【文档说明】山西省朔州市怀仁县大地学校2019-2020学年高一下学期期末化学试题含答案.docx，共(5)页，186.012 KB，由管理员店铺上传

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绝密★启用前怀仁市大地学校2019-2020学年度下学期高一年级期末考试化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准

考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。第Ⅰ卷一、选择题：本题

共18小题，每题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.在过渡元素中寻找优良的催化剂C.在元

素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO42.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A.HXB.H2XC.XH4D.XH33.a、b、c、d为短周

期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性4.氢化钠（NaH）是一

种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气，下列叙述中不正确的是A.NaH的电子式为Na+[:H]—B.NaH与水反应时水作氧化剂C.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D.半径：H+＞H—5.化学反应A2+B2=2AB的能

量变化如图所示，则下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1moA2和1molB2的总能量6.下列离子方程式正确的是A.向氨水中加入稀盐酸：H++OH-=H2OB.向氯

水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-C.将过量SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H++CO32-=H2O+CO2↑D.将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+7.a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成

原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a8.燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制

的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是A.a极是负极，该电极上发生氧化反应B.b极发生的电极反应是O2+4OH--4e-=2H2OC.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2OD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源9

.将6mol2CO和8mol2H充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++。测得2H的物质的量随时间的变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在1～3min内2CO的平均反应速率是A.1

10.5molLmin−−B.110.1molLmin−−C.110.15molLmin−−D.110.25molLmin−−10.在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12

mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol11.等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H612.化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，

下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面13.如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇

混合物的实验操作流程图，在如图所示实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是A.①蒸馏；②过滤；③分液B.①分液；②蒸馏；③蒸馏C.①蒸馏；②分液；③分液D.①分液；②蒸馏；③结晶、过滤14.下列实验中，没有颜色变化的是A.葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B.淀粉

溶液中加入碘酒C.鸡蛋清中加入浓硝酸D.淀粉溶液中加入稀硫酸并加热15.《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时

炒成熟铁。”以下说法不正确的是A.金属冶炼方法由金属活动性决定B.生铁比熟铁质地更硬，延展性稍差C.炒铁是为了提高铁水中的碳含量D.该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工16.化学与生活密切相关。下列说法错误的

是A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料17.为落实“五水共治”

，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.

处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.18g2H2O中含有的中子数为10NAB.11.2LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NAC.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶

液中含有的SO42-数为3NAD.7g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5NA第Ⅱ卷二、非选择题：包括第19题~第22题五个大题，共46分。19.(本题9分)海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是海水综合利用——合成氨——纯碱的联合生产工艺流程：(1)写出反

应器中发生反应的化学方程式：__________。(2)分离器中进行的操作名称是____，图中操作①是__________。(3)产品Ⅱ是______(填化学式)。(4)写出合成氨厂里用天然气和水蒸气在催化剂和高温下反应制

备原料气H2的化学方程式：_________。(5)设计用卤水和石灰及其他必要试剂提取镁的过程：_______________(用化学方程式表示)。20.(本题12分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其相关性质信息如下：元素相关信息A地壳中含

量最多的金属元素B原子核外电子数和周期序数相等C最外层电子数是次外层电子数的3倍D最高正价与最低负价代数和为4，常温下单质为固体E在短周期元素中，原子半径最大FM层比L层少1个电子请根据上述信息，完成下列问题：(1)请给出元素D在元素周期表中的位置：________。(

2)请将A、D、E、F四种元素的简单离子按照离子半径由大到小排序(用离子符号表示)：__________。(3)请给出化合物BFC的电子式：______。(4)用电子式表示E与F形成化合物EF的过程：______。(5)请将A、D、F三种元素的

最高价氧化物对应的水化物按照酸性由强到弱排序(用化学式表示)：__________。(6)元素A的单质常用于野外焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：________。(7)单质A能溶于E的最高价氧化物对应水化物的水溶液，请给出该反应的离子方程式：_____________。21.(

本题11分)现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的正反应为________热反应，且m＋n_____

___p（填“＞”、“＝”或“＜”）。以下各题填“增大”、“减小”或“不变”(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。(3)若体积不变加入B，则A的转化率________，B的转化

率________。(4)减压时，A的质量分数________；增压时，B的质量分数________。(5)若升高温度，则B的浓度________，平衡时B、C的浓度之比c(B)c(C)将________。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)达到新平衡时混合物颜色__

______；若压强不变，则加入C达到新平衡时混合物颜色________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）22.(本题14分)原电池是将化学能转化为电能的装置。I.a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液(1)当开关K断开时产生的现象为____

___；当开关K闭合时，产生的现象为_________。A.a不断溶解B.b不断溶解C.a上产生气泡D.b上产生气泡E.溶液逐渐变蓝(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。A.溶液中H+浓度减小B.正极附近24SO−浓度逐渐增大C.溶液

中含有FeSO4D.溶液中24SO−浓度基本不变II.FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为________，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为_______，正极电极反应为______。III.如图是氢氧燃料电池

构造示意图。下列说法不正确的是______A.a极是负极B.电子由b通过溶液流向aC.该电池总反应是2H2＋O2=2H2OD.氢氧燃料电池是环保电池1．D2．D3．A4．D5．C6．B7．D8．B9．D10．C11．A12．D13．B14．D15．C16．C17．B18．D19．

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl过滤蒸发结晶Na2CO3CH4+H2OCO+3H2(或CH4+2H2OCO2+4H2)CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+C

aCl2；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2Mg+Cl2↑20．第三周期VIA族S2->Cl->Na+>Al3+HClO4>H2SO4>Al(OH)32Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+

2OH-+2H2O=22AlO−+3H2↑21．吸＞不变增大减小增大减小减小减小变深变浅22．BDBCB2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu-2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+B获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com