【文档说明】江西省宜春市宜丰县宜丰中学2019-2020学年高一下学期质量检测化学试卷含答案.doc，共(10)页，1.440 MB，由小赞的店铺上传

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化学试题（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页24题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．．，否则不能得分．．．．．．。2．相对原子质量：H-1C-1

2O-16S-32C1-35.5Fe-56第Ⅰ卷选择题（共40分）本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列过程不涉及化学变化的是（）A．铜的锈蚀B．碘的升华C．煤的干

馏D．粮食酿酒2．下列物质不属于合金材料的是（）A．玻璃钢B．硬铝C．不锈钢D．青铜3．太空探索器使用的核电池常有23894Pu，该核素的中子数为（）A．144B．238C．332D．944．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A．塑料B．油

脂C．纤维素D．合成橡胶5．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．乙烯常用作香蕉等水果的催熟剂B．碘盐就是在食盐中添加适量的2IC．NaClO的水溶液可用于防疫消毒D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物6．下列物质互为同分异构体

的是（）A．红磷与白磷B．2HO与2DOC．35Cl与37ClD．32223CHCHCHCHCH与233|3CHCHCCHCHH7．下列化学用语表示不正确的是（）A．羧基：COOH−B．乙烯的球棍模型：C．甲烷的电子式：HH:C:HHD．乙醇的结构

简式：26CHO8．2H能在2Cl中燃烧生成HCl,HCl也能在一定条件下分解为2H和2Cl。图为2H、2Cl和HCl三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是（）A．过程1放热B．过程2吸热C．过程3放热D．过程4放热9．下列变

化涉及取代反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．将4CCl加入溴水中，振荡后水层接近无色C．一氯甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失D．苯燃烧时产生明亮而带有浓烟的火焰10．下列比较中不正确的是（）A．金属性：NaAlFeB．离子半径：22MgOF+−−C．酸性：42

423HClOHSOHCOD．还原性：IBrCl−−−11．右图为某兴趣小组制作的土豆电池，连接仪器，闭合开关。下列说法正确的是（）A．该装置将电能转化为化学能B．电流由锌通过导线流向铜C．锌

电极发生氧化反应D．铜电极的质量会不断减少12．硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是（）A．晶体硅可做光导纤维B．2SiO可与水反应制备硅胶C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品D．2SiO与NaOH和HF均可反应，属于两性氧化物13．下列有机反应方程

式书写不正确的是（）A．苯的硝化：B．乙醇与乙酸的酯化：3233232CHCHOHCHCOOHCHCOOCHCHHO+⎯⎯⎯→+浓硫酸C．乙醇的催化氧化：Cu322322CHCHOHO2CHCHO2HO⎯+⎯→+D．乙烯与溴的加成：24232CHBrCHCHBr+→14．已知锶与钙

同族，下列对锶及其化合物的推测合理的是（）A．锶是第四周期元素B．碳酸锶难溶于水C．单质锶跟冷水不反应D．氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱15．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，3.36L乙烯分子

中C原子数为A0.3NB．131L0.1molLCHCOOH−溶液中H+的数目为A0.1NC．常温常压下，4.6g乙醇中CH−键的数目为A0.5ND．常温常压下，8.0g甲烷含有的电子数为A5N16．葡萄酸的结构简式为：||OHOHHOOCCH———C

HCOOH，下列有关葡萄酸的说法不正确的是（）A．葡萄酸的分子式为：466CHOB．1mol葡萄酸最多消耗4molNaOHC．葡萄酸完全燃烧的产物是2CO和2HOD．葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙

酸发生酯化反应17．某同学在研究前18号元素时发现，可按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是（）A．A、B、C、D都是非金属元素B．虚

线相连的元素处于同一族C．稳定性：22HDHAD．A、B两种元素组成化合物的化学式一定为2BA18．下列操作不能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A证明非金属性：ClC将盐酸滴入大理石中，有气泡产生B证明氧化性：2

OS将2O通入2HS溶液中C探究温度对化学平衡的影响将装有颜色相同的2NO和24NO混合气体的两个烧瓶分别浸入冷水和热水中D比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应19．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．除

去乙醇中的乙酸B．形成原电池C．制取乙酸乙酯D．石油的分馏20．往110mL0.2molLNaI−溶液中滴加4~5滴130.1molLFeCl−溶液后，再进行下列实验，可证明3FeCl溶液和NaI溶液的

反应为可逆反应的是（）A．再滴加3AgNO溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入4CCl振荡后，观察下层液体颜色C．加入4CCl振荡后，取上层清液，滴加3AgNO溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入4CCl振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红

色第Ⅱ卷非选择题（共60分）21．（16分）下表是元素周期表前三周期，针对表中的①~⑧元素，回答下列问题：（1）元素④在周期表中的位置是_____________。（2）在这些元素原子中，得电子能力最强的是__________（填元素符号）

。（3）单质化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号），元素②原子结构示意图为_________。（4）元素⑥、⑦形成的氢化物中，沸点高的是__________（填化学式）。（5）元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学

键的类型是__________。（6）元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是_______。（7）写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式___________。22．（14分）Ⅰ．某实验小组对22HO的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响22HO分解速率的因素时记

录的一组数据，将质量相同但状态不同的2MnO分别加入盛有15mL5%的22HO溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：2MnO触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木

条未复燃30min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：__________，该反应是______反应（填放热或吸热）。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与__________有关。Ⅱ．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体

）（3）该反应的化学方程式为___________。（4）反应开始至2分钟末，用B的浓度变化表示的反应速率为______________。（5）能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填字母符号）。A．v(A)2v(B)=B．容器内

压强保持不变C．2v(A)v(B)=逆正D．容器内混合气体的密度保持不变（6）在密闭容器里，通入amolA(g)bmolB(g)cmolC(g)、、，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是____________（填字母符号）。A．降低温度B．加入催化剂C．增大容器体

积23．（14分）硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是3423FeOFeOFeO、、，还有少量的2SiOCuO、。下面是以硫铁矿烧渣为原料制备42FeSO7HO并回收Cu的流程：（1）“酸溶”时为提高硫铁矿烧渣的溶解速率，可采取的措

施有______（填写一种）。“酸溶”过程中23FeO溶解的离子方程式为_________。（2）“滤液Ⅰ”中含有金属阳离子有2Cu+、__________。（3）由“滤渣Ⅱ”回收Cu时应选择的试剂X是__________（填字母符号）。A．盐酸B．硝酸

C．稀硫酸（4）流程中的“操作”依次为蒸发浓缩、______、过滤和洗涤（填操作名称）；洗涤的目的是________。（5）补血剂药片的有效成分是硫酸亚铁晶体()42FeSO7HO，用酸性4KMnO溶液（浓度为10.0100molL−）测定补血剂药片中铁元素含量的原理是：23242FeMn

OHFeMnHO+−+++++→++（未配平且药片中其他成分跟4KMnO不反应）。实验测得10片的补血剂药片共消耗14amL0.0100molLKMnO−溶液，则每片补血剂药片中含有42FeSO7HO

的质量为（用含a的代数式表示）_____________。24．（16分）氯化亚砜()2SOCl在农药、制药行业中用途广泛。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示装置来制备2SOCl。已知：①2SOCl是一种液态化合物，沸点为77℃②2SOCl遇水剧烈反应，

液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生③实验室合成2SOCl原理：2222SOClSCl2SOCl++请回答以下问题：（1）仪器c的名称是______________，f中的最佳试剂是____________

__（填字母符号）。A．碱石灰B．浓硫酸C．NaOH溶液D．无水氯化钙（2）实验室用浓盐酸与2MnO粉末反应制2Cl的化学方程式为____________。（3）2SOCl与水反应的化学方程式为_______________。（4）下列三种制备2SO的方案中

最佳选择是___________．方案甲乙丙发生装置所选试剂2470%HSO23KSO粉末12418.4molLHSO−铜片134molLHNO−23NaSO粉末（5）装置g中产生的2Cl经过e、d后进入三颈烧瓶，e中的试剂为_____________。（

6）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是_______（已知2SCl的沸点为50℃）；若反应中消耗2Cl的体积为896mL（已转化为标准状况，2SO足量），最后得到24.76gSOCl，则2SOCl的产率为_____________（已知产率=100%实际

产量理论产量）。答案本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。题号12345678910答案BAACBDDCCB题号11121314151617181920答案CCDBBBBADD21．（16分）(1)第三周期ⅣA族（2分）(2)O（2分）

(3)Ar（2分）（2分）(4)2HO或22HO（2分）(5)离子键、共价键（2分）（写对一个得1分）(6)43NHNO或硝酸铵（2分）(7)322Al6H2Al3H++=+（2分）22．（14分）(1)（2分）2Mn2222O2HO2HOO+；放热（2分）

(2)催化剂的表面积大小（2分）(3)2AB2C+（2分）（写等号扣一分）(4)110.1molLmin−−（2分）(5)B（2分）；(6)AC（2分）（选对一个得1分）23．（14分）(1)将硫铁矿烧渣粉碎、适当提高温

度、适当增大硫酸的浓度等。（2分）3232FeO6H2Fe3HO+++=+（2分）(2)3Fe+、2Fe+（2分）（写对一个得1分）(3)C（2分）(4)冷却结晶（2分）；除去附着在晶体表面的杂质（2分）(5)31.39a10g−（2分）24．（1

6分）(1)球形冷凝管或冷凝管（2分）；A（2分）（2）2222MnO4HClMnClClHO)2(+++浓（2分）（3）222SOClHOSO2HCl++或2223SOCl2HOHSO2HCl++（2分）（4）甲（2分）（5）饱和食盐水（2分）（6）蒸馏

（2分）；50.0%或0.50（2分）