【文档说明】广东省深圳市光明区高级中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（原卷版）.docx，共(7)页，513.788 KB，由小赞的店铺上传

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光明区高级中学2023−2024学年第一学期月考测试高一化学考试时间：75分钟试卷满分：100分注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目

的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.测试范围：人教版2019必修第一册第一章。5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35

.5Mn55K39第Ⅰ卷(选择题共44分)一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.分类是化学研究与学习过程

中的一项重要思想，下列关于物质的类别说法不正确的是A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系C纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物D.能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质2.已知NaCl在不同的溶

剂中可以形成不同的分散系：100克NaCl溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系①)；100克NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系②)。下列说法正确的是A.分散系①中分散质的微粒直径介于1～100nmB.分散系②与云、雾为同一种类型的分散系C.分散系②中

，不能透过滤纸D.两种分散系都有丁达尔效应3.思考下列“五连环”中物质间发生反应，没有涉及的基本反应类型是.的A.复分解反应B.分解反应C.化合反应D.置换反应4.下列说法正确的是()A.NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，

所以NaCl晶体能导电B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C.BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D.Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质5.下列电离方程式中，正确的是A硫酸钠溶液：Na2SO4=Na++2SO2

4−B.熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4=Na++H++SO24−C硫酸铝溶液：Al2(SO4)3=2Al3++3SO24−D.碳酸氢钠溶液：NaHCO3=Na++H++CO23−6.下列属于电解质的是A.氯化钠B.蔗糖C.氯气D.盐酸7.下列关于物质分类的正确

组合是一元碱一元酸正盐碱性氧化物酸性氧化物A4NaHSO24HSO3NaHCO23AlO2COBNaOHHClNaCl2NaOCOC()MgOHCl2HS2CaF27MnO2SODKOH3CHCOOH3CaCOCaO3SO

A.AB.BC.CD.D..8.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是A.22OHO→B.22MnOMn+→C.223SOSO−→D.浓盐酸2Cl→9.关于反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是A.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1B.在反应

中HCl只表现出还原性C.氧化性：KClO3>Cl2D.用双线桥法表示电子得失情况：10.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是A.图示中

代表的是水合钠离子B.氯化钠只有在通电条件下才能电离C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程D.氯化钠在不同状态下均能导电11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Fe3+、

Ba2+、NO3−、Cl-B.使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO24−C.可以与铁反应产生氢气的溶液中：K+、Cl-、SO23−、NO3-D.可以使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、HCO3−、NO3−12.下列离子方

程式中，正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2OB.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.稀硫酸与氢氧化钡反应：H++SO24−+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O13

.Na2SO3与K2Cr2O7按照3:1恰好完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为A.+2B.+3C.+4D.+514.下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.3SiO2+6C+2N2高温

Si3N4+6CO该反应中氧化剂和还原剂个数比3∶1B.在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质C.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑反应中，转移的电子数为5e−D.CaH

2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应中，Ca(OH)2既不是氧化产物也不是还原产物15.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A.B.C.D.16.现有下列几个反应：①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－②Cr2O27−＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3

Cl2↑＋7H2O③2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO24−＋4H为下列有关性质的比较正确的是A.氧化性：Cr2O27−＞Cl2＞Fe3＋B.氧化性：Cl2＞Br

2＞Cr2O27−C.还原性：SO2＜Fe2＋＜Br－D.还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋第II卷(非选择题共56分)二、非选择题：本题共5个小题，共56分。17.现有下列10种物质：①钠②纯醋酸③氨气④浓盐酸⑤NaOH溶液⑥KClO3固体⑦熔融的NaCl⑧NaHSO4固

体⑨高锰酸钾粉末⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题：（1）上述物质中能导电的有_______(填序号，下同)；属于电解质的有_______。（2）⑧属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)，⑧与⑤在溶液中反应的离子方程式为_______。（3）④和⑨混合发生反应(未配平)KMnO4+

HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O，其中被氧化的离子为_______被还原的离子为_______。（4）写出制备⑩的化学方程式_______。18.铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在

。亚铁离子易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应该给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______。A．FeB.Fe2+C.Fe3+（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以

前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。下列能实现这种转化的物质是_______(填字母)。A

．Cl2B.H2C.FeD.CO（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。（4）在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现出了_______性，

每有1个Fe参加反应，被还原的HNO3为_______个，转移电子数_______个。19.材料一：现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的几种物质组成，为确定其成分，进行如

下实验：Ⅰ.取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；Ⅱ.向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。据此回答下列问题：（1）原白色固体粉末中一定含有_______，可能含有_______，一定不含有_______(填化学

式)。（2）实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______，实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。材料二：无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：（3）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子

是_______。取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。20.下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl(浓)+MnO2ΔMnCl2

+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O③KMnO4+HCl(浓)——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)根据以上三个反应，回答下列有关问题：（1）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。（2）

若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_______。（3）请将反应③配平：______________KMnO4+_______HCl(浓)=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+_______H2O获

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