【文档说明】湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题 扫描版.pdf，共(8)页，1.424 MB，由小赞的店铺上传

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1雅礼教育集团2023年下学期期中考试试卷高一化学时量：75min分值：100分可能用到的原子量：H--1C--12N--14O--16Na--23S--32K--39Ca--40Fe--56一、选择题（每题3分，每小题仅有一个选

项符合题意）1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是A．空气中的小水滴颗粒直径为1~100nmB．空气中的小水滴颗粒的运动C．雾是一种

胶体，胶粒带有电荷D．光的折射作用2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应B．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物D

．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应3．用“●”和“○”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示纯净物的是A．B．C．D．4．“遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用NF3进行硅芯片

蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是A．物质丁是空气中含量最多的气体B．反应生成的丙和丁微粒数之比为1：1C．丙物质为气体{#{QQABCYSUogCoAABAAAgCQwEwCAOQkACCACoOwEAAMAABwQFABAA=}

#}2D．上述反应为置换反应5．常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析合理的是A．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，图像

无变化B．原硫酸铜溶液可能是饱和溶液C．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应D．M点后曲线表示的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液浓度减小6．下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．BaCl2+H2SO4：Ba(OH)2+Na2SO4

B．CaCO3+HCl：Na2CO3+HClC．H2SO4+NaOH：Ba(OH)2+H2SO4D．Cu(OH)2+HCl：Cu(OH)2+CH3COOH7．下列物质分类的正确组合是选项混合物纯净物单质电

解质非电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液C12H22O11(蔗糖)B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3BaSO4CFeSO4⋅7H2OCaCl2水银铜H2OD氨水胆矾C60NaClC2H5OH8．某澄清

透明溶液中可能含有Na+、SO42-、Cl-、HCO3-、CO32-、H+、OH-、Ba2+中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液变红{#{Q

QABCYSUogCoAABAAAgCQwEwCAOQkACCACoOwEAAMAABwQFABAA=}#}3(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和足量稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论不正确的是A．由操作(1)可知溶液中一定不

含OH-、HCO3-、CO32-B．肯定含有的离子是Na+、SO42-、Cl-、H+C．操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgClD．肯定不含有的离子是Cl-、HCO3-、CO32-、OH-、Ba2+9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠与水

反应：22NaHO=NaOHHB．在4NaHSO溶液中滴入2BaOH溶液至SO42-恰好沉淀：22442Ba2OH2HSOBaSOH=2OC．向2CaCl溶液中通入2CO：2223CaHOCO=CaCO2HD．84消毒液在使用时可与空气中的

CO2反应：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO310．工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72−)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4⋅7H2O)作处理剂，该反应的化学方程式为FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O+K

2SO4(未配平)，下列说法正确的是A．还原性：Cr3+＞Fe2+B．该反应的氧化产物为Cr2(SO4)3C．每消耗15.2gFeSO4，同时生成2.9gK2SO4D．若有1molCr2O72−参与反应生成6mol水11．用NA表示

阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAB．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAC．18gNH4＋所含电子数为11NAD．16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为

NA12．对于下列事实和相应解释有错误的是选项事实解释{#{QQABCYSUogCoAABAAAgCQwEwCAOQkACCACoOwEAAMAABwQFABAA=}#}4A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可

以隔绝空气和水蒸气B将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液中Na+数目增多钠与水反应有NaOH生成，所以溶液中Na+数目增多C用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色待测液一定含钾元素，可能含钠元素D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3是钠与空气中的氧气、

水和二氧化碳反应的结果13．下列与“物质的量”相关的计算不正确的是A．有CO、2CO、3O三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为3:2:1B．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定相同C．标准状况下，aL氧气和氮气

的混合物含有的分子数约为23/22.46.0210a个D．在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大14．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是A．物质a可由H2在b点燃得到B．可

溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验C．物质d是漂白粉的有效成分D．物质b与水反应可以得到d{#{QQABCYSUogCoAABAAAgCQwEwCAOQkACCACoOwEAAMAABwQFABAA=}

#}5二、填空题15．（14分）请根据已知信息回答下列各问：Ⅰ．已知H3PO2(次磷酸)是一元酸，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。(1)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。(2)磷酸

(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则Na2HPO4、NaH2PO2、Na2HPO3中属于酸式

盐的是(填化学式)。Ⅱ．NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。(3)下列关于NaHSO4的说法正确的是；a．NaHSO4固体不能导电b．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液c．NaHSO4属于电解质d

．NaHSO4溶液显中性(4)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为。Ⅲ．有以下物质：①石墨、②铁、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢(5)以上物质属于电解质的是；(6)写出用⑤的饱和溶

液制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式：。(7)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至Ba2+恰好沉淀完全，写出离子方程式：。16．（16分）回答下列问题：(1)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag

+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是，其中H2S在该反应中(填标号)。A．作氧化剂B．作还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂(2)按如图所示操作，充分反应后：{#{QQABCYSUogCoAA

BAAAgCQwEwCAOQkACCACoOwEAAMAABwQFABAA=}#}6①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是。②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为。(3)阅读下面一段材料并回答问题。高铁酸钾使用说明书【化学式】K2FeO4【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，

无臭无味【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用【用途】主要用于饮

用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理①K2FeO4中铁元素的化合价为。下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是。a．是强氧化性的盐b．固体保存需要防潮c．其消毒和净化水的原理相同d．其净水优点有：作用快、

安全性好、无异味②制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应的氧化产物是；每生成1molNa2FeO4转移m

ol电子。17．（16分）化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。Ⅰ．某研究小组甲在探究22NaO的性质实验时，发现22NaO样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性4KMnO溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，22NaO与水反应

还可生成22HO。{#{QQABCYSUogCoAABAAAgCQwEwCAOQkACCACoOwEAAMAABwQFABAA=}#}7（1）22NaO与水反应生成22HO的反应是否属于氧化还原反应(

填是、否)。（2）完成并配平该反应的离子方程式：4MnO＋______22HO＋_____H=______2Mn＋___2O＋______Ⅱ．某研究小组乙模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图：已知：几种盐的溶解度物质NaCl43NHHCO3NaHCO4NHC

l溶解度36.021.79.637.2(3)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为（填化学式）根据图示装置Ⅰ中反应的化学方程式为；装置Ⅱ中反应的化学方程式为；(4)该流程中可循环利用的物质是（填化学式）(5

)下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的23NaCO溶液和3NaHCO溶液（）A．澄清石灰水B．氢氧化钠溶液C．稀盐酸D．2BaCl溶液(6)请写出（5）中能鉴别23NaCO和3NaHCO两种物质并且能产生悬浊液的离子方程式：18（12分）．“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为Na

ClO+NaCl+H2SO4ΔNa2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。{#{QQABCYSUogCoAABAAAgCQwEwCAOQkACCACoOwEAAMAABwQFABAA=}#}8请回答：(1)在该实验中，制取氯气的装置是

(填字母)。(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是，请提出合理的改进方法。(3)D中现象是，反应的离子方程式为(4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式{#{QQABCYSUogCoAABAAA

gCQwEwCAOQkACCACoOwEAAMAABwQFABAA=}#}