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单元检测4非金属及其化合物一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（）选

项劳动项目化学知识A使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥B使用84消毒液对衣物消毒NaClO具有漂白性C实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性2.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（）A．华为自

主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B．近期出现在抚顺的雾霾是一种分散系，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用C．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料3.下列各实验的现象

及结论都正确的是（）选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性B铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C过量铁粉加入稀

硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液有无色气泡产生，溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成Fe3＋D将Na粒投入MgCl2溶液析出银白色固体固体为Mg4.海水综合利用的工艺流程如图所示（粗盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4）。下列说法错误的是（）A．步骤①加入试剂的顺

序：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．步骤②的操作是在氯化氢气流中加热MgCl2·6H2OC．从步骤③到步骤⑤的目的是浓缩富集溴D．火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后

可用在步骤④反应中5.N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是（）A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质C.汽车尾气中排放的氮

氧化物主要是由游离态氮转化来的D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO26.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A强酸性溶液X中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉

淀，后溶液变红溶液X中一定含有SO2－4和Fe3＋B检验HCl气体中是否含有Cl2，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液不恢复成红色证明含有Cl2C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3＋的还原性比I2的强D加热盛有NH4Cl固体的试管，

试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体易升华7.某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是（）A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B.实验③中反应的化学方程式：3

Cu＋Cu（NO3）2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2OC.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D.由上述实验可知，Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

8.如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置（省略夹持和净化装置）。其中最合理的选项是（）选项abcdA浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC浓盐酸KMnO4Cl2H2OD浓硝酸CuNO2浓硫酸9.如图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气

体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（）A.制取NO气体B．制取二氧化碳气体C.制取氯气D．制取氨气10.如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（）A.两个实验均表现了NH3易溶于水B.两个实验均表现了NH

3易挥发C.两个实验均表现了NH3是碱性气体D.两个实验均表现了NH3是还原性气体11.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.

③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色12.某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是（）A.用装置甲制取氯气B.用装置乙干燥氯气C.用装置丙

制取并收集AlCl3D.用装置丁处理丙中排出的尾气13.将11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是（）A.0.6molNOB.0.1molNO、0.2molNO2和0.05

molN2O4C.0.2molNO2和0.1molN2O4D.0.3molNO2和0.3molNO14.[2023·北京丰台区期末]A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质。其转化关系如图：若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法

正确的是（）A.E物质可能是氯化铵B.C、D均极易溶于水C.组成A的元素在周期表中位于第二周期第ⅤA族D.反应中D得到1.2mol电子时，在标准状况下生成B气体2.24L15.[2023·广东湛江一模]以天然气为原料合

成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程如下：下列说法不正确的是（）A.反应①的化学方程式为CH4＋2H2O=====催化剂CO2＋4H2B.过程③可以通过物理变化完成C.氨气与氧气反应生成硝酸铵的过程中，理论上V（NH3）∶V（O2

）＝2∶3时恰好完全反应D.工业合成氨的反应温度通常控制在730K左右，是因为该温度下催化剂的活性最高二、非选择题（本题共55分）16.（13分）A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，转化关系

如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。①写出E转化为C的化学方程式__________________________________________

__________________________________________________________________________。②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为。（2）若B为能使

湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。①A的电子式为。②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为。③在干燥状态下，向②中反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式。17.（13分）碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代

生活中有广泛应用。（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃应用橡胶塞的原因是（用化学方程式表示）。（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种

工艺流程示意图及主要反应如下：①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。②在流化床反应的产物中，Si

HCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表所示，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631

.88.2－30.4－84.9－111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为______________________________________________________________________

__。（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a

。①B中反应的离子方程式是________________________________________________________________________。②通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是（填字母）。A．挥发性B．还原性C.氧化性D．酸性③C装

置中的试剂X是（填化学式）。D中反应的化学方程式是___________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________。④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：______________________________________________________

__________________________________________________________________________________________。18.（14分）某化学学习小组采用下列装置

，对浓硝酸与木炭的反应进行探究（已知：4HNO3=====△4NO2↑＋O2↑＋2H2O）。请回答下列问题：（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为，产生该气体的主

要化学反应方程式是____________________________________________________________________________________________________

____________________________________________。（2）装置C中盛有足量Ba（OH）2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为（填化学式）。其中的Ba（OH）2溶液（填“能”或“不能”）用Ca（OH）2溶液代替，理由是___

_____________________________________________________________________。（3）装置B的作用是_______________________________________________________

_________________。（4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是（填序号）。A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气

瓶内，观察试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是_________________________________________________

_______________________。19.（15分）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀

有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：（1）电解时，

发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________。实验室制备气体B的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________

___________________________________________________。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是①控制好生成NCl3的浓度；②____________________

____________________________________________________。（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为__________

_______________________________________________________________________________________________________________________

_______________。（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；步骤2：量取V1mL试样加入锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的K

I晶体，摇匀，在暗处静置30min；步骤3：以淀粉溶液做指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6）①上述步骤3中滴定终点的现象是______________________________

__________________________________________________________________________________________________________________；②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的密

度为g·L－1（用含字母的代数式表示）。