【文档说明】甘肃省白银市会宁县第四中学2021届高三上学期第二次月考化学试题【精准解析】.doc，共(15)页，555.000 KB，由小赞的店铺上传

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会宁四中2020-2021学年度第一学期高三级第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cu-64、Ca-40一、选择题(1-10小题，每小题3分,11-14小题，每小题5分,共50分，每

小题只有．．．．．一个正确答案．．．．．．)．1.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaOB.“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐C.做伞骨架的竹纤维的主

要成分可表示为(C6H10O5)nD.刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用【答案】A【解析】【详解】A、“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3，选项A错误；B、陶瓷、砖瓦均属于传统的硅酸盐产品，选项B正确；C、竹纤维的主要成分是纤维素，选项C正确；D、植物油

属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，选项D正确。答案选A。2.下列说法中，正确的是（）A.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B.SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生

成盐和水C.FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D.工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝【答案】B【解析】A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，氧化钠属于碱性氧化物

，但是过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；B．SiO2、CO2均均能与NaOH溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物，故B正确；C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，氧化铁与氢碘酸反应时因得到的Fe3+，具有氧化性，能被还原性的

碘离子还原，则同时还会发生氧化还原反应，故C错误；D．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，故D错误；故答案为B。3.某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是

()A.1molMCl中含有NA对共用电子对B.MCl为弱电解质，在水中仅部分电离C.M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D.MCl可能是NaCl【答案】D【解析】【详解】A．MCl是离子化合物，不存在共用电子对，故A错误；B．MCl是离子化合物，是强电解

质，在水中完全电离，故B错误；C．与水分子中的氧原子结合成水合离子，与水分子中的氢原子结合成水合离子，故C错误D．NaCl是离子化合物，MCl是离子化合物，所以MCl可能是NaCl，故D正确；故选：D。4.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN，

溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是C

O2【答案】B【解析】【详解】A、Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuS

O4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D、能使澄清石灰水变浑浊的气

体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误；故选B。5.药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是()碳酸氢钠片【适应症】用于缓解胃酸过多引起

的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸。【用法用量】口服。一次1—2片，每日3次。【规格】0.5克。【贮藏】密封，在干燥处保存。复方氢氧化铝片【成份】本品为复方制剂，每片含主要成份氢氧化铝0.245克【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸及

慢性胃炎。【用法用量】口服。成人一次2—4片，一日3次。【贮藏】密封。在干燥处保存。A.相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同B.两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存C.烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状D.碳酸氢钠俗称小苏打【答案】D【解析】【详解】A．胃酸的主要成分是盐酸，1mol

碳酸氢钠与1molHCl恰好完全反应，1mol氢氧化铝恰好与3molHCl完全反应，所以相同剂量的两种药片消耗胃酸的量不同，故A不选；B．两种药品的成分分别为碳酸氢钠和氢氧化铝；碳酸氢钠和氢氧化铝均无吸水性，故B不选；C．氢氧化钠俗称烧碱，具有强腐蚀性，不能作为药物，不能治疗

胃酸过多引起的不适症状，故C不选；D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，故D选。答案选D。6.在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是()选项A物质B物质C物质D物质ANaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液CO2BFeFeCl2FeCl3Cl2CAl

Cl3溶液Al(OH)3NaAlO2溶液NaOH溶液DH2SSSO2O2A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.若A为NaOH溶液，D为CO2，则NaOH可与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3可与H2O和CO2反应生成NaH

CO3，NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，故A正确；B.若A为Fe，D为Cl2，则Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2，故B错误；C.若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则A

lCl3可与NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3可与NaOH反应生成NaAlO2，AlCl3可与NaAlO2反应生成Al(OH)3，故C正确；D.若A为H2S，D为O2，则H2S可与O2反应生成S，S可与O2生成SO2，H2S可与SO2生成S，故D正确；故选：B。7.现在有混有

少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是()A.加入过量的氢氧化钠溶液B.将固体充分加热，直到质量不变为止C.加入适量的盐酸D.加入氯化钙溶液【答案】B【解析】【详解】A.加入过量的氢氧化钠溶液，会引入新的杂质氢氧化钠，故A项错误；B.由于碳酸氢钠不

稳定，受热时会分解生成碳酸钠、CO2和H2O，所以当碳酸钠固体中混有碳酸氢钠时可用加热的方法除去，故B项正确；C.加入盐酸，盐酸和碳酸氢钠、碳酸钠固体都会发生反应，得不到碳酸钠，故C项错误；D.加入氯化钙溶液，由于氯化钙会与碳酸钠发生反应，生成碳酸钙，

故D项错误；答案选B。8.由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：下列说法不正确的是A.过程1废气中含SO2B.过程2试剂a为稀硫酸C.过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+D.过程4将溶液加热到有较

多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾【答案】D【解析】【分析】由制备绿矾流程可知，硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)高温煅烧后的烧渣(主要成分：Fe2O3和SiO2)溶于硫酸，溶液中含Fe3+，过程2过滤除去二氧化硅，滤液中通入二氧化硫，将铁离子还原生成亚铁离子，过

程4为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾。【详解】A．根据上述分析，过程1，废气中含SO2，故A正确；B．因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则过程2最好用硫酸来溶解烧渣，故B正确；C.过程3中二氧化硫将铁离子还原生成硫酸亚铁，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+，故C正确；D.过程4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，蒸干时绿矾受热失去结晶水，得不到纯净绿矾，故D错误；答案故选D。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握制备流程中发生的反应、混合物分离方法、实验技能等为解答的关键。

注意选项C为解答的难点，要注意氧化还原反应方程式的配平。9.过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法不正确的是A.Na2O2的电子式：B.Na+的结构示意图：C.氧元素的一种核素18O的中子

数为18D.H2O的比例模型：【答案】C【解析】【详解】A．过氧化钠为离子化合物，钠离子与过氧根离子通过离子键结合，过氧根离子内部两个氧原子通过共用电子对结合，过氧化钠的电子式为，故A正确；B．钠离子核内有11个质子

，核外有10个电子，最外层有8个电子，离子结构示意图为，故B正确；C．氧元素的一种核素18O的质量数为18，质子数为8，则中子数为18-8=10，故C错误；D．水分子为V形，氧原子半径大于氢原子，水的比例模型为，故D正确；故选C。10

.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法正确的是（）（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B.石灰石

、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C.在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物【答案】C【解析】【详解】A．根据铝土矿的成分，先加入盐酸，然后过滤，向滤液中加入过量的NaOH溶液，产生氢氧化铁沉淀，过滤

，向滤液中通入足量的CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解成氧化铝，然后加入冰晶石，电解熔融状态氧化铝得到金属铝，因此需要用到的物质为盐酸、NaOH溶液、CO2气体、冰晶石，故A项错误；B．石英的成分是SiO2，属于氧化物，且不与盐酸

反应，故B项错误；C．制取粗硅的反应中C的化合价升高，即C为还原剂，SiO2中Si的化合价降低，即SiO2作氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，故C项正确；D．CuFeS2中S的化合价为-2价，转化成二氧化硫

，S的化合价升高，氧气中O的化合价降低，即二氧化硫既是氧化产物，又是还原产物，故D项错误；故选C。11.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A.用K2

FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B.反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D.该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4【答案】D【解析】【详解】A.K2FeO4具有强氧化

性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水的目的，A叙述正确，但是不符合题意；B.反应I中尾气Cl2为，可与FeCl2继续反应生成FeCl3，B叙述正确，但是不符

合题意；C.反应II中的反应方程式为3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是NaClO，还原剂是2FeCl3，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，C叙述正确，但是不符合题意；D.

向饱和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4，D叙述错误，但是符合题意；答案选D。12.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下

实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。该同学得出的结论正确的是()。A.根据现象1可推出该试液中含有Na＋B根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg

2＋D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋【答案】C【解析】【详解】A、由于试液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能确定原试液中是否含有钠离子，故A错误；B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，故B错误；C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子

，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，故C正确；D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，故D错误；答案选C。13.利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3•6H2O的

主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（）A.用装置甲制备NH3B.用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁C.用装置丙分离Cu（NH

3）4Cl2溶液和Fe（OH）3D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3•6H2O【答案】D【解析】【详解】A．实验室制备氨气，可用氢氧化钙、氯化铵在加热条件下进行，故A正确；B．氨气易溶于水，注意防止倒吸，氨气与溶液反应生成Cu(NH3)4Cl2和氢氧化铁，故B正确；C．分离固体和液体，可

用过滤的方法，故C正确；D．应在蒸发皿中蒸发，且避免氯化铁水解，更不能直接蒸干，故D错误；故答案为D。【点睛】考查物质制备实验设计、物质分离的实验基本操作，明确实验原理是解题关键，用H2O2氧化废蚀刻液，使亚铁离子生成铁离子，用甲装置制备氨气，生成的氨气通入乙装置，制备碱性蚀刻液[

CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]，用丙装置过滤分离，用盐酸溶解氢氧化铁沉淀，将溶液在蒸发皿中进行蒸发，且应通入氯化氢，防止铁离子水解，以达到制备FeCl3•6H2O的目的，注意把握物质性质的理解、物质

分离提纯的方法。14.将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A.AB.BC.C

D.D【答案】C【解析】【详解】A项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH开始反应时没有气体生成，当滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；而盐酸与Na2CO3反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图像与反应不符，故不选A

项；B项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸与NaOH开始反应时没有气体生成，但图像中一开始反应即有气体生成，与反应不符，故不选B项；C项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，

盐酸先与NaOH反应生成NaCl和H2O，没有气体放出；当滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；继续滴加，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当加入0.2L盐酸时，此反应进行完全；当继

续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此时才开始放出气体，C中图像与实际相符，故选C项；D项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH反应生成NaCl和H2O，没有气体放出。当滴入0.1L盐酸时，

两者恰好反应完全；继续滴加时，Na2CO3与盐酸先反应生成NaHCO3和NaCl，此时没有气体生成，则图像与反应不符，故不选D项。综上所述，本题正确答案为C。二、填空题(15题16分。16题20分，17题14分，共50分)1

5.氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。(1)KMnO4和HBr溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr=2KBr＋2MnBr2＋8H2O＋5Br2①其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化

的还原剂的物质的量为_________，转移电子数目_______。(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为______________，

但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的O2氧化，写出该反应的离子方程式_________________(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，可与足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2，NaH2PO

2溶液可使酚酞试液变红，回答下列问题：①H3PO2中，磷元素的化合价为______②写出H3PO2电离方程式__________________________③H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为金属银，从而用于化学镀

银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，写出该反应的离子方程式_________【答案】(1).5：1(2).0.5mol(3).0.5NA(4).2H++Fe=Fe2++H2↑(5).4Fe2++O2+4H+=4Fe3++

2H2O(6).+1(7).+-3222HPOH+HPO(8).H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+【解析】【分析】（1）反应：42222KMnO16HBr=2KBr2MnBr8H

O5Br＋＋＋＋，KMnO4中Mn元素化合价由+7价下降到+2价为氧化剂；HBr中Br元素由-1价升高到0价，为还原剂；根据得失电子守恒计算；（2）铁粉与胃酸（HCl）反应生成氯化亚铁和氢气；Fe2+被氧气氧化为Fe3+；（3）①根据化合物中化合价的代数和为0确定

P元素化合价；②H3PO2可与足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2则H3PO2为一元弱酸，以此写出电离方程；③根据转移电子守恒判断氧化产物。【详解】（1）反应：42222KMnO16HBr=2KBr2MnBr8HO5Br＋＋＋＋，KMnO4中Mn元素化合价由+7价下降到+2价为氧化剂；

HBr中Br元素由-1价升高到0价，为还原剂；①由化合价升降守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1；②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol；转移电子数目AA0.1mol(7-2)N=0.5N，故答案为：5：1；0.5mol；0.5NA；（2）铁粉与

胃酸（HCl）反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：2H++Fe=Fe2++H2↑；Fe2+被氧气氧化为Fe3+离子方程为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：2H++Fe=Fe2++H2↑；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2

H2O；（3）①根据化合物中化合价的代数和为0，H3PO2中，13(2)20x+++−=磷元素的化合价为+1价；②H3PO2可与足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2则H3PO2为一元弱酸，电离方

程为：+-3222HPOH+HPO；③Ag+还原为金属银则Ag+做氧化剂，H3PO2做还原剂，化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，Ag化合价下降1，由化合价升降守恒可知P化合价升高4，则生成H3PO4，离子方程为：H3PO2+4Ag++2H

2O=4Ag↓+H3PO4+4H+。故答案为：+1；+-3222HPOH+HPO；H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+。16.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易

吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用

下图装置来测定过氧化钠的质量分数。①A中发生反应离子方程式为_____________________。②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”

或“否”）④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。a.直接读取气体

体积，不需冷却到室温b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果___

_______。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）【答案】(1).CaCl2或BaCl2（合理答案均可）(2).CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(3).检查装置的气密性(4).否(5).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(6).2Na2O2+2H2O=

4NaOH+O2↑(7).吸收未反应的CO2(8).a(9).39V%56a(10).偏小【解析】【详解】（1）Na2O2易变质，与空气中CO2反应，生成Na2CO3，Na2CO3与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反应，生成白色

BaCO3沉淀，而Na2O2与水反应所得溶液不能与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反应；（2）①A中发生反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②根据题意，该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，因此必须检查整套装置是否漏气；③由于需要排水法测量体积，因此B装置

出来的气体不需要干燥；④生成的CO2中含有水蒸气，则装置C中发生的所有反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2；⑥a、C中反应是放热反应，产

生的氧气温度高于室温，故不冷却读数导致氧气体积偏大，a错误；b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同，b正确；c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积，c正确；答案选a；⑦n(O2)=-3-1V10L22.4Lmol，由反应式2CO

2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2×-3-1V10L22.4Lmol，由n•M可知，m(O2)=2×-3-1V10L22.4Lmol×78g•mol-1，则样品中Na2O2的质量分数=

2m(O)m()样品×100%=-3-1-1V10L278gmol22.4Lmolag×100%=0.39V56a×100%或39V%56a；⑧该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，E到F之间导管内水的体积没有办法测量会引起氧气体积减小，测定结果偏小。【点晴】综合实验设计题的

解题思路：（1）巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景（或题首所给实验目的）并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全

性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。（2）想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。（3）看准

图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。（4）细分析，得出正确的实验结论。实验现象（或数据）是化学原理的外在表现。

在分析实验现象（或数据）的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。17.某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取

铜和胆矾的操作流程如图：沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.02.75.8沉淀完全pH6.75.23.78.8已知：①Cu2O＋2H+==Cu＋Cu2+＋H2O②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：(1)为了加

快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是__________________________(任写1条)(2)固体混合物A中的成分是______________。(3)反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为______(填离子符号)；

写出生成该离子的离子方程式_______________。(4)操作1主要包括：蒸发浓缩、_________、________，用冰水洗涤CuSO4·5H2O粗产品。(5)用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所

给信息分析沉淀B的化学式为_________。(6)用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为______________。【答案】(1).适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等(2).SiO2、Cu(3).Fe2+(

4).Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+(5).冷却结晶(6).过滤(7).Fe(OH)3(8).5.2≤pH<5.4【解析】【分析】矿渣加入稀硫酸，Cu2O、Al2O3、Fe2O3溶解，二氧化硅不溶，所以固体混合物A是不溶于稀硫酸的物质，发生的反应有Cu2O

+2H+=Cu+Cu2++H2O，得出A的成分是SiO2、Cu；由于单质Cu存在，铁元素以Fe2+形式存在，反应方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，滤液中主要是Al3+、Fe2+、Cu2+；加入NaClO具有氧化性，氧化Fe2+为Fe3+，同

时调节溶液pH使Al3+、Fe3+沉淀完全，根据Fe（OH）3和Al（OH）3开始沉淀和沉淀结束的pH关系，x范围是：3.2≤pH<4.0，目的是沉淀Fe（OH）3；y范围是：5.2≤pH<5.4，沉淀Al（OH

）3；最后得到氯化铜、硫酸铜溶液，以此分析。【详解】(1)为了加速矿渣和硫酸之间的反应速率，可以采用适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等，故答案为：适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等；故答案为：适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适

当增大硫酸的浓度等；(2)加入硫酸发生了反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故固体A的成分是二氧化硅和铜，故答案为：SiO2、Cu；(3)由于发生了反应，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；溶液中铁以Fe2+存在，故答案为：Fe2+；Cu+2Fe3+=2F

e2++Cu2+；(4)硫酸铜溶液得到晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；胆矾晶体带有结晶水，温度太高导致结晶水失去，所以可以采用冰水来洗涤，故答案为：冷却结晶；过滤；(5)用NaClO调pH，生成沉淀B为氢氧化铁，该反应的离子方程式是：2

Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，故沉淀B为Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3；(6)通过以上分析知，要使Al、Fe均变为沉淀，由表可知y的数值范围是5.2⩽pH<5.4，故答案为：5.2⩽pH<5.

4。