【文档说明】浙江省宁波市咸祥中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题 含解析 .docx，共(20)页，981.077 KB，由管理员店铺上传

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2021~2022学年宁波市咸祥中学高一期末化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、选择题I(每小题2分，共30分。每小题只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分

)1.一氧化氮的分子式为A.COB.NOC.SO2D.H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A．CO是一氧化碳的分子式，A不符合；B．NO是一氧化氮的分子式，B符合；C．SO2是二氧化硫的分子式，C不符合；D．H2O是水的分子式，D不符合；答案选B。2.分类是学习和研究化学的一种重要

方法，下列对于Fe2O3的分类合理的是A.属于盐B.属于氧化物C.属于酸D.属于碱【答案】B【解析】【详解】A．盐是由阳离子(金属阳离子或铵根离子)和酸根阴离子组成，Fe2O3不属于盐，故A不符合题意；B．氧化物是氧和另一种元素形成的化合物，Fe2O3属于氧化物，故B符合题意；C

．酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，Fe2O3不属于酸，故C不符合题意；D．碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Fe2O3不属于碱，故D不符合题意。综上所述，答案为B。3.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A.过期药品和纸箱均应

投入到可回收垃圾箱内B.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体，均为无机非金属材料C.“天问一号”火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅D.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为纤维素【答案】B【解析】【分析】【详解】A．过期药品属于有害垃圾，

需要特殊处理，不能投入到可回收垃圾箱内，故A错误；B．石墨烯和碳纳米管都是只由碳元素组成的单质，互为同素异形体，均为无机非金属材料，故B正确；C．太阳能电池板的主要材料是晶体硅，故C错误；D．丝绸主要成分为蛋白质，故D错误；故答案为B。4.下列仪器可以加热的是A.B.C.D.【

答案】A【解析】【详解】A．烧杯垫上石棉网时可用进行加热操作，A符合题意；B．漏斗是进行过滤及向小口容器中加入液体物质的仪器，不能用来加热，B不符合题意；C．容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用来进行加热操作，C不符合题意；D．冷凝管是进行降温冷凝的装置，不能进行加

热，D不符合题意；故合理选项是A。5.下列物质属于非电解质的是A.CO2B.CuC.Ca(OH)2D.氨水【答案】A【解析】【详解】A．CO2在水溶液中生成的碳酸可以导电，并非CO2溶于水后本身可以导电，且液态二氧化碳也不能导电，故CO2为非电

解质，A正确；B．非电解质为化合物，Cu为单质故其不是非电解质，B错误；C．Ca(OH)2溶于水可电离出钙离子和氢氧根离子，故其为电解质，C错误；D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，不是非电解质，D错误；故答案选A。6.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A

.H2SO4→BaSO4B.Fe3+→Fe2+C.CuO→CuD.Mn2+→MnO4−【答案】D【解析】【详解】A．H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，H2SO4→BaSO4的转化过程不需要发生氧化还原反应就能

实现，不需要加入氧化剂，故A不符合题意；B．Fe3+→Fe2+的转化过程中，Fe元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故B不符合题意；C．CuO→Cu的转化过程中，Cu元素的化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故C不符合题意；D．Mn2+→

MnO4−的转化过程中，Mn元素的化合价升高，失电子，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D符合题意；答案选D。7.下列能使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体是A.SO2B.Cl2C.NH3D.HCl【答案】B【解析】【分析】【详解】A

．SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H+，能使石蕊变红，但不能使之褪色，故A不选；B．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，H+能使紫色石蕊试液变红，而HClO具有漂白性，又使溶液褪色，故B选；C．NH3溶于水后生成NH3·H2O，NH3·H2O在水中能电离出OH-，能

使石蕊溶液变蓝，故C不选；D．HCl水中电离出H+，能使紫色石蕊试液变红，但不能使之褪色，故D不选；综上所述，答案为B。8.下列对应化学用语的表示不正确．．．的是A.次氯酸的电子式：B.丁烷的球棍模型：C.乙烯的结构简式：CH2=CH2D.原子核内有8个中子的碳原子：146C【答案】A在【

解析】【详解】A．次氯酸中Cl最外层为7个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出一个电子与其他原子形成一个共用电子对，O原子最外层为6个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出两个电子与其他原子形成两对共用电子对，因而次氯酸的电子式为，故A错

误；B．丁烷的分子式为C4H10，碳原子之间以单键相连，剩余的价键全部为氢原子，则其球棍模型为，故B正确；C．乙烯分子含有碳碳双键，不能省略，其结构简式为CH2=CH2，故C正确；D．原子符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，质量数=质子数+中子数=6+8

=14，则原子核内有8个中子的碳原子为146C，故D正确；故选A。9.下列说法不正确的是A.乙酸与硬脂酸互为同系物B.CHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种C.14C与14N互为同位素D.H2NCH2COOH与CH3CH2NO2

互为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A．乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)都属于饱和一元酸，通式均为CnH2nO2，所以互为同系物，故A正确；B．CHFCl2从结构式可知，该化

合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，故B正确；C．14C与14N为两种元素，不是同位素，故C错误；D．H2NCH2COOH为甘氨酸的结构简式，C

H3CH2NO2为硝基乙烷的结构简式，二者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D正确；故选C。10.下列说法正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥3NHB.2SO水溶液具有漂白性，可使溴水褪色C.浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸

D.过氧化钠与2CO、2HO均能反应，可用作呼吸面具中的供氧剂【答案】D【解析】【详解】A．浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不能用来干燥氨气，A错误；B．2SO水溶液具有漂白性，但不能漂白溴水，二氧化硫具有还原性，可使溴水褪色，B错误；

C．常温下浓硫酸与铁发生钝化，可用铁罐储运浓硫酸，但钝化是化学变化，C错误；D．过氧化钠与2CO、2HO均能反应产生氧气，所以可用作呼吸面具中的供氧剂，D正确；答案选D11.下列说法正确的是A.相同物质的量的甲烷和氯气反应，生成的有机物只有一氯甲烷B.相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，

消耗氧气的量相同C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应类型不同D.石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与Br2发生加成反应【答案】C【解析】【详解】A．甲烷和氯气发生取代反应，不仅是停留在第一步，会继续反应生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，A错误；B．相同物质的量的乙烯

和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同，而不是相同质量，B错误；C．乙烯能使溴水褪色是由于发生加成反应，而乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是由于发生氧化反应，两者的反应类型不同，C正确；D．石油分馏得到的汽油的主要成分为饱和烃，不能与

Br2发生加成反应，裂化汽油的含有不饱和烃，可以与Br2发生加成反应，D错误。答案选C。12.下列说法不正确的是A.皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油B.淀粉纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖C.氨基酸既能与强酸反

应，也能与强碱反应D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃。【答案】A【解析】【详解】A．皂化反应是指油脂在碱溶液作用下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，故错误；B．淀粉纤维素、麦芽糖都属于糖类，在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖

，故正确；C．氨基酸含有氨基和羧基，既能与强酸反应，也能与强碱反应，故正确；D．“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃，故正确。故选A。13.X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X

与Z可形成2XZ分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为10.76gL−。下列说法正确的是A.原子半径比较：Z>Y>X>MB.元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：Z>Y>XC.由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物D.气态氢化物的稳定性

：X>Y>Z【答案】C【解析】【分析】由Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，可求得其相对分子质量为M=0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，所以Y是N，M是H，又因X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，所以X是C，Z是O；【

详解】A．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，原子半径应为X>Y>Z>M，A错误；B．元素的最高氧化物对应的水化物才能比较酸性，而且氧也没有氧化物对应水化物，B错误；C．Y、Z、M是N、O、H，三种元素可形成一种常见的离子化合物硝酸铵，C正确；D．同一周期，从

左到右，元素非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故为Z>Y>X，D错误；故选C。14.下列实验操作或说法不正确．．．的是A.可通过观察镁片和铝片与同浓度盐酸反应剧烈程度比较Mg和Al的金属性强弱B.

配制500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，导致所配溶液浓度偏低C.焰色试验时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色D.丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别的【答案】C【解析】【分析】【详解】A．金属与同浓度盐酸反应越剧烈金属性越强，故可以比较Mg和Al的金属性强

弱，故A正确；B．配制500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，相当于加水加多了，造成浓度偏低，故B正确；C．硫酸盐沸点较高，焰色反应时需用稀盐酸洗净铂丝，不用稀硫酸，故C错误；D．丝绸主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛气味，

可用燃烧并闻气味的方法鉴别丝绸与棉布，故D正确；故答案为C。15.下列方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：CH2=CH

2+Br2→CH2Br-CH2BrC.金属钠在水中反应的离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO2-3+2H2O【答案】B【解析】【分析】【

详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．乙烯与Br2的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应的方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故B正确

；C．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是HCO-3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；选B。二、

选择题II(每小题3分，共30分。每小题只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16.人类活动已经离不开各种化学材料，下列有关材料的说法不正确的是A.合金中由于原子层之间的相对滑动困难，因此纯铁的硬度比生铁小B.富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳材料

，它们的物理化学性质均有着很大的差异C.棉花、麻与羊毛、蚕丝都是天然高分子也是天然纤维，但燃烧时产生的气味不同D.依据绿色化学核心思想，生产各种材料时最好选择无毒无害原料【答案】B【解析】【分析】【详解】A．合金原子层之间的排列不规整，滑动变得困难

，增大了合金的硬度，因此纯铁的硬度比生铁小，A正确；B．富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳材料，它们组成元素相同但是结构不同，导致物理有很大差异，因为是同种元素故化学性质相似，B错误；C．天然纤维的原料是棉、大麻、黄麻、亚麻等植物纤维和兔毛、羊毛、蚕丝等动物纤维，但燃烧时

产生的气味不同，C正确；D．绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、它是利用化学原理和方绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学生产各种材料时最好选择无毒无害原料，D正确；答案选B。17.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图

如图。该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的碱性增强D.溶液中Cl-向正极移动【答案】C【解析】【分析】由图可知，Mg为负极，电极反应式为Mg-2e

-=Mg2+，石墨为正极，H2O2具有氧化性，被还原，则正极上H2O2得电子，且电流从正极流向负极，溶液中阴离子向负极移动。【详解】A．由分析可知，Mg电极为电池的负极，A错误；B．H2O2通入的电极为正极，正极上H2O2得电子发生还原反应，B错误；C．石墨电极的反应为H2

O2+2e-=2OH-，生成OH-溶液的碱性增强，C正确；D．电解质溶液中的阴离子向负极移动，故Cl-向负极移动，D错误；故答案选C。18.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为6NAB.将含2molH2SO4的浓硫酸与足量的

焦炭反应，转移电子数目为4NAC.1mol—OH中含有的电子数目为9NAD.1L0.1mol/L的氨水中，NH3分子、NH3·H2O分子共0.1NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A．乙烷分子中有6个碳氢键、1个碳碳键，标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为7NA，故

A错误；B．硫酸与足量焦炭的反应，随反应的进行，浓硫酸变稀，不再反应，将含2molH2SO4的浓硫酸与足量的焦炭反应，转移电子数目少于4NA，故B错误；C．—OH中含有9个电子，1mol—OH中含有的电子数目为9NA，故C正确；D．1L0.1mol/L的氨水中，NH

3分子、NH3·H2O分子、NH4+共0.1NA，故D错误；故选C。19.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是A.如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少

C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，则金刚石稳定性较好D.同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同【答案】D【解析】【详解】A．根据图中信息，该反应是放热反应，因此反应物的键能

之和小于生成物的键能之和，故A错误；B．气态水到液态水会放出热量，因此相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量多，故B错误；C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，根据能量越低越稳定，石墨能量低，因

此石墨稳定性较好，故C错误；D．同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)能量变化如图所示，焓变与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应路径无关，因此无论在光照和点燃条件下，反应的△H相同，故D正确。综上所述，答案为D。20.下列说法正确

的是A.熔融时能导电的物质一定是离子化合物B.NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键C.CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构D.金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键【答案】C【解析】【详解】熔融的金属单质能导电，故A错误；H2SO4溶于水均克服了共

价键，故B错误；CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构，故C正确；足球烯熔化克服分子间作用力，故D错误。21.把VL含有Mg2+、K+、24SO−的混合溶液分成两等份，一份加入含xmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份

加入含ymolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为A.xyV−mol∙L−1B.2(2xy)V−mol∙L−1C.2(xy)V−mol∙L−1D.2xyVmol∙L−1【答案】B【解析】【详解

】把VL含有Mg2+、K+、24SO−的混合溶液分成两等份，一份加入含xmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则说明含有24SO−物质的量为xmol；另一份加入含ymolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，则含有

Mg2+物质的量为ymol2，根据电荷守恒，n(K+)+ymol22=2xmol,解得n(K+)=(2x−y)mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为1(2xy)mol2(2xy)molLVVL2−−−=，故B符合题意。综上所述，答案为

B。22.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是A.A气体是NH3，B气体是CO2B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶【答案】D【解析】【详解】A

．利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，故A说法正确；B．NaHCO3溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，故B说法正确；C．操作Ⅲ是过滤，因此利用玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C说法正确；D．晶体是NaHCO3，利用NaHC

O3的不稳定性：2NaHCO3ΔNa2CO3＋CO2↑＋H2O，故D说法错误；答案选D。23.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.

2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度时间/min010204050n/mol①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法正确的是A.由实验数据可知实验控制的温度T2＞T1B.组别①

中0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol/(L·min)C.40min时，表格中T2对应的数据为0.18D.0~10min内，CH4的降解速率①＞②的【答案】A【解析】【详解】A．温度

越高，反应速率越大，根据实验数据可知，0-20min内，实验①中CH4物质的量的变化量为0.25mol，实验②中CH4的变化量0.32mol，实验②的反应速率快，温度高，由实验数据可知实验控制的温度T2＞T1，故A正确；

B．根据方程式，①中0～20min内，NO2的降解速率=CH4的降解速率的2倍=0.5mol0.251Lmol20min−×2=0.025mol•L-1•min-1，故B错误；C．T1、40min时，反应达到平衡，因T2较大，平衡时用时较少，则表格中

T2对应反应已经达到平衡状态，因此40min时表格中T2对应的数据为0.15，故C错误；D．温度越高，反应速率越快，则0～10min内，CH4的降解速率①＜②，故D错误；故选A。24.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成

NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.3molB.n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C.若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1【答案】

C【解析】【详解】A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守

恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol，故A错误；B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、

3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n(Na+)：n(Cl-)最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n(Na+)：n(Cl-)最小为6：5，故6：5＜n(Na+)：n(Cl-)＜2：1，7：3

＞2：1，故B错误；C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，0.3mol×12×1=0.15mol，

氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol×56×1=0.25mol，故C正确；为D、令n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol

×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故选C。25.下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是选项实验操作实验现象结论或解释A向某待测溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中一定含有Fe2+B将SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色SO2具

有漂白性C向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液溶液呈蓝色Br2的氧化性比I2的强D向某待测溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生待测溶液中一定含有SO42-A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.向溶

液中加入了氧化剂后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明其中存在铁离子，但无法确定该铁离子是由亚铁离子氧化而来还是原本即存在于溶液中的，A错误；B.二氧化硫的漂白性是由于其可以与部分有色物质化合成为无色物质，不能漂白石蕊试液

，故紫色石蕊试液变红后不褪色，B错误；C.向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C正确；D.该操作有白色沉淀产生，沉淀可能为硫酸钡也可能为氯化银，故无法确定待测液是否一定含有硫

酸根离子，D错误；故答案选C。三、非选择题(本大题共5小题，共40分)26.回答下列问题：（1）①写出次氯酸的结构式：_______；②写出生石膏的化学式：_______。（2）写出实验室制备氯气的离子方程式：_

______。（3）称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_______g。【答案】（1）①.H-O-Cl②.CaSO4·2H2O（2）MnO2+4H+

+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（3）9.5【解析】【小问1详解】①次氯酸为共价化合物，结构式为H-O-Cl；②生石膏的化学式为CaSO4·2H2O；【小问2详解】实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O；【小问3详解】托盘天平精确到0.1g，用托盘天平称量固体时，正确的操作是左物右码，如果放反了，则m物=m砝-m游，当读数为10.5g时，使用的砝码的质量是10g，游码的质量是

0.5g，则固体的质量m=10.0g-0.5g=9.5g，故答案为：9.5。27.甘蔗渣和一种常见的烃A有如下转化关系，烃A对氢气的相对密度为13，F为生活中一种常用调味品的主要成分。请回答：(1)E分子含有的官能团名称是______。(2)B的分

子式是______，反应③的反应类型是______。(3)向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液至碱性，再加新制氢氧化铜，加热，可看到的现象是______。(4)写出D与F反应的化学方程式______。(5)下列说法正确的是__

____。A.若一定条件下两分子E可以直接得到乙酸乙酯，则其原子利用率达到100%B.等物质的量E和C完全燃烧，消耗的氧气量相同。C.工业上可以通过石油裂解工艺获得大量的C。D.可以通过先加入氢氧化钠后分液除去乙酸乙酯中含有的D【答案】①.醛基②.C6H12O6③.加成反应④.出现砖红色沉

淀⑤.C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O⑥.AC【解析】【分析】由图可知，在浓硫酸作用下，甘蔗渣在加热条件下发生水解反应生成葡萄糖，则B为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇和二氧化

碳，则D为乙醇；由逆推法可知，乙炔在催化剂作用下，与氢气发生加成反应生成乙烯，乙烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙炔、C为乙烯；乙炔在催化剂作用下，与水发生加成反应生成乙醛，则E为乙醛；乙醛发生催

化氧化反应生成乙酸，在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F为乙酸。【详解】（1）由分析可知E为乙醛，结构简式为CH3CHO，官能团为醛基，故答案为：醛基；(2)B为葡萄糖，分子式为C6H12O6；反应③为乙炔在催化

剂作用下，与水发生加成反应生成乙醛，故答案为：C6H12O6；加成反应；(3)向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液中含有葡萄糖，在碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜共热发生氧化反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故答案为：出现砖红色沉淀；(4)D与F的反应为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇发生酯化反应生成

乙酸乙酯，反应的化学方程式为C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；(5)A.若一定条件下两分子E可以直接得到乙酸乙酯，说明乙醛发生加

成反应生成乙酸乙酯，加成反应的原子利用率为100%，故正确；B.乙醛和乙烯分子中碳和氢的原子个数相同，但乙醛分子中含有氧原子，氧原子个数越多，完全燃烧消耗的氧气量越小，则等物质的量乙醛和乙烯完全燃烧，消耗的氧气量乙醛要小，故错误；C.工业上通过石油裂解工艺获得大量的乙烯，故正确

；D.乙酸和乙酸乙酯都与氢氧化钠溶液反应，应通过先加入饱和碳酸钠溶液洗涤，后分液除去乙酸乙酯中的乙酸，故错误；AC正确，故答案为：AC。28.已知道X含有三种元素，为测定X的成分，设计并完成如下实验：请回答：（1）写出X的三种元素的元素符号

：_______（2）反应②的离子方程式：_______。（3）气体②的成分在空气中含量增加，会导致_______。（4）反应①的化学方程式：_______。【答案】（1）Fe、C、O（2）Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（3）温室效应（4）Fe

(CO)5ΔFe+5CO↑【解析】【分析】X隔绝空气高温反应生成0.56g金属，根据后面一系列过程，加入KSCN溶液，有血红色，说明含有铁且物质的量为0.01mol，气体与足量氧化铜反应生成另一种气体，与足量氢氧化钙反应生成5.0g白色沉淀，则沉淀为碳酸钙

且物质的量为0.05mol，则分解得到的是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应得到二氧化碳。【小问1详解】根据前面分析隔绝空气得到Fe和CO，说明X的三种元素的元素符号：Fe、C、O；故答案为：Fe、C、O。【小问2详解】反应②的离子方程式：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)

3；故答案为：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3。【小问3详解】气体②的成分在空气中含量增加，即二氧化碳增加，会导致温室效应；故答案为：温室效应。【小问4详解】根据题意Fe(CO)5隔绝空气分解生成Fe和CO，反

应①的化学方程式：Fe(CO)5ΔFe+5CO↑；故答案为：Fe(CO)5ΔFe+5CO↑。29.氨的催化氧化：322催化剂4NH+5O4NO+6HΔO是工业生产硝酸的重要步骤。某化学活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质(部分固定装置略去)。(1)氨在装置C中发生催化氧化，现象是

_______。(2)装置D的作用为_______。(3)反应后，装置E中除存在较多的H+、2Cu+外，还可能存在的一种阳离子是_______。试设计实验证明这种离子的存在_______。(4)E中铜发生反应的离子方程式是_______。(

5)尾气吸收所用试剂为_______。【答案】①.C或D中有红棕色气体②.防止溶液倒吸③.+4NH④.取E中少许溶液放入一只洁净试管中，加入足量的氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

，证明E溶液中含有+4NH⑤.++-2323Cu+8H+2NO3Cu+2NO+4HO=⑥.NaOH溶液【解析】【分析】【详解】(1)氨在装置C中发生催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2呈红棕色，现象是C或D中有红棕色气体；(2)装置D

是一空集气瓶，作用是防止装置E液体倒吸；(3)反应过程中NH3会剩余，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3，装置E中还可能存在的一种阳离子是+4NH，取E中少许溶液放

入一只洁净试管中，加入足量的氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有+4NH；(4)E中铜和稀硝酸反应生成NO，N元素化合价从+5降到+2，Cu元素化合价从0价升到+2，由得失电子守恒将硝酸根前配

2、Cu前配3，发生反应的离子方程式是++-2323Cu+8H+2NO3Cu+2NO+4HO=；(5)尾气成分是NO2，能与强碱溶液反应，吸收所用试剂为NaOH溶液。30.早在1000多年前，我国就已采用

加热胆矾(CuSO4∙5H2O)的方法制取硫酸。某同学设计实验加热胆矾获取硫酸。称取样品37.50g，经完全分解后，得硫酸溶液、Cu2O、CuO、SO2、O2。经分析：气体产物的质量为2.88g；残留的固体产物质

量为11.52g。已知：224CuO2CuOO+△。计算：（1）固体产物中的m(Cu2O)=___________g。（2）生成的n(H2SO4)=___________mol。(写出计算过程)【答案】（1）4.32（2）0.12【解析】【小问1详解】37.50g胆矾的物质的量n(CuSO4∙5

H2O)=37.50g=0.15mol250g/mol，假设分解所得固体产物中Cu2O的物质的量为x，CuO的物质的量为y，则根据Cu元素守恒可知2x+y=0.15，根据质量关系可得144x+80y=11.52g

，x=0.03mol，y=0.09mol；故m(Cu2O)=0.03mol×114g/mol=4.32g；【小问2详解】在反应过程中放出O2包括盐分解产生SO2时产生的及发生CuO分解反应Cu2O和O2时放出的两部分，根据方程式224

CuO2CuOO+△中物质反应转化关系可知CuO分解产生的O2的物质的量n(O2)=122n(CuO)=12×0.03mol=0.015mol，由CuSO4∙5H2O受热分解产生气体SO2、O2时，根据电子守恒可知2n(SO2)=n(

O2)，假设SO2的物质的量为xmol，则反应后混合气体中含有O2的总物质的量为n(O2)总=(0.5x+0.015)mol，由于该混合气体的质量为2.88g，则64x+(0.5x+0.015)×32=2.88g，解得x=0.03mol，即n(SO2)=0.03mol，所以根据硫元素守恒可

知得到的H2SO4的物质的量n(H2SO4)=0.15mol-0.03mol=0.12mol。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com