【文档说明】甘肃省白银市会宁县第四中学2021届高三上学期第二次月考化学试题 含答案.doc，共(10)页，327.500 KB，由小赞的店铺上传

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会宁四中2020-2021学年度第一学期高三级第二次月考化学试卷命题：（签字）审核：（签字）可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cu-64、Ca-40、第I卷选择题(共51分)注意

：1-10小题，每小题3分,11-14小题，每小题5分,共50分，每小题只有一个正确答案．．．．．．．．．．．1.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是()A.“白墙”的白色源

于墙体表层的CaOB.“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐C.做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)nD.刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用2.下列说法中，正确的是()A.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都

属于碱性氧化物B.SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C.FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D.工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也可用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝3.某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发

生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是A．1molMCl中含有NA对共用电子对B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离C．M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D．MCl可能是NaCl4.下列关于物质或离

子检验的叙述正确的是()A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧某白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，

溶液变浑浊，证明原气体是CO25.药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是（）碳酸氢钠片【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸。【用法用量】口服。一次1—2片，每日3次。【规格】0.5克。【贮藏】密

封，在干燥处保存。复方氢氧化铝片【成份】本品为复方制剂，每片含主要成份氢氧化铝0.245克【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸及慢性胃炎。【用法用量】口服。成人一次2—4片，一日3次。【贮藏

】密封。在干燥处保存。A.相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同B.两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存C.烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状D.碳酸氢钠俗称小苏打6.在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是()7.现在有混有少

量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是()A．加入过量的氢氧化钠溶液B．将固体充分加热，直到质量不变为止C．加入适量的盐酸D．加入氯化钙溶液8.由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeS

O4·7H2O)的流程如下：下列说法不正确的是()A.过程1废气中含SO2B.过程2试剂a为稀H2SO4C.过程3离子方程式为2Fe3+＋SO2＋2H2O==2Fe2+＋SO42-＋4H+D.过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾9

.过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。下列说法不正确．．．的是A．Na2O2的电子式：B．Na+的结构示意图：C．氧元素的一种核素18O的中子数为18D．H2O的比例模型：10.工业上利用无机矿物资源生

产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的()A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B.在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.黄铜矿(CuFeS2)

与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物D.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是()A.用K2FeO4作水处

理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B.反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C.该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＜K2FeO4D.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:212.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合

剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：()已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A．根据现象1可推出该试液中含有Na+B．根据现象2可推出该试液中并不含有HOCH2(CHOH)4C

OO－C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+13.利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3•6H2O的主要步骤：用H2

O2氧化废蚀刻液，制备NH3，制备碱性蚀刻液[CuCl2银氨溶液水浴加热试液NaOH(aq)Na2CO3(aq)滤液沉淀物焰色反应观察到黄色火焰（现象1）1)无银镜产生（现象2）2)气体溶液H+无沉淀(现象3)白色沉淀(现象4)红色（现

象5）5）象5)KSCN(aq)H2O2浓氨水Na2CO3(aq)滤液沉淀物调节pH=4＋4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。下列实验原理和装置不能达

到实验目的的是()A.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3•6H2OB.用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁C.用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D.用装置甲制备NH314.将

0.01molNaOH和1.06Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A.B.C.D.第II卷非选择题(共50分)

15(16分).氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。(1)KMnO4和HBr溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr==2KBr＋2MnBr2＋8H2O＋5Br2①其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________。②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为______，转

移电子数目____。(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为___________________________，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气

中的O2氧化，写出该反应的离子方程式_________________________________。(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，可与足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2，NaH2PO2溶液可使酚酞试

液变红，回答下列问题：①H3PO2中，磷元素的化合价为__________。②写出H3PO2电离方程式__________________________________。③H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为金属银，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学

镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________。16.(20分).过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、

消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该

课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。①A中发生反应离子方程式为_______________________________________。②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________

_________。③B装置出来的气体是否需要干燥______。（填“是”或“否”）④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________________________，________________________________________。⑤D中NaOH溶液的作用___

_____________________。⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是________。A.直接读取气体体积，不需冷却到室温B.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同C.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积⑦

读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为________。⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________。（填“偏大”“偏小”或“不影响”）17(14分).某矿渣的成分为Cu2O、

Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：已知：①Cu2O＋2H+==Cu＋Cu2+＋H2O②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：(1)为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是_________________________

_(任写1条)(2)固体混合物A中的成分是______________。(3)反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为______(填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式_______________________________。(4)操作1主要包括：蒸发浓缩、_________、___

_____，用冰水洗涤CuSO4·5H2O粗产品。(5)用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B的化学式为_________。(6)用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为_______________。座位号会宁四中2020-2021学

年度第一学期高三级第二次月考化学试卷答题卡第I卷选择题(共50分)注意：1-10小题，每小题3分,11-14小题，每小题5分,共50分，每小题只有一个正确答案．．．．．．．．．．．题号12345678910答案题号11121314此处不作答答案

第II卷非选择题(共50分)15(16分).（1）①_____________。②______________________________。（2）____________________________________________________________，____

_________________________________________________________。（3）①__________。②__________________________________。③________________

_________________________________________________。16(20分).（1）_______________………………………密………………………封……………………线……………………（2）①____________

____________________________________________________。②_______________________________________。③_________

。（填“是”或“否”）④_________________________________________________________________，_________________________________________________________

__________。⑤________________________。⑥______。⑦_________________。⑧_________。（填“偏大”“偏小”或“不影响”）17(14分).(1)______________________

_____________________________(任写1条)(2)_________________________(3)__________(填离子符号)；______________________________________________。(4)__________

______、____________，(5)_______________。(6)_____________________会宁四中2020-2021学年度第一学期高三级第二次月考化学试卷答案第I卷选择题(共50分)注意：共14个小题，1一10题

，每小题3分；11一14题，小题5分。共50O分，每小题只有一个正确答案题号12345678910答案ABDBDBBDCD题号11121314此处不作答答案CCAC第II卷非选择题(共50分)15.（16分，每空2分）（1）①5：1②0.5mol0

.5NA（每空2分）（2）2H++Fe=Fe2++H2↑4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（每空2分）（3）①+1（2分）②H3PO2H++H2PO2—（2分）③H3PO2+4Ag++2H2O

=4Ag↓+H3PO4+4H+（2分）16：（20分）（1）或（2分）（2）①＝,（2分）②检查装置的气密性,（2分）③否,（2分）④＝（2分）,＝,（2分）⑤吸收未反应的,（2分）⑥A,（2分）⑦,

（2分）⑧偏小（2分）17：（14分）（1）适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等（2分）（2）SiO2、Cu（2分）(3)Fe2+（2分）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（2分）（4）冷却结晶、过

滤（2分）（5）Fe（OH）3（2分）（6）5.2≤pH<5.4（2分）