【文档说明】湖北省鄂东南省级示范高中2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题答案.pdf，共(3)页，290.589 KB，由小赞的店铺上传

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2020年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学参考答案（共6页）第1页2020年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学参考答案（共6页）第2页2020年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高二化学参考答案1．D2．B3．C4．B5．A6．

B7．B8．B9．D10．D11．CD12．AB13．BC14．D15．D16.（14分，每空2分）（1）①K＝c(NH3)·c(HI)②逆向加深（2）①27.78②0.15③0.15④逆反应17.（10分）（1）2FeCO3+H2O2+3H2SO4=Fe2(SO4)3+2CO2↑+4

H2O（3分）（2）A（2分）（3）Al3+（2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分，每步1分，多写洗涤，不扣分）18.（10分）（1）C（s）+H2O(g)H2(g)+CO(g)（2分）（2）＞（2分）

A（2分）（3）①＞（2分）②CD（2分）19．（共14分）（1）2NH3⇌NH4++NH2-（2分）（2）1×10-13（2分）；9:1（3分）（3）①8.7（3分）②c（Na+）＞c（HCOO-）＞c(Cl-)＞c（H+）=

c（OH-）（2分）（4）符合（2分）20.（12分，每空2分）Ⅰ.（1）1.470（2）偏小Ⅱ.淀粉溶液I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO2－4Ⅲ.①不需添加其他指示剂②8.96%试题解析1．答案：D解析：明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故A错误

；石墨烯是单质，因此不是电解质，故B错误；碳酸钠溶液碱性较强，具有较强的腐蚀性，不能用作抗酸药，可用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，故C错误；轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，构成原电池时Zn为负极，Zn失去电子，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。2．答案：B解析：浓度越大

，电离程度越小，A项错误；pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度较大，反应后酸过量，故溶液显酸性，B项正确；没有告诉温度，无法判断，C项错误；如果是中性溶液就没有误差，D错误。3．答案：C解析体系从有序自发转变为无序，此过程为熵增过程，故A项正确；B项

正确。ΔH>0、ΔS>0，则在高温下ΔH-TΔS<0可以成立，反应可自发进行，C项错误。常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则ΔH-TΔS>0，因为ΔS>0，故ΔH>0，D项正确。4．答案：B解析只有具有相同结构的难溶物Ksp小的溶解度小，而不同结构的难溶

物Ksp小的溶解度不一定小，A项错误；明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，加热，Al3+的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，C项错误，D项正确。Al2S3在水中发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铝沉淀和H2S气体，因此制备Al2S3不能在溶液中进行，D项不正确。5．答案：A解析使用高效催

化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增加有效碰撞的概率，使反应速率增大，A项正确；可逆反应，无法反应完全，B项错误；正反应速率增大的多，C项错误；升高温度可使该反应的正、逆反应速率均增大，D项错误。6．答案：B解析该反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，CO的

物质的量减小，由图可知，θ值减小，A项错误；扩大容器体积，减小压强，平衡正向移动，CO的物质的量增大，由图可知，θ值增大，B项正确；加入催化剂，平衡不移动，θ值不变，C项错误；因为C为固体，浓度视为常数，再加入少量C，平

衡不移动，θ值不变，D项错误。7．答案B解析A项，AB的反应，反应物总能量(A点)小于生成物总能量(B点)，AB的反应为吸热反应，吸热反应ΔH1＞0，正确；B项，BC的反应，反应物总能量(B点)大于生成

物总能量(C点)，反应为放热反应，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，错误；D项，总反应③AC反应的反应物总能量(A点)小于生成物总能量(C点)，反应为吸热反应，ΔH3＞0，正确。8．答案：B解析由图像可知压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应

，ΔH>0，A项正确；该反应为气体分子数增加的反应，压强越大，甲烷的平衡转化率越小，故压强p4>p3>p2>p1，B项错误；x点甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)=0.02mol·L-1，c(CO2)=0.

02mol·L-1，c(CO)=0.16mol·L-1，c(H2)=0.16mol·L-1，C项正确；压强为p4时，y点未达到平衡，需增大CH4的转化率来达到平衡，此时v正>v逆，D项正确。9．答案D解析当滴定到PH=7时，盐酸用量没有

用20.00mL，说明一元碱为弱碱，或由曲线的起点可知，A正确；根据图象知，MOH溶液中pH=11，则c（OH－）=0.001mol·L－1，c（MOH）=0.100mol·L－1常温下，MOH的电离常数Kb=()()cMc

OHcMOH＋－=20.0010.1000=1×10-5，B、C正确；a点有碱溶液、c点酸过量，水的电离均受到抑制，b是强酸弱碱盐，水解时促进水电离，水的电离程度逐渐增大，D错误；10．答案D解析：Cu片作负极，Ag片作正极。反应时盐桥中的阳离子移向AgNO

3溶液中，D选项错误。2020年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学参考答案（共6页）第3页2020年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学参考答案（共6页）第4页11．【答案】CD解析a电极反应是2C2

O52--4e-═4CO2+O2，发生氧化反应，是电解池的阳极故A、B正确；c极电极反应为CH3OH－6e－＋3CO2－3===4CO2↑＋2H2O，b极反应为O2＋4e－＋2CO2===2CO2－3

故C、D错误。12．答案AB解析由题给条件可知，等体积等浓度的HA溶液与KOH溶液混合后溶液呈碱性，则HA为弱酸，KA为强碱弱酸盐，离子浓度关系为c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A项正确；根据电荷守恒可得：c(K＋)＋c(H＋)

＝c(A－)＋c(OH－)，B项正确；混合前HA溶液中有c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1，根据物料守恒可知，混合过程相当于对HA溶液进行稀释，故实验②所得的混合溶液中c(A－)＋c(HA)＜0.1mol·L－1

，C项错误；根据电荷守恒可得，c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因为c(H＋)＝c(OH－)，所以c(K＋)＝c(A－)，D项错误。13．答案：BC解析：A、开始时铁与浓硝酸反应生成氧化膜，铁为负极；铁的表面钝化后，无法与浓硝酸继续反应，则铜与浓硝酸发生反应，此时铜为负极，

所以电流方向会发生改变，故A错误；B、食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，试管中液体沿着导管上升，故B正确；C.向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀，说明AgI更难溶，溶度积越小其溶解度越小，则Ksp(Ag

Cl)>Ksp(AgI)，故C正确；D项、氯化铁溶液在加热蒸干的过程中会完全水解，原因是：加热促进水解，并由于产物氯化氢的挥发和氢氧化铁的沉淀而使水解彻底，产生的氢氧化铁固体受热分解为氧化铁，因而得不到氯化铁，D错。14．

答案D解析反应MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl类似于侯氏制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl的溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行，故C正确。用惰性

电极电解MgCl2溶液可制备Mg（OH）2故D错误。15．答案D解析pH＝4.3时，有c(R2－)＝c(HR－)，将其代入电荷守恒关系式2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可得3c

(R2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，A项正确；由图像分析可知，H2R的Ka1＝10－1.3，Ka2＝10－4.3，等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合生成NaHR溶液，HR－的水解常数Kh＝c（H2R）·c（OH－）c（HR－）＝c（H2R）·c（OH－）·c（

H＋）c（HR－）·c（H＋）＝KwKa1＝10－1410－1.3＝10－12.7B项正确；由图可知溶液的pH＞1.3，c(HR－)＞c(H2R)，C项正确；根据H2R、H2CO3的电离常数可知，酸性：H2R＞HR－＞H2CO3＞HCO－3，故向Na2CO3溶液

中加入少量H2R溶液后生成R2－，即离子方程式为2CO2－3＋H2R===2HCO－3＋R2－，D项错误。16．解析（1）①固体不写入浓度，化学平衡常数K=c(NH3)·c(HI)；②方程式a是反应前后气体体积增大

的反应，b方程式反应前后气体体积不变，所以压缩容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向逆反应方向移动，因为容器体积减小，平衡时气体颜色加深，故答案为：逆向；加深；（2）①该反应有1mol氮气参加反应放出92.60kJ热量，则(1.50−1.20)mol氮气参加反应放出的热

量=92.60kJ1mol×(1.50−1.20)mol=27.78kJ，故答案为：27.78；②2h内，v(NH3)=2v(H2)÷3=0.90mol÷2L÷2h*2÷3=0.15mol/(L.h)故答案为：0.15；③3h和4h时，各物质的物质的量

不变，则该反应达到平衡状态，c(NH3)=1.00mol/2L=0.5mol/L，c(N2)=1.00mol/2L=0.5mol/L，c(H2)=3mol/2L=1.5mol/L，化学平衡常数K=c2(NH3)/c(N2).c3(H2)=0.5×0.50.5×(1.5)3=0.15，故答

案为：0.15；④再加入N2、H2和NH3各1.00mol，因保持恒压，容器体积变为之前的8/5倍。计算出各物质瞬间浓度，利用浓度商与平衡常数关系判断。答案为：逆反应；17．解析：（1）由图可知，硫酸起酸性作用，H2O2作氧化剂，将亚铁氧化为三价铁。答案：2FeCO3+H2O2

+3H2SO4=Fe2(SO4)3+2CO2↑+4H2O（2）不能引入新的杂质，又要求能消耗溶液的氢离子。答案：A（3）Al3+需要pH=5.2才能沉淀完全。答案：Al3+（4）由溶液得到含水晶体答案：蒸发

浓缩、冷却结晶、过滤18．解析：（1）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，平衡常数中，分子为生成物，分母为反应物，再结合质量守恒定律，所以该反应的方程式为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，故答案为：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+

H2(g)；（2）一段时间后，当N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol/L、2mol/L、4mol/L时，Qc=42/(4×23)=0.5<0.6，所以平衡正在向正反应方向进行，正反应速率较大；欲使得该反应的化学反应速

率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，A.反应是气体体积减小的反应，缩小体积增大压强，反应速率增大，平衡逆向进行，故正确；B.反应是放热反应，升高温度，速率增大，平衡逆向进行，故错误；C.加催化剂改变反应速率，不改变平衡，故错

误；D.使氨气液化移走，平衡正向进行，反应速率减小，故错误；故答案为：＞；a；（3）①图表分析可知，平衡常数随温度升高增大，说明正反应为吸热反应，△H>0，故答案为：>；②A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(s)△H>0，A.容器内A的体积分数始终保持不变，故错误；B.

A和B的转化率相等与起始量、变化量有关，不能说明反应达到平衡状态，故错误；C.反应前后气体体积减小，容器内压强保持不变，说明反应达到平衡状态，故正确；D.反应前后气体质量减小，体积不变，混合气体的密度保持不变说明反应达到平衡状态，故正确；故答案为：CD19．解

析：（1）依据2H2O⇌OH−+H3O+，可知液体氨气部分电离出铵根离子和氨基负离子，故答案为：2NH3⇌NH4++NH2−（2）溶液中氢氧根离子浓度为为0.01mol/L，溶液的pH为11，溶液中氢离子浓

度为10−11mol/L，该温度下水的离子积Kw=0.01mol/L×10−11mol/L=1.0×10−13；在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，所得混合液的pH＝10，说明碱过量，混合后氢氧根浓度为10-3mo

l/L，由酸碱混合计算公式，可知体积比为9:1故答案为：1.0×10−13；9:1；（3）①甲酸根离子水解导致甲酸钠溶液呈碱性，水解方程式为HCOO−+H2O⇌HCOOH+OH−；Kh=Kw/kac2(OH−)≈√(c×Kh)故答案

为：HCOO−+H2O⇌HCOOH+OH−；8.7；向甲酸钠加盐酸，若物质为等量的氯化钠、甲酸、甲酸钠时呈酸性，此时C（HCOO-）＞C(Cl-)，2020年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学参考答案（共6页）第5页202

0年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学参考答案（共6页）第6页要想呈中性，盐酸必然更少。故答案：c（Na+）＞c（HCOO-）＞c(Cl-)＞c（H+）=c（OH-）（4）废水中NaCl的质量分数为0.11

7%，ρ≈1g•ML-1，c（Cl-）=c（NaCl）=1000ML×1g•ML-1×0.117%/58.5g•mol-1=0.02mol/L；Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10mol2•L-2，所以c（Ag+）=Ksp(AgCl)/0.02=9×10-9m

ol/L<1.0×10-8mol•L-1，所以符合排放标准.20．解析：Ⅰ。配制浓度为0.01000mol⋅L−1的K2Cr2O7标准溶液480mL，因无480mL容积的容量瓶，应配500mL，准确称取质量为0.01mol/L

×0.50L×294.0g⋅mol−1=1.470g；取待测溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而取液结束后气泡消失，则待测液读得体积偏大，则计算所得百分含量偏小。Ⅱ。①碘单质滴定亚硫酸，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；I2与H2SO3反应，I2作为氧化剂，转化为I－，H2SO

3被氧化为H2SO4Ⅲ。因MnO4−有色，故滴定前不要滴加指示剂；由方程式，可知5Fe2+∽1MnO4−，则残留物中Fe2+的物质的量为2.000×10−2mol⋅L−1×0.02L×5×4=8×10−3mol铁元素的质量为：8×10−3mol×56g/mol=4.48×10

−1g，铁元素的质量分数4.48×10−1g÷5.000g×100%=8.96%