【文档说明】北京市北京师范大学附属实验中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷 PDF版含答案.pdf，共(12)页，2.269 MB，由管理员店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-fbb192063c3b3613c716e3126efb854f.html

以下为本文档部分文字说明：

北师大附属实验中学2024-2025学年度第一学期期中考试高二年级化学第1页(共10页)北师大附属实验中学2024-2025学年度第一学期期中考试高二年级化学班级姓名学号成绩考生须知1．本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。2．在答题卡上准确填写班级、姓名

、学号，贴好条形码。3．试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。命题人：梁改婷乔堃审题人：梁凯第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的

四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是ABCD风力发电水果电池燃料燃烧电动车充电2.下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是A．FeCl3B．Al2(SO4)3C．Na2SO3D．NH4Cl3.N2

(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压A．①④B．①②C．②③D．③④4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离的c(H+)=10−12mol/L的溶液中：Na+、

SO32−、Cl−、K+B．无色溶液中：Na+、K+、Cr2O72−、NO3−C．c(Al3+)=0.1mol·L−1的溶液中：Na+、SO42−、K+、HCO3−D．pH=14的溶液中：K+、ClO−、CO32−、Cl−5.下列方程式与所给事实相符的是A．自然界正常

雨水pH=5.6：H2O+CO2H2CO3，H2CO32H++CO32−B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S2O32−+2H+==SO2↑+S↓+H2OC．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32−==CaCO3↓D．甲烷的

燃烧热为890.3kJ/mol：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−890.3kJ/mol{#{QQABCYAEogAoAAIAAAgCQQnSCEOQkgCACYgOxAAAsAABCBNABAA=}

#}{#{QQABBYWs4gqYkBYACA4rQU2SCUiQkpARLQgOxQCNqAQrCANIFIA=}#}北师大附属实验中学2024-2025学年度第一学期期中考试高二年级化学第2页(共10页)6.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误．．的是

A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF)B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO−)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−)C．pH=11的氨水加水稀释10倍，所得溶液pH＞1

0D．在1mol·L−1Na2S溶液中，c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=1mol·L−17.下列实验装置可以达到对应实验目的是8.北京冬奥会赛区内使用了氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作示意图如下

。下列说法中不正确．．．的是A．电极a为电池的负极B．电极b表面反应为：O2+4e−+2H2O==4OH−C．电池工作过程中OH−向正极迁移D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率9.研究表明汽车尾气处理存在反应：N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，N

2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示。下列说法不正确．．．的是A．升高温度，该反应的平衡常数减小B．Fe+不影响该反应的焓变C．FeO+可以有效提高反应物的平衡转化率D．Fe++N

2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应，前者反应速率慢ABCD实验目的测定中和反应的反应热研究浓度对化学平衡的影响制备氢氧化铁胶体比较AgCl和Ag2S溶解度大小实验装置{#{QQABC

YAEogAoAAIAAAgCQQnSCEOQkgCACYgOxAAAsAABCBNABAA=}#}{#{QQABBYWs4gqYkBYACA4rQU2SCUiQkpARLQgOxQCNqAQrCANIFIA=}#}北师大附属实验中学2024-2025学年度第一学期期中考试高二年级化学第3页(共

10页)10.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=−114.4kJ·mol−1。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确．．．的是A．HCl被O2氧化制

Cl2的反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．Y为反应物HCl，W为生成物H2OC．反应制得1molCl2，须投入2molCuOD．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应11.NO2的储存和还原技术能

有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，原理如图1所示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，如图2所示。下列说法不正确．．．的是A．反应①为4NO2+O2+2BaO=2Ba(NO3)2B．储存和还原技术也能降低

尾气排放的NOC．0～12.5s内，氢气的消耗速率为v(H2)=1.6×10−4mol/(L·s)D．反应②分两步进行，第一步和第二步中消耗的Ba(NO3)2的物质的量之比是3∶5{#{QQABCYAEogAoAAIAAAgCQQnSCEOQkgC

ACYgOxAAAsAABCBNABAA=}#}{#{QQABBYWs4gqYkBYACA4rQU2SCUiQkpARLQgOxQCNqAQrCANIFIA=}#}北师大附属实验中学2024-2025

学年度第一学期期中考试高二年级化学第4页(共10页)12.室温下，向10mL0.100mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加0.100mol/LHCl溶液，整个反应过程中无气体逸出。测得混合溶液的pH随加入HCl溶液体积的变化如下图。下列说法不正确．．．的是A．a点

溶液的溶质主要为NaCl、Na2CO3、NaHCO3B．b点溶液中c(CO32−)＜c(H2CO3)C．c点溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)D．取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH增大13.侯氏制碱法工艺流程如图所示：下列说

法不正确．．．的是A．饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的HCO3−B．煅烧时发生反应2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2OC．相同温度下，“盐析”后溶液pH比“盐析”前溶液pH大D．母液Ⅱ与母液Ⅰ中所含的粒子种类相同，但母液Ⅱ中Na+、HCO3−、Cl

−的浓度更大△{#{QQABCYAEogAoAAIAAAgCQQnSCEOQkgCACYgOxAAAsAABCBNABAA=}#}{#{QQABBYWs4gqYkBYACA4rQU2SCUiQkpARLQgOxQCNqAQrC

ANIFIA=}#}北师大附属实验中学2024-2025学年度第一学期期中考试高二年级化学第5页(共10页)14.室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。下列有关说法正确的是A．0.1mol·L−1NaHSO3溶液中存在c(H+)=c(OH−)+c(SO32−)−c(H2SO3)B．实验

2说明NaHSO3溶液具有漂白性C．依据实验3的现象，不能得出Ksp(BaSO3)＜2.5×10−5的结论D．实验4中生成的刺激性气体可能为Cl2实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol·L−1NaHSO

3溶液的pH，测得pH约为52向0.1mol·L−1NaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去3将浓度均为0.01mol·L−1的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀4向0.1mol·L−1NaHSO3溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生{#{QQABC

YAEogAoAAIAAAgCQQnSCEOQkgCACYgOxAAAsAABCBNABAA=}#}{#{QQABBYWs4gqYkBYACA4rQU2SCUiQkpARLQgOxQCNqAQrCANIFIA=}#}北师大附属实验中学2024-2025学年度第一学期期中考试高

二年级化学第6页(共10页)第二部分本部分共5题，共58分。15．（9分）草酸（H2C2O4）是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。Ⅰ．酸碱中和滴定法。已知：①H2C2

O4是二元弱酸；②NaHC2O4溶液显酸性，溶液具有一定缓冲性，不易观察到滴定终点。操作步骤：量取待测草酸溶液10.00mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将0.1000mol/LNaOH溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的体积，再重复滴定3次。记录数据如下：滴定

次数1234V[H2C2O4(aq)]/mL10.0010.0010.0010.00V[NaOH(aq)]/mL15.9515.0015.0214.98（1）下列操作或仪器名称不正确．．．的是_______。A．配制0.1000mol/LNaOH溶液B．排出滴定

管内气泡C．酸式滴定管D．读取滴定管读数（2）该滴定过程中应选用的指示剂为_______（填“酚酞”或“甲基橙”）。（3）由上述滴定结果计算得c(H2C2O4)=_______mol/L。（4）下列情况会导致测

定结果偏高的是_______（填字母）。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．滴定至终点时，俯视读数d．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗Ⅱ．氧化还原滴定法。用已

知浓度的酸性KMnO4溶液滴定该草酸溶液。（5）滴定过程中涉及反应的离子方程式为_______。（6）滴定至终点的现象为_______。（7）KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果_______（填

“偏高”“偏低”或“无影响”）。{#{QQABCYAEogAoAAIAAAgCQQnSCEOQkgCACYgOxAAAsAABCBNABAA=}#}{#{QQABBYWs4gqYkBYACA4rQU2SCUiQkpARLQgOxQCNqAQrCANIFIA=}#}北

师大附属实验中学2024-2025学年度第一学期期中考试高二年级化学第7页(共10页)16．（10分）为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，通过化学的方法实现CO2的资源化利用是一种理想的CO2减排途径。以H2、CO2

为原料制CH3OH涉及的主要反应如下：ⅰ．H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)∆H1=+41kJ·mol−1ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H2=−90kJ·mol−1iii．_______（1）反应iii为H2(g)、CO2(g)转化为CH3O

H(g)、H2O(g)，写出该反应的热化学方程式_______。（2）在催化剂作用下，将1molCO2、3molH2投入反应器。一定压强下，CO2的平衡转化率、CH3OH和CO的选择性随温度的变化曲线如图1所示；不同压强下，CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示。（目标产物的选择性=目

标产物的产率反应物的转化率×100%）①图1中表示CO选择性变化的是曲线_______。②图2中压强由大到小的顺序为_______，温度大于T1K后，三条曲线趋于重合的原因是_______。③温度高于300℃时，CO2平衡转化率随温度

升高逐渐增大、曲线b随温度升高逐渐减小的原因是_______。④在250℃达到平衡时，体系_______（填“吸收”或“放出”）的热量为_______kJ。{#{QQABCYAEogAoAAIAAAgCQQnSCEOQkgCACYgOxAAAsAABCBNABAA=}#}{#{QQABBY

Ws4gqYkBYACA4rQU2SCUiQkpARLQgOxQCNqAQrCANIFIA=}#}北师大附属实验中学2024-2025学年度第一学期期中考试高二年级化学第8页(共10页)17．（11分）氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵（MgNH4PO4），过

程如下。资料：i.氨氮废水中氮元素主要以NH4+形式存在ii.Ksp[Mg3(PO4)2]=1×10−24、Ksp[MgNH4PO4]=1×10−13（1）当c(Mg2+)和c(NH4+)为1mol·L−1时，生成Mg3(PO4)2沉淀所需的c(PO43

−)与生成MgNH4PO4沉淀所需的c(PO43−)之比为_______。（2）磷酸盐若选择Na3(PO4)2，混合后会产生大量Mg3(PO4)2沉淀，氨氮去除率将_______（填“提高”“降低”或“不变”）。（3）常温下向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷

微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。①结合化学用语解释NaH2PO4溶液显酸性的原因_______。②下列说法正确的是_______（填字母）。a．常温下，H3PO4的电离平衡常数Ka1=10ab．pH=b时，c(Na+)+c(H+)=3c(H2PO4−)+

3c(PO43−)+c(OH−)c．pH=c时，发生反应的n(H3PO4)∶n(NaOH)=2∶3（4）处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na2HPO4。①pH在9~10之间，主要生成MgNH4PO4沉淀，反应的离子方程式为_______。②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是_______。

③对于c(NH4+)较低的氨氮废水，上述磷酸镁铵沉淀法的处理效果不佳，且无法通过增加Na2HPO4和MgCl2的用量来改善，原因是_______。abc{#{QQABCYAEogAoAAIAAAgCQQnSCEOQkgCACYgOxAAAsAABCBNABAA=}#}{#{QQA

BBYWs4gqYkBYACA4rQU2SCUiQkpARLQgOxQCNqAQrCANIFIA=}#}北师大附属实验中学2024-2025学年度第一学期期中考试高二年级化学第9页(共10页)18．（14分）以碳酸锰铜矿（主要成分为MnCO3、CuCO

3，还含有Fe2O3、FeO等杂质）为原料制备硫酸锰的一种工艺流程如下：已知：常温下，以下四种离子的氢氧化物溶度积常数如下表：离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+Ksp4.9×10−172.8×10−391×10−202.1×10−13注：离子浓度小于或等于1

0−5mol/L可视为沉淀完全。（1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______（写两点）。（2）用离子方程式解释MnO2的作用：_______。（3）从平衡移动的角度简述加入MnCO3“沉铁”的原理：_______。（4）“沉铜”时，若滤液中c(Mn2

+)=0.21mol·L−1，向其中缓慢通入氨气，为了使铜离子完全沉淀而又避免生成Mn(OH)2，应控制pH的范围为_______。（5）“沉锰”得到MnCO3的离子方程式为_______。（6）产品含量测定方法如下：I．称取ag晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于100mL容

量瓶中II．取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解III．加入指示剂，用bmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，滴定至

终点时消耗cmL，MnO4−重新变成Mn2+①补全步骤II中反应的离子方程式：Mn2++S2O82−+____======MnO4−+SO42−+____②产品中MnSO4的质量分数为_______（MnSO4的摩尔质量为

151g/mol）。催化剂△{#{QQABCYAEogAoAAIAAAgCQQnSCEOQkgCACYgOxAAAsAABCBNABAA=}#}{#{QQABBYWs4gqYkBYACA4rQU2SCUiQkpARLQgOxQCN

qAQrCANIFIA=}#}北师大附属实验中学2024-2025学年度第一学期期中考试高二年级化学第10页(共10页)19．（14分）某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。【初步探究】（1）为探究温

度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为_______。（2）写出实验③中I−反应的离子方程式：_______。（3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______。【继续探究】溶液pH对反应速率的影响i．pH＜11.7时，I−能被O2氧化为I2。ii．pH＞9.28时，I

2发生歧化反应：3I2+6OH−=IO3−+5I−+3H2O，pH越大，速率越快。（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I

−被O2氧化为I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象_______。【深入探究】较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。序号温度试剂现象⑨敞口试管水浴70°C5mL1mol·L−1KI溶液5mL0.5mol·L−1稀硫酸20min内仍保持

无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色⑩密闭试管溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色（6）对比实验⑨和⑩的现象差异．．．．，该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设。假设1：_______。假设

2：45°C以上I2易升华，70°C水浴时，c(I2)太小难以显现黄色。（7）请设计实验方案证明假设2不成立_______。序号⑤⑥⑦⑧试管中溶液的pH891011放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化{#{QQABCYAEogAoAA

IAAAgCQQnSCEOQkgCACYgOxAAAsAABCBNABAA=}#}{#{QQABBYWs4gqYkBYACA4rQU2SCUiQkpARLQgOxQCNqAQrCANIFIA=}#}第1页2024-2025学年度第一学期高二化学期中考试参

考答案第一部分（3分×14=42分）1234567891011121314BBADBABCCCDCDA第二部分（共58分。不加特别说明，每空1分）15．（9分）（1）AC（2分）（2）酚酞（3）0.0750（4）d（5）2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++

10CO2↑+8H2O（2分）（6）滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色（7）偏高16．（10分）（1）3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=−49kJ·mol−1（2分）（2）①a②p1＞p

2＞p3温度大于T1K后，以反应i为主，反应i前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响（2分）③反应i为吸热反应，反应iii为放热反应。随温度升高，反应i正向移动程度大于反应iii逆向移动程度（2分）④放出0.817．（11分）（1）10∶1（2）降低（3）①溶液

中存在电离平衡：H2PO4−⇌HPO42−+H+和水解平衡：H2PO4−+H2O⇌H3PO4+OH−，电离程度大于水解程度，c(H+)＞c(OH−)，所以溶液显酸性。（2分）②b（4）①Mg2++NH4++HPO42−+O

H−==MgNH4PO4↓+H2O（2分）②pH过高，c(OH−)与c(PO43−)均增大，可能产生Mg(OH)2、Mg3(PO4)2沉淀（2分）③当c(Mg2+)和c(NH4+)均为1mol·L−1时，形成Mg3(PO4)2沉淀所需c(PO43−)仅为形成MgNH4PO4沉淀所需c

(PO43−)的10倍，若c(NH4+)＜0.1mol·L−1，则NH4+难{#{QQABCYAEogAoAAIAAAgCQQnSCEOQkgCACYgOxAAAsAABCBNABAA=}#}{#{QQABBYWs4gqYkBYACA4rQU2SCUiQ

kpARLQgOxQCNqAQrCANIFIA=}#}第2页以去除（2分）18．（14分）（1）将碳酸锰铜矿碾碎、增大硫酸的浓度、搅拌、加热等（2分）（2）MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2++2H2O（2分）（3）溶液中存在：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，Mn

CO3与H+反应，c(H+)降低，促使平衡正向移动，Fe3+完全水解为Fe(OH)3而除去（2分）（4）6.5≤PH＜8(或6.5～8)（2分）（5）Mn2++HCO3−+NH3·H2O==MnCO3↓+NH4++H2O（2分）（6）①2Mn2++5S2O

82−+8H2O======2MnO4−+10SO42−+16H+（2分）②151100%1250bca（2分）19．（14分）（1）0.5mol·L−1稀硫酸（2分）（2）4I−+O2+4H+==2I2+2H2O（2分）（3）KI溶液被O2氧化成I2，c(H+)越大，氧化反应速率

越快（4）试管⑦、⑧中，pH为10、11时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率（或歧化速率最快）。（2分）（5）试剂1：1mol·L−1KI溶液，滴加1%淀粉溶液试剂2：pH=10的KOH溶液现象：电流

表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝（t＜30min）（2分）（6）加热使O2逸出，c(O2)降低，导致I−氧化为I2的速率变慢（7）实验方案：水浴加热70℃时，用湿润的淀粉试纸放在试管⑨的管口，若不变蓝，则证明假设2不成立。（2分）{#{QQABCYAEo

gAoAAIAAAgCQQnSCEOQkgCACYgOxAAAsAABCBNABAA=}#}{#{QQABBYWs4gqYkBYACA4rQU2SCUiQkpARLQgOxQCNqAQrCANIFIA=}#}