【文档说明】湖北省鄂东南省级示范高中2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题答案.pdf，共(3)页，290.589 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-fa5fe239ed79b7a8b16daaa0413dd788.html

以下为本文档部分文字说明：

2020年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学参考答案（共6页）第1页2020年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学参考答案（共6页）第2页2020年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高

二化学参考答案1．D2．B3．C4．B5．A6．B7．B8．B9．D10．D11．CD12．AB13．BC14．D15．D16.（14分，每空2分）（1）①K＝c(NH3)·c(HI)②逆向加深（2）①27.78②0.1

5③0.15④逆反应17.（10分）（1）2FeCO3+H2O2+3H2SO4=Fe2(SO4)3+2CO2↑+4H2O（3分）（2）A（2分）（3）Al3+（2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分，每步

1分，多写洗涤，不扣分）18.（10分）（1）C（s）+H2O(g)H2(g)+CO(g)（2分）（2）＞（2分）A（2分）（3）①＞（2分）②CD（2分）19．（共14分）（1）2NH3⇌NH4++NH2-（2分

）（2）1×10-13（2分）；9:1（3分）（3）①8.7（3分）②c（Na+）＞c（HCOO-）＞c(Cl-)＞c（H+）=c（OH-）（2分）（4）符合（2分）20.（12分，每空2分）Ⅰ.（1）1.470（2）偏小Ⅱ.淀粉溶液I2＋H2SO3＋H2O===4H＋

＋2I－＋SO2－4Ⅲ.①不需添加其他指示剂②8.96%试题解析1．答案：D解析：明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故A错误；石墨烯是单质，因此不是电解质，故B错误；碳酸钠溶液碱性较强，具有较强的腐蚀性，不能用作抗酸

药，可用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，故C错误；轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，构成原电池时Zn为负极，Zn失去电子，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。2．答案：B解析：浓度越大，电离程度越小，A项错误；pH=3的弱

酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度较大，反应后酸过量，故溶液显酸性，B项正确；没有告诉温度，无法判断，C项错误；如果是中性溶液就没有误差，D错误。3．答案：C解析体系从有序自发转变为无序，

此过程为熵增过程，故A项正确；B项正确。ΔH>0、ΔS>0，则在高温下ΔH-TΔS<0可以成立，反应可自发进行，C项错误。常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则ΔH-TΔS>0，因为ΔS>0，故ΔH>0，D项正确。4．答案：B解析只有具有相同结构的难溶物Ksp

小的溶解度小，而不同结构的难溶物Ksp小的溶解度不一定小，A项错误；明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，加热，Al3+的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，C项错误，D项正确。Al2S3在水中发生相互

促进的水解反应，生成氢氧化铝沉淀和H2S气体，因此制备Al2S3不能在溶液中进行，D项不正确。5．答案：A解析使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增加有效碰撞的概率，使反应速率增大，A项

正确；可逆反应，无法反应完全，B项错误；正反应速率增大的多，C项错误；升高温度可使该反应的正、逆反应速率均增大，D项错误。6．答案：B解析该反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，CO的物质的量减小，由图可知，θ值减小，A项错误；扩大容器体积，减小

压强，平衡正向移动，CO的物质的量增大，由图可知，θ值增大，B项正确；加入催化剂，平衡不移动，θ值不变，C项错误；因为C为固体，浓度视为常数，再加入少量C，平衡不移动，θ值不变，D项错误。7．答案B解析A项

，AB的反应，反应物总能量(A点)小于生成物总能量(B点)，AB的反应为吸热反应，吸热反应ΔH1＞0，正确；B项，BC的反应，反应物总能量(B点)大于生成物总能量(C点)，反应为放热反应，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，错误；D项，总反应③AC反应的

反应物总能量(A点)小于生成物总能量(C点)，反应为吸热反应，ΔH3＞0，正确。8．答案：B解析由图像可知压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，ΔH>0，A项正确；该反应为气体分子数增加的反应，压强越大，甲烷的平衡转化率越小，故压强p4>p3>p2>p1，B项错误；

x点甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)=0.02mol·L-1，c(CO2)=0.02mol·L-1，c(CO)=0.16mol·L-1，c(H2)=0.16mol·L-1，C项正确；压强为p

4时，y点未达到平衡，需增大CH4的转化率来达到平衡，此时v正>v逆，D项正确。9．答案D解析当滴定到PH=7时，盐酸用量没有用20.00mL，说明一元碱为弱碱，或由曲线的起点可知，A正确；根据图象知，MOH溶液中pH=11，则c（OH－）=0.001mol·L－1，c（MOH）=0.

100mol·L－1常温下，MOH的电离常数Kb=()()cMcOHcMOH＋－=20.0010.1000=1×10-5，B、C正确；a点有碱溶液、c点酸过量，水的电离均受到抑制，b是强酸弱碱盐，水解时促进水电离，水的电离程度逐渐增大，D

错误；10．答案D解析：Cu片作负极，Ag片作正极。反应时盐桥中的阳离子移向AgNO3溶液中，D选项错误。2020年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学参考答案（共6页）第3页2020年秋鄂东南教改联盟学校

期中联考高二化学参考答案（共6页）第4页11．【答案】CD解析a电极反应是2C2O52--4e-═4CO2+O2，发生氧化反应，是电解池的阳极故A、B正确；c极电极反应为CH3OH－6e－＋3CO2－3===4CO2↑＋2H2O，b极反应为O2＋4e－＋2CO2===2CO2

－3故C、D错误。12．答案AB解析由题给条件可知，等体积等浓度的HA溶液与KOH溶液混合后溶液呈碱性，则HA为弱酸，KA为强碱弱酸盐，离子浓度关系为c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A项正确；根据电荷守恒可得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，B

项正确；混合前HA溶液中有c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1，根据物料守恒可知，混合过程相当于对HA溶液进行稀释，故实验②所得的混合溶液中c(A－)＋c(HA)＜0.1mol·L－1，C项错误；根

据电荷守恒可得，c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因为c(H＋)＝c(OH－)，所以c(K＋)＝c(A－)，D项错误。13．答案：BC解析：A、开始时铁与浓硝酸反应生成氧化膜，铁为负极；铁的表面钝化后，无法与浓硝酸继续反应，则铜与浓硝酸

发生反应，此时铜为负极，所以电流方向会发生改变，故A错误；B、食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，试管中液体沿着导管上升，故B正确；C.向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀，说明AgI更难溶，溶度积越小其溶解度越小，

则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C正确；D项、氯化铁溶液在加热蒸干的过程中会完全水解，原因是：加热促进水解，并由于产物氯化氢的挥发和氢氧化铁的沉淀而使水解彻底，产生的氢氧化铁固体受热分解为氧化铁，因而得不到氯化铁，D错。14．答案D解析反应MgCl2＋2NaClO3===Mg(

ClO3)2＋2NaCl类似于侯氏制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl的溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行，故C正确。用惰性电极电解MgCl2溶液可制备Mg（OH）2故D错误。15．答案D解析pH＝4.3时，

有c(R2－)＝c(HR－)，将其代入电荷守恒关系式2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可得3c(R2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，A项正确；由图像分析可知，H2R的Ka1＝10－1.3，Ka2＝10－4.3，等体积等浓度的NaOH溶液与H2R

溶液混合生成NaHR溶液，HR－的水解常数Kh＝c（H2R）·c（OH－）c（HR－）＝c（H2R）·c（OH－）·c（H＋）c（HR－）·c（H＋）＝KwKa1＝10－1410－1.3＝10－12.7B项正确；由图可知溶液的pH＞1.3，c(HR－)＞c(H2R)

，C项正确；根据H2R、H2CO3的电离常数可知，酸性：H2R＞HR－＞H2CO3＞HCO－3，故向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液后生成R2－，即离子方程式为2CO2－3＋H2R===2HCO－3＋R2－，D项错误。16．解析（1）①固体不写入浓度，化学平衡常

数K=c(NH3)·c(HI)；②方程式a是反应前后气体体积增大的反应，b方程式反应前后气体体积不变，所以压缩容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向逆反应方向移动，因为容器体积减小，平衡时气体

颜色加深，故答案为：逆向；加深；（2）①该反应有1mol氮气参加反应放出92.60kJ热量，则(1.50−1.20)mol氮气参加反应放出的热量=92.60kJ1mol×(1.50−1.20)mol=27.

78kJ，故答案为：27.78；②2h内，v(NH3)=2v(H2)÷3=0.90mol÷2L÷2h*2÷3=0.15mol/(L.h)故答案为：0.15；③3h和4h时，各物质的物质的量不变，则该反应达到

平衡状态，c(NH3)=1.00mol/2L=0.5mol/L，c(N2)=1.00mol/2L=0.5mol/L，c(H2)=3mol/2L=1.5mol/L，化学平衡常数K=c2(NH3)/c(N2).c3(H2)=0.5×0.50.5×(1.5)3=0.15

，故答案为：0.15；④再加入N2、H2和NH3各1.00mol，因保持恒压，容器体积变为之前的8/5倍。计算出各物质瞬间浓度，利用浓度商与平衡常数关系判断。答案为：逆反应；17．解析：（1）由图可知，硫酸起酸性作用，H2O2作氧化剂，将亚铁氧化为三价铁。答案：2FeC

O3+H2O2+3H2SO4=Fe2(SO4)3+2CO2↑+4H2O（2）不能引入新的杂质，又要求能消耗溶液的氢离子。答案：A（3）Al3+需要pH=5.2才能沉淀完全。答案：Al3+（4）由溶液得到含水晶体答案：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤18．解析：（1）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应

物的浓度幂之积，平衡常数中，分子为生成物，分母为反应物，再结合质量守恒定律，所以该反应的方程式为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，故答案为：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)；（2

）一段时间后，当N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol/L、2mol/L、4mol/L时，Qc=42/(4×23)=0.5<0.6，所以平衡正在向正反应方向进行，正反应速率较大；欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，A.反

应是气体体积减小的反应，缩小体积增大压强，反应速率增大，平衡逆向进行，故正确；B.反应是放热反应，升高温度，速率增大，平衡逆向进行，故错误；C.加催化剂改变反应速率，不改变平衡，故错误；D.使氨气液化移走，平衡正向进行，反应速率减小，故错误；故答案为：＞；a；（3）①图表分析可知，平衡

常数随温度升高增大，说明正反应为吸热反应，△H>0，故答案为：>；②A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(s)△H>0，A.容器内A的体积分数始终保持不变，故错误；B.A和B的转化率相等与起始量、变化量有关，不能说明反应达

到平衡状态，故错误；C.反应前后气体体积减小，容器内压强保持不变，说明反应达到平衡状态，故正确；D.反应前后气体质量减小，体积不变，混合气体的密度保持不变说明反应达到平衡状态，故正确；故答案为：CD19．解析：（1

）依据2H2O⇌OH−+H3O+，可知液体氨气部分电离出铵根离子和氨基负离子，故答案为：2NH3⇌NH4++NH2−（2）溶液中氢氧根离子浓度为为0.01mol/L，溶液的pH为11，溶液中氢离子浓度为10−11mo

l/L，该温度下水的离子积Kw=0.01mol/L×10−11mol/L=1.0×10−13；在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，所得混合液的pH＝10，说明碱过量，混合后氢氧根浓度为10-3mol/L，由酸碱混合计算公式，可知体积比为9

:1故答案为：1.0×10−13；9:1；（3）①甲酸根离子水解导致甲酸钠溶液呈碱性，水解方程式为HCOO−+H2O⇌HCOOH+OH−；Kh=Kw/kac2(OH−)≈√(c×Kh)故答案为：HCOO−+H2O⇌HCOOH+OH−；8.7；向甲酸钠加盐

酸，若物质为等量的氯化钠、甲酸、甲酸钠时呈酸性，此时C（HCOO-）＞C(Cl-)，2020年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学参考答案（共6页）第5页2020年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学参考答案（共6页）第6页要想呈中

性，盐酸必然更少。故答案：c（Na+）＞c（HCOO-）＞c(Cl-)＞c（H+）=c（OH-）（4）废水中NaCl的质量分数为0.117%，ρ≈1g•ML-1，c（Cl-）=c（NaCl）=1000ML×1g•ML-1×0.117%/58.5g•mol-1=0.02mol/L；Ksp（AgC

l）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10mol2•L-2，所以c（Ag+）=Ksp(AgCl)/0.02=9×10-9mol/L<1.0×10-8mol•L-1，所以符合排放标准.20．解析：Ⅰ。配制浓度为

0.01000mol⋅L−1的K2Cr2O7标准溶液480mL，因无480mL容积的容量瓶，应配500mL，准确称取质量为0.01mol/L×0.50L×294.0g⋅mol−1=1.470g；取待测溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而取液结束后气泡消失，则待测液读得体积偏大，则计算所得百分含

量偏小。Ⅱ。①碘单质滴定亚硫酸，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；I2与H2SO3反应，I2作为氧化剂，转化为I－，H2SO3被氧化为H2SO4Ⅲ。因MnO4−有色，故滴定前不要滴加指示剂；由方程式，可知5Fe2+∽1

MnO4−，则残留物中Fe2+的物质的量为2.000×10−2mol⋅L−1×0.02L×5×4=8×10−3mol铁元素的质量为：8×10−3mol×56g/mol=4.48×10−1g，铁元素的质量分数4.48×10−1g÷5.000g×100%=8.96%