【文档说明】浙江省宁波市咸祥中学2021-2022学年高一下学期期末考试 化学.docx，共(6)页，260.735 KB，由管理员店铺上传

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2021-2022学年宁波市咸祥中学高一期末化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、选择题I

(每小题2分，共30分。每小题只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．一氧化氮的分子式为A．COB．NOC．SO2D．H2O2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Fe2O3的

分类合理的是A．属于盐B．属于氧化物C．属于酸D．属于碱3．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．过期药品和纸箱均应投入到可回收垃圾箱内B．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体，均为无机非金属材料C．“天

问一号”火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅D．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为纤维素4．下列仪器可以加热的是A．B．C．D．5．下列物质属于非电解质的是A．CO2B．CuC．Ca(OH)2D．氨水6．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A．H2SO4→BaSO4B．Fe3+→Fe2+C．CuO→CuD．Mn2+→MnO4-7．下列能使紫色石蕊试液先变红后变褪色的气体是A．SO2B．Cl2C．HClD．NH38．下列对应化学用语的表示不正确．．．的是A．次氯酸的电子式：B．丁烷的球棍模型：C．乙烯的结构

简式：CH2=CH2D．原子核内有8个中子的碳原子：146C9．下列说法不正确的是A．乙酸与硬脂酸互为同系物B．CHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种B．14C与14N互为同位素C．H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构

体10.下列说法正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥NH3B.SO2水溶液具有漂白性，可使溴水褪色C.浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸D.过氧化钠与CO2、H2O均能反应，可用作呼吸面具中的供氧剂11．下列说法正确的是A．相同物质的量的甲烷和氯气反应，生成的有机物只有一

氯甲烷B．相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应类型不同D．石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与Br2发生加成反应12．下列说法不正确的是

A．皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油B．淀粉纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖C．氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃13.X、Y、Z、

M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法正确的是A.原子半径比较：Z

>Y>X>MB.元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：Z>Y>XC.由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物D.气态氢化物的稳定性：X>Y>Z14．下列实验操作或说法不正确的是A．可通过观察镁片和铝片与同浓度盐酸反应的剧烈程度比较M

g和Al的金属性强弱B．配制500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，导致所配溶液浓度偏低C．焰色试验时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色D．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别15．下列方程式正确的是A．铁与稀

硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrC．金属钠在水中反应的离子方程式：Na+2H2O=N

a++2OH-+H2↑D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O二、选择题II(每小题3分，共30分。每小题只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

16．人类活动已经离不开各种化学材料，下列有关材料的说法不正确的是A．合金中由于原子层之间的相对滑动困难，因此纯铁的硬度比生铁小B．富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳材料，它们的物理化学性质均有着很大的差异C．棉花、麻与羊毛、蚕丝都是天然高分子也是天然纤维，但燃烧时产生的气味

不同D．依据绿色化学核心思想，生产各种材料时最好选择无毒无害原料17．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极

附近溶液的碱性增强D.溶液中Cl－向正极移动18．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为6NAB．将含2molH2SO4的浓硫酸与足量的焦炭反应，转移电子数目为4NAC．1m

ol—OH中含有的电子数目为9NAD．1L0.1mol/L的氨水中，NH3分子、NH3·H2O分子共0.1NA19．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生

成物的键能之和B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，则金刚石稳定性较好D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变

化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同20．下列说法正确的是A．熔融时能导电的物质一定是离子化合物B．NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键C．CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构D．金刚石和足球烯

是同素异形体，熔化只克服共价键21．把VL含有Mg2+、K+、SO42﹣的混合溶液分成两等份，一份加入含xmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含ymolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为A．mol•L﹣1B．mo

l•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣122．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是A．A气体是NH3，B气体是CO2B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是

将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶23．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度时间/minn/mo

l010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18…0.15下列说法正确的是A．组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1B．由实验数据可知实验控制的温度T1<T2C．40min时，

表格中T2应填的数据为0.18D．0～10min内，CH4的降解速率①>②24．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共

存体系。下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0.3molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶125．下列实验现象、结论或解释与

实验操作相匹配的是实验操作实验现象结论或解释A向某待测溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中一定含有Fe2+B将SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色SO2具有漂白性C向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液溶液呈蓝色B

r2的氧化性比I2的强D向某待测溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生待测溶液中一定含有SO42-三、非选择题(本大题共5小题，共40分)26．(8分)(1)①写出次氯酸的结构式：；②写出生石膏的

化学式：(2)写出实验室制备氯气的离子方程式：(3)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g。27．(8分)甘蔗渣和一种常见的烃A

有如下转化关系，烃A对氢气的相对密度为13，F为生活中一种常用调味品的主要成分。请回答：(1)E分子含有的官能团名称是:(2)B的分子式是:，反应③的反应类型是:(3)向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液至碱性，再加新制氢氧化铜，加热，可看到的现象是:(4)写出

D与F反应的化学方程式:(5)下列说法正确的是:A．若一定条件下两分子E可以直接得到乙酸乙酯，则其原子利用率达到100%B．等物质的量E和C完全燃烧，消耗的氧气量相同。C．工业上可以通过石油裂解工艺获得大量的C。D．可以通过

先加入氢氧化钠后分液除去乙酸乙酯中含有的D28．(8分)已知道X含有三种元素，为测定X的成分，设计并完成如下实验：请回答：(1)写出X的三种元素的元素符号：(2)反应②的离子方程式：______________

_________。(3)气体②的成分在空气中含量增加，会导致__________________。(4)反应①的化学方程式：_______________________。29．(10分)氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O是

工业生产硝酸的重要步骤。某化学活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质(部分固定装置略去)。(1)氨在装置C中发生催化氧化，现象是:(2)装置D的作用为:(3)反应后，装置E中除存在较多的H+、Cu2+外，还可能存在的一种阳离子是:试设计实验证明这种离子的存在:(

4)E中铜发生反应的离子方程式是:(5)尾气吸收所用试剂为:30．(6分)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)的方法制取硫酸。某同学设计实验加热胆矾获取硫酸。称取样品37.50g，经完全分解后，得硫

酸溶液、Cu2O、CuO、SO2、O2。经分析：气体产物的质量为2.88g；残留的固体产物质量为11.52g。已知：4CuO2Cu2O+O2↑。计算：(1)固体产物中的m(Cu2O)=___________g。(2)生成的n(H2SO4)=___________mol②获得更多

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