【文档说明】四川省宜宾市叙州区第二中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题 Word版.docx，共(7)页，622.408 KB，由小赞的店铺上传

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叙州区二中2022-2023学年高一下期第一学月考试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2．满分100分时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56第I卷（选择题45分）一、选择题：本题共15小题，

每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B.二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白C.铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线

可用作远距离高压输电线材料D.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸2.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是A.22NaOB.()2BaOHC.HClOD.22HO3.2016年IUPAC将117号元素命名为Ts（中文名“石田”，tián），Ts的原子核外最外层电子数

是7。下列说法错误的是A.Ts与F同主族B.Ts的最外层p轨道中有5个电子C.在同族元素中Ts金属性最强D.中子数为176的Ts符号是176117Ts4.下列化学用语书写正确的是A.氯原子的结构示意图：B.含有6

个中子的碳核素：146CC.氯化钠的电子式：D.臭氧的化学式：O35.铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于绝的说法中，不正确．．．的是55Cs铯132.9A.原子序数为55B.属于ⅠA族元素C.金属性比钠弱

D.相对原子质量是132.96.下列有关化学用语表示正确的是A.CaH2的电子式：B.Cl‒的结构示意图：C.质子数为92、中子数为146的U原子：14692UD.H2O2的电子式：7.下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。①

②③④⑤⑥下列说法正确的是A.①～⑥中原子半径最大的是④B.②的最高化合价为＋4C.④的金属性比⑤的金属性弱D.⑥的最高价氧化物对应水化物是弱酸8.实验室制取3NH并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的

的是A.用装置甲制取3NHB.用装置乙干燥3NHC.用装置丙收集3NHD.用装置丁探究3NH的还原性9.前四周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W的原子序数是Z的2倍。下列说法

正确的是XYZWA.熔点：Y>Y2X3B.最高价含氧酸酸性：W>ZC.Z能与X形成多种化合物D.Y的最高价氧化物的水化物是强碱10.下列说法都正确是A.某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说

明原溶液中一定含24SO−B.将含有SO2杂质的CO2气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的CO2气体C.某钠盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168g，将其灼烧，冷却，

并用托盘天平称量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成D.铝热反应可生成铁，工业上可大量利用该反应来生产铁11.将一定量的2SO通入2BaCl溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体

)X后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是：①2FeCl溶液；②氨水；③NaOH溶液；④2CO；⑤2HS；⑥新制氯水A.①②③⑥B.①③⑤C.②③⑤⑥D.①③④12.中药材铁华粉的主要成分是(CH3COO)2Fe，其检测流程如图所示。下列说法正确的是A.刺激性气体XSO2B.铁华粉中可能含有铁单质

C.向滤液中滴加酸性KMnO4溶液，一定能证明Fe2+具有还原性D.滤液中加入K3[Fe(CN)6]试液，产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe3+13.短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法错误的是的为A.E的一种氧化物和A的单质在高温

下能反应B.氢化物的沸点：C>B>AC.D的简单离子半径是同周期元素形成简单离子半径中最小的D.G的单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里14.实验室用SiHCl3(沸点33.0°C)与过量H2在1100°C下反应制得纯硅，制备纯硅的装置如图所小(夹持及加

热装置略去)，已知：SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃，下列说法错误的是A.装置B中的试剂是浓硫酸，目的是除去氢气中的水蒸气B.装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化C.实验时石英管用酒精灯外焰加热D.为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是排尽装置中

的空气以及控制好反应温度15.把铝粉和某铁的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，则x:y为A.1∶1B.1

∶2C.5∶7D.7∶5第II卷（非选择题55分）16.工业上在一定条件下可用3NH将2NO还原，减少二氧化氮的污染。某同学在实验室对该反应进行了模拟，实验设计如下图所示(部分夹持装置省略)：（1）用装置A制备3NH，其中发生反应的化学方程式是_____

__。（2）装置B内的干燥剂是_______。（3）装置D中发生反应的离子方程式是_______；铜丝设计为可抽动的目的_______。（4）M装置可将3NH与2NO转化为环境友好的气体，其反应化学方程式是__

_____。17.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子

数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题：(1)V的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的名称为_______，是制造_______的原料。(2)W元素的原子结构示意图为________。(3)X元素的离子结构示意图为________。(4)

Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为______。(5)Z的元素符号为________。18.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。回答下列问题：（1）由c、d、e三元素形成的化合物中含有的化学键

类型为_______。（2）元素e、f的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应，其离子方程式为_______。（3）下列能证明非金属性h>g的是_______。a．简单气态氢化物的沸点g>hb．简单气态氢化物水溶液的酸性h>gc．单质分别与

铜反应，h得到铜的高价态化合物，g得到铜的低价态化合物d．简单气态氢化物还原性g>h（4）元素i(Se)是人体必需的微量元素，h和i的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序_______(用化学式表示)。2SeO与足量e的最高

价氧化物的水化物反应的化学方程式为_______。（5）2SeO可与c的简单气态氢化物反应得到单质Se，反应的化学方程式是_______。19.根据要求完成下列实验过程(a、b弹簧夹，加热及固定装置已略去)（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)。①实

验步骤为：连接仪器、___________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入酸，加热。②装置A中试剂___________。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。（2）验证2SO的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性：在(1)

①操作后打开b，关闭a。①假设只有少量2SO通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为___________。②2HS溶液变浑浊，证明2SO具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。③2BaCl溶液中无明显现象，将

其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式__________（3）实验中，取一定质量的铜片和一定体积118molL−的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完全，为是发现圆底

烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的24HSO剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________。②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是___________(填字母)。A．银粉B．2BaCl溶

液C．铁粉D．3NaHCO溶液20.铝氢化钠（NaAlH4）是重要的还原剂。以铝土矿（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质）为原料制备NaAlH4的一种流程如图：已知：碱浸中SiO2转化成难溶的Na2Al2SixO8（1）N

a2Al2SixO8用氧化物的形式表示为______（x用具体的数值表示）。（2）过滤1得滤液的主要成分为NaOH和NaAlO2，写出反应1中NaHCO3与NaAlO2反应的离子方程式：_______。（3）电解2生成

NaHCO3和NaOH用于循环使用，写出电解2阴极电极反应式：_______。（4）反应3的化学方程式为__________。（5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为___________。（6）滤渣主要成分有Na2Al2SixO8和Fe2O3，可以采用如图流程进

行分离：①滤渣溶于盐酸所得的固体物质可能为__________（填化学式）。②滤渣溶于盐酸的“酸浸率”与温度关系如图所示，试解释温度过高，“酸浸率”降低的原因______。的