【文档说明】安徽省亳州市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题 Word版.docx，共(9)页，1.388 MB，由小赞的店铺上传

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毫州一中2024—2025学年第一学期高二年级第一次月考测试卷化学注意事项：1．满分分值：100分；考试时间：75分钟．2．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、班级等信息认真填写在答题卡上．3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题

目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡对应答题区域内，写在本试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题卡．一、单项选择题(共14小题，每小题3分，共42分)．1.已知断裂1mol化学键所需要的能量如下表：共价键HH−NNH

O−HN−能量/kJ436946463391则由2N和2H反应生成31molNH需要_______的热量。A.吸收46kJB.放出46kJC.吸收92kJD.放出92kJ2.将2BaO放入密闭的真空容器中，反应

()()()222BaOs2BaOsOg+达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A.平衡常数减小B.BaO质量不变C.氧气压强不变D.平衡向正反应方向移动3.某温度下，

在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应()()()2XsYg2Zg+，有关数据如下：时间段/min产物Z的平均生成速率11/molLmin−−020.20040.15060.10下列说法错误的是A.1min时，Z的浓度大于10.20molL−B.5min时，X的物质的量为1.4m

olC.4min时，Y的体积分数约为33.3%且反应已达平衡状态D.2min时，加入0.20molZ，此时vv正逆＜4.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：3222NH(g)N(g)+3

H(g)催化剂，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确．．．的是编号020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200800.40x③2a2.401.600.800.400.40A.实验①，

020min，()-5-1-12vN=1.0010molLminB.实验②，60min时处于平衡状态，x0.40C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D.相同条件下，增加催化剂的表面积

，反应速率增大5.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是.A.反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为110.158molLs−−B.反应开始到10s时，Y的浓度减少了0.79mol/LC.反应的化学方程式为X(g)+Y

(g)⇌2Z(g)D.当容器内压强不变时，反应达到平衡6.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1。已知：碳的摩尔燃烧焓ΔH1=akJ·mol-1；S(s)＋2K(s)=K2

S(s)ΔH2=bkJ·mol-1；2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1，则x为A.3a＋b-cB.c-3a-bC.a＋b-cD.c-a-b7.在某密闭容器中发生反应3C(s

)+2Fe2O3(s)3CO2(g)+4Fe(s)，每隔2min测定一次CO2的浓度，测定结果如表：时间/min024681012c(CO2)/(mol·L−1)000400.0600.0700.0720.0720.072下列说

法不正确的是A.反应在前4min的平均速率为v(CO2)=0.015mol·L−1·min−1B.保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2molC(s)时，v正>v逆C.反应可能在8min前达到了平衡状态D.其他条件

不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同8.发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2(g)=H2(l)ΔH1＝－0.92kJ·mol－

1（2）O2(g)=O2(l)ΔH2＝－6.84kJ·mol－1下列说法正确的是.A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6kJ•mol﹣1B.氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O

2(l)=2H2O(g)ΔH＝－474.92kJ·mol－1D.H2O(g)=H2O(l)ΔH＝﹣88kJ·mol－19.硫酸盐(含SO24−、HSO4−)气溶胶是PM2.5成分之一。近期科研人员提出了雾霾微

颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键10.理论研究表明，在101kPa

,298K下，()()HCNgHNCg异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的1H59.3kJmol−=+C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.正反应的活化

能为1kJm127.2ol−的11.下列有关说法正确的是A.使用催化剂，只能加快化学反应的速率，不改变反应的焓变B.()22molSOg与()21molOg混合充分反应后，放出热量akJ，则：()()()2232SOgOg2SOg+

1ΔHakJmol−=−C.()()2HaqOHaqHO+−+=(1)1ΔH57.3kJmol−=−，则()()()()124242HSOaqBa(0H)aqBaSOs2HO1ΔH114.6kJmol−+=+=−D.2H的燃烧热为1akJmol−，则()()()12221HgOg

HOgΔHakJmol2−+==−12.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①43NHI(s)NH(g)HI(g)+，②()()()222HIgHgIg+。达到平衡时：()()112cH0.5molLcHI4molL−−==，，则此

温度下反应①的平衡常数为A.20B.15C.25D.1213.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O+4NH＋OH－，若想增大+4NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是A.适当升高温度B.加入NH4Cl固体C.通入NH3D.加水稀释14.醋酸的电离方

程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq)ΔH>0.25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：()()()33cHcCHCOOcCHCOOH+−=1.75×10－5，其中的数值是该温

度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小B.向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C.该温度下0.01mol/L的醋酸溶液Ka<1.75×10－5D.升高温度，c(H＋)增大，Ka变大二

、填空题，(共58分)15.某化学兴趣小组用150mL0.5molL−盐酸与150mL0.55molLNaOH−溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。试回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______；a不能用铜质的理由是_______。（2）某同学

记录的实验数据如表所示(已知：实验中盐酸和NaOH溶液的密度均为31gcm−，中和反应后溶液的比热容11c4.18Jg℃−−=)。实验序号起始温度1t℃终止温度2t/℃盐酸NaOH溶液混合溶液120

.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依据该同学的实验数据计算，生成21mo1HO时的反应热ΔH=_______1kJmol−。（3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是_______(填字母)。a．用150mL0.55molLKOH−溶液代替150mL0

.55molLNaOH−溶液b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数c．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中d．做本实验的当天室温略高（4）如果将NaOH溶液换成等浓度等体积的氨水，那么实验中测得的中和反应的H_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（5）如果用160mL0.

50molL−盐酸与150mL0.55molLNaOH−溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求的中和反应的H_______(填“相等”或“不相等”)。16.202

3年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的()Cs和()21molHOg，起始压强为2MPa时，发生下列反应生成水煤气：I．水煤气反应：()()()()122CsHOgCOgHgΔH128.4

kJmol−++=+II．一氧化碳变换反应：()()()()1222COgHOgCOgHgΔH41.1kJmol−++=−。（1）下列说法正确的是_______；A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动B.平衡时2H的体积分数可能大于三分之二C.混合气体的

密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡D.将炭块粉碎，可加快反应速率（2）反应平衡时，()2HOg的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol，此时整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，反应Ⅰ的压强平衡常数PK=_______(以分压表示，分压=总压×

物质的量分数)。（3）一氧化碳变换反应：()()()()1222COgHOgCOgHgΔH41.1kJmol−++=−。①一定温度下，向密闭容器中加入等物质的量的CO和2HO，反应平衡后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)()()()22pCO0

.25MPapHO0.25MPapCO0.75MPa===、、和()2pH0.75MPa=，则反应的压强平衡常数pK的数值为_______。②维持与①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和

CO的物质的量之比为_______。③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是_______。A．选择合适的催化剂B．适当提高反应物压强C．反应温度愈高愈好D．通入一定量的氮气17.在1L恒容密闭容器中充入一定量3CHOH发生反应：()()()33322CHOHgCHOCHgHO

g+，测得3CHOH的浓度与温度的关系如图所示：（1）比较大小：1T______2T(填“>”“<”或“=”)，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。（2）在1T时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，3CHOH的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）工业上，利用水煤气合成3CHOH的反应表示如下：()()()1232HgCOgCHOHgΔH91.0kJmol−+=−，向1L的恒容密闭容器中加入20.1molH和0.05molCO在一定温度下发生上述反应，10min后

反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ。①从反应开始恰好平衡状态时，CO的转化率为_______。②该反应的平衡常数K=_______。③在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入20.01mo

lH和()30.05molCHOHg时，平衡_______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。18.4NaHSO可用作清洁剂、防腐剂等。（1）下列关于4NaHSO说法正确的是_______。A.4NaHSO固体不能导

电B.4NaHSO溶液的导电性一定强于3CHCOOH溶液C.4NaHSO属于电解质D.4NaHSO溶液显中性（2）写出4NaHSO在水溶液中的电离方程式：_______。（3）4NaHSO溶液与3NaHCO溶液反应的离子方程式为___

____。（4）当2HS浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收．表为223HSHCO、的电离平衡常数。电离平衡常数a1Ka2K2HS89.110−121.110−23HCO74.310−115.6110−纯碱溶液吸收少量2HS的离子方程式为_______。19.

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合的气体的颜色变深。（1）反应ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如

图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为_____________。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002

0mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T______100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是____________________________________________。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_____

___（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________。的