【文档说明】四川省宜宾市叙州区第二中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题 Word版含解析.docx，共(17)页，654.225 KB，由小赞的店铺上传

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叙州区二中2022-2023学年高一下期第一学月考试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2．满分100分时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na

23Fe56第I卷（选择题45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等

气体B.二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白C.铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸【答案】C【解析】【详解】A．浓硫酸具有吸

水性，能干燥酸性或中性气体，氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，A错误；B．SO2具有漂白性但有毒，不能用于加工食品，B错误；C．远距离高压输电，既要求材料导电，又要求材料抗拉强度大，钢芯铝绞线刚好符合此要求，C正确；D．常温下，铁在浓硝酸中能发生钝化，而铜与浓硝

酸反应，所以不可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，D错误；故选C。2.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是A.22NaOB.()2BaOHC.HClOD.22HO【答案】A【解析】【详解】一般的活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成

共价键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键。A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根中O-O原子之间存在非极性键，故A正确；B．Ba(OH)2中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根中O-H原

子之间存在极性键，故B错误；C．HClO分子中原子之间只存极性键，故C错误；D．H2O2中H与O之间存在极性键，O与O之间存在非极性键，故D错误；故选A。3.2016年IUPAC将117号元素命名为Ts（中文名“石田”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是A.Ts与

F同主族B.Ts的最外层p轨道中有5个电子C.在同族元素中Ts金属性最强D.中子数为176的Ts符号是176117Ts【答案】D【解析】【详解】A、118号元素是第七周期的0族元素，则117号元素的原子核外最

外层电子数是7，所以是第七周期ⅦA族元素，正确；B、Ts位于第七周期ⅦA族，最外层电子排布为7s27p5，因此Ts的最外层p轨道中有5个电子，正确；C、同主族元素从上往下非金属性依次减弱，是ⅦA族元素最下方元素，所以在同族元素中非金属性最弱，金属性

最强；正确；D、质量数=质子数+中子数，中子数为176的核素的质量数为293，则中子数为176的核素符号是，错误；正确选项D。4.下列化学用语书写正确的是A.氯原子的结构示意图：B.含有6个中子的碳核素：146CC.氯化钠的电子式：D.臭氧的化学式：O3【答案】D【解析】【

详解】A．氯原子的结构示意图为：，故A错误。B．含有6个中子的碳核素为：126C，故B错误。在C．氯化钠为离子化合物，其电子式为，故C错误；D．臭氧的化学式为O3，故D正确；故答案为D。5.铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于绝的说法中，不正确．．．的是5

5Cs铯132.9A.原子序数为55B.属于ⅠA族元素C.金属性比钠弱D.相对原子质量是132.9【答案】C【解析】【详解】A．由表中信息可知，原子序数为55，故A正确；B．一至五周期元素的种类数分别为2、8、8、18、18，则55-2-8-8-18-18=1，即Cs位于第六周期第1列，

可知Cs属于IA族，故B正确；C．同主族从上到下金属性增强，则金属性比钠强，故C错误；D．表中元素名称下方的数值为元素的相对原子质量，则相对原子质量是132.9，故D正确；故答案选C。6.下列有关化学用语表示正确的是A.CaH2的电子式：B.Cl‒的结构示意图：C.质

子数为92、中子数为146的U原子：14692UD.H2O2的电子式：【答案】A【解析】【详解】A．CaH2为离子化合物，由Ca2+和H-构成，电子式为，故A正确；B．Cl-质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，氯离子结构示意图为，故B

错误；C．质子数为92、中子数为146的U原子，质量数为92+146=238，原子符号为23892U，故C错误；D．过氧化氢属于共价化合物，H2O2的电子式为，故D错误；故选A。7.下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族

元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。①②③④⑤⑥下列说法正确的是A.①～⑥中原子半径最大的是④B.②的最高化合价为＋4C.④的金属性比⑤的金属性弱D.⑥的最高价氧化物对应水化物是弱酸【答案】A【解析】【分析】下表是元素周

期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物，该化合物是H2O，则③是O元素，①是C元素，②是N元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素，然后根据元素周期律及物质性

质分析解答。【详解】根据上述分析可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素。A．不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素，原子序数越大，原子半

径就越小，所以①～⑥中原子半径最大的是④号元素Na元素，A正确；B．②是N元素，N原子最外层有5个电子，其最高化合价为+5价，B错误；C．同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，该原子失去电子的能力就越弱，元素的金属

性逐渐减弱，则④的金属性比⑤的金属性强，C错误；D．⑥是Cl元素，Cl元素的最高价氧化物对应水化物HClO4是强酸，D错误；故合理选项是A。8.实验室制取3NH并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制取3N

HB.用装置乙干燥3NHC.用装置丙收集3NHD.用装置丁探究3NH的还原性【答案】B【解析】【详解】A．实验室采用氯化铵与熟石灰混合固体加热制取氨气，故A正确；B．氯化钙能与氨气发生反应，不能干燥氨气，故B错误；C．氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故C正确；

D．氨气具有一定还原性，能与氧化铜发生氧化还原反应，通过观察试管中CuO颜色变化，可判断反应的发生，从而证明氨气的还原性，故D正确；故选：B。9.前四周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W的原子序数是Z的2倍。下列说法正确的是XYZWA.熔点：Y>Y2X3B.最高价含氧酸酸

性：W>ZC.Z能与X形成多种化合物D.Y的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】C【解析】【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W的原子序数是Z的2倍，设Z的原子序数是a，则W的原子序数是a+17，2a=a+17，a=17，所以Z是Cl元素、W是Se元素、X

是O元素、Y是Al元素。【详解】A．Al的熔点低于Al2O3的熔点，故A错误；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，最高价含氧酸酸性：HClO4>H2SeO4，故B错误；C．Cl能与O形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种化合物，故C正确；D．Al(OH)3是两性氢氧化物，故D

错误；选C。10.下列说法都正确的是A.某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含24SO−B.将含有SO2杂质的CO2气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯

净的CO2气体C.某钠盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168g，将其灼烧，冷却，并用托盘天平称量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成D.铝热反应可生成铁，工业上可大量利用该反应来生产铁【答案】B【解析】【详解】A．某溶液

中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中不一定含硫酸根，可能含有银离子，A错误；B．SO2具有还原性，将含有SO2杂质的CO2气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液除去SO2，再通过浓硫酸干燥可获得较纯净的CO2气体，B正确；C．托盘天平的精确度为0.1g，不能称取0.

168g试样，C错误；D．工业上用铝热反应生产铁不经济，D错误；故选B。11.将一定量的2SO通入2BaCl溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是：①2FeCl溶液；②氨水；③NaOH溶液；④2CO；

⑤2HS；⑥新制氯水A.①②③⑥B.①③⑤C.②③⑤⑥D.①③④【答案】C【解析】【详解】由于BaSO3溶于酸溶液中，且H2SO3的酸性弱于HCl，故将一定量的SO2通入BaCl2溶液中不反应，无明显现象，当加入①2FeCl溶液后，仍然不反应，无明显现象，不合题意；②加入氨水后，则由于反应：2

NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=2NH4Cl+BaSO3↓，则有白色沉淀产生，符合题意；③加入NaOH溶液后，由于反应：2NaOH+SO2=Na2SO3、Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3↓，产生白色沉淀，符合题意；④通入CO2后，

仍然不反应，无明显现象，不合题意；⑤通入H2S后由于反应：2H2S+SO2=2H2O+3S↓，产生淡黄色沉淀，符合题意；⑥滴加新制氯水后，由于反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，产生白色沉淀，符合

题意；综上所述可知，②③⑤⑥符合题意，故答案为：C。12.中药材铁华粉的主要成分是(CH3COO)2Fe，其检测流程如图所示。下列说法正确的是A.刺激性气体X为SO2B.铁华粉中可能含有铁单质C.向滤液中滴加酸性

KMnO4溶液，一定能证明Fe2+具有还原性D.滤液中加入K3[Fe(CN)6]试液，产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe3+【答案】B【解析】【分析】中药材铁华粉的主要成分是(CH3COO)2Fe，与稀硫酸加热生成硫酸亚铁和醋酸，醋酸具有刺激性气味；若含Fe单质，与稀盐酸反应生成氢气，

滤液含亚铁离子，发生K++Fe2++[Fe(CN)6]3-═KFe[Fe(CN)6]↓，生成蓝色沉淀，以此来解答。【详解】A．铁华粉中的醋酸亚铁可以和稀硫酸之间发生复分解反应，得到醋酸，醋酸易挥发，产生有刺激性气味的醋酸气体，故A错误；B．铁华粉可以和盐酸之间反应产生氢气，则其中

可能含有金属铁，故B正确；C．酸性滤液中含氯离子、亚铁离子均具有还原性，都能被酸性高锰酸钾氧化，向滤液中滴入酸性KMnO4溶液，不能证明是Fe2+具有还原性，故C错误；D．发生K++Fe2++[Fe(CN)6]3-═KFe[Fe(CN)6]↓，生成蓝色沉淀，可以用来检验Fe2+，故

D错误；故选：B。13.短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法错误的是A.E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应B.氢化物的沸点：C>B>AC.D的简单离子半径是同周期元素形成简单离子半径中最小

的D.G的单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里【答案】B【解析】【分析】短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，电子层越多原子半径越大，则A、B、C位于第二周期，D、E、G位于第三周期，再结合原子序数大小可知，A为C，B为N，C为O，D为Al，E为Si，G为S元

素，据此分析作答。【详解】A．二氧化硅和碳在高温下发生置换反应，生成Si和CO，A项正确；B．由于水、氨气中存在氢键，故其沸点比甲烷高，且常温下水为液态，氨气为气态，则简单氢化物的沸点：水＞氨气＞甲烷，但是碳的氢化物还有很多，则无法比较，B项错误；C．Al失去

最外层电子，电子层就比成为阴离子的氯离子等少一层，然后同样是阳离子，Al的核电荷数最大，所以半径最小，C项正确；D．游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，D项正确；答案选B。14.实验室用SiHCl3(沸点33.0°

C)与过量H2在1100°C下反应制得纯硅，制备纯硅的装置如图所小(夹持及加热装置略去)，已知：SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃，下列说法错误的是A.装置B中的试剂是浓硫酸，目的是除去氢气中的水蒸

气B.装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化C.实验时石英管用酒精灯外焰加热D.为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是排尽装置中的空气以及控制好反应温度【答案】C【解析】【分析】【详解】A．SiHCl3能与H2

O剧烈反应，所以装置B中的试剂是浓硫酸，目的是除去氢气中的水蒸气，故A正确；B．SiHCl3的沸点33.0°C，为使滴入烧瓶中的SiHCl3气化，装置C中的烧瓶需要加热，故B正确；C．酒精灯的加热温度

400—500℃，SiHCl3与H2的反应温度是1100°C，实验时石英管不能用酒精灯加热，故C错误；D．SiHCl3在空气中易自燃，SiHCl3与H2的反应温度是1100°C，为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是排尽装置中的空气以及控制好反应温度，

故D正确；选C。15.把铝粉和某铁的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，则x:y为A.1∶1B.1∶2C.5∶7D.7∶5【答案】B【解析

】【分析】第一份中Al与xFeO•yFe2O3粉末得到Fe与Al2O3，再与足量盐酸反应，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，第二份直接放入足量的烧碱溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=N

aAlO2+3H2↑，前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol，根据方程式计算Fe、Al的物质的量，再根据第一份中Al与xFeO•yFe2O3反应的电子转移守恒计算xFeO•yFe

2O3中Fe元素平均化合价，进而计算x、y比例关系。【详解】第一份中Al与xFeO⋅yFe2O3粉末得到Fe与Al2O3，再与足量盐酸反应,发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，第二份直接放入足量的烧碱溶液,发生反应：2Al+2N

aOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol，则：22Fe+2HCl=FeCl+H5mol5mol222

2Al+2NaOH+2HO=NaAlO+3H27mol7mol323令xFeO⋅yFe2O3中Fe元素平均化合价为a，根据Al与xFeO⋅yFe2O3反应中电子转移守恒：7mol×23×3=5mol×(a−0)，解得a=2.8，故2x2y3x2

y++=2.8，整理得x:y=1:2，答案选B。第II卷（非选择题55分）16.工业上在一定条件下可用3NH将2NO还原，减少二氧化氮的污染。某同学在实验室对该反应进行了模拟，实验设计如下图所示(部分夹持装置省略

)：（1）用装置A制备3NH，其中发生反应的化学方程式是_______。（2）装置B内的干燥剂是_______。（3）装置D中发生反应的离子方程式是_______；铜丝设计为可抽动的目的_______。（4）M装置可将3NH与2NO转化为环境友好的气体，其反应化学方程式是__

_____。【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O（2）碱石灰（3）①.Cu+4H++2-3NO=Cu2++2NO2↑+2H2O②.可以通过抽动铜丝控制反应的发生和停止（4）6NO2+8NH3催化

剂7N2+12H2O【解析】【分析】A装置是制取氨气装置，B装置是干燥氯气装置，M是氨气和二氧化氮反应装置，气球是起恒压作用，C是干燥二氧化氮装置，D是制取二氧化氮装置，抽动铜丝能控制反应的发生和停止，据此分析解答。的【小问1详解】实验室制取氨气一般采用加热

固体氯化铵与熟石灰混合物，故装置A中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O。【小问2详解】装置B内的干燥剂是用来干燥氨气，氨气是碱性气体，一般选用碱性干燥剂，故干燥剂可选取碱石灰(或固体氢氧化钠)。【小问3详解】装置D中是用铜和浓硝酸反应制取

NO2气体的，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，其反应的离子方程式是Cu+4H++2-3NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；铜丝设计为可抽动的目的是可以通过抽动铜丝控制反应的发生和停止；【小问4详解】M装

置可将NH3与NO2转化为环境友好的气体，可推测产物是H2O和N2，故反应的化学方程式是6NO2+8NH3催化剂7N2+12H2O。17.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子

；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题：(1)V的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的名称为_______，是制造_______的原料。(2)W元素的原子结构示意图为________

。(3)X元素的离子结构示意图为________。(4)Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为______。(5)Z的元素符号为________。【答案】①.氚②.氢弹③.④.⑤.Fe+SΔFeS⑥.K【解析】【分析】V元素的一

种核素原子核内无中子，则其为H元素；W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则其为O元素；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且Y的原子序数大于W，所以Y为S；Z元素原子的最外层只有一个电子，且原子序数最大，则Z为K；X元素原子的最外层

电子数是Y元素原子最外层电的子数的一半，则为Al。【详解】（1）氢元素质子数为中子数的12的核素是31H(氚)，是制造氢弹的原料；（2）W元素为氧，原子结构示意图为；（3）X为Al，失去最外层3个电子形成离子，结构示意图为；（

4）Y为S，氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁，方程式为：Fe+SΔFeS；（5）根据分析可知Z为K。18.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。回答下列问题：（1）由c、d、e三元素形成的化合物中含有的化学键类型为_______。（2）元素e、f的

最高价氧化物对应水化物之间能发生反应，其离子方程式为_______。（3）下列能证明非金属性h>g的是_______。a．简单气态氢化物的沸点g>hb．简单气态氢化物水溶液的酸性h>gc．单质分别与铜反应，h得到铜的高价态化合物，g得到铜的低价态化

合物d．简单气态氢化物还原性g>h（4）元素i(Se)是人体必需的微量元素，h和i的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序_______(用化学式表示)。2SeO与足量e的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_______。（5）2SeO可与c的简单气态氢化物反应得

到单质Se，反应的化学方程式是_______。【答案】（1）共价键、离子键（2）--34Al(OH)+OH=Al(OH)（3）cd（4）①.424HClO>HSeO②.2232SeO+2NaOH=NaSeO+HO（5）23223SeO+4NH=3Se+2N+6HO【

解析】【分析】根据元素在周期表中的位置，a、e分别为H、Na；f为Al；b、c为C、N；d、g、i为O、S、Se；h为Cl。【小问1详解】c、d、e构成的化合物为硝酸钠或亚硝酸钠，含有的化学键类型为共价键、离子键；【小问2详解】元素e、f的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和

Al(OH)3，反应的离子反应方程式为：()--43AlOHOH=[Al(OH)]+；【小问3详解】证明非金属性Cl>S，a．简单氢化物沸点高低不能比较非金属性强弱，a错误；b．简单气态氢化物水溶液的酸性不能比较非金属性强弱，b错误；c．与同一种元素反应，Cl得到铜的高价态化合物，S得

到铜的低价态化合物，说明氯气的氧化性强于硫，可得出非金属性Cl>S，c正确；d．简单气态氢化物还原性H2S>HCl，说明S单质的氧化性比Cl2弱，即非金属性Cl>S，d正确；故选cd。【小问4详解】h和i的最高价氧化物

对应水化物分别为：HClO4和H2SeO4，非金属性Cl>Se，故酸性HClO4>H2SeO4；SeO2与足量Na的最高价氧化物的水化物NaOH反应生成盐和水，化学方程式为：SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O；【小问5详解】SeO2可与N的简

单气态氢化物NH3反应得到单质Se，化学方程式为：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O。19.根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)。

①实验步骤为：连接仪器、___________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入酸，加热。②装置A中试剂是___________。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。（2）验证2SO的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性：在(1)①操作后打开b，关闭a。①假设只有少量2S

O通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为___________。②2HS溶液变浑浊，证明2SO具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。③2BaCl溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置

。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式__________（3）实验中，取一定质量的铜片和一定体积118molL−的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完全，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还

有一定量的24HSO剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________。②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是___________(填字母)。A．银粉B．2BaCl溶液C．铁粉D．3NaHC

O溶液【答案】（1）①.检验装置气密性②.高锰酸钾溶液③.A中高锰酸钾不褪色，硅酸钠溶液中有白色沉淀生成（2）①.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O②.氧化性③.BaSO4④.BaSO3（3）①.反应过程中浓硫酸被消耗同时生成

水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应②.cd【解析】【分析】铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，打开a，关闭b，用二氧化硫和碳酸氢钠反应制备二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应验证碳、硅非金属性的相对强弱；打

开b，关闭a，检验二氧化硫的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。【小问1详解】①实验涉及气体的制备及性质，所以连接装置后要检验装置气密性。②二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化，A装置的作用是除去并检验是否除尽二氧化硫，A中试剂是高锰酸钾溶液；③A中高锰酸钾不褪色，硅酸钠溶液中有白色沉淀生成

，说明碳的非金属性比硅强。【小问2详解】①少量2SO和NaOH反应生成亚硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。②2HS溶液变浑浊，说明发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合价降低

，证明2SO具有氧化性。③氯水具有氧化性，滴入氯水，发生反应22224SO+Cl+2HO+BaClBaSO4HCl=+，沉淀是BaSO4；滴入氨水，发生反应2322342SO+2NHHO+BaClBaSO2NHCl+HO=+，

沉淀是BaSO3。【小问3详解】①铜只与浓硫酸反应，反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应，所以有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解。②验证硫酸剩余应验证H+的存在，而不能

验证SO24−，因为溶液中有CuSO4；a．银不与硫酸反应，不能证明硫酸的存在，故不选a；b．Ba2+和SO24−反应生成沉淀，不能证明有H+存在，故不选b；c．铁粉和酸反应生成氢气证明有H+存在，故

选c；d．NaHCO3溶液可以和H+反应生成二氧化碳，能证明硫酸的存在，故选d；选cd。20.铝氢化钠（NaAlH4）是重要的还原剂。以铝土矿（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质）为原料制备NaAlH4的一种流程

如图：已知：碱浸中SiO2转化成难溶的Na2Al2SixO8（1）Na2Al2SixO8用氧化物的形式表示为______（x用具体的数值表示）。（2）过滤1得滤液的主要成分为NaOH和NaAlO2，写出反应1中NaHCO3与NaAlO2反应的离子

方程式：_______。（3）电解2生成NaHCO3和NaOH用于循环使用，写出电解2阴极的电极反应式：_______。（4）反应3的化学方程式为__________。（5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为_________

__。（6）滤渣主要成分有Na2Al2SixO8和Fe2O3，可以采用如图流程进行分离：①滤渣溶于盐酸所得的固体物质可能为__________（填化学式）。②滤渣溶于盐酸的“酸浸率”与温度关系如图所示，试解释温度过高

，“酸浸率”降低的原因______。【答案】（1）Na2O•Al2O3•2SiO2（2）HCO3−+AlO2−+H2O=Al(OH)3↓+CO23−（3）2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）（4）AlCl3

+4NaH=NaAlH4+3NaCl（5）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（6）①.H2SiO3②.温度过高，盐酸挥发损失，从而使“酸浸率”降低【解析】【分析】以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO

2和Fe2O3等杂质）为原料制备NaAlH4，由流程可知，加NaOH溶解时Fe2O3不反应，由信息可知SiO2在“碱溶”时转化为Na2Al2SixO8沉淀，过滤得到的滤渣为Fe2O3、Na2Al2SixO8，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成Al(OH)3，过滤2得到Al(OH)3，灼烧生成氧化铝，电解1

为电解氧化铝生成Al和氧气，纯铝在氯气中燃烧生成氯化铝，氯化铝再与NaH反应生成NaAlH4，据此分析解答。【小问1详解】由化合物化合价的代数和为0，得x=2，Na2Al2SixO8用氧化物的形式表示为Na2O•Al2O3•2SiO2；【小问2详解】-3HCO和-2

AlO反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为()--2-32233HCO+AlO+HO=AlOH+CO；【小问3详解】电解2阴极产生H2，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）；【小问4详解】由图示知，反应3为AlCl3与NaH反应，由原子守恒得另一种产

物为NaCl，反应方程式为AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl；【小问5详解】铝氢化钠遇水剧烈反应产生大量气泡，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2

↑；【小问6详解】①Na2Al2SixO8为硅酸盐，与盐酸反应生成H2SiO3沉淀；②温度过高，盐酸挥发损失，从而使“酸浸率”降低。的的