【文档说明】重庆市第十一中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题（原卷版）.docx，共(13)页，1.949 MB，由小赞的店铺上传

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重庆市第十一中学校教育集团高2025届高二上期期中考试化学试题注意事项：1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案

标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第I卷(共42分)一、选择题(各题只有一个选项符合题意，各题3分，共42分)1.下列厨房调

味品中属于弱电解质的是A.NaClB.25CHOHC.3CHCOOHD.3NaHCO2.勒夏特列原理又称平衡移动原理，下列现象不能用该原理解释的是A.()33Fe3SCNFeSCN+−+平衡后，加入少量铁粉，红色变浅B.由()2Hg、()2Ig、()

HIg组成的平衡体系加压后颜色变深C.夏天打开汽水瓶盖产生气泡D.新制饱和氯水呈黄绿色，光照后颜色变浅甚至褪色3.下列说法正确的是A.同温同压下，()()()22HgClg2HClg+=在光照和点燃条件下的H相同B.已知()()()2222HgOg2HOg+=1H571.6kJmol

−=−，则2H的燃烧热为1285.8kJmol−C.一定条件下，将()31molNHg置于密闭容器中充分反应生成()2Ng和()2Hg，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为()()()3222NHgN

g3Hg+H38.6kJ/mol=+D.在稀溶液中：()()()2HaqOHaqHOl+−+=1kJH57.3mol−=−，若将含1molHCl盐酸与含321molNHHO的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ4.已知下列热化学方程式：的①()()()()423gFeeOsCO

g3FOsCO+=+1HakJ/mol=②()()()()232FeOs3COg2Fes3COg+=+2HbkJ/mol=③()()()()23342121FeOsCOgFeOsCOg333+=+3HckJ/mol=则反应()()()()2gFeeOsCOgFsC

O+=+的H(单位：kJ/mol)为A.abc322+−B.abc322−++C.abc322−−+D.abc322−+−5.恒温恒容条件下，对于反应()()()2232SOgOg2SOg+1H196.6kJmol−=−，能量变化如图所示。下列说法

中不正确的是A.由题意可知，反应()()()2232SOgOg2SOl+的1H196.6kJmol−−B.增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数K增大C.与过程I相比，过程II加入了催化剂，增大了活化分子百分数D.若恒

温恒压条件下充入惰性气体，反应速率会降低6.在23FeO的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入41molCH和22molNO，发生反应()()()()()42222CHg2NOgCOgNg2HOg+++，反应过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是A.由图可知，

该反应的S0，H0B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，该反应达到平衡状态C.23FeO和34FeO分别为反应的催化剂和中间产物D.其他条件不变，仅将恒温密闭容器改为绝热密闭容器，4CH和2NO的转化率减小7.以下对图像的描述错误的是A.若图甲容

器的体积为2L，发生反应()()()2Ag3BgCg+ƒ，则0~2s内的平均反应速率()()A0.2mol/Lsv=B.图乙：某温度下发生反应()()()222HIgHgIg+，1t时刻改变的条件可以是加入催化剂或者增大体系压强(缩小容器体积)C.图丙：

对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大，正反应为吸热反应D.图丁：对于反应()()()()mAgnBgpCgqDg++，H0，mnpq++8.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水电离产生的()cOH−为13110−的溶液中：2Mg+、2Cu+、2

3CO−、3NO−B.pH12=的溶液中：Na+、4NH+、23CO−、4MnO−C.加甲基橙呈红色的溶液中：3NO−、Cl−、3HCO−、Na+D.()()9cH/cOH10+−=的溶液中：4NH+、Cl−

、3Al+、24SO−9.下列实验方案和实验目的(或结论)正确的是序号实验方案实验目的(或结论)A向等体积等浓度的22HO溶液中分别加入6滴等浓度的4CuSO和3FeCl溶液，观察气体产生的速度比较2Cu+和3Fe+的催化效果B向5mLKI溶液中加入5滴同浓度的3FeCl溶液，充

分反应后再加入几滴KSCN溶液，溶液显红色3FeCl与KI反应是可逆反应C向碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液，有气泡产生()()a3a23KCHCOOHKHCO的D相同温度下，用pH计分别测定HCl溶液和3CHCOOH溶液的p

H值比较3CHCOOH和HCl的酸性强弱A.AB.BC.CD.D10.室温条件下，对下列溶液说法正确的是A.将10mLpH4=的HA溶液加水稀释至100mL，则稀释后的溶液4pH5B.将氯化钠的水溶液加热至80℃，溶液依然呈中性，此时pH7=C.将2.5mLpH8=的NaOH溶

液加水稀释为250mL，pH刚好下降两个单位D.32NHHO溶液pH11=，3CHCOOH溶液pH3=，两溶液中由水电离的()cH+不相等11.不同温度下，向恒容密闭容器中按物质的量之比3：1充入2H和2CO，发生反应：()()()()222422COg6HgCHg4HOg++。

反应相同的时间，()2COg转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.2CO在M点和N点有相同的转化率，可知化学平衡常数()()KMKN=B.由图像可知，该反应的焓变H0C.2H的转化率随温度的变化关系

与上图完全一致D.若2H和2CO的初始投料量分别为3mol、1mol，列三段式可求N点的平衡常数12.在80℃时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入2NO和2SO混合气体，发生反应：()()()()223NO

gSOgSOgNOg++。起始浓度如下表所示，其中甲经5min达到平衡，平衡时2NO的转化率为60%。下列判断错误的是容器甲乙丙()()12NO/molLc−0.100.200.20()()12SO/molLc−0.100.100.20A.达平衡时，

乙中2NO的转化率小于60%B.达平衡时，丙中()2SOc是甲中的2倍C.温度升至90℃，上述反应平衡常数的数值变为2，则正反应为吸热反应D.保持其他条件不变，若起始时容器乙中()2cNO为10.10molL−，()2cSO为10.20molL−，则达到平衡时()3cSO与乙的原平衡相

同13.常温下用浓度为10.0200molL−的NaOH标准溶液滴定10mL浓度均为10.0200molL−的HCl和3CHCOOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随NaOH加入体积(V)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.起点到a点的

过程中，水的电离一直受到抑制B.10mL处溶液的溶质组成为NaCl、3CHCOOHC.c点可选择甲基橙溶液作指示制D.忽略水的电离，由图可计算出3CHCOOH的电离平衡常数aK约为4.7610−14.T℃时，将240.10molNO气体充入1L刚

性密闭容器中发生反应()()242NOg2NOg()2NOg、()24NOg的浓度随时间的变化关系如图，已知两物质的消耗速率与各自的分压有如下关系：()()24124NOkpNOv=，()()2222NOkpNOv=，1k、2k为速率常数。已知()()22p24pNOKpNO=，p表

的为示对应物质的分压，下列说法正确的是A.若()()242NO:NO1:2vv=时，说明该反应达到平衡状态B.a点：反应物和生成物浓度相等，所以vv=正逆C.该温度下反应的平衡常数pk与1k、2k间的关系为p21

2kkk=D.若反应开始时总压为p，则反应()()2242NOgNOg的压强平衡常数为518p第II卷(共58分)15.化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题：（1）某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低

的是_______；（2）有机物M可转化成N，转化过程如下，则M、N相比，较稳定的是_______；H88.6kJ/mol=+（3）已知4CH在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法正确的是_____

__；A.15HHB.325HHH=−C.1234HHHH=++D.4H0（4）金属Ni可活化26CH放出4CH，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法正确的是_______。A.中间体1→中间体2的过程是放热过程B.加入催化剂可降低该反应的反

应热，加快反应速率C.1molNi和261molCH的总能量小于21molNiCH和41molCH的总能量D.中间体2→中间体3的过程是决速步骤（5）2CO与4CH经催化重整，制得合成气：()()()()422CHg

COg2COg2Hg++已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的H=_______kJ/mol。化学键CH−CO=HH−()COCO键能/(kJ/mol)4137454361075（6）在25℃、101kPa下，1

g乙烷气体()26CH燃烧生成2CO和液态水时放热QkJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为_______。（7）中和热的测定实验中，取2430mL0.5mol/LHSO溶液与50mL0.5mol/LNaOH溶液

进行中和反应，三次实验温度平均升高4℃，已知溶液的比热容近似为()4.2J/g℃，溶液的密度均近似为31g/cm。通过计算可得稀硫酸和稀NaOH溶液的中和热H=_______kJ/mol。16.工业上用CO或2CO与2H反应可得

到多种有机物。（1）已知CO和2CO制备甲醇的有关反应以及在不同温度下的平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度/℃500800①()()()232HgCOgCHOHg+1K2.50.15②()()()()222HgCOgHOgCOg++2K1.02

.5③()()()()22323HgCOgCHOHgHOg++3K1K、2K、3K之间的关系为：3K=_______。（2）在密闭容器中充入2molCO与24molH，发生反应，()()()23COg2HgCHOHg+，CO的平衡转化率

与温度、压强的关系如图所示：①()()()23COg2HgCHOHg+是_______反应。(填“放热”或“吸热”)②下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______。A．CO的体积分数不再发生变化B．恒容条件下混合气体的密度不再发生变化C．()()232VHVCHOH=正逆D．恒

容条件下混合气体的压强不再发生变化③A、B、C三点的平衡常数AK、BK、CK的由大到小的关系是_______。④若A点时容器的容积为2L。则A点的平衡常数为_______()2mol/L−。（3）若在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2，反应过程中，体系的压强与时间的关系如图所示，

平衡时的温度与起始温度相同，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线。①曲线Ⅱ改变的条件可能是_______；②该条件下2H的平衡转化率为_______；③曲线Ⅰ在前10分钟内以2H表示的平均速率为_______。17.醋酸是日常生活中的常见的有机物。（1）国家规定酿造的食醋中每10

0mL食醋中醋酸的含量不得低于3.5g，某实验小组用酸碱滴定法测定某白醋中醋酸的含量(g/100mL)，设计如下实验：I．用酸式滴定管量取25.00mL白醋，配制成250mL待测白醋溶液II．用酸式滴定管量取待测白醋溶液25.

00mL于锥形瓶中，加入1~2滴指示剂。III．用碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定。IV．重复滴定几次，数排记录如下表。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0521.06225.001.98

21.97325.000.2021.20425.000.4520.45①可以说明醋酸是弱酸的事实是_______。A．醋酸易溶于水B．醋酸能与3NaHCO溶液反应生成2CO。C．醋酸的水溶液能使酸碱指示剂变色D．室温下0.1mol/L的醋酸溶液pH3=②若滴定管中液面如图所示，则该读数为____

___。③已知醋酸钠溶液因水解显弱碱性。滴定实验中应选用的最佳指示剂为_______A．甲基橙B．淀粉C．石蕊D．酚酞④由表中数据，计算市售的白醋中醋酸的含量为_______g/100mL。⑤滴定过程中出现以下情况，会

使测定结果偏高的是_______。A．滴定前，锥形瓶和碱式滴定管均用待装溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定C．初始读数正确，滴定终点时，读取标准溶液体积时俯视滴定管液面D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡（2）若用0.1mo

l/LNaOH溶液分别测定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中的两条滴定曲线如图所示。(醋酸钠溶液因水解显弱碱性)①表示盐酸与NaOH溶液的滴定图像的是曲线_______(填“I”、“II”)。②25℃，滴定醋酸溶液达pH7

=时，根据加入NaOH的体积，计算醋酸的电离常数为aK=_______(用含1V或2V的代数式表示)。18.乙醇与水催化反应可以制得氢气。（1）已知：()()()()2522CHOHgHOg2COg4Hg++1

H255.7kJ/mol=+，回答下列问题：①升温，平衡_______移动(填“向左”、“向右”、“不”)；②与原平衡相比较，增大压强，新平衡时()cCO_______(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)；③恒

温、恒容条件下。加入水蒸气，转化率()25CHOH_______；④恒温、恒压条件下，加入稀有气体，体积分数()25CHOH_______。（2）乙醇与水催化制氢同时发生以下三个反应，回答下列问题：反应I：()()()()2

522CHOHgHOg2COg4Hg++1H255.7kJ/mol=+反应II：()()()()222COgHOgCOgHg++2H反应III：()()()()25222CHOHg3HOg2COg6Hg++3H173.3kJ/mol=+则2H=_______kJ/mol。（3）压

强为100kPa，2H的平衡产率与温度、起始时()()225nHOnCHOH的关系如图所示，x、y、z三条曲线上的点都代表2H在不同条件下的平衡产率，且每条曲线上2H的平衡产率相同，如：A、B两点的2H平衡产率相等，B、C两点的2H平衡产率不相等。2H的平衡产率：B点_______C

点(填“>”或“<”)。（4）恒容条件下，将()251molCHOHg和()23molHOg投入密闭容器中发生上述三个反应，平衡时2CO的选择性、平衡时CO的选择性、平衡时乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。【已知：C

O的选择性()()()2nCOnCOnCO=+生成生成生成】①表示乙醇转化率的曲线是_______(填“a”、“b”或“c”)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com