。一天后，无色气体明显增多，实验结果如图2所示；打开弹簧夹，吸入空气后夹上弹簧夹，无色气体变为红棕色。（1）用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因：_______。（2）进一步探

究无色气体增多的原因。【查阅资料】ⅰ.2NO与水反应：223222NOHO]HNOHNO;HNO+=+不稳定，分解产生气体。ⅱ.2HNO能与KI反应生成2I。【提出猜想】溶液A中含有2HNO。【进行实验】实验序号ⅠⅡⅢ实验操作实验现象液体颜色变为浅红色溶液颜色仍为无色溶液颜色变为蓝色①实验Ⅰ目

的是_______。②实验Ⅱ中选择4KMnO溶液的依据是_______(填字母)。a.4KMnO具有氧化性，2HNO具有还原性b.4KMnO溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化③甲同学认为，实验Ⅲ不能证明溶液A中含有2HNO

，理由是_______。【实验反思】本实验条件下，2NO与水反应生成了2HNO；2HNO分解产生气体，且速率较小。的