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单元检测4非金属及其化合物一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.[2024·福建百校联考]化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述没有错误的是（）A.面包、

饼干加工时加入的少量小苏打粉是作膨松剂B.一种可令所有化学物质黯然失色的漂白粉C.施农家肥的蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质D.一种富含氮、磷、锌等微量元素的口服液2.[2024·福建百校联考]宋代梅尧臣的《陶者》中写道

：“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”下列有关叙述正确的是（）A.陶瓷容器耐所有的酸腐蚀B.陶瓷的主要成分是硅酸盐C.灼烧烧碱和纯碱时均可选择陶瓷坩埚D.黏土烧制陶瓷的过程中只发生物理变化3.N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是（）A.N、O、S、

Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质C.汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的D.N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成

的产物分别是NO2、SiO2和SO24.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）A.浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟B.Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成CuSC.CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物D.SO2是酸性气体，可以用浓H

2SO4干燥；H2S也是酸性气体，也可以用浓H2SO4干燥5.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.将一氧化氮和二氧化氮的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离B.只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3

溶液和稀硫酸C.为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液D.向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO2－36.下列对事实的解释正确的是（）选项事实解释A用铝罐槽车运输浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B新制的氯水中加入红色布条褪色氯气有漂白性C浓

硫酸滴到CuSO4·5H2O固体上，固体表面由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D能用氢氟酸在玻璃器皿上写字SiO2与HF发生了反应7.Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是（）A.可发生反应：Ca3SiO5＋4NH4Cl=====△CaSi

O3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2OB.具有吸水性，需要密封保存C.能与SO2，反应生成新盐D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO28.下列制取NH4HCO3的实验原理与装置能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取NH3B.用装置乙制取CO2C.用装置丙制取NH4HCO3溶液D.

用装置丁获得NH4HCO3固体9.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。如图为海水利用的部分过程，下列有关说法不正确的是（）A.制取NaHCO3的反应利用了NaHCO3的溶解度小于NaClB.侯氏

制碱法应先通NH3再通CO2C.在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化D.③④的目的是进行溴的富集10.下列实验不合理的是（）A.①装置可以证明非金属性Cl>C>SiB.②装置可以制取比较纯净的NO气体C.③装置可以进行SO2的喷泉实验D.④装置可以制取CO2气体11.[2024·北京丰台区

期末]A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质。其转化关系如图：若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法正确的是（）A.E物质可能是氯化铵B.C、D均极易溶于水C.组成A的元素在周期表中位于第二周期第ⅤA族D.反应

中D得到1.2mol电子时，在标准状况下生成B气体2.24L12.海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是（）A.海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能B.钙化释放CO2的

离子方程式：2HCO－3＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2OC.影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等D.光合作用，每生成0.1mol（CH2O）x转移电子数为4NA（

NA表示阿伏加德罗常数）13.[2024·秦皇岛模拟]某小组探究Cu与HNO3反应，室温下，3mol·L－1的稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如图：已知：NO2易溶于水，可部分发生反应：2NO

2＋H2O===HNO2＋HNO3。下列说法正确的是（）A.铜与浓硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB.稀硝酸遇铜片产生的气体为无色，该气体遇到空气不变色C.硝酸铜对

稀硝酸与铜反应具有催化作用D.蓝色溶液B中的NO2或HNO2对稀硝酸与铜的反应起催化作用14.“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析错误的是（）实验现象混合后溶液的pH＝9.9

，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去混合后溶液pH＝5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生混合后溶液pH＝3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝A.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HC

lO===Cl2↑＋H2OB.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO－＋H＋===HClOC.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用15

.碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。如图将转化的气体CO2和SO2通入测碳装置中，采用重量法测定碳的含量。下列说法不正确的是（）A.B装置中MnO2

作氧化剂B.C装置用于检验SO2是否除尽C.D和F装置瓶底均装有碱性干燥剂D.E装置用NaOH做吸收剂[答题区]题号12345678答案题号9101112131415答案二、非选择题：本题共5小题，共55分。16.（8分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空

气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为__________________________。（2）NO和NO2的处理。已除

去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO＋NO2＋2OH－===2NO－2＋H2O2NO2＋2OH－===NO－2＋NO－3＋H2O吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是（填化学式）；吸收后排放的尾

气中含量较高的氮氧化物是（填化学式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO－3的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和N

O－3，其离子方程式为_____________________________________________________________________________________。②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其

原因是____________________________________________________________________________________________________。17.（12分）某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究（已知：4HNO

3=====△4NO2↑＋O2↑＋2H2O）。请回答下列问题：（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为，产生该气体的主要

化学反应方程式是________________________________________________________。（2）装置C中盛有足量Ba（OH）2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为（填化学式）。其中的Ba

（OH）2溶液（填“能”或“不能”）用Ca（OH）2溶液代替，理由是_______________________________________________________________________________________________________________。（

3）装置B的作用是__________________________________________________________。（4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是（填序号）。A．

敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是______________________________________

__________________________________。18.（10分）部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题：（1）j的化学名称是。（2）下列有关a和g的叙述中，能说明N的非金属性比S强的是（填字母）。A

．物质a的水溶液为酸性，而物质g的水溶液为碱性B．物质a在300℃左右分解生成b，而物质g分解生成h的温度高于300℃C．物质a液化的温度为－60℃，而物质g液化的温度为－34℃（3）将pH＝1的物质k的稀溶液倒入物

质f的溶液中，会生成物质e，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________

________________________。（4）S4N4（S是＋2价）具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质g通入S2Cl2的CCl4溶液中，可制得该物质：6S2Cl2

＋16g===S4N4＋S8＋12NH4Cl（已知S8是硫单质中最稳定的）。①上述制备反应中，物质g体现的性质有，其中被氧化的元素是（填元素符号）。②S4N4在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反应的化学方程式是

___________________________________________________________。19.（12分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，实验过程如图：（1）反应Ⅰ中将I2（填“氧化”或“还原”）。

（2）操作Ⅱ的名称为，实验室进行操作Ⅱ使用的玻璃仪器有。（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；仪器a的名称为；仪器b中盛放的溶液为。（

4）某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO－3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO－3的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。①取适量含碘废水用CCl

4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；②另从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO－3，写出发生反应的离子方程式：_____

____________________。③检验溶液中是否含I－：另从水层中取少量溶液，__________________________________。20.（13分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）为

淡黄色固体，难溶于水，可用作制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。实验1：探究草酸亚铁晶体的热分解产物（1）气体产物成分的探究，设计如图1所示装置（可重复选用）进行实验：①装置B的名称为。②按照气流从左到右的方向，上述装置的连

接顺序为a→________________________________________________________________________（填仪器接口的标号）→点燃。③为了排尽装置中的空气

，防止加热时发生爆炸，点燃装置A处的酒精灯前应进行的操作是。④装置C中固体由黑变红，其后装置中的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有（填化学式）。（2）固体产物成分的探究。待FeC2O4·2H2O充分热分解后，装置A中残留黑色固体，黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明黑

色固体为FeO，则操作及现象为__________________________________________________________________________________________________________________________

______________________。（3）依据（1）和（2）结论，装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________________________

__________________。实验2：草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如图2所示。图2（4）草酸亚铁晶体酸溶后用酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定过程中涉及反应的离子方程式为___________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________。（5）草酸亚铁晶体样

品的纯度为________________________________________________________________________________________________________________________（

用代数式表示），若配制溶液时Fe2＋被氧化，则测定结果将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。