【文档说明】湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题 含解析 .docx，共(18)页，1.108 MB，由小赞的店铺上传

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雅礼教育集团2023年下学期期中考试试卷高一化学时量：75min分值：100分可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32K—39Ca—40Fe—56一、选择题(每题3分，每小题仅有一个选项符合题意)1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里

……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是A.空气中的小水滴颗粒直径为1~100nmB.空气中的小水滴颗粒的运动C.雾是一种胶体，胶粒带有电荷D.光的折射作用【答案】A【解析】【详解】A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm

，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，A符合题意；B．空气中的小水滴颗粒在运动，这是胶体的运动学性质，B不符合题意；C．雾是一种胶体，雾胶粒带有相同的电荷，是胶体的性质，C不符合题意；D．胶体能发生

丁达尔效应，是胶体的性质，D不符合题意；故选A。2.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应B.单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质C.氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化

合物一定是氧化物D.置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应【答案】B【解析】【详解】A．中和反应是酸和碱反应，生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于中和反应，A错误；B．单质是由一种元素组成的纯净物，只含

有一种元素的纯净物一定是单质，B正确；C．氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠中含氧元素但不是氧化物，C错误；D．置换反应中有单质生成，有单质生成的反应不一定属于置换反应，如水电解生成

氢气单质和氧气单的质，D错误；故选B。3.用“●”和“○”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示纯净物的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．图中是一种单质和两种化合物，A错误；B．图中是两种单质，一种化合物和一

个原子，B错误；C．图中是一种化合物，C正确；D．图中是两种化合物和一种化合物，D错误；故选C。4.“遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是A.物质丁是空气中含量最多的气体B.反

应生成的丙和丁微粒数之比为1∶1C.丙物质为气体D.上述反应为置换反应【答案】B【解析】【分析】根据反应前后原子的种类、个数和质量不变，NF3与Si在一定条件下生成SiF4和N2，化学方程式为3423Si+4NF3SiF2N+一定条件，甲为NF3、乙为Si、丙为S

iF4、丁为N2，据此分析。【详解】A．物质丁为氮气，是空气中含量最多的气体，A正确；B．由分析可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，B错误；C．由题意可知，丙为气体，C正确；D．由组成元素种类可知乙和丁属于单质，甲和丙属于化合物。一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物

，则反应为置换反应，D正确；故选B。5.常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析合理的是A.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，图像无变化B.原硫酸铜溶液可能是饱和溶液C.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全

反应D.M点后曲线表示的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液浓度减小【答案】C【解析】【详解】A．将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，A错误；B．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，B错误；C．N点时导电能力几乎为0，所以是CuS

O4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，C正确；D．M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，浓度不变，D错误；故答案为：C。6.下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.224BaClHSO+：224Ba(OH)NaSO+B.3CaCOHCl+：23NaCOHC

l+C.24HSONaOH+：224Ba(OH)HSO+D.2Cu(OH)HCl+：23Cu(OH)CHCOOH+【答案】A【解析】【详解】A．2BaCl+H2SO4及Ba(OH)2+Na2SO4反应离子方程式均为Ba2++SO24−=BaSO4↓，故可用同一离子方程式表示，A符合题意

；B．CaCO3难溶于水，不能拆成离子形式，Na2CO3是易溶于水的碳酸盐，能拆成离子形式，故不可用同一离子方程式表示，B不符合题意；C．24HSONaOH+反应的离子方程式是H++OH−=H2O，但H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程的式是2H++SO2

4−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，故不可用同一离子方程式表示，C不符合题意；D．HCl是强酸，能拆成离子形式，CH3COOH是弱酸，不能拆成离子形式，故不可用同一离子方程式表示，D不符合题意；故选：A。7.下列物质分类的正确组合是选项混合物纯净物单质电

解质非电解质A盐酸NaOH石墨24KSO溶液122211CHO(蔗糖)B空气3Fe(OH)胶体铁23NaCO4BaSOC42FeSO7HO2CaCl水银铜2HOD氨水胆矾60CNaCl25CHOHA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详

解】A．电解质和非电解质是对化合物的分类，K2SO4溶液属于混合物，不是电解质，A错误；B．Fe(OH)3胶体是混合物，不是纯净物，4BaSO属于电解质，B错误；C．42FeSO7HO是纯净物，不是混合物，铜是单质，不属于电解质，2HO属于电解质，C错误；D．氨水为氨气和水的混合物，胆矾

为纯净物，C60只有C元素一种元素属于单质，NaCl在水溶液中能导电属于电解质，25CHOH为有机物，不能发生电离，为非电解质，D正确；故选：D。8.某澄清透明溶液中可能含有①Na+②2-4SO③Cl-④-3HCO⑤2-3CO⑥H+⑦OH-⑧Ba2+中的几种，且每

种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液

中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论不正确．．．的是A.由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、-3HCO、2-3COB.肯定含有的离子是Na+、2-4SO、Cl-、H+C.操作(2)和操作(3)中的白色

沉淀分别为BaSO4和AgClD.肯定不含有的离子是Cl-、-3HCO、2-3CO、OH-、Ba2+【答案】B【解析】【分析】（1）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液是酸性，溶液中存在H+，则不含OH-、-3HCO、2-3CO；（2）向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀

生成，此沉淀为4BaSO，说明溶液中一定有2-4SO，无2Ba+；（3）将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为3AgNO，因（2）中引入Cl−，无法确定原溶液中是否有Cl−，由于每种离子的个数均相等，且溶液呈电中性，则溶

液中一定含有Na+，一定不含Cl−；【详解】A．根据分析可知，溶液是酸性，溶液中存在H+，则不含OH-、-3HCO、2-3CO，故A正确；B．结合题干信息及分析可知，由于每种离子的个数均相等，且溶液呈电中性，则

溶液中一定含有Na+，一定不含Cl−，故B错误；C．操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl，故C正确；D．结合分析可知，肯定不含有的离子是Cl-、-3HCO、2-3CO、OH-、Ba2+，故D正确；答案选B。9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠与

水反应：22NaHO=NaOHH+−+++B.在NaHSO4溶液中滴入()2BaOH溶液至24SO−恰好沉淀：22442Ba2OH2HSOBaSOH=2O+−+−++++C.向2CaCl溶液中通入2CO：2223CaHOCO=CaCO2H+

++++D.84消毒液在使用时可与空气中的2CO：223ClOHOCO=HClOHCO−−+++【答案】D【解析】【详解】A．钠与水反应：2222HO22HNaNaOH+−+=++，A错误；B．NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解

为全部电离，硫酸根恰好沉淀，则NaHSO4溶液、Ba(OH)2以1：1混合，22442HHOBaOHSOBaSO+−+−+++=+，B错误；C．向CaCl2溶液中通入CO2，不反应，C错误；D．次氯酸钠与空气中的CO2和水反应生成

次氯酸和碳酸氢钠，D正确；故答案为：D。10.工业废水中含有的重铬酸根离子(227CrO−)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(42FeSO7HO)作处理剂，该反应的化学方程式为()()422724242422433FeSOKCrOHSOF

eSOCrSOHOKSO++→+++(未配平)，下列说法正确的是A.还原性：32CrFe++B.该反应的氧化产物为()243CrSOC.每消耗15.2g4FeSO，同时生成2.9gK2SO4D.若有1mol227CrO−参与反应生成6mol水【答案】C【解析】【分析】由(

)()422724242422433FeSOKCrOHSOFeSOCrSOHOKSO++→+++可知，Fe化合价由+2升高到+3，因此FeSO4作还原剂，()243FeSO为氧化产物，Cr化合价由+6降低到+3，则K2Cr2O7为氧化剂，()243

CrSO为还原产物，根据电子守恒，可配平得到：()()4227242424224336FeSOKCrO7HSOFeSOCrSO7HOKS=O3+++++，据此分析。【详解】A．根据还原剂还原性大于还原产物的还原性，可知：32Cr<Fe++，A

错误；B．由分析可知，()243CrSO为还原产物，B错误；C．每消耗15.2g4FeSO，即0.1mol，同时生成2.9gK2SO4，即160mol，C正确；D．由方程式可知，有1mol227CrO−参与反应生

成7mol水，D错误；故选C。11.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAB.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAC.18g4NH+所含电子数为11NAD.1

6g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为NA【答案】D【解析】【详解】A．标准状况下，H2O为非气态，无法根据体积计算物质的量，A错误；B．mV22.4Ln1V22.4L/molmol===，1molHe的原子数为1NA，1molCl2的原子数为

2NA，B错误；C．m18gn1M18g/molmol===，电子数10NA，C错误；D．氧气和臭氧均由O构成，()16gnO116g/molmol==，则氧原子数为1NA，D正确；故答案为：D。12.对于下

列事实和相应解释有错误的是选项事实解释A钠保存煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液中Na+数目增多钠与水反应有NaOH生成，所以溶液中Na+数目增多C用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧

，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色待测液一定含钾元素，可能含钠元素D钠长期暴露在空气中的产物是23NaCO是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果在A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油的

密度，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气和水蒸气，故A正确；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，Na+减少，故B错误；C．蓝色钴玻璃能滤去钠的

黄光，所以透过蓝色钴玻璃，观察火焰呈紫色，一定含钾元素，可能含钠元素，C正确：D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确；故选B。13.下列与“物质的量”相关的计算不正确的是A.有CO、CO2

、O3三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为3∶2∶1B.两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定相同C.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为()23/22.46.0210aD.在同温同体积时，气体的物质

的量越大，则压强越大【答案】A【解析】【详解】A．含1molO的CO、CO2、O3的物质的量分别是1mol、0.5mol、13mol，三种气体物质的量之比为6∶3∶2，A错误；B．两种物质的物质的量相同，但他们的状

态不一定相同，所以它们在标准状况下的体积并不一定相同，B正确；C．标况下气体的摩尔体积等于22.4L/mol，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数是236.021022.4a个，C正确；D．由PV=nRT知，同温同体积时，压强与物质的

量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，D正确；故答案为：A。14.“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是A.物质a可由H2在b点燃得到B.可溶性e中的阴离子

可用AgNO3溶液和稀硝酸检验C.物质d是漂白粉的有效成分D.物质b与水反应可以得到d【答案】C【解析】【分析】由氯元素的“价类二维图”可知，a为HCl，b为2Cl，c为27OCl，d为HClO，e为盐酸盐，可以为NaCl。【详解】A．a为HCl，可由2H在2Cl中

点燃得到，A项正确；B．e对应的阴离子为Cl−，可用硝酸银和稀硝酸检验，B项正确；C．d为HClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C项错误；D．b为2Cl，d为HClO，2Cl与水反应可得HClO，D项正确；故选C。二、填空题15.请根据已知信息回答

下列各问：I．已知H3PO2(次磷酸)是一元酸，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。（1）写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。（2）磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷

酸都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则Na2HPO4、NaH2PO2、Na2HPO3中属于酸式盐的是___________(填

化学式)。II．NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。（3）下列关于NaHSO4的说法正确的是___________。a．NaHSO4固体不能导电b．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液c．NaHSO4属于电

解质d．NaHSO4溶液显中性（4）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________。III．有以下物质：①石墨、②铁、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢（5）以上物质属于电解质的是___________

。（6）写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式：___________。（7）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至Ba2+恰好沉淀完全，写出离子方程式：_____。【答案】15.H3PO2+OH-=22HPO−+H2O16.Na2HPO417.ac18.H++3HCO−=

H2O+CO2↑19.⑤⑥⑧⑨⑩20.Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+21.3HCO−+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O【解析】【分析】H3PO2(次磷酸)是一元酸，说明溶液电离1个氢离子，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，说明H3PO2为弱电解质；【小问1详解】H

3PO2与足量的碱反应生成NaH2PO2，32222HHHOPOOHPO−−+=+；故答案为：32222HHHOPOOHPO−−+=+；【小问2详解】1mol磷酸(H3PO4)消耗3molNaOH，说明磷酸是三元酸，则Na2HPO4是酸式盐；亚磷酸(H3PO3)消耗N

aOH2mol，说明磷酸是二元酸，Na2HPO3是正盐；H3PO2(次磷酸)是一元酸，NaH2PO2是正盐；故答案为：Na2HPO4；【小问3详解】a．固体没有自由移动离子，不导电，a正确；b．没有确定溶液浓度，故无法比较两种电解质的导电性，b错误；c．Na

HSO4为盐类，属于电解质，c正确；d．NaHSO4为酸式盐，电离出氢离子，溶液显酸性，d错误；故答案为：ac；【小问4详解】244HNaHSONaSO++−=++，33NaHCONaHCO+−=+，溶液中氢离子与碳酸氢根反应生成二

氧化碳；故答案为：322HHOHCOCO+−+=+；【小问5详解】①石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质；②铁为单质，既不是电解质也不是非电解质；③蔗糖属于非电解质；④一氧化碳属于非电解质；⑤氯化铁固

体为电解质；⑥碳酸氢钠固体属于电解质；⑦氢氧化钡溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧纯醋酸为电解质；⑨熔融氯化钠属于电解质；⑩液态氯化氢为电解质；故答案为：⑤⑥⑧⑨⑩；小问6详解】将饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成氢氧化铁胶体；故答案为：()()3233HO3HFeFe

OH+++=+胶体；【小问7详解】碳酸氢钠滴入氢氧化钡溶液，钡离子恰好沉淀，说明两物质以1∶1混合，2332HOHCOBaOHBaCO−+−++=+；故答案为：2332HOHCOBaOHBaCO−+−++=+。16.回答下列问题：（1）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为222

4Ag2HSO2X2HO++=+，则X的化学式是___________，其中2HS在该反应中___________(填标号)。A．作氧化剂B．作还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂（2）按如图所示操作，充分反应后：【①

II中铜丝上观察到的现象是___________。②结合I、II实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为___________。（3）阅读下面一段材料并回答问题。高铁酸钾使用说明书【化学式

】K2FeO4【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有

强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理①K2FeO4中铁元素的化合价为___________。下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。a．是

强氧化性的盐b．固体保存需要防潮c．其消毒和净化水的原理相同d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味②制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应为4222422422FeSO6NaO2NaFeO2NaO2N

aSOO++++=，该反应的氧化产物是________；每生成1molNa2FeO4转移___________mol电子。【答案】（1）①.2AgS②.D（2）①.铜丝表面有白色固体析出②.22AgCuFe+++（3）①

.+6价②.c③.Na2FeO4和O2④.5【解析】【小问1详解】根据原子守恒，X化学式为Ag2S；H2S中H、S的化合价未发生变化，则H2S既不体现氧化性也不体现还原性；故答案为：Ag2S；D；【小问2详解】①Ⅱ中发生反应，222Cu

AgCuAg+++=+，观察到的现象是铜丝上有白色固体析出，且溶液由无色变为蓝色溶液；故答案为：铜丝表面有白色固体析出；②Ⅰ中发生反应，22FeCuCuFe+++=+，则氧化性，Cu2+＞Fe2+；Ⅱ中氧化

性，Ag+＞Cu2+，综合氧化性，Ag+＞Cu2+＞Fe2+；故答案为：Ag+＞Cu2+＞Fe2+；【小问3详解】①K2FeO4中铁元素的化合价为+6；a．K2FeO4中铁元素的化合价为+6，处于最高价，具有强氧化性，a正确；b．K2FeO4干燥品在室温下稳定，固体保存需要防潮，b正

确；c．K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，有净水作用，c错误；d．K2FeO4可迅速杀灭细菌，同时不会产生有害物质，其净水优点有：作用快、安全性好、无异味，d正确；故答案为：+6；c；②FeSO4中Fe为+2价失去电子，

2个FeSO4发生氧化反应生成2个Na2FeO4，共失去8个电子，Na2O2中O为-1，发生氧化反应生成1个O2，共失去2个电子，则共失去电子数为10，则每生成1molNa2FeO4转移5mol电子；故答案为：N

a2FeO4和O2；5。17.化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。I．某研究小组甲在探究Na2O2的性质实验时，发现Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，Na2O

2与水反应还可生成H2O2。（1）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应___________(填是、否)。（2）完成并配平该反应的离子方程式：___________。_______4MnO−＋_______H2

O2＋________H+=_______2Mn+＋_______O2↑＋_______II．某研究小组乙模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图：已知：几种盐的溶解度物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解

度36.021.79.637.2（3）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)根据图示装置I中反应的化学方程式为___________；装置II中反应的化学方程式为___________。（4）该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)（5）

下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液___________。A.澄清石灰水B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.BaCl2溶液（6）请写出(5)中能鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质并且能产生悬浊液的离子方程式：______。【答案】（1）

否（2）24MnO−+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（3）①.Na2CO3②.NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl③.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

↑（4）NaCl和CO2（5）CD（6）Ba2＋+23CO−=BaCO3↓【解析】【小问1详解】过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，方程式为：22222O2HOHO2NaNaOH+=+，不属于氧化还原反应。【小问2详解】反应中锰元素

化合价降低5价，过氧化氢中氧元素化合价升高1价，配平后的离子方程式为：24222225HO6H25O8HOMnOMn−++++=++。【小问3详解】侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，过滤得到碳酸氢钠热的分解生成碳酸钠和二

氧化碳；在母液中含有大量的铵根和氯离子，氯化铵存在溶解平衡，增大氯离子和铵根离子浓度有利于氯化铵沉淀。侯氏制碱法的“碱”指Na2CO3，装置I中反应的化学方程式为：32234HONaClNHCONaHCONHCl+++=+。装置II中碳酸氢钠

加热分解，化学方程式为：323222OΔHONaHCNaCOCO++。【小问4详解】装置II中分解产生的CO2可循环利用加入装置I中，母液沉淀出氯化铵后溶液中的NaCl可循环进入装置I。【小问5详解】A.澄清石

灰水与二者均反应产生白色沉淀，A不能鉴别；B.氢氧化钠溶液与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但无明显实验现象，B不能鉴别；C.稀盐酸滴入碳酸钠溶液中开始没有气泡，一段时间后产生气泡，滴入碳酸氢钠溶液中立即产生气泡，C可鉴别；D.氯化钡溶液与碳酸钠反应产生白色沉淀

，与碳酸氢钠不反应，D可以鉴别；答案选CD。【小问6详解】氯化钡溶液与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡，离子方程式为：2233BaCOBaCO+−+=。18.“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为242422NaClONaClHSONaSOC

lHO++++。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。请回答：（1）在该实验中，制取氯气的装置是___________(填字母)。（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实

验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___________，请提出合理的改进方法___________。（3）D中现象是___________，反应的离子方程式为___________。（4）写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程

式___________。【答案】（1）c（2）①.氯气中混有水蒸气②.应在AB装置之间增加盛有浓硫酸的试剂瓶（3）①.溶液变蓝②.22Cl+2I=2Cl+I−−（4）22Cl+2OH=Cl+ClO+HO−−−【解析】【分析】装置A是制取氯气的装置，氯气通入到湿润的有色布条，有色布条褪色，通

入到淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色，通入到饱和碳酸氢钠溶液，有气泡冒出，用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气。【小问1详解】实验室制取氯气的药品是二氧化锰和浓盐酸，状态是固体和液体，条件是加热，根据固液加热选择装置是c；故答案为：c；【小问2详解】置B中的布条也褪色，原因可

能是氯气中混有水蒸气，生成了次氯酸，应在AB装置之间增加盛有浓硫酸的试剂瓶；故答案为：氯气中混有水蒸气；应在AB装置之间增加盛有浓硫酸的试剂瓶；【小问3详解】氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，则D中的现象是溶液变蓝色，反应的离子方程式是：22

2II2ClCl−−+=+；故答案为：溶液变蓝；222II2ClCl−−+=+；【小问4详解】氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是：222HOClOHClClO−−−+=++；获得更多资源请扫码加入享学资源网微

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