【文档说明】2023届高考二轮总复习试题 化学（适用于老高考旧教材）小题提速练13　电解质溶液中的图像及分析.docx，共(7)页，404.331 KB，由小赞的店铺上传

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小题提速练13电解质溶液中的图像及分析1.(2022新疆第三次适应性检测)常温下,某研究小组用数字传感器探究AgSCN的沉淀溶解平衡(AgSCN是白色沉淀)。实验测得悬浊液中溶解的SCN-浓度变化如图所示,其中a点表示A

gSCN溶于KNO3溶液形成的悬浊液。下列说法不正确的是()A.图中b点可能是加少量水稀释了B.图中c点后有黄色沉淀生成C.图中d点c(Ag+)<c(SCN-)D.由图可知:Ksp(AgI)<Ksp(AgSCN)2.(2022甘肃兰州一诊)25℃时,向一定浓度的H

3PO4溶液中滴加氢氧化钠溶液,混合液中lgx[x表示𝑐(H3𝑃O4)𝑐(H2𝑃O4-)、𝑐(H2𝑃O4-)𝑐(HPO42-)、𝑐(HPO42-)𝑐(PO43-)]随pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化如图所示,下列说法错误的是()A.曲线Ⅲ表示lg𝑐(H3𝑃O4

)𝑐(H2𝑃O4-)随pOH的变化关系B.2H2PO4-H3PO4+HPO42-的平衡常数的数量级约为10-7C.当溶液pH=7时,c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)D.M点时,c(Na+)+

c(H+)=c(H2PO4-)+5c(PO43-)+c(OH-)3.(2022云南昆明三诊)常温下,向1L0.10mol·L-1的Na2S溶液中通入SO2气体,溶液pH与SO2通入量的关系如图所示。pH<7.5时,有硫单质生成。已知:常温下,H2SO3的Ka1=1.4×10-2,Ka2=

6.0×10-8;H2S的Ka1=1.1×10-7,Ka2=1.3×10-13。下列说法正确的是()A.常温下,Na2SO3溶液pH大于相同浓度的Na2S溶液B.a点发生的主要反应的离子方程式为2S2-+SO2+H2O2HS-+SO32-C.a点存在c(S2-)+c(HS-)=2c(SO32-)+

2c(HSO3-)+2c(H2SO3)D.b点存在c(S2-)·c(SO32-)=7.8×10-7·c(HS-)·c(HSO3-)4.(2022河南郑州第二次质量预测)磷酸是生产磷肥和饲料营养剂的原料,同时还是常用的食品添加剂。常温下H3PO

4在水中各级电离的过程如图所示。已知:pK=-lgK。下列相关说法正确的是()A.反应H3PO4+2PO43-3HPO42-pKa=16B.Na2HPO4溶液中:c(PO43-)>2c(H3PO4)+c(H2PO4-)C.用NaOH溶液滴定NaH2PO4

溶液时宜选用甲基橙做指示剂D.H3PO4和Na3PO4组成的混合溶液pH=6时,溶液中:c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(H3PO4)5.(2022新疆二模)在25℃条件下,向HF溶液中逐渐加入NaOH溶液,溶液中F-、

HF2-及HF的浓度分数(δ)随pH变化的关系如图所示[比如F-的浓度分数:δ(F-)=𝑐(F-)𝑐(F-)+𝑐(HF2-)+𝑐(HF)]。下列说法正确的是()A.曲线2表示F-的浓度分数的变化B.滴加NaOH溶液过程中,水的电离程度不

断减小C.H++F-HF的平衡常数数量级为10-4D.pH=4.0时,c(Na+)<c(F-)+c(HF)+c(HF2-)6.(2022陕西西安五区县联考二)常温下,将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误

的是()A.HA的浓度小于HB的浓度B.a点水的电离程度小于b点水的电离程度C.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时c(B-)=c(HB)D.常温下HA的电离常数是10-47.(2022四川南充适应性考试)常温下,向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL

的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体,lg𝑐(H+)𝑐(OH-)随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述错误的是()A.a点由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1B.HY溶液导电性先减弱后增强C.当n(HY)∶n(NaY)=

1∶1混合配成溶液,pH=4D.b点溶液中:c(Na+)=c(Y-)8.(2022甘肃二模)25℃时,向20mL0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液中加入NaOH固体,混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和H2

A的挥发)。下列有关叙述正确的是()A.曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表的微粒为HA-和A2-B.pH=10时,𝑐(A2-)𝑐(HA-)=104.2C.从a点到d点,水电离的c(H+)一直增大D.b点有关微粒浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)参

考答案小题提速练13电解质溶液中的图像及分析1.A解析Ksp只是温度的函数,温度不变时Ksp不变。起始时悬浊液中溶解的SCN-浓度与银离子浓度相等。Ksp(AgSCN)=c(Ag+)·c(SCN-),b点后c(SCN-)降低,可知c(Ag+)升高,b点滴加的可能是硝酸银溶液,而不

可能是加水稀释,A错误;c点滴加KI溶液后,SCN-浓度升高然后达到一个比起始时略高的值,说明此时溶液中银离子浓度减小,而部分银离子转化为碘化银沉淀,因此c点后有黄色沉淀生成,B正确;d点时硫氰根离子浓度大于起始时的硫氰根离子浓度,而起始时有沉淀溶解平衡,应有c(Ag+)=c(SCN-),d

点c(Ag+)<c(SCN-),C正确;c点后产生了碘化银,故应有Ksp(AgI)<Ksp(AgSCN),D正确。2.B解析pH越小,向一定浓度的H3PO4溶液中滴加氢氧化钠溶液,未开始滴加时,溶液中存在H3PO4H2PO4-+H+、H2PO4

-HPO42-+H+、HPO42-PO43-+H+,开始时的浓度为c(H3PO4)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-),则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表lg𝑐(HPO42-)𝑐(PO43-)、lg𝑐(H2𝑃O4-)𝑐(HPO42-

)、lg𝑐(H3𝑃O4)𝑐(H2𝑃O4-),A正确;由图像计算可得Ka1=10-(14-11.9)=10-2.1,Ka2=10-(14-6.8)=10-7.2,2H2PO4-H3PO4+HPO42-的平衡常数K=𝑐(H3𝑃O4)·𝑐(HPO42-)𝑐2(H2PO4-)=�

�(H3𝑃O4)𝑐(H2𝑃O4-)·𝑐(H+)×𝑐(H+)·𝑐(HPO42-)𝑐(H2𝑃O4-)=𝐾a2𝐾a1=10-7.210-2.1=10-5.1,所以平衡常数的数量级约为10-5,B错误;由图像可知

Ka1=10-(14-11.9)=10-2.1,Ka2=10-(14-6.8)=10-7.2,Ka3=10-(14-1.7)=10-12.3,则当溶液pH=7时,溶液中存在电解质NaH2PO4和少量Na2HP

O4,所以c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-),C正确;M点时,𝑐(HPO42-)𝑐(PO43-)=1,溶液中存在的溶质为Na2HPO4和Na3PO4,则有电荷守恒:c(Na+)+c(

H+)=2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(H2PO4-)+c(OH-),又因为c(HPO42-)=c(PO43-),所以c(Na+)+c(H+)=5c(PO43-)+c(H2PO4-)+c(OH-)

,D正确。3.D解析由H2SO3的Ka2=6.0×10-8,H2S的Ka2=1.3×10-13,则HS-的酸性比HSO3-弱,弱酸的酸性越弱,其水解程度越大,对应的盐溶液pH越大,则常温下,Na2S溶液pH大于相同浓度的Na2SO3溶液,A错误;1L0.1

0mol·L-1的Na2S的物质的量为n=cV=1L×0.10mol·L-1=0.1mol,a点通入0.05molSO2,反应的离子方程式为S2-+SO2+H2OHS-+HSO3-,B错误;a点溶质为NaHS、Na

2S、NaHSO3,存在物料守恒:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3),C错误;b点pH=7,常温下c(H+)=1×10-7mol·L-1,由𝑐(S2-)·𝑐(SO32-)𝑐(HS-)·𝑐(HSO3-)=𝑐(

S2-)·𝑐(H+)𝑐(HS-)·𝑐(SO32-)·𝑐(H+)𝑐(HSO3-)·1𝑐2(H+)=Ka2(H2S)×Ka2(H2SO3)×1(10-7)2=1.3×10-13×6.0×10-8×1(10-7)2=7.8×10-7,则

c(S2-)·c(SO32-)=7.8×10-7·c(HS-)·c(HSO3-),D正确。4.D解析根据题目信息可知①H3PO4H2PO4-+H+pKa1=2.2、②H2PO4-HPO42-+H+pKa2=7.2、③HPO42-PO43-+H+pKa3=12.7,①+②-2×③可得H3PO4+2P

O43-3HPO42-,所以该反应的pKa=2.2+7.2-12.7×2=-16,A错误;Na2HPO4溶液中质子守恒:c(H+)+2c(H3PO4)+c(H2PO4-)=c(OH-)+c(PO43-),pKa3=12.7,即HPO42-的电离平衡常数为10-12.7,同

理H2PO4-的电离平衡常数为10-7.2,所以HPO42-的水解平衡常数为10-1410-7.2=10-6.8,即水解常数更大,所以溶液显碱性,c(H+)<c(OH-),结合质子守恒可知c(PO43-)<2c(H3PO4)+c(H2PO4-),B错误;

用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液达到滴定终点时,溶液中的溶质为Na3PO4,由于PO43-的水解,溶液显碱性,所以应选用酚酞做指示剂,C错误;溶液pH=6时,c(H+)=10-6mol·L-1,𝑐(HPO42-)𝑐(H2𝑃O4-)=𝐾a2𝑐(H+)=10-7.210-6=10-1.2

<1,所以c(H2PO4-)>c(HPO42-);𝑐(HPO42-)𝑐(H3𝑃O4)=𝑐(H2𝑃O4-)·𝑐(H+)𝑐(H3𝑃O4)×𝑐(HPO42-)·𝑐(H+)𝑐(H2𝑃O4-)×1𝑐2(H+)=𝐾a1

×𝐾a2𝑐2(H+)=10-2.2×10-7.210-6×10-6=102.6>1,所以c(HPO42-)>c(H3PO4),综上c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(H3PO4),D正确。5.D解析HF为弱电解质,HFH++F-,则pH=0时,HF的浓度分数最大,pH=

6时,F-的浓度分数最大,故曲线1、2、3分别为HF、HF2-、F-的浓度分数变化,A错误;向HF溶液中逐渐加入NaOH溶液,生成的NaHF2、NaF是强碱弱酸盐,可发生水解反应,能促进水的电离,水的电离程度有

不断增大的过程,B错误;从题图可以看出,当c(HF)=c(F-)时,pH≈3.1,c(H+)≈10-3.1mol·L-1,此时HF电离常数Ka=c(H+)≈10-3.1,其数量级为10-3,而H++F-HF的平衡常数K=1𝐾a=110-3,数量级不是10-4

,C错误;由电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)+c(HF2-),pH=4.0时,c(H+)>c(OH-),故有c(Na+)<c(F-)+c(HF2-),一定有c(Na+)<c(F-)+c(HF)+c(HF2

-),D正确。6.C解析lg𝑐(A-)𝑐(HA)=0,c(A-)=c(HA),电离平衡常数Ka(HA)=𝑐(H+)·𝑐(A-)𝑐(HA)=c(H+)=10-4;lg𝑐(B-)𝑐(HB)=0,c(B-)=c(HB),电离平衡常数K

a(HB)=𝑐(H+)·𝑐(B-)𝑐(HB)=c(H+)=10-5;Ka(HA)>Ka(HB),故酸性:HA>HB,等pH、等体积的HA、HB两种弱酸,故HA的浓度小于HB的浓度,A正确;pH=4时溶液为酸和盐的混合溶液,pH=4,抑

制水的电离,溶液中由水电离出的c(OH-)约为1×10-10mol·L-1,pH=5,抑制水的电离,溶液中由水电离出的c(OH-)约为1×10-9mol·L-1,B正确;pH=7时Ka(HB)=𝑐(H

+)·𝑐(B-)𝑐(HB)=10-5,则𝑐(B-)𝑐(HB)=100,C错误;HA的电离常数是10-4,D正确。7.B解析由题图可知,未加入氢氧化钠固体时,a点HX溶液中lg𝑐(H+)𝑐(OH-)为12,0.1mol·L-1HX溶液中氢离子浓度为√

1×10-141×10-12mol·L-1=0.1mol·L-1,则HX为强酸、HY为弱酸,b点HY溶液中lg𝑐(H+)𝑐(OH-)=0,溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,所得HY和NaY的混合溶液呈中性,c点为等物质的量的HY和NaY的混合溶液,溶液呈酸性

。a点HX溶液中lg𝑐(H+)𝑐(OH-)=12,0.1mol·L-1HX溶液中氢离子浓度为0.1mol·L-1,则水电离出的氢离子浓度为1×10-140.1mol·L-1=1×10-13mol·L-1,A正

确;HY为弱酸,向HY溶液中加入氢氧化钠固体,溶液中的离子浓度增大,溶液的导电性增强,B错误;c点为等物质的量的HY和NaY的混合溶液,溶液中lg𝑐(H+)𝑐(OH-)=6,溶液中氢离子浓度为√1

×10-141×10-6mol·L-1=10-4mol·L-1,溶液pH为4,则当n(HY)∶n(NaY)=1∶1混合配成溶液,溶液pH=4,C正确;b点HY溶液中lg𝑐(H+)𝑐(OH-)=0,溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,所得HY和NaY的混合溶液呈中性,由电荷守

恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),溶液中c(Na+)=c(Y-),D正确。8.B解析H2A为二元弱酸,其电离方程式为H2AH++HA-、HA-H++A2-,一级电离远大于二级电离,因此曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表-lgc(A2

-)、-lgc(HA-),加入NaOH固体,先生成NaHA,继续加入NaOH,再生成Na2A。曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表的微粒为A2-和HA-,A项错误;c点时,c(HA-)=c(A2-),则Ka2=𝑐(A2-

)·𝑐(H+)𝑐(HA-)=10-5.8,pH=10时,𝑐(A2-)𝑐(HA-)=𝐾a2𝑐(H+)=10-5.810-10=104.2,B项正确;NaHA溶液显酸性,抑制水的电离,加入NaOH固体,生成Na2A,A2-水解,促进水

的电离,从a点到d点,水电离产生的c(H+)先减小后增大,C项错误;b点时c(HA-)最大,溶液中溶质为NaHA,溶液显酸性,则电离大于水解,水也会电离出氢离子,则微粒浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-),D项错误。