【文档说明】广东省深圳中学2022-2023学年高三上学期第一次阶段测试化学试题.pdf，共(9)页，999.713 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题A第1页共8页绝密★启用前试卷类型：A2023届高三年级第一次阶段测试化学命题人：江学勇审题人：梅强本试卷共8页，共20小题，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用

2B铅笔将试卷类型和考生号填涂在答题卡相应位置上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的

钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对

原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Mn-55一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1．中华传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是A．“四海盛赞铜奔马，人

人争说金缕衣”中的“铜奔马”主要是纯铜制品B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中的淘金原理与化学上的萃取一致C．“以芒硝(Na2SO4•10H2O)于风日中消尽水气”得到的是Na2SO4D．“红柿摘下未熟，每蓝用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩

味”中的“气”是指甲烷2．下列“劳动小妙招”及其涉及的原理均正确的是劳动小妙招原理A“洁厕灵”和“84消毒液”混合使用使次氯酸浓度增大B在温水中加入含酶洗衣粉洗涤毛衣适当升温和加酶可增强去污效果C用风油精拭去门上的胶印风油精与胶水发生化学

反应D用白醋去除铁栏杆上的锈迹乙酸可与铁锈(Fe3O4)反应化学试题A第2页共8页3．下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是A．3NaHCO受热不稳定，可用作焙制糕点的膨松剂B．CaO能与2SO反应，可作为工

业废气处理时的脱硫剂C．氢气热值高，液氢可作运载火箭的高能清洁燃料D．Al表面有致密的氧化铝保护层，可用铝制餐具存放酸性及碱性食物4．亚铁氰化铁又名普鲁士蓝，化学式为463FeFeCN，是一种配位化合物，可以用来上釉、用作油画染料等。

下列有关普鲁士蓝构成微粒的符号表征正确的是A．基态3Fe的价电子排布图为B．氮原子的结构示意图为C．CN的电子式为CND．阴离子的结构式为5．实验室模仿侯氏制碱法原理制备碳酸钠，下列过程中实验原理和装置均正确的是A

．制取CO2B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．制取Na2CO36．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．电解NaO3H2aqAlCAlsaqlNaAlOB．Cu2S(s)2O(g)高温SO2(g)22HO(aq)

H2SO4(aq)C．2ClAl32高温点燃2OsFesFeFeClD．22CaCl(aq)O234SO(g)CaSO(s)CaSO(s)公众号高中僧课堂化学试题A第3页共8

页7．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．71gCl2溶于适量水中，所得溶液中Cl2和ClO-微粒总数为NAB．1L1mol/LH2O2溶液完全反应，转移的电子数目一定为2NAC．标准状况下，22.4LCCl4中含有C—Cl键的个数为4NAD．7.8gNa2

S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA8．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1molCl2通入含

0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中DNa2CO3溶液与少量H2SO4溶液相混合Na2CO3溶液与过量稀H2SO4相混合9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向Ba(HCO3)2溶液中加入少量KOH溶液：Ba

2++2HCO-3+2OH-=BaCO3↓+CO2-3+2H2OB．向Fe(SCN)3溶液中滴入几滴0.01mol·L-1NaOH溶液：Fe3+＋3OH−=Fe(OH)3↓C．已知次磷酸钠（NaH2PO2）属于正盐，向次磷酸(H3PO2

为弱酸)溶液中加入足量NaOH溶液：H3PO2＋3OH−=PO3-2＋3H2OD．K2S溶液久置于空气中会变浑浊：2S2−+2H2O+O2＝2S↓+4OH−10．神舟十二号与天和一号成功对接是对美国科技霸凌的一次大突围。神舟十二号全面使用国产

芯片，其中制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：Si+HNO3+6HF=H2SiF6+HNO2+H2↑+H2O，下列说法正确的是A．H2SiF6中Si元素的化合价为＋6价B．该反应中，HNO3仅作氧化剂C．该反应中，生成2.24LH2时，被氧化的Si为0.1m

olD．芯片刻蚀液可用稀硝酸代替11．下列各组离子，在指定溶液中可以大量共存的是A．无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Cu2+B．NO-3大量存在的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、K+C．碱性溶液中：Al3+、Mg2+、HCO-3、SO2

-4D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO32-、Fe3+化学试题A第4页共8页12．下列实验的现象及相应结论均正确的是选项实验现象结论A用pH试纸测NaClO溶液的pH值试纸变蓝该盐水解呈

碱性B将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，并滴加少量KSCN溶液溶液变红该硝酸亚铁溶液已变质C用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢油垢无明显变化该油垢的主要成分不是动、植物油脂D探究Na2SO3固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀

硝酸，再加入足量BaCl2溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质13．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(3NO)以达到消除污染的目的，其工作原理的示意图如下。下列说法

不正确的是A．Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2OB．导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量14．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具

有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是化学试题A第5页共8页A．X单质不存在能导电的晶体B．W、X、Y可形成多种

弱酸C．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1∶2的离子晶体D．ZW与水发生反应，生成21molW时转移1mol电子15．LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：提示：已知滤渣中含有固体硫

。下列说法不正确的是A．还原工序逸出的2Br用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为2322LiCO+2HBr=CO+2LiBr+HOD．参与反应的2

24nBr:n(BaS):nHSO为1∶1∶116．将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，除BaCl2溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是A．

曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3B．依据曲线b可推知0.2mol•L-1KNO3溶液(无氧)能氧化SO2C．曲线d所表示的过程中NO3是氧化SO2的主要微粒D．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=BaSO4↓+4H+二、非选择题（

共4题，共52分）17．利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。化学试题A第6页共8页回答下列问题：(1)已知D可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，D中含有的化学键有；A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是(填化学式

)。(2)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。(3)将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为。(4)已知A与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合

物，若n(NaClO)与n(NaClO3)之比为3：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(5)NaClO2、二氧化氯(ClO2)均为高效无毒的消毒剂。①NaClO2的消毒效率是A的倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量的物质

得到的电子数表示)。②ClO2在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐(ClO2)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂可将ClO2转化为Cl-的是(填标号)。A.FeSO4B.O3C.KMnO4D.Na2SO318．NOCl(名称为亚硝酰氯，熔点为-64

.5℃，沸点为-5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：222NOCl+HO=NO+NO+2HCl。某学习小组在实验室用Cl2和NO按如图装置制备NOCl，并测定其纯度。请回答下列问题：(1

)仪器a的名称是；a中反应的离子方程式为。(2)试剂Y为；如果G中浓盐酸液体不能顺利流下，可采取的措施。(3)从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入NaOH溶液吸收，须要先通入浓硫酸原因化学试题A第7页共8页是。(4)NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为。(已

知：222NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO)(5)测量产物NOCl纯度：取三颈烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，产物中NOCl纯度的计算式为。19．氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳

酸锰的工艺流程如下：已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。②相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Al3＋Fe3＋Fe2＋Ca2＋Mn2＋Mg2＋开始沉淀的pH3.81.

56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6③常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11。回答下列问题：(1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为。

分析图1，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500℃。分析选择反应温度不高于500℃的原因是______________________________。(2)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为；再调节溶液的

pH将Al3＋、Fe3＋变为沉淀除去，溶液pH的范围为__________；然后加入NH4F除去。化学试题A第8页共8页(3)碳化结晶时，反应的离子方程式为_____________________。(4)MnCO3（相对分子质量115）在空气中加热易转化

为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示，300℃～770℃范围内，发生反应的化学方程式为。20．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用下图所

示部分装置进行实验（夹持装置略）：实验I：验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。（1）所选用装置的正确连接顺序为（填装置的字母序号）。（2）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2

O3，而不含FeO或Fe3O4：。实验Ⅱ：为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。（3）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开A管左端活塞，再通入N2，目的是，B的作用是。（4）实验过程中观察到：A中固体逐渐变为红棕色，E中没有明显现象，F中溶

液褪色，据此得出分解的气体产物中有，没有。（5）实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com