【文档说明】湖北省襄阳市第四中学2022-2023学年高二上学期8月新起点考试 化学试卷.pdf，共(9)页，895.138 KB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-f99d51858887bbabb1f70ef392c191bf.html

以下为本文档部分文字说明：

襄阳四中2021级高二年级8月新起点考试化学试卷一、单选题1、下列有关硫元素叙述中不正确的是A.在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫B.SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收C.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D.SO2有毒，但可作食品添加剂2、下列说法错误的是A.

高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池B.二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃C.富勒烯、石墨烯都是有机化合物D.新型陶瓷金刚砂(SiC)可用作耐高温结构材料3、下列说法正确的是A.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示B.链状烷烃之间一定互为同系物C.异

丁烷分子中4个碳原子位于同一平面上D.同质量的两种烃，碳元素质量分数越大，燃烧消耗氧气越多4、某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是（）A.加热NH4Cl晶体制备氨气B.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟C.将浓氨水滴到CaO上，会有氨气生成D.除去碘中混

有的少量氯化铵，可采用升华的方法5、下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键；②同位素的性质完全相同；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；⑤由分子组成的物质中一定存在共价键。A.①③⑤B.②④⑤C.②

③④D.①③6、用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是()A.装置①可用于演示喷泉实验B.装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱C.装置③可用于实验室制备并收集NO2D.装置④可用于制备乙酸乙酯7、四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下

列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是A.它们都可以由乙烯发生加成反应得到B.它们的分子中都不含氢原子C.四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼D.它们都能发生加成反应，都能使

酸性高锰酸钾溶液褪色8、下列说法不正确的是A.高分子化合物材料一般不具有固定的熔点B.有机高分子材料的特点之一是组成元素简单、结构复杂、相对分子质量大C.高聚物的聚合度(即结构单元的数目)一般是不确定的D.高分

子化合物的溶解一般比较缓慢9、下列关于有机化合物的说法正确的是A.塑料、天然橡胶都是天然高分子化合物B.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键C.棉花、羊毛、涤纶的成分均属于天然纤维D.化学纤维指人造纤维和合成纤维10、下列离子方程式

正确的是A.向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－═HSOB.向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O═4H＋＋2Cl－＋SOC.将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO═H2O＋CO2↑D.硅跟氢氧化钾溶液反应：Si＋2OH－＋2H2O═SiO＋

3H2↑11、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（）A.在工业上，试剂1一般选用石灰乳B.海水提溴的方法是“空气吹出法”，包括氧化、吹出、吸收等环节C.在工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁D.在粗盐提纯中，应先加盐

酸调pH值，再加沉淀剂除杂质12、燃料电池的能量转化率高，具有安全、高效的特点。NH3燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作过程中，下列说法错误的是A.将化学能转化为电能B.电极a为负极，发生氧化反应C.电子由电极a通过外电路流向电极bD.OH-向b极区迁移13、中

国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示。化学键H2O中的H-O键O2中的O=O键H2中的H-H键H2O2中的O-O键H2O2

中的O-H键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是（）A.总反应为2H2O2H2↑+O2↑B.过程Ⅰ吸收了926kJ能量C.过程Ⅱ放出了574kJ能量D.过程Ⅲ属于放热反应14、MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成(此反

应为可逆反应)。其反应式为：，为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为amol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是A.X、Y两点的MTP的物质

的量浓度相等B.X、Z两点的瞬时速度大小为v(X)＞v(Z)C.若Z点处于化学平衡，则Z点对应的甲醇浓度为0.98amol/LD.190℃时，0～150min之间的MTP的平均反应速率为mol/(L·min)15、

工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下列流程综合处理。下列有关说法正确的是A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2+H2O=H2SO3B.上述流程可循环利用的物质有(NH4)2SO3C.上述流程利用的是氧化还原反应原理D.氨气吸收塔中发生的反应为+=O+

二、主观题16、海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。Ⅰ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：（1）实验步骤①会用到下列仪器中的____________(填字母)。a．酒精灯b．漏斗c．坩埚d．泥三角（2）步骤④中反应的离子方程式为__________________

_____________________。（3）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：______________________________________。Ⅱ．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上的镁是从海水中提取的。主要

步骤如下：（1）为了使转化为，试剂①可以选用___________________(填化学式)。（2）的电子式为_______________________，无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为_______________________________。Ⅲ．海水提

溴：主要工业生产流程如下图所示。（1）海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是___________________________________。（2）吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是_________________

__________________。（3）工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式：_______Br2+_______Na2CO3+3H2O=_______NaBr+_______NaBrO3+_______NaHCO317、实验室用无水乙酸钠和碱石灰混合共热

制甲烷的方程式如下：，为了探究甲烷的化学性质，进行了以下实验，B装置中的试剂为溴水或酸性高锰酸钾溶液，一段时间后，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，所需装置如图甲所示(部分夹持仪器已略去)：（1）装置A应选择图乙中的_______(填编号)；B中的现象是____________________

_________________；C装置中的试剂为_________________________________________________。（2）装置K中反应的离子方程式为_____________

__________________________________________。（3）在光照条件下装置M中的现象为_______________________、_______________________、有白雾产生，

装置H中的导管内液面上升，生成一氯甲烷的化学方程式为__________________________。（4）反应一段时间后，装置D中硬质玻璃管内的固体变红，且测得消耗的和CuO的物质的量之比为1：4，则装置D中硬质

玻璃管内发生反应的化学方程式为__________________________。（5）甲烷的一种同系物新戊烷的同分异构体有_______种，其结构简式为___________________________。18、工业中很多重要

的化工原料都来源于石油化工，如图中的对二甲苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：（1）丙烯酸中含氧官能团的名称为_______________________。（2）B和CH3

COOH生成乙酸乙酯的反应类型为_______________________；等质量的A和B完全燃烧后，耗氧量：A_______B(填“>”、“＜”或“=”)。（3）下列说法正确的是_____________

A．分馏属于物理变化，催化重整属于化学变化B．A与丙烯互为同系物，乙酸与丙烯酸也互为同系物C．除去乙酸乙酯中的乙酸，加饱和碳酸钠溶液、分液D．聚丙烯酸甲酯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）对二甲苯的苯环上的二氯代物有_______种。（5）写出下列反应的化学方程式：①

B→CH3CHO____________________________________________________________________；②丙烯酸→丙烯酸甲酯________________________________

______________________________。19、化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变化具有重要意义。回答下列问题：Ⅰ．（1）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入

催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①H2O(l)＝H2O(g)△H=+44kJ/mol②2N2(g)＋CO2

(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g)△H=+1160kJ/mol③CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=-574kJ/mol请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态

水的热化学方程式____________________。Ⅱ．不同催化剂下合成氨反应的历程如图甲所示，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是_________(填A或B)；常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是________________

_______________________________________________________________。Ⅲ．以N2与H2为反应物、溶有NH4Cl的盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，其原理如图乙所示。通入H

2的电极是电池的____________极，通入N2一极的电极反应为____________，电池的总反应为_____________________________________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com