【文档说明】江苏省南菁高级中学2020-2021学年高二上学期12月阶段性考试化学（强化班）试题含答案.docx，共(7)页，158.519 KB，由小赞的店铺上传

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江苏省南菁高级中学2020-2021学年第一学期高二12月份阶段性考试化学试卷（强化班）考试时间：75分钟满分：100分相对原子质量：Fe:56Mn:55Cu:64Al:27Cl:35.5C:12H:1S:32N:14O:16第Ⅰ卷（

选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1、科学家对原子结构的认识顺序正确的是①道尔顿原子模型②卢瑟福原子模型③汤姆生原子模型④电子云模型A.①②③④B.④①②③C.④②③①D.①③②④2、下

列表达方式正确的是A.24Cr的外围电子排布式：3d44s2B.硫氢根离子的电离方程式：HS－+H2OOH－+H2SC.基态碳原子的价电子排布图为D.S2−的结构示意图：3、现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p

63s23p3；③1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：③＞②＞①B.原子半径：①＞②＞③C.电负性：③＞②＞①D.最高正化合价：③＞①＞②4、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两种原子的电子层上全部都

是s电子B．3p上只有一个空轨道的原子和3p轨道上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s轨道和p轨道都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两

种原子5、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol−1)I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是A.R的最高正价为+3价B.R元素

位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s26、下列在水溶液中进行的各反应，在反应过程中既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键生成的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.2A

gOH=Ag2O+H2OC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑7、下列说法正确的是①存在阳离子的物质中一定存在阴离子②金属元素原子和非金属元素原子之间一定形成离子键③

离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引④根据电离方程式HCl=H++Cl－，可判断HCl分子中存在离子键⑤某些离子化合物中含有共价键A．仅①②⑤B．仅③C．仅③④D．仅⑤8、现在四种晶体，其微粒排列方式如图所示，其中化学式正确的是9、下列关于σ键和

π键的理解不正确．．．的是A.σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C.碳碳双键中一定有一个σ键，一个π键，碳碳三键中一定有一个σ键，二个π键D.CH3－CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键键能相等，π键键能

也相等10、铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是元素符号：Bi原子序数：83相对原子质量：209.0价电子排布式：6s26p3A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素位于第六周期第ⅤA族C．Bi原子的6p轨道上有1个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子

二、不定项选择（本题包括5小题，每小题4分，共20分。少选得2分，多选错选不得分。）11、铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中正确的是AB2AEF2BXY3ZCXY2Dδ－Feγ－Feα－FeA．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体B

．γ－Fe晶体为面心立方体紧密堆积C．α－Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个D．δ－Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个12、根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡还原性：Al＞Mg＞

CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si13、下列比较不正确的是A.熔点由高到低：生铁>纯铁>钠B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅

>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI14、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是A.在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子B.在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAC.28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA

对共用电子对D.12g金刚石中含有C—C键的个数为4NA15、通常情况下，原子核外p轨道、d轨道等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是A.元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能

B.26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性C.基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D.某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2第Ⅱ卷（非选择题，共60

分）三、非选择题（共60分）16、（15分）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p轨道电子数是s轨道电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子

数的一半。请回答下列问题：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。（用元素符号表示）(2)C、D、E四种元素的简单离子按半

径由小到大．．．．的顺序为（用离子符号表示）___________________。(3)元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（用元素符号表

示）(4)用轨道表示式．．．．．表示D元素原子的价电子构型．．．．．____________________。(5)写出A、B、E形成的化合物的电子式．．．。17、（17分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题：(1)有人认为在

元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA族，你认为该元素为(填元素符号)。(2)实验室制ca3的化学反应方程式为。(3)g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____________。(4)i在周期表中的位置为，带两个单位正电荷的

i离子的电子排布式为，i对应的单质与h对应的单质反应的化学方程式为。(5)e2d2的电子式为______；a3d+离子的结构式为________________。(6)写出工业冶炼元素g的单质的化学方

程式___________________。18、（6分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2＋8e－＋4H2

O=8OH－。请完成下列各题：(1)通入CH4的电极为________极，发生________反应。(2)该燃料电池的总反应式为。(3)若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时负极的反应式：。19、（12分）亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂

。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)。(1)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):化学键N≡OCl－ClCl－NN＝O键能（kJ/m

ol）630243a607则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=____kJ/mol。(2)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:①由图A可判断T1____T2，该反应的△H_

___0(填“>”“<”或“=”)。②T1时，反应从开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=______mol/(L·min)。③T2时，该反应的平衡常数K=。(3)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)

/n(C12)的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。20、（10分）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：(1)基态氮原子的电子排布式为。(2)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领

域．工业上用氮气、氧化铝和碳在高温条件下反应生成CO和X（X的晶体结如图所示），工业制备X的化学方程式为。(3)X晶体中包含的化学键类型为（填字母标号）。A．离子键B．共价键C．配位键D．金属键(4)已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是。

(5)若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为cm（阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）。高二化学答案（强化班）16、（15分）(第（1）题每空1分，其余每空2分)（1）H，O，Al，S，K。（每

空1分）（2）Al3+＜K+＜S2—。（3）O＞S，Al＞K。（4）（5）KOH电子式(略)。17．（17分）（第一空1分，其余每空2分）（1）H（1分）（2）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑（

3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（4）第四周期第Ⅷ族，【Ar】3d6，Fe+SFeS（5）水合氢离子的结构式略（6）2Al2O3(熔融)电解冰晶石4Al+3O2↑（不写冰晶石也给分）18．（6分）（第一小题每空1分，其余每空2分）（1）负（1分）氧化（1分）（2）CH4＋2O

2＋2OH－=CO2-3＋3H2O（3）H2－2e－＋2OH－=2H2O19.（12分）（每空2分）12345678910DCABBDDCDB1112131415BCCACDBC↓↑3s↑3p↑↓↑（1）289-2a（2）①<<

②0.1③2（3）A20.（10分）（每空2分）（1）1s22s22p3；（2）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；（3）BC；（选对一个得1分，选错不得分）（4）氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B—N键键能大于Al—N

键键能；（5）