【文档说明】安徽省亳州市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题 Word版含解析.docx，共(19)页，1.483 MB，由小赞的店铺上传

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毫州一中2024—2025学年第一学期高二年级第一次月考测试卷化学注意事项：1．满分分值：100分；考试时间：75分钟．2．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、班级等信息认真填写在答题卡上．3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅

笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡对应答题区域内，写在本试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题卡．一、单项选择题(共14小题，每小题3分，共42分)．1.已知断裂1mol化学键所需要的能量如下表：共价键HH−NN

HO−HN−能量/kJ436946463391则由2N和2H反应生成31molNH需要_______的热量。A.吸收46kJB.放出46kJC.吸收92kJD.放出92kJ【答案】B【解析】【分析】【详解】根据反应热等于反应物的总键能和减去生成物的总键能和，故该反应22

3N(g)+3H(g)2NH(g)的反应热为ΔH=946kJ/mol+3436kJ/mol-6391kJ/mol=-92kJ/mol，故生成1mol氨气放出46kJ/mol，故B符合题意。故选B。2.将2BaO放入密

闭的真空容器中，反应()()()222BaOs2BaOsOg+达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A.平衡常数减小B.BaO质量不变C.氧气压强不变D.平衡向正反应方向移

动【答案】C【解析】【详解】A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误；B．缩小容器体积，增大了压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的质量减小，B错误；C．缩小容器容积，增大了压强，平衡向逆反应方向移动，但是体系中只有氧气一种气体，且温度不变，平衡常数不变，所以氧气浓度不变，

C正确；D．缩小容器体积，增大了压强，平衡向逆反应方向移动，D错误；故选C。3.某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应()()()2XsYg2Zg+，有关数据如下：时间段/min产物Z的平均生成速率1

1/molLmin−−020.20040.15060.10下列说法错误的是A.1min时，Z的浓度大于10.20molL−B.5min时，X的物质的量为1.4molC.4min时，Y的体积分数约为33.3%且反应已达平衡状态D.2min时，加入0.20molZ，此时

vv正逆＜【答案】D【解析】【分析】根据表中数据可知4min时生成Z的物质的量是0.6mol，6min时生成Z的物质的量也是0.6mol，因此4min反应达到平衡状态，据此分析解答。【详解】A．随着反应的进行反应速率逐渐减小，

0～2min内Z的平均反应速率为110.20molLmin−−，由于容器容积为1L，因此时1min，Z的浓度大于10.20molL−，A正确；B．4min时反应已经达到平衡状态，生成Z的物质的量是0.6mol，消耗X的物质的量是0.6mol

，所以剩余X的物质的量为1.4mol，B正确；C．由分析知，4min反应达到平衡状态，生成Z的物质的量是0.6mol，生成Y的物质的量是0.3mol，X是固体，则Y的体积分数约为0.3100%33.3%0.3+0.6，C正确；D．由分析知，4min反应达到平衡状态，生成Z的物质

的量是0.6mol，Y的物质的量是0.3mol，X是固体，容器容积为1L，则平衡常数为2K0.60.30.108==，2min时，生成Z的物质的量是0.4mol，Y的物质的量是0.2mol，加入0.20molZ后Z的物质的量为0.6mol，2Q0.60.20.072

K==＜，此时vv正逆＞，D错误；答案选D。4.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：3222NH(g)N(g)+3H(g)催化剂，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示

，下列说法不正确．．．的是编号020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A.实验①，020min，()-5-1-12vN=1.0010molLm

inB.实验②，60min时处于平衡状态，x0.40C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大【答案】C【解析】【详解】A．实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4

.0010-4mol/L，v(NH3)=-44.0010mol/L20min=2.0010-5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=12v(NH3)=1.0010-5mol/(L·min)，A正确；B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨

气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.0010-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.0010-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，

因此实验②60min时处于平衡状态，x<0.4，即x≠0.4，B正确；C．实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是4.0010-4mol/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两

倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误；D．对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的

表面积，反应速率增大，D正确；答案选C。5.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是A.反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为110.158molLs−−B.反应开始到10s时，Y的浓度

减少了0.79mol/LC.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)D.当容器内压强不变时，反应达到平衡【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，0～10s内v(Z)=Δc1.58mol=Δt2L10s=0

.079mol/(L•s)，故A错误；B．由图可知，0～10s内Y的浓度减少了(1-0.21)mol2L=0.395mol/L，故B错误；C．由图可知，0～10s内X减少0.79mol，Y减少0.79mol，Z增加了1.58mol，10s达到平衡状态，则X、Y为反应

物，Z为生成物，且∆n(X)：∆n(Y)：∆n(Z)=1：1：2，所以反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故C正确；D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，即反应前后气体不变

，恒温恒容条件下混合气体的压强始终不变，所以容器内压强不变的状态不一定达到平衡，故D错误；故选：C。6.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g

)＋3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1。已知：碳的摩尔燃烧焓ΔH1=akJ·mol-1；S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-1；2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1，则x为A.3a＋b

-cB.c-3a-bC.a＋b-cD.c-a-b【答案】A【解析】【详解】碳的摩尔燃烧焓△H1=akJ•mol-1，其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ•mol-1①S(s)+

2K(s)═K2S(s)△H2=bkJ•mol-1②2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ•mol-1③将方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(

g)，则△H=xkJ•mol-1=(3a+b-c)kJ•mol-1，所以x=3a+b-c，故答案为A。7.在某密闭容器中发生反应3C(s)+2Fe2O3(s)3CO2(g)+4Fe(s)，每隔2min测定一次CO2的浓度

，测定结果如表：时间/min024681012c(CO2)/(mol·L−1)00.0400.0600.0700.0720.0720.072下列说法不正确的是A.反应在前4min的平均速率为v(CO2)=0.015mol·L−1·min−1B.保持其他条件不变，向平衡后的容

器中再充入0.2molC(s)时，v正>v逆C.反应可能在8min前达到了平衡状态D.其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同【答案】B【解析】【详解】A．前4min内CO2的浓度变化为0.060mol/L，v(C

O2)=0.060mol/L4min=0.015mol•L-1•min-1，A正确；B．C为固态，加入固体，平衡不移动，则向平衡后容器中再充入0.2molC时，v(正)=v(逆)，B错误；C．8min后CO2的浓度不再变化，说明8min时已经达到平衡状态，

结合表中数据变化可知，也可能在6～8min之间的某时刻该反应已经达到平衡状态，C正确；D．该反应的平衡常数K=c3(CO2)，温度不变平衡常数不变，则将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时c(CO2)=0.072mol•L-1，D正确；答案选B。8.发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧

为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2(g)=H2(l)ΔH1＝－0.92kJ·mol－1（2）O2(g)=O2(l)ΔH2＝－6.84kJ·mol－1下列说法正确的是A.H2(g)与O2(g)反

应生成H2O(g)放热483.6kJ•mol﹣1B.氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O2(l)=2H2O(g)ΔH＝－474.92kJ·mol－1D.H2O(g)=H2O(l)Δ

H＝﹣88kJ·mol－1【答案】C【解析】【详解】A.由图可知，2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)放出483.6kJ的热量，则H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)放出热量为12×483

.6kJ∙mol-1=-241.8kJ∙mol-1，故A错误；B.氢气的燃烧热为△H=﹣(483.6+88)/2kJ∙mol﹣1=-285.8kJomol﹣1，故B错误；C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O2(l)=2H2O(g)ΔH=-(483.6-2×0.92-6.84)=-4

74.92kJ·mol-1，故C正确；D.H2O(g)=H2O(l)ΔH=﹣88/2kJ·mol-1=﹣44kJ·mol-1，故D错误；的故选C。9.硫酸盐(含SO24−、HSO4−)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾

微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键【答案】D【解析】【详解】A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A正确；B．根据图示的转化过程，NO2

转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；C．硫酸盐(含SO24−、HSO4−)气溶胶中含有HSO4−，转化过程有水参与，则HSO4−在水中可电离生成H+和SO24−，则硫酸盐气溶胶呈酸性，

故C正确；D．根据图示转化过程中，由SO23−转化为HSO4−，根据图示对照，有硫氧键生成，故D错误；答案选D。10.理论研究表明，在101kPa,298K下，()()HCNgHNCg异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误

的是A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的1H59.3kJmol−=+C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.正反应的活化能为1kJm127.2ol−【答案】D【解析】【详解】A．根据图中信息得到HCN的能量比HNC的能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确；B

．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的ΔH=59.3kJ⋅mol−1−0=+59.3kJ⋅mol−1，故B正确；C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，

故C正确；D．根据图中信息可知，正反应的活化能为1kJm186.5ol−，故D错误；答案选D。11.下列有关说法正确的是A.使用催化剂，只能加快化学反应的速率，不改变反应的焓变B.()22molSOg与()21molOg混合充分反应后，放出热量akJ，则：()()()2232SOgOg2SOg+

1ΔHakJmol−=−C.()()2HaqOHaqHO+−+=(1)1ΔH57.3kJmol−=−，则()()()()124242HSOaqBa(0H)aqBaSOs2HO1ΔH114.6kJmol−+=+=−D.2H的燃烧热为1akJmol−，则()()()12221HgOg

HOgΔHakJmol2−+==−【答案】A【解析】【详解】A．催化剂只能改变反应的活化能，不会改变化学反应的反应热，反应热只与反应的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关，故使用催化剂，只能加快化学反应的速率，不改变反应的焓变故A正确；B．

2molSO2、1molO2混合反应后，放出热量akJ，由于实际是可逆反应，因此若消耗2molSO2，则放出的热量大于akJ，则()()()2232SOgOg2SOg+1ΔHakJmol−−，故B错误；C．由于生成了硫

酸钡沉淀，因此放出的热量更多，焓变反而越小即()()()()124242HSOaqBa(0H)aqBaSOs2HO1ΔH114.6kJmol−+=+−，故C错误；D．H2的燃烧热为1akJmol−，稳定氧化物是H2O(l)，则()()()12221HgOgHOl

ΔHakJmol2−+==−，故D错误；答案选A。12.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①43NHI(s)NH(g)HI(g)+，②()()()222HIgHgIg+。达到平衡时：()()112cH0.5molLcHI4molL−−==，

，则此温度下反应①的平衡常数为A.20B.15C.25D.12【答案】A【解析】【详解】平衡时c(H2)=0.5mol/L，可知反应②分解消耗HI的浓度为c(HI)分解=0.5mol/L×2=1mol/L，故反应①生成c(HI)=4mol•L-1+2×0.5

mol•L-1=5mol•L-1，由于氨气没有在反应②转化，则c(NH3)平衡=c(HI)=5mol/L，平衡时c(HI)平衡=4mol/L，此温度下反应①的平衡常数为K=c(NH3)平衡•c(HI)平衡=5

×4=20，故答案为：A。13.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O+4NH＋OH－，若想增大+4NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是A.适当升高温度B.加入NH4Cl固体C.通入NH3D.加水稀释【答案】B【解析】【详解】A．升高温度，平衡向右移动，c(+4NH)、c(OH－

)都增大，A错误；B．加入NH4Cl固体，相当于增大c(+4NH)，平衡向左移动，c(OH－)减小，但c(+4NH)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大程度，而不能完全抵消它增大的部分，B正确；C．通入NH3平衡向右移动，c(+4NH)、c(OH

－)都增大，C错误；D．加水稀释，平衡右移，c(+4NH)、c(OH－)均减小，D错误；故选B。14.醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq)ΔH>0.25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：()()()33cHcCHCOOc

CHCOOH+−=1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小B.向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C.该温度下0.01mol/L的醋酸溶液Ka<1.75×10－5D.升高温度，c(

H＋)增大，Ka变大【答案】D【解析】【详解】A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，平衡后c(H＋)增大，A错误；B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，B错误；C．电离平衡常数只与温度有关，该温度

下0.01mol/L的醋酸溶液Ka=1.75×10－5，C错误；D．电离吸热，升高温度平衡正向移动，c(H＋)增大，Ka变大，D正确；故选D。二、填空题，(共58分)15.某化学兴趣小组用150mL0.5molL−

盐酸与150mL0.55molLNaOH−溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。试回答下列问题：的（1）仪器a的名称为_______；a不能用铜质的理由是_______。（2）某同学记录的实验数据如表所示(已知：实验中盐酸和NaOH

溶液的密度均为31gcm−，中和反应后溶液的比热容11c4.18Jg℃−−=)。实验序号起始温度1t℃终止温度2t/℃盐酸NaOH溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.6

23.8依据该同学的实验数据计算，生成21mo1HO时的反应热ΔH=_______1kJmol−。（3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是_______(填字母)。a．用150mL0.55molLKOH−

溶液代替150mL0.55molLNaOH−溶液b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数c．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中d．做本实验的当天室温略高（4）如果将NaOH溶液换成等浓度等体积的氨水，那么实验中测得的中和反应的H_______(填“偏

大”“偏小”或“不变”)。（5）如果用160mL0.50molL−盐酸与150mL0.55molLNaOH−溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求的中和反应的H_______(填“相等”或“不相等

”)。【答案】（1）①.玻璃搅拌器②.金属铜是热的良导体，传热快，热量损失大（2）-53.504（3）bc（4）偏大（5）①.不相等②.相等【解析】【小问1详解】由仪器构造可知，仪器a的名称为玻璃搅拌器；金属质环形搅拌器易导热，会造成实验过程中热量损失，影响测定结果，则a不能用铜质的理由是：金属

铜是热的良导体，传热快，热量损失大；【小问2详解】取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度，则3次实验反应前体系的温度分别为：20.1℃、20.3℃、20.5℃，结合其终止温度，可得3次实验的温度差分别为：3.2℃、3.1℃、3.3℃，3次实验

的温度差的平均值为3.2℃，则生成1molH2O时的反应热()()()112··Δ50500.004183.2Δ·53.504?HO0.50.05mmctHkJmolkJmoln−−++=−=−=−酸碱；【小问3详解】a．用150mL0.55molLKOH−溶液代替1

50mL0.55molLNaOH−溶液，因KOH、NaOH均属于一元强碱，且生成的()2HOn不变，则对实验测定结果无影响，a不符合题意；b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，量取盐酸的体积偏大，生成的()2HOn偏多，放出的热量偏多，则影响实验测定结果，b符合题

意；c．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中，导致热量损失较多，影响实验测定结果，c符合题意；d．做本实验的当天室温略高，不影响实验的温度差，则放出的热量与空气温度无关，对实验测定结果无影响，d不符合题意；故选bc【小问4详解】如果将NaOH溶液换成等浓度等

体积的氨水，因氨水的溶质32·HONH属于弱碱，电离过程需要吸热，导致放出的热量减少，则实验中测得的中和反应的ΔH偏大；【小问5详解】如果用160mL0.50molL−盐酸与150mL0.55molLNaOH−溶液进行实验，与上述实验相比，生成的()2H

On增大，放出的热量也增多，则二者所放出的热量不相等，但中和反应的反应热是换算成生成1mol水时所放出的热量，则所求的中和反应的ΔH相等。16.2023年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密。闭容器中加入足量的()Cs和()21molHOg，起始压

强为2MPa时，发生下列反应生成水煤气：I．水煤气反应：()()()()122CsHOgCOgHgΔH128.4kJmol−++=+II．一氧化碳变换反应：()()()()1222COgHOgCOgHgΔH41.1kJmol−++=−。（1）下列说法正确的是__

_____；A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动B.平衡时2H的体积分数可能大于三分之二C.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡D.将炭块粉碎，可加快反应速率（2）反应平衡时，()2HOg的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol，此时整个体系__

_____(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，反应Ⅰ的压强平衡常数PK=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。（3）一氧化碳变换反应：()()()()1222COgHOgCOgHgΔH4

1.1kJmol−++=−。①一定温度下，向密闭容器中加入等物质的量的CO和2HO，反应平衡后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)()()()22pCO0.25MPapHO0.25MPapCO0.75MPa===、、和()2pH0.75MPa=，则反应的压强平衡

常数pK的数值为_______。②维持与①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为_______。③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的

是_______。A．选择合适的催化剂B．适当提高反应物压强C．反应温度愈高愈好D．通入一定量的氮气【答案】（1）CD（2）①.吸收②.30.3③.0.2MPa（3）①.9②.1.8∶1③.AB【解析】【小问1详解】A．在恒温恒容条件下，

平衡时向容器中充入不参与反应的惰性气体，不能改变反应体系中各物质的浓度，化学反应速率不变，反应Ⅰ的平衡不移动，故错误；B．碳和水蒸气完全反应全部转化为二氧化碳和氢气的反应为C(s)+2H2O(g)ΔCO2(g)+2H2(g)，由方程式可知，氢气的体积分数为23，该反应为可逆反应

，反应物不可能全部转化为生成物，所以平衡时氢气的体积分数不可能大于23，故错误；C．在反应中有固体碳转化为气体，由质量守恒定律可知，反应中气体的质量增加，恒容容器中气体的密度增大，所以混合气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；D．将炭块

粉碎可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快反应速率，故正确；故选CD；【小问2详解】由题意可知，反应平衡时，水蒸气的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol，设反应I生成一氧化碳的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式：()()()()22Cs+HOgCOg+Hg(

mol)100(mol)aaa(mol)1-aaa起变平()()()()222COg+HOgCOg+Hg(mol)a1-a0a(mol)a-0.1a-0.1a-0.1a-0.1(mol)0.11.1-2aa-0.

12a-0.1起变平由水蒸气的转化率可得：(2a-0.1)mol1mol×100%=50%，解得a=0.3，由方程式可知，反应I吸收热量为0.3mol×128.4kJ/mol=38.52kJ，反应II放出的热量为0.2mol×41

.1kJ/mol=8.22kJ，则反应吸收的热量为38.52kJ—8.22kJ=30.3kJ；由三段式数据可知，平衡时气体的总物质的量为0.5mol+0.1mol+0.2mol+0.5mol=1.3mol，由同温同体积下，气体的总压之比等于气体的总物质

的量之比可知，平衡体系的总压为0.2MPa×1.3=0.26MPa，则反应I的平衡常数Kp=0.10.5(0.26MPa)(0.26MPa)1.31.30.5(0.26MPa)1.3=0.2MPa，故答案为：30.3；0.2MPa；【小问3详解】①由题给数据可

知，反应的平衡常数Kp=0.75MPa0.75MPa0.25MPa0.25MPa=9，故答案为：9；②设起始一氧化碳、水蒸气的物质的量分别为1mol、bmol，由平衡时一氧化碳的转化率为90%可知，平衡时一氧化碳、水蒸气、二氧化碳、氢气的物质的量

分别为1mol—1mol×90%=0.1mol、bmol—1mol×90%=(b—0.9)mol、1mol×90%=0.9mol、1mol×90%=0.9mol，温度不变，平衡常数不变，则由平衡常数Kp为9可得：0.90.9(2MPa)(2MPa)0.1+b0.1+b0

.1b-0.1(2MPa)(2MPa)0.1+b0.1+b=9，解得b=1.8，所以原料气中水蒸气和一氧化碳的物质的量之比为1.8：1，故答案为：1.8：1；③A．选择合适的催化剂，化学反应速率增大，故正确；B．适当提高反应物压强，化学反应速率增大，故正确；C．反应

温度过高，会引起催化剂失活，导致反应速率变慢，故错误；D．恒容容器中通入一定量的不参与反应的氮气，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不变，故错误；故选AB。17.在1L恒容密闭容器中充入一定量3CHOH发生反应：()()()3

3322CHOHgCHOCHgHOg+，测得3CHOH的浓度与温度的关系如图所示：（1）比较大小：1T______2T(填“>”“<”或“=”)，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。（2）在1T时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，3

CHOH的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）工业上，利用水煤气合成3CHOH的反应表示如下：()()()1232HgCOgCHOHgΔH91.0kJmol−+=−，向1L的恒容密闭容器中加入20.1molH和0.05molCO在一定温度下发生上述反应，10min后反

应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ。①从反应开始恰好平衡状态时，CO的转化率为_______。②该反应平衡常数K=_______。③在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入20.01molH和()30.05molCHOHg时，

平衡_______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。【答案】（1）①.>②.放热（2）不变（3）①.80%②.1.0×104L2/mol2③.不移动的【解析】【小问1详解】温度越高，反应速率越快，反应达到平

衡所需时间越少，由图可知温度T1条件下，反应先达到平衡，则温度T1大于温度T2，温度T1条件下甲醇的浓度大于温度T2，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故答案为：>；放热；【小问2详解】该反应是气体体积不

变的反应，该容器是恒容密闭容器，平衡后再充入甲醇相当于增大压强，平衡不移动，甲醇的转化率不变，故答案为：不变；【小问3详解】10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ，由方程式可知，平衡时生成甲醇的物质的量为3.64kJ91.0kJ/mol=0.04mol，则平衡时，氢气、

一氧化碳的物质的量分别为0.1mol—0.04mol×2=0.02mol、0.05mol—0.04mol=0.01mol；①由分析可知，从反应开始恰好平衡状态时，一氧化碳的转化率为0.04mol0.05mo

l×100%=80%，故答案为：80%；②由分析可知，反应的平衡常数K=20.04mol1L0.02mol0.01mol()1L1L=1.0×104L2/mol2，故答案为：1.0×104L2/mol2；③在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01m

ol氢气和0.05mol甲醇，反应的浓度熵Qc=20.09mol1L0.03mol0.01mol()1L1L=1.0×104L2/mol2=K，则平衡不移动，故答案为：不移动。18.4NaHSO可用作

清洁剂、防腐剂等。（1）下列关于4NaHSO的说法正确的是_______。A.4NaHSO固体不能导电B.4NaHSO溶液的导电性一定强于3CHCOOH溶液C.4NaHSO属于电解质D.4NaHSO溶液显中性（2）写出4NaHSO在水溶液中的电离方程式：_____

__。（3）4NaHSO溶液与3NaHCO溶液反应的离子方程式为_______。（4）当2HS浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收．表为223HSHCO、的电离平衡常数。电离平衡常数a1Ka2K2HS89.110

−121.110−23HCO74.310−115.6110−纯碱溶液吸收少量2HS的离子方程式为_______。【答案】（1）AC（2）244NaHSONaHSO+−+=++（3）322HHCOHOCO+−

+=+（4）2233HSCOHSHCO−−−+=+【解析】【小问1详解】A．硫酸氢钠固体是由阴阳离子构成，为离子化合物，因为硫酸氢钠固体中的阴阳离子不自由移动，所以不导电，故A正确；B．浓度未知，无法比较NaHSO4溶液的导电性与CH3COOH溶液导电性强弱，故B错误

；C．硫酸氢钠溶于水时全部电离，电离出自由移动的钠离子、氢离子和硫酸根离子，故是强电解质，故C正确；D．NaHSO4溶液显酸性，故D错误；故答案为:AC；【小问2详解】4NaHSO在水溶液中的电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：244NaHSON

aHSO+−+=++；【小问3详解】4NaHSO溶液与3NaHCO溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为的322HHCOHOCO+−+=+；【小问4详解】由电离常数可知酸性强弱顺序为2323HCOHSHCOHS−−，根据强酸

制弱酸的原理，可得反应的离子方程式为：2233HSCOHSHCO−−−+=+。19.在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。（1）反应的ΔH________0（填“大于”或“小

于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为_____________。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c

(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T______100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是_________________________________________

___。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________。【答案】①.大于②.0.0010③.0.36mol·L-1④.大

于⑤.反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高⑥.逆反应⑦.对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动【解析】【详解】(1)温度升高，混合气体的颜色变深，说明平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热反应，则反应的ΔH大于0；在0～60s时段内消耗四氧化二氮的物质的量浓度为0.1m

ol/L－0.040mol/L＝0.06mol/L，因此反应速率v(N2O4)＝0.06mol/L÷60s＝0.0010mol·L-1·s-1；平衡时N2O4、NO2的浓度分别是0.04mol/L、0.1

2mol/L，则反应的平衡常数K1为20.120.360.04＝。(2)c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，说明平衡向正反应方向进行，由于正反应吸热，所以改变的条件是升高温度，即T大于100℃；(3)由于正反应体积增大，所以对气体分子数增大的反应，增大压强平

衡向逆反应方向移动。