【文档说明】福建省龙岩第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题.docx，共(5)页，366.740 KB，由小赞的店铺上传

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龙岩一中2024届高二下化学第一次月考试卷考试范围：第一章，第二章第1、2节(考试时间：75分钟；满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、单选题（16题，每小题只有一个正确答案，每小题3分,共48分）1．下列说法正确的是（）A．

原子核外的电子云是核外电子运动后留下的痕迹B．核外电子的运动规律与普通物体相同，能用牛顿运动定律来解释C.焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D．与s能级电子原子轨道相同，p能级电子原子轨道的

平均半径也随能层序数的增大而增大2．下列有关化学用语正确的是（）A．CC14分子的比例模型：B．H2O的VSEPR模型C．NH4Br的电子式：D．p-pσ键电子云轮廓图3．下列说法正确的是A．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．所有共价键都

有饱和性和方向性D．C=C键的键能等于C－C键的键能的2倍4.下列说法正确的是（）A．3p2表示第三个电子层有2个电子B．基态As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3C．价电子排布为5s25p2的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素D．第3、4周期同主族元素的原子序数均相差85．现有四种

元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是（）①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5A．最高正化合价：④>③=②>①B．原子半径：④>

③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．第一电离能：④>③>②>①6．下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是（）选项粒子立体结构杂化方式ASO3平面三角形S原子采取sp杂化BSO2V形S原子采取sp3杂化C2-3CO三角锥形C原子采取sp2杂化DC2H2直线形C原子采取sp杂化7

．从微粒结构角度分析，下列说法错误的是（）A．P4和CH4虽都是正四面体型分子但键角却不相等B．32g斜方硫()分子中含共用电子对数目为NAC．BCl3和PCl5中心原子均不满足8电子稳定结构D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道

类型相同8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是（）①R的最高正价为＋3价②R元素基态原子的电子排布式为1s22s2③R元素第一电离能大于同周期

相邻元素④R元素位于元素周期表中第ⅡA族A．①②B．②③C．③④D．①④9．用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）A．NH3、PH3、AsH3键角由大到小的顺序为AsH3>PH3

>NH3B．BF3键角为120°，SnBr2的键角大于120°C．PCl3分子中三个共价键的键能、键长、键角都相等D．HCOOH分子中，H-C-O的键角为120°10．下列说法正确的是（）A．凡AB3型的共价化合

物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键B．著名的硫一氮化合物分子中只含有极性共价键C．CO2、HClO、HCHO分子中都既有σ键又有π键D．C-H键比Si-H键键长短，故CH4比SiH4更稳定11．下列有关合成药物胃复安的说法不正确．．．的是（）A

．分子中碳原子有2种杂化类型B．该分子组成元素的电负性由大到小的顺序为：O>N>C>HI1I2I3I4……7401500770010500……C．该分子组成元素第一电离能最大的是OD．分子中所有氮原子上都有一对孤电子对12．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂

的N(NO2)3(该分子结构如图所示)。已知该分子中，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中4个氮原子共平面C．该分子中的中心氮原子采用sp2杂化D．

该分子中N—N—N键角均小于109.5°13．BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在，三者结构简式依次如图所示。其单体、二聚体和多聚体中Be的杂化轨道类型依次为（）Cl-Be-Cl、、A．sp3、

sp2、spB．sp、sp2、sp3C．sp2、sp、sp3D．sp2、sp3、sp14．下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是（）①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行②HCl比2HS稳定③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强④常温下，氯气是气态而硫是固态⑤

2HS能被2Cl氧化生成硫⑥2SCl分子中氯显-1价⑦HClO的氧化性比稀24HSO的氧化性强⑧2Cl与Fe反应生成3FeCl，S与Fe反应生成FeSA．①②③④⑤⑥B．①④⑤⑥⑦C．①②⑤⑥⑧D．③④⑤⑦⑧15．前20号主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知岩石的成分之一是3ZYR，地

壳中含有大量的粒子，Y、Z原子的最外层电子数之和等于R原子最外层电子数，R、X的简单阴离子的电子层结构相同。下列推断正确的是（）A．原子半径：Z>Y>R>XB．简单的氢化物稳定性：X>Y>RC．2ZR只含一种化学键D．单质的导电性

：Y>Z16．离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法错误的是（）A．阳离子中N原子杂化类型为sp2B．阴离子的VSEPR模型为正四面体形C．阳离子中所有C、N原子不可能共面D．阳离子中存在大π键二、填空

题（3大题，无特殊说明的每空2分，共52分）17．(1)基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为________；83Bi元素原子中次外层电子有______种空间运动状态；元素周期表中第4周期第ⅦB族元素基态原子的核外电子排布式为_____________

___。(2)三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。阴离子中电负性最大的元素，其基态原子中的核外电子有________种不同的运动状态

。(3)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______(填选项字母)。状态A变为状态B所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)A．B．C．D．(4)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是_______(

填序号，下同)，违反能量最低原理的是_______。①222626Ca1ss:2s2p33p+②226F:1s2s3p−③④6222261s2s2pF3:s3e4sp⑤2262+M1s:sg22p⑥(5)LiH的电子式为_______。核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种．．．，试比较它们半

径的大小_____________________________。(6)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第三电离能的变化图是_______(填标号)。a.b.c.18.(1)已知Ge、Cl两元素电负性

分别为1.8和3.0，试判断Ge的最高价氯化物中的化学键为______(填“共价键”或“离子键”)。(2)N≡N的键能为946kJ/mol，N-N单键的键能为193kJ/mol，计算说明N2中的σ键比π键__

______(填“稳定”或“不稳定”)。(3)氮容易形成三键，但与氮同主族的砷却难以形成三键的原因是______________________________。(4)4LiBH由Li+和-4BH构成，-4BH的空间结构是_______；根据化合价判断，中心原子B的

电负性____H原子（填“>”、“<”或“=”），结合等电子体的知识判断离子3N−的空间构型为_________。(5)成键原子中的孤电子对对键能有影响，第2周期元素A与氢形成的化合物中AA−键的键能(单位：1kJm

ol−)如下：33HCCH−346；22HNNH−247；HOOH−207。试分析上述化合物中AA−键的键能依次下降的原因_____________________________________________________________。19.(1)写出CO23−的VSEPR模型

名称___________；计算：2233COSO、−−的中心原子上的孤电子对数分别是___________、___________。(2)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；1mol该分子中π键数为。(3)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富

马酸分子的结构模型如图所示。富马酸分子中σ键与π键的数目比为___________。(4)已知，可用异氰酸苯酯与2−氯4−−氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂______molσ键，断裂_______molπ键；已知该2−氯4−−氨基吡啶分子中六元环结构与苯环相

似，也存在大派键，可表示为（写成πab的形式）(5)N2H5+的电子式为_________________，CH3NH3+中N原子的_______杂化轨道与H的1s轨道形成σ键；CH3NH3+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角______(填“大”或“小”)，理由

是__________________________________________________________________________________。