【文档说明】北京市平谷区2023-2024学年高三下学期质量监控（零模）化学试题 Word版.docx，共(11)页，1.282 MB，由小赞的店铺上传

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平谷区2023-2024学年度第二学期高三年级质量监控化学试卷2024.3注意事项：1．本试卷共10页，包括两部分，19道小题。满分100分。考试时间90分钟。2．在答题卡上准确填写学校名称、班级和姓名。3．试题答案

一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5．考试结束，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：1

6Na：23Cl：35.5Zn：65第一部分选择题（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上。1.2023年12月21日，神舟十七号航天员从问

天实验舱成功出舱并利用舱外机械臂对太阳翼（太阳能帆板）等设备进行巡检和修复作业。下列说法错误．．的是A.制造太阳翼的主要材料中含有高纯度二氧化硅B.舱外机械臂由合金制成，有高强度、耐腐蚀和耐低温等特性C.问天实验舱使用了石墨烯导热索技

术，石墨烯属于新型无机非金属材料D.核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩都属于稀有气体2.下列化学用语表述错误的是A.HClO的电子式：········H:O:Cl:B.中子数为10的氧原子：188OC.3NH分子的VSEPR模型：D.反-2-丁

烯的结构简式：3.下列有关微粒性质的排列顺序中，不正确．．．的是A.原子半径：NaSOB.稳定性：223HOHSPHC.第一电离能：ONCD.碱性：2KOHNaOHMg(OH)4.下列事实不能从平衡移动的角度解释的是A.溶洞中石笋的形成B.加热可以增

强23NaCO溶液清洗油污的效果C.实验室用排饱和食盐水法收集氯气D.压缩盛有2NO和24NO混合气体的针筒，气体颜色变深5.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是ABCD转移溶液制取3NH保护铁件验证2SO漂白性A.AB.BC.CD.D

6.下列离子方程式中，错误的是A.二氧化氮通入水中制硝酸：2233NOHO2H2NONO+−+=++B.氯气通入石灰乳中制漂白粉：22Cl2OHClOClHO−−−+=++C.氯化铝与氨水反应制氢氧化铝：33234Al3NHHOAl(OH)3NH++

+=+D.利用覆铜板制作印刷电路板：3222FeCu2FeCu++++=+7.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下：下列说法不正确．．．的是A.操作Ⅰ中依据苯甲酸

的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl杂质C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D.操作Ⅴ可用蒸馏水洗涤晶体8.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误．．的是A.异山梨醇的化学式为6104CHOB.高分子中碳有两种杂化

方式C.1mol碳酸二甲酯能与2molNaOH反应D.反应式中化合物X为甲酸9.我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无2Cl生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为

1molhx−。下列说法错误的是A.b电极反应式为222HO2eH2OH−−+=+B.离子交换膜为阴离子交换膜C.电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜D.海水为电解池补水的速率为12molhx−10.根据实验操作及现象，下列结论中正确是选项实验操作及现象结论A将金属钠投入到硫酸铜溶液

中发生剧烈反应金属性：NaCuB常温下将铁片分别插入浓盐酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象氧化性：浓HCl浓3HNOC常温下用pH试纸测得：130.1molLCHCOONa−溶液的pH约为1290.1molLNaNO−；溶液的pH约为8酸性：23HNOCHCOO

H的D向10.1molLKI−和10.1molLNaCl−的混合溶液中加入3AgNO溶液，出现黄色沉淀溶解性：()()spspKAgClKAgIA.AB.BC.CD.D11.“肼合成酶”以其中的2Fe+配合物为催化中心，可将2NHOH与

3NH转化为肼()22NHNH，其反应历程如下所示。下列说法错误．．的是A.23NHOHNH、和2HO均为极性分子B.肼合成酶中，2Fe+接受了N提供的孤对电子C.催化剂中的铁元素先后发生了氧化和还原反应D

.将2NHOH替换为2NDOD，反应可得22NDND12.环氧化物与2CO开环共聚反应是合成高附加值化学品的一种有效途径，两类2CO共聚物的合成路线如下（副产物为环状碳酸酯）。下列说法不合理．．．的是A.E分子

中CO−具有较强的极性B.可推测CTA中含有羟基C.高分子材料F、G有较强的耐酸碱性D.合成产品中含有副产物13.室温下，某化学研究小组通过下列3组实验探究22HO溶液性质。实验实验操作和现象Ⅰ向3CrO溶液中滴加少量1220.1molLHO−溶液，溶液变深蓝色Ⅱ向1222mL

0.1molLHO−溶液中滴加少量4FeSO溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入几滴KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅并逐渐褪色Ⅲ向12mL0.01molLNaOH−溶液中滴加少量酚酞，

溶液变红，向其中滴加3-5滴1220.01molLHO−溶液，振荡，溶液逐渐褪色已知：①3CrO与22HO的反应为()322222CrO2HO2HOCrOO+=+（深蓝色）；②22HO溶液呈弱酸性根据实验操

作和现象，下列有关推论正确的是A.实验Ⅰ中溶液变深蓝色，该反应为氧化还原反应B.实验Ⅱ中的现象体现了22HO的氧化性以及3Fe+对22HO分解的催化作用C.实验Ⅱ中后一段溶液红色明显变浅并逐渐褪色，说明3Fe+被还原D.实验Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了22HO的弱酸性14.草

酸为二元弱酸：22424a1HCOHCOHK−++；22424a2HCOCOHK−−++。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中224HCO、24HCO−、224CO−三种微粒的物质的量分

数()δ与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是的。A.pH1.2=溶液中：()()()()224cKcHcOHcHCO++−+=+B.pH2.7=溶液中：()()()224222424cHCO1000cHCOcCO−−=C.等物质

的量24KHCO和224KCO固体完全溶于水所得混合溶液中：pH=4.2D.向pH1.2=的溶液中加入KOH溶液，水的电离程度逐渐减弱第二部分非选择题（共58分）本部分共5大题，共58分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。15

.《自然》报道了我国科学家利用催化剂通过化学链合成氨。回答下列问题：（1）3NH可用于制备343NaNNHNO、、（亚硝基胍）等含氮化合物，基态N的核外电子排布为________；43NHNO中3NO−的中心原子杂化方式为_____

___；亚硝基胍分子中σ键与π键的数目比为________。（2）N、P位于同一主族，33NHPH、，分子结构如图所示：①3NH中NH−键的键角比3PH中PH−键的键角更大，其主要原因是________________，②3NH比3PH易液化，其主要原因是______

__________。（3）氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入“快车道”。下列相关说法错误．．的是________（填字母）。a．Ga位于元素周期表ds区b．3Ga+的离子半径大于3Al+的离子半径c．GaN属于分子晶体（4）某一

种氮化硼晶体晶胞结构如下图：①氮化硼的化学式________；②已知该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为AN，则晶胞的密度ρ为________3gcm−（列计算式）。16.我国力争于2030年前完成碳达峰，

2060年前实现碳中和。2CO含量的控制和2CO资源利用具有重要的研究价值和现实意义。（1）燃煤烟气中的2CO捕集可通过如下所示的物质转化实现。写出KOH充分．．吸收2CO的化学方程式为________________。（2）合成

尿素()22CONH是利用2CO的途径之一。通过两步反应实现，其能量变化示意图所示：①()3NHg与()2COg反应生成尿素的热化学方程式为________________。②工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有________

．（填序号）a．升高温度b．加入催化剂c．将尿素及时分离出去d．增大反应体系的压强的（3）用KOH充分吸收2CO后，将溶液进行电解，可实现2CO转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率．．．．．（FE%）随电解电压的变化如图所示。已知(

))xQXFE%100%Q=总生成还原产物所需要的电量电解过程中通过的总电量其中，XQnF,n=表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。①当电解电压为1U时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0，阴极主要还原产物为________（填化

学式）。②当电解电压为2U时，阴极生成4CH的电极反应式为________________．③当电解电压为3U时，电解生成24CH和HCOO−的物质的量之比为________．17.点击化学（ClickChemistry）因其条件温和、选择性高而被广泛应用于材料科学，具有较

高玻璃化转变温度的聚合物P的合成路线如下：已知：是点击化学中的一类典型反应过程。（1）化合物A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式是________，D中官能团名称是________，A→B的反应类型为________。的（2）A是A的

同分异构体，A能发生银镜反应表明其官能团中的C-H键极性强，易断裂。写出A的结构简式并解释原因________________。（3）化合物E与过量NaOH溶液反应的化学方程式是________________。（4）下列说法不正确．．．的是________。a．化合物C分子中所有的碳原子

共平面b．化合物F和G发生缩聚反应生成Pc．P中含有手性碳原子d．点击化学可以通过小单元的引入与拼接实现分子多样性（5）在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为201868CHNO的环状化合物，其结构简式为____

____。（6）以乙烯和丙炔酸为原料设计合成G，合成路线如下图所示。请写出中间产物1和中间产物2的结构简式________，________。18.下列为从铜转炉烟灰[主要含有ZnO，还有少量的Fe(

Ⅱ)、Pb、Cu、As等元素]制取活性氧化锌的流程。已知：①活性炭主要吸附有机质；②25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10–38；③氨体系环境中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在；④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀

的pH：金属离子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+开始沉淀pH1.97.04.58.1完全沉淀pH3.29.06.410.1请回答以下问题：(1)“浸取”时，ZnO发生反应的离子方程式为___________。(2)浸取温度为50℃，反应时间为1

h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵的适宜浓度范围为___________molL-1。NH4Cl浓度对烟灰浸出率的影响(3)加入适量KMnO4溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出除铁步骤的离子方程式：______

_____，常温下此时体系中Fe3+残留最大浓度为___________molL-1。(4)“滤渣Ⅲ”的成分为___________(填化学式)。(5)“沉锌”反应的离子方程式为___________，此过程中可以循环利用的副产品是_________

__(填化学式)。(6)取mg活性氧化锌样品配成待测液，加入指示剂3～4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amol·L-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。已知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000molL-1]相当的以克表示的氧化锌质量

为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为___________(用代数式表示)。19.某化学兴趣小组探究()32CuNO溶液与3NaHSO溶液的反应。向132mL1molLNaHSO−溶液()pH

4=中逐滴加入()1321molLCuNO−溶液，溶液变为绿色，静置24h后，溶液变蓝，底部产生大量砖红色沉淀。（1）测得3NaHSO溶液pH4=，结合化学原理解释原因________________。（2）甲同学认为()32CuNO溶液与3

NaHSO溶液发生了氧化还原反应。通过检验反应体系中是否含有24SO−即可证明，检验24SO−的方法是________________。（3）乙同学认为上述方法不能排除空气中2O的干扰，应该进一步分析沉淀的成分。对反应产物中的砖红色沉淀提出以下假设：假设1：砖红色沉淀为2CuO；假设2

：砖红色沉淀为Cu；假设3：________________．．（4）查阅资料1：CuCuCl+⎯⎯⎯→稀盐酸（白色难溶固体）将砖红色沉淀过滤洗涤后，滴加11molL−盐酸至过量，________________（填实验现象

），可证明假设1成立，同时溶液变为蓝绿色，并伴有刺激性气味的气体生成。（5）丙同学做对照实验时，向2CuO中滴加11molL−盐酸至过量后，没有观察到溶液变蓝和生成气体的现象。因此，他认为砖红色沉淀中还可能含有其它成分，并设计实验进行证实。①刺激性气味的气体可能是2Cl或2

SO，在试管口用蘸有碘水的淀粉试纸．．．．．．．．．检验，发现蓝色褪去，写出反应的离子方程式________________。②向红色沉淀中加入过量氨水，发现沉淀溶解，溶液立即变蓝。查阅资料2：用离子方程式解释上

述资料中()32CuNH+被空气氧化缓慢变蓝的原理________________。③上述实验现象表明，砖红沉淀中除了含有Cu+外，还含有________。（写出离子成分即可）（6）丁同学通过如图装置证明了此条件下，3NO−也能氧化3HSO−，图中甲溶液是________

，通过对比实验证明了此时空气中的2O不是3HSO−被氧化的主要原因，操作及现象是________________。