【文档说明】安徽省滁州市定远县炉桥中学2019-2020学年高二上学期第一次检测化学试题【精准解析】.doc，共(16)页，306.000 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020学年上学期高二第一次检测卷化学试题一、选择题1.下列说法中正确的是()A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应

物的总焓总是高于生成物的总焓【答案】C【解析】【详解】A、在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变，参加反应的物质的物质的量不一定是1mol，故A错误；B、放热时体系能量降低，△H＜0，吸热时体系

能量升高，△H＞0，故B错误；C、任何化学反应过程，不是吸收能量就是放出能量，当反应物的总焓大于生成物总焓时，反应放出热量，反之吸收热量，因此在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同，故C正确；D、在一个确定的化学反应关系中，当反应物的总焓大于生成物总焓时，反应

放出热量，反之吸收热量，故D错误；故选C。2.下列关于热化学反应的描述中正确．．的是()A.HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和氨水反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是28

3.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】【详解】A．中和热是

指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和氨水反应生成的水是几摩尔，其中和热都约为-57.3kJ/mol，因为一水合氨为弱碱，电离需要吸热，因此中和热略大于-57.

3kJ/mol，故A错误；B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则热化学方程式为：CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol；所以2CO2(g)=2CO(g)+O

2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol，故B正确；C．大多放热反应需要加热引发条件才能进行，需要加热的反应不一定是吸热反应，故C错误；D．1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷燃烧热，不是生成气态水，故D错误；故选B。

【点睛】明确燃烧热和中和热的概念是解题的关键。本题的易错点为C，要注意反应的热效应与反应条件无关。3.已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol－1②H2S(g)===H

2(g)＋S(g)ΔH＝＋20.1kJ·mol－1下列判断正确的是()A.氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8kJ·mol－1B.相同条件下，充分燃烧1molH2(g)与1molS(g)的混合物比充分燃烧1molH2S(g)放热多20.1kJC.由①②知，水的热稳定性小

于硫化氢D.②中若生成固态硫，ΔH将增大【答案】B【解析】【详解】A．由2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ•mol-1，可得：H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1，液态水是稳定氧化物，且氢气的物

质的量为1mol，所以-241.8kJ•mol-1不是氢气的燃烧热，故A错误；B．由H2S(g)=H2(g)+S(g)△H=+20.1kJ•mol-1可知，1molH2(g)与1molS(g)的混合物的总能量大于1molH2S(g)的总能量，所以充分燃烧1molH2(g)与1mol

S(g)的混合物比充分燃烧1molH2S(g)放热多20.1kJ，故B正确；C．H2(g)+S(g)=H2S(g)△H=-20.1kJ•mol-1，H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol

-1，放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，因此水比硫化氢稳定，故C错误；D．气体变为固体，需要放出热量，则若反应②中生成固态硫，放出的热量大于20.1kJ，ΔH减小，故D错误；故选B。4.2008年北京奧会“祥云“奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65

%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol；正丁烷的燃烧热为2878kJ/mol；异丁烷的燃烧热为2869.6kJ/mol；下列有关说法正确的是A.丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g

)+4H2O(g)△H=-2221.5kJ/molB.相同质量的正丁烷和异丁烷分別完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C.正丁烷比异丁烷稳定D.奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能【答案】D【解析】【详解】A.已知丙烷的燃烧热为22

21.5kJ/mol，则丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ/mol，故A错误；B.相同质量的正丁烷和异丁烷分別完全燃烧，需要的氧气一样多，故B错误；C.正丁烷燃烧比

异丁烷放热多，所以正丁烷的能量大于异丁烷，异丁烷比正丁烷稳定，故C错误；D.奥运火炬燃烧时发光放热，主要是将化学能转变为热能和光能，故D正确。答案选D。5.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－

221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5

kJ·mol－1B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量C.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝571.6kJ·mol－1【答案】A【解析】【分析】A.CO继续在氧气中

燃烧生成二氧化碳还会放出热量；B.浓硫酸稀释放出大量的热；C.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量；D.氢气在氧气中燃烧的反应是放热反应。【详解】A.由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成CO2继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放

出的热量大于110.5kJ，所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，A正确；B.浓硫酸的稀释要放出大量的热量，所以放出的热量大于57.3kJ，所以浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量大于57.3k

J，B错误；C.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量，根据热化学反应方程式③和④可计算出氢气的燃烧热为：2221H(g)+O(g)=HO(l)H=-285.8kJ/mol2，C错误；D.根据热化学反应方程式③和④

得出：2221H(g)+O(g)=HO(l)H=-285.8kJ/mol2由此可以得到：2222H(g)+O(g)=2HO(l)H=-571.6kJ/mol，D错误。【点睛】燃烧热中和热相同点能量变化放热反应H

H<0常用单位：kJ/mol不同点反应物的量1mol不限量生成物的量不限量21molHO(l)反应热的定义在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量强酸强碱的稀溶液完全中和生成21molHO(l)时所释放的能量6.下列有关

能量的判断或表示方法正确的是（）A.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨更稳定B.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=

-573kJ/mol，可知含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(

g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol【答案】B【解析】【详解】A．C(石墨)═C(金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1为吸热反应，石墨的能量低于金刚石能量，石墨比金刚石更稳定，

故A错误；B．硫固体转变成硫蒸气要吸收热量，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故B正确；C．醋酸为弱酸，电离需要吸热，所以含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.

3kJ，故C错误；D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，4gH2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量，则热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H=-571.6kJ•mol-1，故D

错误；故选B。7.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+12O2(g)△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A

.CO的燃烧热为566kJ/molB.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H<-452kJ/molD.CO2(g)与Na2O2(s

)反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×1024(个)【答案】D【解析】【详解】A.燃烧热对应1mol可燃物，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B.反应物有一氧化碳和氧气两种物质，所以上

图不能表示由CO生成CO2的反应过程，故B错误；C.CO2(g)=CO2(s)△H<0，所以2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452kJ/mol，故C错误；D.根据信息可知，CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电

子转移2mol，电子转移数为1.204×1024(个)，故D正确；故选D。8.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键Si—OSi—Cl

H—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－146360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）高温Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为（）A.＋412kJ·mol－1B.－412k

J·mol－1C.＋236kJ·mol－1D.－236kJ·mol－1【答案】C【解析】【详解】由信息可知，△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则SiCl4(g)+2H2(g)高温Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为(360kJ/mol)×4+(436kJ/mo

l)×2-(176kJ/mol×2+431kJ/mol×4)=+236kJ•mol-1，故选C。【点睛】把握键能与反应热的关系为解答的关键。本题的易错点为认识并理解晶体硅的结构，要注意1molSi晶体中共价键的数目为2mol。9.己知热化学方程式C2H

2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-1256kJ·mol-1，下列说法正确的是A.乙炔的燃烧热为1256kJ·mol-1B.若生成2mol水蒸气，则放出的热量为2512kJ·mol-1C.若转移10mol电子，则消耗2.

5molO2D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ【答案】C【解析】【详解】A.表示燃烧热的热化学方程式中水应该是液态，故A错误；B.根据方程式，若生成2mol水蒸气，则放出的热量为2512kJ，故B错误；C.反应中O由0价转化为-2价，1mol氧气转移4mol电子，若

转移10mol电子，则消耗2.5molO2，故C正确；D.若形成4mol碳氧共用电子对，即放出1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故D错误；故选C。10.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是()A.CO(g)+H2O(g)===CO

2(g)+H2(g)ΔH>0B.金刚石比石墨稳定C.S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。则ΔH1>ΔH2D.石墨转变为金刚石是吸热反应【答案】D【解析】【详解】CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量，CO(

g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)反应放热，ΔH<0，故A错误；能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；S(g)完全燃烧放出的能量大于S(s)完全燃烧放出的能量，所以ΔH1小于ΔH2，故C错误；金刚石的能量大

于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，故D正确。11.心脏起搏器电源—锂碘电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH;已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH1;4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)Δ

H2;则下列说法正确的是()A.ΔH＝1/2ΔH1－ΔH2B.ΔH＝1/2ΔH1+ΔH2C.ΔH＝12/ΔH1－1/2ΔH2D.ΔH＝1/2ΔH1+1/2ΔH2【答案】C【解析】①4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)，②4LiI(

s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)(①－②)/2，得出△H=1/2(△H1－△H2)，故选项C正确。12.下列说法正确的是()A.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点

燃条件下的ΔH相同C.已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1，则a＞bD.已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，

金刚石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1【答案】BD【解析】【详解】A.浓酸、弱酸等发生酸碱中和时中和热不同，A错误；B.反应热大小与条件无关，因此同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g

)在光照和点燃条件下的ΔH相同，B正确；C.生成液态水放出更多，故－b＜－a，即b＞a，C错误；D.利用盖斯定律－即得到C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1，D正确；答案选BD。13.下列说法或表示方法正确

的是()A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多B.由C(石墨)=C(金刚石)△H＝+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O

2(g)=2H2O(l)△H＝-285.8kJ/molD.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0反应为熵增反应，任何温度下能自发进行【答案】A【解析】【详解】A、硫固体变为气体时需要吸收热量，等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热

量多，选项A正确；B、由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨比金刚石稳定，选项B错误；C、在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，热化学方程式中标注的是4g氢气燃烧放出的热量，4g氢气燃烧放出的热量为

285.8kJ×2=571.6kJ，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，选项C错误；D、该反应ΔH>0，反应为熵增反应，ΔS＞0，根据ΔH—TΔS＜0的反应能自发进行，该反应只有在高温时才能自发进行，选项D错误；答案选A。14.在下

列各说法中，正确的是A.对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－QkJ·mol－1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2kJB.热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C.Zn(s)+H2SO4(aq)＝ZnSO4(

aq)+H2(g)ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C【解析】【详解】A、对于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，

反应是可逆反应不能进行彻底，放出的热量一定小于Q/2kJ，故A错误；B、热化学方程式中的计量数表示的是物质的量，不表示微粒数，可以用分数表示，故B错误；C、Zn（s）+H2SO4（aq）＝ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计

成原电池，该反应的化学能可以转化为电能，故C正确；D、焓变和物质的量和物质聚集状态有关，计量数改变，反应的焓变改变，故D错误；故选C。15.下列热化学方程式或说法正确的是()A.甲烷的燃烧热为ΔH＝－890kJ·mo

l－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热1

9.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，则1mol氢气与1mol

氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJD.在C中相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和【答案】D【解析】【详解】A、燃烧热：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，稳定的氧化物是指完全燃烧

的最终产物，水指液态水，A错误；B、合成氨是可逆反应，不可能进行到底，0.5molN2和1.5molH2，不知消耗反应物或生成物生成量，因此无法计算，B错误；C、气体变成液体是放热反应，生成2mol液态氟化氢时放出热量大于270kJ，C错误；

D、放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确。答案选D。16.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A.反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)∆

H＝(∆H1+∆H2+∆H3)C.∆H1＞∆H2∆H2＜∆H3D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小【答案】B【解析】【分析】由图象可知，CO32-(aq)+2H+(aq)生成HCO3-(aq)+H+(aq)以及HCO3-(aq)

+H+(aq)生成H2CO3(aq)都为放热反应，H2CO3(aq)生成CO2(g)+H2O(l)为吸热反应，结合图象中能量的高低分析解答。【详解】A．由图象可知，反应HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)为吸热反应，故A错误；B．由盖斯定律可知

CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H=(△H1+△H2+△H3)，故B正确；C．由图象可知，能量差值越大，反应热的绝对值越大，△H1、△H2都为放热反应，则△H1＜△H2，故C错误；D．加入催化剂，反应热不变，故D错误；故选B。二、填空题（3小题，共52分。）17.联

氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为

___________。（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol上述

反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应

的平衡常数值为___________________（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量Ag

Br的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是______

_。【答案】(1).(2).-2(3).NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O(4).△H4=2△H3-2△H2-△H1(5).反应放热量大、产生大量气体(6).8.7×10-7(7).N2H6（HSO4）2

(8).固体逐渐变黑，并有气泡产生(9).N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4【解析】【详解】（1）联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物，电子式为，根据化合价代

数和为零，其中氮的化合价为-2价。（2）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，N元素的化合价由-3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。（3）根据盖斯定律，反应

热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1。联胺有强还原性，N2O4有强氧化性，两者在一起易发生自发地氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和N2O4可作为火箭推进剂。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4

+H2ON2H5++OH-,已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14，平衡常数K=c(N2H5+)·c(OH-)/c(N2H4)=c(H＋)·c(N2H5+)·c(OH-)/c(H＋)·c(N2H4)＝8.7×107×1.0×10-14=8.7

×10-7；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2。（5）联氨是一种常用的还原剂，AgBr具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，则向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶

液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生；联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4+O2=N2+2H2O，联氨与氧气的摩尔质量相同，则理论上1kg的联氨可除去水中溶解的氧气1k

g；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质，而Na2SO3的氧化产物为Na2SO4，易生成硫酸盐沉淀，影响锅炉的安全使用。18.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。请回答下列问

题：（1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－192.9kJ/mol由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃烧热__________（填“大于”

、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的汽化热为44kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________。（2）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300

℃），该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)；在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_____________

_。【答案】(1).大于(2).H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－124.6kJ/mol(3).放热(4).(2-a)/2。【解析】【详解】（1）燃烧热是指25℃，101kPa时，1mol可燃

物完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，水的状态应为液态，气态水转化为液态水放热，由②可知CH3OH(g)的燃烧热大于192.9kJ/mol；已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②C

H3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－192.9kJ/mol，又因为水的汽化热为44kJ/mol，即H2O(g)＝H2O(l)△H=－44kJ/mol，根据盖斯定律可知

+（－）/3即可得到表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2=H2O(l)△H=-124.6kJ/mol。（2）根据题给图像分析可知，T2的反应速率大于T1，由温度升高反应速率增大可知T2＞

T1，因温度升高，平衡时CH3OH的物质的量减少，则升高温度平衡逆向移动，故正反应为放热反应；利用化学平衡的三段模式法计算：2232CO+3HCHOH+HO(mol)1300(mol)a3aaa(mol)1-a3-3aaa

起始转化平衡根据压强之比等于物质的量之比，则容器内的压强与起始压强之比为：(4-2a)/4=(2-a)/2。19.参考下列图表和有关要求回答问题：(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示

意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________。(2)甲醇质子交换膜燃料

电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋12O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mo

l－1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：____________________________________。(3)下表是部分化学键的键能数据：化学键P—PP—OO=OP=O键能(kJ·mol－1)198360498x已知1mo

l白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________kJ·mol－1【答案】(1).减小(2).不变(3).NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=

-234kJ·mol-1(4).CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ·mol-1(5).138【解析】【分析】(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能，但是不改变反应物的总能量和生成物的总能量，由图可知，1m

olNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量368kJ-134kJ=234kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写；(2)依据热化学方程式，利用盖斯定律进行计算；(3)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，根据化学键的断裂和形成的数目进行计算。【详解】(1)

加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量368kJ-134kJ=234kJ，反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g

)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ•mol-1，故答案为：减小；不变；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ•mol-1；(2)①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△

H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol，又知③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，依据盖斯定律计算(②×3-①×2+③×2)得到CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-764.7kJ/mol，故答案为：CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol；(3)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×

198kJ/mol+5mol×498kJ/mol)-12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol=-1194kJ/mol，解得：x=138，故答案为：138。【点睛】本题的易错点为(3)，要注意分析白磷和五氧化二磷的分

子结构，正确判断共价键的类型和数目。