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江苏省南菁高级中学2020～2021学年度高二年级12月阶段性考试化学学科（普通班）1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2．答案全部填写在答题卡上。3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39Fe-56

V-51Mn-55第Ⅰ卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确．．．的是A．Al(OH)3可用于中和过多胃酸B

．Na2CO3可用于去除餐具的油污C．BaCO3可用于胃肠X射线造影检查D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化2．下列有关化学用语表示正确的是A．N的轨道表示式：B．Cr的外围电子排布式：3d54s1C．NaHCO3的电离：NaHCO3⇌Na++HCO3—D．NH4

Cl的水解：NH4++H2O⇌NH4OH+H+3．下列说法正确的是A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干都得不到原溶质B．pH为3的盐酸中的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同D．pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别

与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同4．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A．0.1mol·L－1NH3·H2O溶液的pH小于13B．0.1mol·L

－1NH4Cl溶液的pH小于7C．向0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀D．相同条件下，pH相同的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量

共存的是A．在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl-、ClO－B．c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1的溶液：K＋、OH－、HCO3－、SO2－4C．Kwc（OH－）＝0.1mol·L－1的溶液：Fe2＋、NO－3、MnO－4、Cl－D．pH＝7的溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO－36．

常温下，浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：溶液、溶液、溶液。下列说法错误的是A.溶液的pH：B.水电离出的：C.和等体积混合后的溶液：D.和等体积混合后的溶液7．三种难溶金属硫化物的溶度积常数：化学式FeSCuSMnS溶度积下列有关说法中正确的是A．25℃时，CuS的溶解度大于Mn

S的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中，的浓度为C．因为是强酸，所以反应不能发生D．除去某溶液中的，可以选用FeS作沉淀剂8．已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HCl

O的电离常数：2.95×10－8。反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入A．NaOHB．NaHCO3C．Na2CO3D．H2O9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、W同主族，Y的原子半径在短周期主族元素中

最大，Z的最高化合价和最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是A．由X、Z组成的化合物是离子化合物B．X、Y的简单离子半径：r(X2－)>r(Y＋)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．Z的最高价氧

化物对应水化物的酸性比W的强10．下列图示与对应的叙述相符合的是A.图甲表示KNO3的溶解度曲线，a点所示溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B.图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸C.图丙表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000m

ol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线D.图丁表示将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。每小题有．一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0

分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）11．在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是A.盐的水解不属于离子反应B.溶液的pH一定发生改变C.水的电离程度增大D.一定无明显现

象的发生12．根据下列实验操作(室温下进行)和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液点在广泛pH试纸上测得pH值B向NaCl与NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色

沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向2mL1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀，再加入3滴1mol·L－1FeCl3，产生红褐色沉淀Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D用pH试纸测得：0.1mol·L－1溶液的pH约为9，0.1

mol·L－1溶液的pH约为8电离出的能力比的强13．时，亚碲酸的，Ka2=1×10-8，0.1mol·L－1的溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是A.B.C.D.14．下列有关说法正确的是A

.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(NH＋4)减小B.相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强C.向氨水中不断通入CO2，𝑐(OH-)𝑐(NH3·H2𝑂)

不断增大D.在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)15．25℃时，分别向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液

pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.M点溶液中：c(OH－)>c(NH＋4)>c(NH3·H2O)>c(H＋)B.N点溶液中：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C.P点溶液中：c(NH＋4)<2c(CH3COO－)＋c(NH3

·H2O)D.Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH＋4)第Ⅱ卷（非选择题共50分）16．(10分)硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。由方铅矿（主要成分为PbS，含FeS2等杂质）和

软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbSO4的工艺流程如下：已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水②PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2－4(aq)ΔH>0③Ksp(PbSO4)=1.08×10−8，K

sp(PbCl2)=1.6×10−5（1）“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为。（2）“调pH”的目的是。（3）“沉降”时加入冰水的作用是。（4）流程中可循环使

用的物质是。（5）20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量（g·L−1）如图所示。下列叙述正确的是（填序号）。a．盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小b．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等c．当盐酸浓度为1

mol·L−1时，溶液中c(Pb2+)一定最小17．(16分)磷酸铁，难溶于水的米白色固体可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。

反应加热的目的是，除了为使Fe完全反应外，硫酸过量的目的还有。向滤液中加入一定量氧化。为确定加入的量，需先用标准溶液滴定滤液中的，离子方程式如下：酸性废液（含Mn2+、SO2－4、Cl－等）盐酸NaClNaOH冰水稀硫酸方铅矿软锰矿浸取调pH沉降转化滤液

a硫酸铅粉末Fe(OH)3、矿渣1硫酸铅晶体烘干PbCl2溶解量/g·L−1c(HCl)/mol·L−1xy在向填“酸式”或“碱式”滴定管中注入标准溶液前，滴定管需要检漏、水洗和。滴定终点的判断依据是。写出H2O2氧化的离子方程式：。下列操作会导致测定结果偏高的是填序号。A.锥形瓶

洗净后残留少量蒸馏水B.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失C.滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定D.标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视将一定量的溶液溶液显碱性加入到含有的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到。若反应得到的固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为。18．(12分)盐

在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题。(1)用离子方程式表示明矾可作净水剂的原因：。(2)常温下，在的硫酸与的溶液中，水电离出来的之比为___。(3)物质的量浓度相等的下列溶液，溶液中的pH由大到小的顺序是________________用序

号表示，两种酸的电离平衡常数如下表：H2S1.9×10-81.0×10-12溶液中离子浓度由大到小的顺序为____；向Na2S溶液中通入足量二氧化硫时反应的离子方程式____。6mol·L-1盐酸N2H4·2HClNa2CO3MgSO4NH4Cl钒炉渣焙烧水浸除硅、沉钒煅烧滤渣空气还原转化N

H4HCO3产品向NaHS溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式。19．（12分）工业上以钒炉渣（主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质）为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)a(VO)b(CO3)c(OH)d·nH2O]，其中V为+4价。其生产工艺流程

如下：（1）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3），若滤液中c(VO－3)=0.1mol·L−1，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c(NH＋4)为mol·L−1。已知：Ksp(NH4VO3)=1.6×10−3。（2）“

还原”V2O5过程中，生成VOCl2和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOCl2，该方法的缺点是。（3）为测定氧钒碱式碳酸铵样品的组成，进行下列实验：①准确称量1.0650g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加水稀释至100.00m

L得到溶液A。将溶解过程产生的气体全部通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀0.4000g。②准确量取20.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH322.4mL（标准状况）。③准确量取20.00mL溶液A，加入0.1000

mol·L−1KMnO4溶液将VO2+恰好氧化成VO＋2，然后用0.1000mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为12.00mL。已知滴定反应为：VO＋2+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。通过计算确定该氧钒

碱式碳酸铵晶体样品的化学式（写出计算过程）。答卷16．(10分)（1）。（2）。（3）。（4）。（5）。17．(16分)（1）；。（2）①；。②。③。④。（3）。18．(12分)（1）。（2）。（3）。（4）①。②。③。1

9．(12分)（1）。（2）；。（3）江苏省南菁高级中学2020～2021学年度高二年级12月阶段性考试化学学科（普通班）参考答案单项选择：（每小题3分，共30分）12345678910CBCCADDBBA不定项选择（每小题4分，共20分；

只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）1112131415CDACBBC16．（每空2分，共10分）（1）MnO2＋PbS＋4HCl=PbCl2＋MnCl2＋S＋2H2O（2）使Fe3

+沉淀成Fe(OH)3而除去（3）降低PbCl2的溶解度；（1分）使PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2－4(aq)平衡逆向移动，有利于PbCl2晶体而析出。（1分）（4）盐酸（或HCl）（5）b17．（每空2分，共16分）（1）

加快反应速率；抑制水解酸式；润洗滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液颜色由黄色变成浅红色，并且半分钟内不变色③2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O④BD氢氧化铁18．（每空2分，共12分）(1)Al3++3H2OAl(OH)3(

胶体)+3H+(3)⑤④①③②(4)①②2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-③CO2+H2O+HS-=H2S+HCO3-19．（共12分）（1）0.8（2分）（2）N2H4·2HCl＋2V2O5＋6HCl=4VOCl2＋N2↑＋6H2O（2分）有氯气生成，污染空气（2分

）（3）n(CO2－3)=n(CaCO3)=0.4000g100L·mol−1=4.000×10−3mol（1分）n(NH＋4)=n(NH3)=22.4mL×10−3L·mL−122.4L·mol−1×100.00mL20.00mL=5.000×10−3mol（1分）n(VO2+

)=n(VO＋2)=n(Fe2+)=0.1000mol·L−1×12.00mL×10−3L·mL−1×100.00mL20.00mL=6.000×10−3mol（1分）n(OH－)=n(NH＋4)＋2n(VO2+)－2n(CO

2－3)=5.000×10−3mol＋2×6.000×10−3mol－2×4.000×10−3mol=9.000×10−3mol（1分）m(CO2－3)=60g·mol−1×4.000×10−3mol=0.2400gm(NH＋4)=18g·mol−1×5.000×10−3mol=0.0900

0gm(VO2+)=67g·mol−1×6.000×10−3mol=0.4020gm(OH－)=17g·mol−1×9.000×10−3mol=0.1530gn(H2O)=1.0650g-0.09000g-0.2400g-0.4020g-0.1530g18g·mol-1

=1.000×10−2mol（1分）a:b:c:d:n=n(NH＋4):n(VO2+):n(CO2－3):n(OH－):n(H2O)=5:6:4:9:10氧钒碱式碳酸铵晶体样品的化学式为(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O

（1分）