【文档说明】北京市平谷区2023-2024学年高三下学期质量监控（零模）化学试题 Word版无答案.docx，共(11)页，1.295 MB，由小赞的店铺上传

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平谷区2023-2024学年度第二学期高三年级质量监控化学试卷2024.3注意事项：1．本试卷共10页，包括两部分，19道小题。满分100分。考试时间90分钟。2．在答题卡上准确填写学校名称、班级和姓名。3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4．在

答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5．考试结束，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5Zn：65第一部分选择题（共

42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上。1.2023年12月21日，神舟十七号航天员从问天实验舱成功出舱并利用舱外机械臂对太阳翼（太阳能帆板）等设备进行巡检和修复作业。下列说法错误．

．的是A.制造太阳翼的主要材料中含有高纯度二氧化硅B.舱外机械臂由合金制成，有高强度、耐腐蚀和耐低温等特性C.问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于新型无机非金属材料D.核心舱配置的离子推进器以氙和

氩气作为推进剂，氙和氩都属于稀有气体2.下列化学用语表述错误的是A.HClO的电子式：········H:O:Cl:B.中子数为10的氧原子：188OC.3NH分子的VSEPR模型：D.反-2-丁烯的结构简式：3.下列有关微粒性质的排列顺序中，不正确．．．的是A.原

子半径：NaSOB.稳定性：223HOHSPHC.第一电离能：ONCD.碱性：2KOHNaOHMg(OH)4.下列事实不能从平衡移动的角度解释的是A.溶洞中石笋的形成B.加热可以增强23NaCO溶液清洗油污的效果C.实验室用排饱和食盐水法收集氯气D.压缩盛有2NO和2

4NO混合气体的针筒，气体颜色变深5.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是ABCD转移溶液制取3NH保护铁件验证2SO漂白性A.AB.BC.CD.D6.下列离子方程式中，错误的是A.二氧化氮通入水中制硝酸：2233NOHO2H2NONO+−+=++B.氯气通入石灰乳中制漂白粉：2

2Cl2OHClOClHO−−−+=++C.氯化铝与氨水反应制氢氧化铝：33234Al3NHHOAl(OH)3NH+++=+D.利用覆铜板制作印刷电路板：3222FeCu2FeCu++++=+7.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案

如下：下列说法不正确．．．的是A.操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl杂质C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D.操作Ⅴ可用蒸馏水洗涤晶体8.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异

山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误．．的是A.异山梨醇的化学式为6104CHOB.高分子中碳有两种杂化方式C.1mol碳酸二甲酯能与2molNaOH反应D.反应式中化合物X为甲酸9.我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气

技术的绿色化。该装置工作时阳极无2Cl生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为1molhx−。下列说法错误的是A.b电极反应式为222HO2eH2OH−−+=+B.离子交换膜为阴离子交换膜C.电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜D.海水为电解池补水的速率为12molh

x−10.根据实验操作及现象，下列结论中正确是选项实验操作及现象结论A将金属钠投入到硫酸铜溶液中发生剧烈反应金属性：NaCuB常温下将铁片分别插入浓盐酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象氧化性：浓HCl浓3HNOC常温下用pH试纸测得：130.1molLCHCOONa

−溶液的pH约为1290.1molLNaNO−；溶液的pH约为8酸性：23HNOCHCOOH的D向10.1molLKI−和10.1molLNaCl−的混合溶液中加入3AgNO溶液，出现黄色沉淀溶解性：()()spspKAgClKAgI

A.AB.BC.CD.D11.“肼合成酶”以其中的2Fe+配合物为催化中心，可将2NHOH与3NH转化为肼()22NHNH，其反应历程如下所示。下列说法错误．．的是A.23NHOHNH、和2HO均为极性分子B.肼合成酶中，2Fe+接受了N提供的孤对电子C.催化剂中的铁元素先后发生了氧化和还

原反应D.将2NHOH替换为2NDOD，反应可得22NDND12.环氧化物与2CO开环共聚反应是合成高附加值化学品的一种有效途径，两类2CO共聚物的合成路线如下（副产物为环状碳酸酯）。下列说法不合理．．．的是A.E分子中

CO−具有较强的极性B.可推测CTA中含有羟基C.高分子材料F、G有较强的耐酸碱性D.合成产品中含有副产物13.室温下，某化学研究小组通过下列3组实验探究22HO溶液性质。实验实验操作和现象Ⅰ向3CrO溶液中滴加少量1220.1molLHO−溶液，溶液变深蓝色Ⅱ向1222mL0.1molLHO

−溶液中滴加少量4FeSO溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入几滴KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅并逐渐褪色Ⅲ向12mL0.01molLNaOH−溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3-5滴1220.01m

olLHO−溶液，振荡，溶液逐渐褪色已知：①3CrO与22HO的反应为()322222CrO2HO2HOCrOO+=+（深蓝色）；②22HO溶液呈弱酸性根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是A.实验Ⅰ中溶液变深蓝色

，该反应为氧化还原反应B.实验Ⅱ中的现象体现了22HO的氧化性以及3Fe+对22HO分解的催化作用C.实验Ⅱ中后一段溶液红色明显变浅并逐渐褪色，说明3Fe+被还原D.实验Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了22HO的弱酸性14.草酸为二元弱酸：2242

4a1HCOHCOHK−++；22424a2HCOCOHK−−++。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中224HCO、24HCO−、224CO−三种微粒的物质的量分数()δ与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是的。A.pH1.2=溶液中：()()()(

)224cKcHcOHcHCO++−+=+B.pH2.7=溶液中：()()()224222424cHCO1000cHCOcCO−−=C.等物质的量24KHCO和224KCO固体完全溶于水所得混合溶液中：pH=4.2D.向pH1.2=的溶液中加入KOH溶液，水的电离程度逐渐减弱第二部分非选

择题（共58分）本部分共5大题，共58分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。15.《自然》报道了我国科学家利用催化剂通过化学链合成氨。回答下列问题：（1）3NH可用于制备343NaNNHNO、、（亚硝基胍）等含氮化合物，基态N的核外电子排布为

________；43NHNO中3NO−的中心原子杂化方式为________；亚硝基胍分子中σ键与π键的数目比为________。（2）N、P位于同一主族，33NHPH、，分子结构如图所示：①3NH中NH−键的键角比3PH中PH−键的键角更大，其主要原因是________________，

②3NH比3PH易液化，其主要原因是________________。（3）氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入“快车道”。下列相关说法错误．．的是________（填字母）。a．Ga位于元素周期表ds区b．3G

a+的离子半径大于3Al+的离子半径c．GaN属于分子晶体（4）某一种氮化硼晶体晶胞结构如下图：①氮化硼的化学式________；②已知该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为AN，则晶胞的密度ρ为__

______3gcm−（列计算式）。16.我国力争于2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和。2CO含量的控制和2CO资源利用具有重要的研究价值和现实意义。（1）燃煤烟气中的2CO捕集可通过如下所示的物质转化实现。写出KOH充分．．吸收2CO的化学方程式为________________

。（2）合成尿素()22CONH是利用2CO的途径之一。通过两步反应实现，其能量变化示意图所示：①()3NHg与()2COg反应生成尿素的热化学方程式为________________。②工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有

________．（填序号）a．升高温度b．加入催化剂c．将尿素及时分离出去d．增大反应体系的压强的（3）用KOH充分吸收2CO后，将溶液进行电解，可实现2CO转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率．．．．．（FE%）随电解电压的变化如图所示。已知

())xQXFE%100%Q=总生成还原产物所需要的电量电解过程中通过的总电量其中，XQnF,n=表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。①当电解电压为1U时，电解过程中含碳还原产物的F

E%为0，阴极主要还原产物为________（填化学式）。②当电解电压为2U时，阴极生成4CH的电极反应式为________________．③当电解电压为3U时，电解生成24CH和HCOO−的物质的量之比为________．17.点

击化学（ClickChemistry）因其条件温和、选择性高而被广泛应用于材料科学，具有较高玻璃化转变温度的聚合物P的合成路线如下：已知：是点击化学中的一类典型反应过程。（1）化合物A的核磁共振氢谱只有一

个峰，则A的结构简式是________，D中官能团名称是________，A→B的反应类型为________。的（2）A是A的同分异构体，A能发生银镜反应表明其官能团中的C-H键极性强，易断裂。写出A的结构简式并解释原因________________。（3）化合物E与过量NaOH溶液反

应的化学方程式是________________。（4）下列说法不正确．．．的是________。a．化合物C分子中所有的碳原子共平面b．化合物F和G发生缩聚反应生成Pc．P中含有手性碳原子d．点击化学可以通过小单元

的引入与拼接实现分子多样性（5）在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为201868CHNO的环状化合物，其结构简式为________。（6）以乙烯和丙炔酸为原料设计合成G，合成路线如下图所示。请写出中间产物1和中间产物2的结构简式________，________。18.下列为从铜转

炉烟灰[主要含有ZnO，还有少量的Fe(Ⅱ)、Pb、Cu、As等元素]制取活性氧化锌的流程。已知：①活性炭主要吸附有机质；②25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10–38；③氨体系环境中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在；④

部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：金属离子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+开始沉淀pH1.97.04.58.1完全沉淀pH3.29.06.410.1请回答以下问题：(1)“浸取”时，ZnO发生反应的离子方程式为___________。(2)浸取温度为50℃，反应

时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵的适宜浓度范围为___________molL-1。NH4Cl浓度对烟灰浸出率的影响(3)加入适量KMnO4溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出除铁步骤的离子方程

式：___________，常温下此时体系中Fe3+残留最大浓度为___________molL-1。(4)“滤渣Ⅲ”的成分为___________(填化学式)。(5)“沉锌”反应的离子方程式为___________，此过程中可以循环利用的副产品是__

_________(填化学式)。(6)取mg活性氧化锌样品配成待测液，加入指示剂3～4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amol·L-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。已知：与1.0mLEDTA标准液[c

(EDTA)=1.000molL-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为___________(用代数式表示)。19.某化学兴趣小组探究()32CuNO溶液与3NaHSO溶液的反应。向132mL1molLNaHSO−溶液()pH4=中逐滴加入()1321

molLCuNO−溶液，溶液变为绿色，静置24h后，溶液变蓝，底部产生大量砖红色沉淀。（1）测得3NaHSO溶液pH4=，结合化学原理解释原因________________。（2）甲同学认为()32CuNO溶液与3NaH

SO溶液发生了氧化还原反应。通过检验反应体系中是否含有24SO−即可证明，检验24SO−的方法是________________。（3）乙同学认为上述方法不能排除空气中2O的干扰，应该进一步分析沉淀的成分。对反应产物中的砖红色沉淀提出以下假设：假设1：砖红色沉淀为2

CuO；假设2：砖红色沉淀为Cu；假设3：________________．．（4）查阅资料1：CuCuCl+⎯⎯⎯→稀盐酸（白色难溶固体）将砖红色沉淀过滤洗涤后，滴加11molL−盐酸至过量，________________（填实验现象

），可证明假设1成立，同时溶液变为蓝绿色，并伴有刺激性气味的气体生成。（5）丙同学做对照实验时，向2CuO中滴加11molL−盐酸至过量后，没有观察到溶液变蓝和生成气体的现象。因此，他认为砖红色沉淀中还可能含有其它成分，并设计实验进行证实。①刺激性气味的气体可能是2Cl或2SO，在试管口用

蘸有碘水的淀粉试纸．．．．．．．．．检验，发现蓝色褪去，写出反应的离子方程式________________。②向红色沉淀中加入过量氨水，发现沉淀溶解，溶液立即变蓝。查阅资料2：用离子方程式解释上述资料中()32CuNH+被空气氧化缓慢

变蓝的原理________________。③上述实验现象表明，砖红沉淀中除了含有Cu+外，还含有________。（写出离子成分即可）（6）丁同学通过如图装置证明了此条件下，3NO−也能氧化3HSO−，图中甲溶液是________，通过对比实验证明了此

时空气中的2O不是3HSO−被氧化的主要原因，操作及现象是________________。