【文档说明】陕西省榆林市五校联考2023-2024学年高二上学期12月月考试题+化学+含答案.docx，共(11)页，813.039 KB，由小赞的店铺上传

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榆林市高二年级五校第一次调研考试化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前．考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答

题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。4．本卷命题范围：人教版选择性必修1，选择性必修2

第一章第一节。5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列表示氧原子的符号和图示中能反映

能级差别和电子自旋状态的是（）A．B．168OC．D．2241s2s2p2．下列溶液一定呈碱性的是（）A．含有OH−的溶液B．()()OHHcc−+的溶液C．pH=7.2的某电解质溶液D．()71110molLOHc−−−的溶液3．图1和图2分

别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关说法正确的是（）A．图1中的每个小黑点都表示1个电子B．图1中的小黑点表示电子在原子核外所处的位置C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴D．图2表示1s电子只能在球休内出现4．下列工业

上金属的制备方法正确的是（）A．电解熔融氧化铝制备金属铝B．电解氯化钠溶液制备金属钠C．氢气还原氧化镁制得金属镁D．铝热反应制备金属钙5．下列说法正确的是（）A．自发反应是指不需要条件就能发生的反应B．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程C．常温下，反应()()()2CsCOg2

COg+不能自发进行，则该反应的0HD．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向6．下列有关说法中正确的是（）A．电子容易从3s跃迁到3d上B．灼烧含钠元素物质时，产生黄光过程中相应电子的能量会升高C．电子只有获得能量后才能发生跃迁D．核

外电子排布式为22111s2s2p3s的碳原子能产生发射光谱7．25℃时，下列事实能说明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸的导电能力比盐酸的弱B．醋酸加到漂白粉中能增强漂白效果C．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D．0.11molL−的氯化

铵、醋酸铵溶液分别呈酸性、中性8．锅炉水垢是一种安全隐患，为除去水垢中的4CaSO，可先用23NaCO溶液处理，很容易使之转化为3CaCO，再用酸除去3CaCO。下列说法正确的是（）A．()()sp3sp4

CaCOCaSOKKB．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．转化反应的平衡常数()()sp3sp4CaCOCaSOKKK=D．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关9．AN为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于1L0.011molL−NaF

溶液的说法正确的是（）A．该溶液中F−的数目为0.01ANB．该溶液中：()()()HHFOHccc+−+=C．通入HCl至溶液Ph=7：()()NaFcc+−=D．加入少量KF固体后，水电离出的()OHc−减小10

．将“铜牌”变成“银牌”的装置如图所示。下列说法正确的是（）A．铜牌连接电源的正极B．溶液a可以为4CaSO溶液C．反应前后，溶液a的浓度基本不变D．反应一段时间后，电源反接，铜牌可恢复原状11．已知反应①()()()()2CO

CuOCCgsOsgu++和反应②()()()22gsHCuOCuOsH++在T℃时的平衡常数分别为1K和2K，该温度下反应③()()()()222COHOCOggggH++的平衡常数为3K。则下列说法正确的是（）A．反应①的平衡常数()()()()21COCuCOCuOccKcc=B．反应

②中，增大氢气浓度，平衡正移，2K增大C．对于反应③，T℃时，312KKK=−D．反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应12．铅蓄电池是常见的二次电池，已知充电时电池总反应为422242PbSO2HOPbO

Pb2HSO+++，其内部简易结构如图所示。下列说法正确的是（）A．a是电源正极，b是电源负极B．K连接M时，两个电极都有4PbSO生成C．放电时，每转移0.5mole−，消耗0.5mol24HSOD．放电时，2PbO电极的电极反应式为222PbO4H2ePb2H

O+−++++13．如图为周期表中短周期的一部分，若基态原子X的价层电子排布式可表示为()()111nnnsnp+++，则下列说法正确的是（）RXYZA．R原子核外有3个p电子B．原子半径：Z>Y>XC．Y元素的氧化物对应的水化物一定为强酸D．3XZ分子中各原子均满足最外层8电

子稳定结构14．利用甲烷（4CH）燃料电池电解硫酸钠溶液的装置如图所示。下列说法错误的是（）A．甲装置为原电池，乙装置、丙装置均为电解池B．b电极的电极反应式为22O4H4e2HO+−++C．若甲、乙各消耗1mol4CH，向丙加入72g2HO可使丙装置恢复原浓度D．当

K闭合时，整个电路中电子的流动方向为a→f，c→d，c→b15．常温下，首先将2Cl缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.11molL−的KOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙

述正确的是（）A．用pH试纸测a点pH约为b点pH的2倍B．向a点所示溶液中通入2SO溶液的酸性增强C．b点溶液中：()()()()()HClClOHClOOHccccc+−−−D．c点所示溶液中

：()()()()KClOClHClOcccc+−−=++二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（14分）某元素的一种原子可表示为XAZ。回答下列问题：（1）若15Z=，31A=，则X的中子数为______，基态X原子中共有______个轨道上有电子，X的最高价氧化物的化学式为______

。（2）若基态的X原子价层电子排布式可表示为2spnnnn+，则Z=______，该基态原子中两种自旋方向不同的电子数目相差______。（3）若X为第四周期第ⅣA族元素，则基态X原子的M层电子排布式为______，该周期元素中基态原子的4s能级上有一个电子的副族元素是______（填元

素符号）。17．（14分）高锰酸钾（4KMnO）是一种常用的氧化剂。回答下列问题：Ⅰ．某实验小组用未知浓度的酸性4KMnO溶液滴定0.10001molL−的标准草酸（224HCO）溶液，测定4KMnO溶液的浓度（24MnOMn−+

→，2242HCOCO→）。实验步骤如下：准确量取20.00mL标准草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸，用未知浓度的4KMnO溶液进行滴定，记录所用体积，平行滴定三次。消耗4KMnO溶液体积如下表所示：实验编号初始读数/mL最终读数/mL11.2021.1521.2124.253

2.1122.16（1）4KMnO溶液应装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（2）滴定终点的现象是______。（3）该4KMnO溶液的物质的量浓度为______；若锥形瓶用草酸溶液润洗，会导致测定结果______（填“偏大”或“偏小”）。Ⅱ．该实验小组运用所学电化学知识设计了

如图装置。（4）盐桥的作用除了形成闭合回路、将反应物隔开外，还能______。（5）闭合开关K并反应一段时间后，盛放酸性4KMnO溶液的烧杯中的实验现象为______；该电池的负极电极反应式为______。18．（13分）甲醇

既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、2CO和2H）在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：Ⅰ．()()()23COg2HgCHOHg+11129.0kJmolH−=−；Ⅱ．()()(

)()222COgHgCOggHO++12kJmolHa−=−；Ⅲ．()()()()2232COg3HgCOgHOHgH++1388kJmolH−=−。（1）a=______。（2）将2.0mol2CO和3.0mo

l2H通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得2H的平衡转化率与温度的关系如图1所示。①100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用2H表示该反应的平均反应速率为______11molLmin−

−；平衡后向容器中再通入3molAr，平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。②100℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=______。（3）甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种

污染，其原理如下：通电后，将2Co+氧化成3Co+，然后以3Co+作氧化剂，将水中的甲醇氧化成2CO而净化。实验室用如图2装置模拟上述过程。①图2中石墨A的电极名称为______；写出阳极的电极反应式：______。②写出除去甲醇的离子方程式：______。19．（14分）盐

的水解及沉淀的溶解平衡是中学化学研究的重点之一。回答下列问题：（1）已知常温下甲酸的电离常数4a1.7710K−=。①写出甲酸钠水解反应的离子方程式：______，若溶液中加入下列物质，促进HCOO−水解的是______（填标号）

。A．3NHB．NaOHC．NaClD．2HO②常温下，向20mL0.11molL−HCOOH溶液中加入0.11molL−的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。d点溶液中()()HCOOHHCOOcc−=_____

_（保留两位有效数字）；b点溶液中：()Nac+______（填“>”“<”或“=”）()HCOOc−。（2）某酸性工业废水中含有一定量的硫酸铜，其物质的量的浓度为0.101molL−，向该溶液中加入氢氧化钠稀溶液除去2Cu+{()36spCu

S110K−=、()20sp2CuOH410K−=、lg50.7=}。①常温下要使()2Cuc+降低为5110molL−−，溶液的pH应调至______。②向0.101molL−硫酸铜溶液中通入2HS气体，该反应的离子方程式为

______，当溶液中的()2121S10molLc−−−=时，()2Cuc+=______1molL−。榆林市高二年级五校第一次调研考试·化学参考答案、提示及评分细则1．C只有电子排布图才能反映出电子的白旋状态，C项正确。2．B水

的电离随温度而变，()Hc+、()OHc−均发生变化，pH=7.2和()71OH110molLc−−−的溶液均可能为中性溶液；未知温度下，判断溶液酸碱性的依据为：()()HOHcc+−为酸性，()()HOHcc+−为碱性，()()

HOHcc+−=为中性，故B项正确。3．C图1中小黑点是1.s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述，小点越密，表明概率密度越大，A项、B项错误；图2表示电子云轮廓的形状——球形，有无数对称轴，是对核外电子的空间运

动状态的形象化的简便描述，C项正确，D项错误。4．A电解熔融氯化钠制备金属钠，B项错误；电解熔融氯化镁制备金属镁，C项错误；金属活动性：Ca>Al，D项错误。5．C自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生，A

项错误；32CaCOCaOCO+高温属于在低温下非自发而在高温下的自发过程，B项错误；根据反应()()()2CsCOg2COg+不能自发进行可知，该反应的0HTS−，又知该反应0S，则该反应的0H，C项正确；使用催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应进行的方

向，D项错误。6．D电子容易在能量相近的不同能级之间产生跃迁，()()3d3sEE，A项错误；钠元素产生黄光时电子会释放能量，使电子的能量降低，B项错误；电子由激发态跃迁到基态释放能量，C项错误；该碳原子上有处于激发态的电子，能产生发射光谱，D项正确。7．D导电

能力主要与溶液中所有离子的浓度及离子自身带的电荷数有关，与酸的强弱无关，A项不符合题意；漂白粉中存在2ClOHOHClOOH−−++平衡，加入醋酸会消耗OH−，平衡右移，生成HClO的浓度增大，漂白效果增强，B项不符合题意；等体积等浓度的醋酸、氢氧化

钠溶液恰好完全反应，说明醋酸是一元酸，不能说明其是弱酸，C项不符合题意；氯化铵溶液呈酸性是因为4NH+水解，醋酸铵溶液呈中性，说明4NH+、3CHCOO−均发生水解，D项符合题意。8．B从沉淀转化的角度，4CaSO容易转化为溶解度更小的3

CaCO，则()()sp3sp4CaCOCaSOKK，A项错误；沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，B项正确，D项错误；转化反应()()()()224334CaSOsCOaqCaC

Os+SOaq−−+的平衡常数()()()()()()2224422233SOSOCaCOCOCacccKccc−−+−−+===()()sp4sp3CaSOCaCOKK，C项错误；沉淀转化的实质是依据溶解度大小实现的，和物质溶解度有关，D项错误。9．B部分F−水

解，该溶液中F的数目小于0.01AN，A项错误；质子守恒式：()()()HHFOHccc+−+=，B项正确；通入HCl至溶液pH=7：()()()NaFClccc+−−=+，C项错误；加入少量KF固体后，2FHOHFOH−−++，该平衡正向移动，水电离出的()

OHc−增加，D项错误。10．C分析装置图可知，该装置为电镀池：镀件金属（Ag）作阳极，与电源正极相连，A项错误；若溶液a为4CaSO溶液，()()2CuAgcc++，会影响放电顺序，不能达到铜牌上

镀银的效果，B项错误；若要达到铜牌上镀银的效果，则溶液a为3AgNO，阳极Ag失电子变成Ag+，阴极Ag+得电子变成Ag，反应前后，溶液a的浓度不变，C项正确；当反应一段时间后，电源反接，阳极有Ag和Cu，Cu活泼性比Ag强，会

失去电子变成2Cu+，铜牌不能恢复原状，D项错误。11．D反应①的平衡常数()()21COCOcKc=，A项错误；平衡常数只与温度有关，B项错误；由盖斯定律，反应③=反应①-反应②，故132KKK=，C项错误；对于反应③，恒容时，升高温度，K值减小，反应逆向

移动，该反应为放热反应，D项正确。12．Ca连接Pb电极，发生4PbSOPb→的还原反应（阴极），a是电源负极，A项错误；K连接M时，该装置是电解池，两个电极上分别生成Pb和2PbO，B项错误；由放电总反应224PbOP

b2HSO++422PbSO2HO+可知，每消耗2mol24HSO，转移2mole−，C项正确；放电时，2PbO的电极反应式为22442PbO4HSO2ePbSO2HO+−−++++，D项错误。13．D由X价层电子

排布式()()11s1pnnnn+++知，2n=，则X为磷元素，Y、Z、R依次为S、Cl、O。O原子核外有4个p电子，A项错误；原子半径：P>S>Cl，B项错误；2SO对应的水化物为23HSO，23HSO是弱酸，C项错误；3PCl的电子式为，D项正确。1

4．A甲、乙装置为串联的甲烷燃料电池，丙装置为电解池，A项错误．b电极为正极且电解质溶液为酸性，氧气发生还原反应结合电解质溶液中的H+生成水，B项正确；消耗4CH物质的量为1mol，转移电子的物质的量

为8mol，根据电子守恒，则丙中电解4mol2HO，质量为72g，C项正确；当K闭合时，a是负极，b是正极，c是负极，d是正极，e是阳极，f是阴极，电子流动方向为a→f，e→d，c→b，D项正确。15．Ba点到b点是2

Cl的溶解平衡：22ClHOHClHClO+−+++，酸性增强，()Hc+逐渐增大，且HClO有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，A项错误；a点溶液通入2SO发生反应：2224HClOSOHOHClHSO+++，酸性增强，B项正确_b点所示溶液为2Cl溶解达到饱和，HC

lO是弱电解质，部分电离，故()()()()()HClHClOClOOHccccc+−−−，C项错误；c点溶液呈中性，()()HOHcc+−=，根据电荷守恒得()()()()()HKClClOOHccc

cc++−−−+=++，故()()()KClClOccc+−−=+，D项错误。16．（1）16；9；25PO（2）8；2（3）26103s3ps3d；Cr、Cu（每空2分）17．Ⅰ．（1）酸式（2）当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为淡紫红

色（或粉红色），且半分钟内不褪色（3）0.04001molL−；偏小Ⅱ．（4）平衡电荷（5）溶液紫红色逐渐变浅；23FeeFe+−+−（或235Fe5e5Fe+−+−）（每空2分）18．（1）+41（2分）（2）①0.1；不（各2分）②3

（2分）（3）①阴极（1分）；23CoeCo+−+−（2分）②323226CoCHOHHOCO6Co6H+++++++（2分）19．（1）①2HCOOHOHCOOHOH−−++；D②55.610−；<获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.c

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