【文档说明】（天津专用，人教版2019选择性必修1第1章~第3章第2节）（考试版）【测试范围：第1章~第3章第2节】（人教版2019选择性必修1）A4版.docx，共(8)页，464.902 KB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题

目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第一章~第三章第2节（人教版2019选择性必修1）。5．难度系数：0.686．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交

回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．关于化学反应与能量的说法正确的是A．需

要加热的反应都是吸热反应B．反应物总能量与生成物总能量一定相等C．断裂化学键要吸收能量D．燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量2．下列推论正确的是A．+2OH(aq)+H(aq)=HO(l)−1H=57.4kJmo1−-，则含49

g硫酸的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.4kJB．22C(s)+O(g)=2CO(g)1H=221kJmo1−−，则碳的燃烧热1H>110.5kJmo1−−C．22S(s)+O(g)

=SO(g)1H，22S(g)+O(g)SO(g)=2H，则1H<2HD．2C(s)+CO(g)2CO(g)H>0，△S>0，则该反应在任何温度下都能自发进行3．对于反应()()()Ag+3Bg

2Cg，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．()11A0.2molLsv−−=B．()11B0.3molsLv−−=C．()11C0.3molLsv−−=D．()11C6molLminv−−=4．常温下0

.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H+＋CH3COO-，下列叙述不正确．．．的是A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增

大C．溶液加水稀释，c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)･c(OH-)]不变D．溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小5．实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，已知：24Mn

O−＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，有关说法不正确的是实验编号温度/℃酸性KMnO4溶液草酸(H2C2O4)溶液①254mL0.01mol·L－112mL0.01mol·L－1②a4mL0.01mol·L－112mL0.02mol·L－1③5

04mL0.01mol·L－112mL0.01mol·L－1④bc12mL0.01mol·L－1A．a=25，实验①②探究的是浓度对于化学反应速率的影响B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响C．实验中需记录溶液

颜色变化所需时间D．若b=25，c=4mL0.02mol·L－1，则实验①④也可用于化学反应速率影响因素的探究6．下列有关工业合成氨反应：()()()223Ng3Hg2NHg+H0的说法不正确．．．的是A．合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率B．除原料气中CO反应

：()()()()()33323CuNHaqCOgNHgCuNHCO++++H0，适宜低温高压环境C．合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果D．合成

塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动7．将3molA和2.5molB充入2L的恒容密闭容器中，发生的反应：3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，

下列结论正确的是A．A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)B．平衡时，C的浓度为0.125mol/LC．平衡时，B的转化率为20%D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍8．向稀氨水中分别加入①蒸馏

水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是A．加入①之后，32NHHO的电离平衡得到促进，()()432NHNHHOcc+减小B．加入②之后，32NHHO的电离平衡正向移动，电离程度增大C．加入③之后，()32NHHOc增大，()()(

)432NHOHNHHOccc+−维持不变D．升高温度，32NHHO的电离平衡得到促进，()OHc−减小9．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1

×10-14，则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度的升高而降低B．在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣)C．水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃)D．水的电离是一个吸热过程10．在Fe+作用下，CO与

2NO发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。①22NOFeNFeO+++=+(慢)；②2FeOCOCOFe+++=+(快)下列说法正确的是A．Fe+改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的HB．FeO+是中间产物，也作催化剂C．总反应

的化学反应速率由反应②决定D．总反应中每转移2mole−，在标准状况下生成222.4LN11．将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：()()()()Mg2NgPgQg++ΔH。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示

。下列结论正确的是A．Δ>0HB．温度：12>TTC．温度为1T时，M的平衡转化率为50％D．若X、Y两点的平衡常数分别为1K、2K，则K1<K212．叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20mL0.1mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的p

H随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是A．点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c(3N−)+c(OH-)B．点②溶液中：c(Na+)=c(N3−)+c(HN3)C．常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4D．点

③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)第II卷（非选择题共64分）二、非选择题：本题共4个小题，共64分。13．（14分）回答下列问题。（1）已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则稳定性：金刚石石墨(填“>”“＜”)。（2）甲醇(CH3OH)的合成与应用具

有广阔的发展前景。在催化剂的作用下，200~300℃时，可用CO2和H2合成CH3OH，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现：①()()()()222COgHgHOgCOg++11H41kJmol−=

+②()()()23COg2HgCHOHg+12H90kJmol−=−合成甲醇的热化学方程式为；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。（3）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的2H和2CO合成甲醇，经相同反应时间测得2CO的转化

率()2αCO与反应温度的变化关系如图所示。①温度为12T~T℃时，2CO的转化率升高，可能原因是。②温度为23T~T℃时，2CO的转化率降低，可能原因是。（4）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键

分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是。14．（16分）某课外兴趣小组用10.1000molL−的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下：①向溶液中加入1～2滴指示剂；②取25.00mL待测

溶液放入锥形瓶中；③用氢氧化钠溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制250mLNaOH标准溶液；⑥根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度。回答下列问题：（1）实验过程中正确的操作顺序是(填序号)，该滴定实验所选

指示剂为。（2）判断达到滴定终点方法是。（3）用上述10.1000molL−的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，读取标准液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，其他操作正确，待测液的浓度(填“偏大”或“偏小”)。（4）该小组某一次滴定操作中，碱式滴定管的始终液面如图所示，则本次

滴入的NaOH溶液的体积为mL。（5）该小组学生某4次实验的有关数据分别记录如表：滴定次数待测HCl溶液10.1000molL−NaOH的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.1028.01第二次25.001.6630.50第三次25.000.252

6.34第四次25.00026.00某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积()25.9128.8426.0926.00VNaOHmL26.71mL4+++==。他的计算(填“合理”或“不合理”)，理由是

。依据表中数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为。15．（17分）回答下列问题：（1）已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸CH3COOH在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：①该溶液中c(H＋)＝__________mol·L－1。②CH3COOH的电离平衡常数K＝____________

。③由水电离出来的c(H＋)＝__________mol·L－1。④某温度，纯水中c(H＋)＝3.0×10－7mol·L－1，此时在水加入稀硫酸至c(H＋)为1.0×10－5mol·L－1，则此时溶液中的c(OH－)＝__________mol·L－1。（2）部分弱酸的电离平衡常数如下

表：弱酸HCOOHH2CO3HClO电离平衡常数/25℃K＝1.77×10－4K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11K＝3.0×10－8①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH

__________HClO（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；在相同浓度的CO32－和ClO－的溶液中，结合H＋的能力CO32－__________ClO－。②HCO3－的电离平衡常数表达式为_______________

______。③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式____________________________。16．（17分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。Ⅰ．

以2CO和3NH为原料合成尿素()()()()()322222NHgCOgCONHsHOgΔ87kJ/molH++=−。（1）有利于提高2CO平衡转化率的措施是（填序号）。A．高温低压B．低温高压C．高温

高压（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：第一步：()()()322412NHgCOgNHCOONHsΔH+第二步：()()()()242222NHCOONHsCONHsHOgΔH+①图中E=kJ/mol。②反应速

率较快的是反应（填“第一步”或“第二步”）。Ⅱ．以2CO和4CH催化重整制备合成气：()()()()242COgCHg2COg2HgΔ247kJ/molH++=+。（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的4CH和2CO，在一定

条件下发生反应()()()()422CHgCOg2COg2Hg++，4CH的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是（填标号）。A．容器中混合气体的密度保持不变B．容器内混合气体的压强保持不变C．反

应速率：()()222COHvv=正正D．同时断裂2molCH−键和1molHH−键②由图乙可知，压强1P2P（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；Y点速率v正v逆。③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数pK，则X点对应温度下的p

K=（用含2P的代数式表示）。（4）同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生42CHCO−重整反应，获得如下效据：容器编号起始时各物质的物质的量/mol4CH平衡转化率达到平衡时体系的压强/MPa达到平衡时

体系能量的变化4CH2COCO2Hi1200P吸收热量：123.5kJii2400①容器i中反应达到平衡时，生成CO的物质的量为，容器ii中反应达到平衡状态过程中吸收的热量247kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。②容器i的容积变为原来的一半，则4CH平衡转化率（填“＞”“

＜”或“＝”）。