【文档说明】江西省宜春市宜丰县宜丰中学2019-2020学年高一下学期质量检测化学试卷含答案.doc，共(10)页，1.440 MB，由小赞的店铺上传

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化学试题（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页24题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．．，否则不能得分．．．．．．。2．相对原子质量：H-1C-

12O-16S-32C1-35.5Fe-56第Ⅰ卷选择题（共40分）本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列过程不涉及化学变化的是（）A．铜的锈蚀B．碘的升华C．煤

的干馏D．粮食酿酒2．下列物质不属于合金材料的是（）A．玻璃钢B．硬铝C．不锈钢D．青铜3．太空探索器使用的核电池常有23894Pu，该核素的中子数为（）A．144B．238C．332D．944．下列物质中，属于天然高分子

化合物的是（）A．塑料B．油脂C．纤维素D．合成橡胶5．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．乙烯常用作香蕉等水果的催熟剂B．碘盐就是在食盐中添加适量的2IC．NaClO的水溶液可用于防疫消毒D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物

和纯毛织物6．下列物质互为同分异构体的是（）A．红磷与白磷B．2HO与2DOC．35Cl与37ClD．32223CHCHCHCHCH与233|3CHCHCCHCHH7．下列化学用语表示不正确的是（）A．羧基：C

OOH−B．乙烯的球棍模型：C．甲烷的电子式：HH:C:HHD．乙醇的结构简式：26CHO8．2H能在2Cl中燃烧生成HCl,HCl也能在一定条件下分解为2H和2Cl。图为2H、2Cl和HCl三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是（）A

．过程1放热B．过程2吸热C．过程3放热D．过程4放热9．下列变化涉及取代反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．将4CCl加入溴水中，振荡后水层接近无色C．一氯甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失D．苯

燃烧时产生明亮而带有浓烟的火焰10．下列比较中不正确的是（）A．金属性：NaAlFeB．离子半径：22MgOF+−−C．酸性：42423HClOHSOHCOD．还原性：IBrCl−−−11．右图为某兴趣小组制作的土豆电池，连接仪

器，闭合开关。下列说法正确的是（）A．该装置将电能转化为化学能B．电流由锌通过导线流向铜C．锌电极发生氧化反应D．铜电极的质量会不断减少12．硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是（）A．晶体硅可做光导纤维B．2SiO可与水反应制备硅胶C．玻

璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品D．2SiO与NaOH和HF均可反应，属于两性氧化物13．下列有机反应方程式书写不正确的是（）A．苯的硝化：B．乙醇与乙酸的酯化：3233232CHCHOHCHCOOHCHCOOCHCHHO+⎯⎯⎯→+浓硫酸C

．乙醇的催化氧化：Cu322322CHCHOHO2CHCHO2HO⎯+⎯→+D．乙烯与溴的加成：24232CHBrCHCHBr+→14．已知锶与钙同族，下列对锶及其化合物的推测合理的是（）A．锶是第四周期元素B．碳酸锶难溶于水C．单质锶跟冷水不

反应D．氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱15．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，3.36L乙烯分子中C原子数为A0.3NB．131L0.1molLCHCOOH−溶液中H+的数目为A0.1NC．常温

常压下，4.6g乙醇中CH−键的数目为A0.5ND．常温常压下，8.0g甲烷含有的电子数为A5N16．葡萄酸的结构简式为：||OHOHHOOCCH———CHCOOH，下列有关葡萄酸的说法不正确的是（）A．葡萄酸的分子式为：466CHOB．1mol葡萄酸最多消耗4molNaO

HC．葡萄酸完全燃烧的产物是2CO和2HOD．葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应17．某同学在研究前18号元素时发现，可按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中起点O

代表氢元素。下列说法中正确的是（）A．A、B、C、D都是非金属元素B．虚线相连的元素处于同一族C．稳定性：22HDHAD．A、B两种元素组成化合物的化学式一定为2BA18．下列操作不能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A证明非金属性：ClC将盐酸滴入大理石中

，有气泡产生B证明氧化性：2OS将2O通入2HS溶液中C探究温度对化学平衡的影响将装有颜色相同的2NO和24NO混合气体的两个烧瓶分别浸入冷水和热水中D比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性将

颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应19．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．除去乙醇中的乙酸B．形成原电池C．制取乙酸乙酯D．石油的分馏20．往110mL0.2molLNaI−溶液中滴加4~5滴130.1molLFeCl−溶液后，再

进行下列实验，可证明3FeCl溶液和NaI溶液的反应为可逆反应的是（）A．再滴加3AgNO溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入4CCl振荡后，观察下层液体颜色C．加入4CCl振荡后，取上层清液，滴加3AgNO溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入4CCl振荡后，取

上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色第Ⅱ卷非选择题（共60分）21．（16分）下表是元素周期表前三周期，针对表中的①~⑧元素，回答下列问题：（1）元素④在周期表中的位置是_____________。（2）在这些元素原子中，得电子能力最强的是

__________（填元素符号）。（3）单质化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号），元素②原子结构示意图为_________。（4）元素⑥、⑦形成的氢化物中，沸点高的是__________（填化学式）。（5）元素

①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是__________。（6）元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是_______。（7）写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式___

________。22．（14分）Ⅰ．某实验小组对22HO的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响22HO分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的2MnO分别加入盛有15mL5%的22HO溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：2MnO触摸试管情

况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：__________，该反应是____

__反应（填放热或吸热）。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与__________有关。Ⅱ．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）（3）该反应的化学方程式为___________。（4）反应开始至2分钟末，用B的浓度

变化表示的反应速率为______________。（5）能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填字母符号）。A．v(A)2v(B)=B．容器内压强保持不变C．2v(A)v(B)=逆正D．容器内混合气体的密度保持不变（6）在密闭

容器里，通入amolA(g)bmolB(g)cmolC(g)、、，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是____________（填字母符号）。A．降低温度B．加入催化剂C．增大容器体积23．（14分）硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产

物，主要成分是3423FeOFeOFeO、、，还有少量的2SiOCuO、。下面是以硫铁矿烧渣为原料制备42FeSO7HO并回收Cu的流程：（1）“酸溶”时为提高硫铁矿烧渣的溶解速率，可采取的措施有______（

填写一种）。“酸溶”过程中23FeO溶解的离子方程式为_________。（2）“滤液Ⅰ”中含有金属阳离子有2Cu+、__________。（3）由“滤渣Ⅱ”回收Cu时应选择的试剂X是__________（填字母符号）

。A．盐酸B．硝酸C．稀硫酸（4）流程中的“操作”依次为蒸发浓缩、______、过滤和洗涤（填操作名称）；洗涤的目的是________。（5）补血剂药片的有效成分是硫酸亚铁晶体()42FeSO7HO，用酸性4KMnO溶液（浓度为10.0100molL−）测定补血剂药片中铁元素含量的原

理是：23242FeMnOHFeMnHO+−+++++→++（未配平且药片中其他成分跟4KMnO不反应）。实验测得10片的补血剂药片共消耗14amL0.0100molLKMnO−溶液，则每片补血剂药片中含有42FeSO7HO的质量为（用含a的代数式表示）_____________。24．（

16分）氯化亚砜()2SOCl在农药、制药行业中用途广泛。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示装置来制备2SOCl。已知：①2SOCl是一种液态化合物，沸点为77℃②2SOCl遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气

味的气体产生③实验室合成2SOCl原理：2222SOClSCl2SOCl++请回答以下问题：（1）仪器c的名称是______________，f中的最佳试剂是______________（填字母符号）。A．碱石灰B．浓硫酸C．NaOH溶液D．无水氯化钙（2）实

验室用浓盐酸与2MnO粉末反应制2Cl的化学方程式为____________。（3）2SOCl与水反应的化学方程式为_______________。（4）下列三种制备2SO的方案中最佳选择是___________．方案甲乙丙发生装置所选试剂2470%HSO23K

SO粉末12418.4molLHSO−铜片134molLHNO−23NaSO粉末（5）装置g中产生的2Cl经过e、d后进入三颈烧瓶，e中的试剂为_____________。（6）实验结束后，将三颈烧瓶中混合

物分离开的实验操作是_______（已知2SCl的沸点为50℃）；若反应中消耗2Cl的体积为896mL（已转化为标准状况，2SO足量），最后得到24.76gSOCl，则2SOCl的产率为_____________（已知产率=100%实际产量理论产量）。答案本题包括20小题

，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。题号12345678910答案BAACBDDCCB题号11121314151617181920答案CCDBBBBADD21．（16分）(1)第三周期ⅣA族（2分）(2)O（2分）(3)A

r（2分）（2分）(4)2HO或22HO（2分）(5)离子键、共价键（2分）（写对一个得1分）(6)43NHNO或硝酸铵（2分）(7)322Al6H2Al3H++=+（2分）22．（14分）(1)（2分）2Mn2222O2HO2HOO+；放热（2分）(2)催化剂的表面积大小（2分）(3)2

AB2C+（2分）（写等号扣一分）(4)110.1molLmin−−（2分）(5)B（2分）；(6)AC（2分）（选对一个得1分）23．（14分）(1)将硫铁矿烧渣粉碎、适当提高温度、适当增大硫酸的浓

度等。（2分）3232FeO6H2Fe3HO+++=+（2分）(2)3Fe+、2Fe+（2分）（写对一个得1分）(3)C（2分）(4)冷却结晶（2分）；除去附着在晶体表面的杂质（2分）(5)31.39a10g−（2分）24．（16分

）(1)球形冷凝管或冷凝管（2分）；A（2分）（2）2222MnO4HClMnClClHO)2(+++浓（2分）（3）222SOClHOSO2HCl++或2223SOCl2HOHSO2HCl++（2分）（4）甲（2分）（5）饱和食盐水（2分）（6）蒸馏（2分）；50.

0%或0.50（2分）