【文档说明】安徽省皖北六校2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题 Word版含解析.docx，共(15)页，907.348 KB，由小赞的店铺上传

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2023～2024学年度第一学期高一年级期末联考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章~第3章第1节。5.可能用到的相对原子质量：H-1C

-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5Ca-40一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列现象与氧化还原无关的是A.植物光合

作用B.食物腐败C.易燃物的自燃D.酸雨腐蚀大理石雕像【答案】D【解析】【分析】有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应则不属于氧化还原反应。【详解】A．绿色植物的光合作用是在光照条件下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，反应过程中

有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．食物的腐败是氧气参与下，将食物氧化的过程，O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．易燃物的自燃属于燃烧反应，燃烧反应均为氧化还原反应

，C不符合题意；D．大理石的主要成分为3CaCO，与酸雨发生的反应为复分解反应，与氧化还原反应无关，D符合题意；故选D。2.分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是A.23KCO属于钾盐、碳酸盐B.NaOH属于可溶性强碱C.液氯属于混合物D.2NaO属于碱性氧化物【答案】C【解析】

【详解】A．23KCO既属于钾盐又属于碳酸盐，A项不符合题意；B．NaOH属于可溶性强碱，B项不符合题意；C．液氯是2Cl处于液态，属于单质，是纯净物，C项符合题意；D．2NaO属于碱性氧化物，D项不符合题意；故答案为：C。3.诗词

是中华文化的瑰宝，下列诗句描述的现象与丁达尔效应有关的是A.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.野火烧不尽，春风吹又生【答案】A【解析】【详解】A．在阳光的照

射下，香炉峰生起紫色的烟霞，此现象的产生与丁达尔效应有关，A正确；B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的为3CaCO煅烧生成CaO，与丁达尔效应无关，B错误；C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

”描述的是生命活动及燃烧，与丁达尔效应无关，C错误；D．“野火烧不尽，春风吹又生”描述的是燃烧及生命活动，与丁达尔效应无关，D错误；故选A。4.下列物质能通过化合反应得到的是①FeCl2②Fe(OH)3③NaH

CO3④FeCl3A.全部B.③④C.①②③D.②③④【答案】A【解析】【详解】①铁与三氯化铁反应生成氯化亚铁，反应方程式：32ΔFe2Cl3FeClFe+，正确；②氢氧化亚铁与氧气和水发生化合反应，可生成氢氧化铁，反应方程式：()()22234FeOHO2HO4FeOH++=，正确；③饱和碳酸

钠溶液中通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，反应方程式：23223NaCOHOCO2NaHCO++=，正确；①铁与氯气反应，铁被氯气氧化至+3价，生成氯化铁，反应方程式：232Fe3Cl2FeCl+，正确；综上答案选A。5.

根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是A.Ca(OH)2→NaOHB.CaCO3→Ca(OH)2C.Cl2→HClOD.Na→NaOH【答案】B【解析】【详解】A．Ca(OH)2与Na2CO3反

应生成CaCO3与NaOH，故A项不符合题意；B．CaCO3通过一步反应无法转化为Ca(OH)2，故B项符合题意；C．Cl2与H2O反应可以生成HCl和HClO，故C项不符合题意；D．Na与H2O可以反应生成NaOH和H2，故D项不符合题意；故本题选B。6.杭州亚运会上，中国跳水队延续

了从未让亚运金牌旁落的强势表现，将跳水项目的10枚金牌全部收入囊中。下列物质不能用于水池消毒的是A.臭氧(3O)B.次氯酸钠(NaClO)C.二氧化氯(2ClO)D.明矾[()422KAlSO12HO]【答案】D【解析】【详解】A．臭氧(3O)有漂白性，可用

于水池消毒，A不符合题意；B．次氯酸钠(NaClO)有漂白性，可用于水池消毒，B不符合题意；C．二氧化氯(2ClO)有漂白性，可用于水池消毒，C不符合题意；D．明矾()422KAlSO12HO在水的净化中起吸附作用而不能消毒，D符合题意；故答案为：D。7.下列离子方

程式正确的是A.铁与盐酸反应：+3+22Fe+6H=2Fe+3HB.碳酸钙与盐酸反应：2-+322CO+2H=HO+COC.硫酸与氢氧化钡反应：+2--2+442H+SO+OH+Ba=BaSO+HOD.氯气与澄

清石灰水反应：-2--2OCl+2OH=ClCO+H+l【答案】D【解析】【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：+2+2Fe+2H=Fe+H，故A项错误；B．碳酸钙是沉淀，不能拆分，离子方程式为：+2+

322CaCO+2H=HO+COCa+，故B项错误；C．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：2H++2-4SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C项错误；D．氯气与澄清石灰水即氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式为：-2--2OCl+2OH=ClC

O+H+l，故D项正确；故本题选D。8.氧化还原反应是一类重要的化学反应，下列转化必须加入氧化剂才能实现的是A.2CCO→B.2ClCl−→C.232SOSO−→D.22HOO→【答案】A【解析】详解】A．C元素化合价升高，必须加入氧化剂才能实现，A项符合题意；B．Cl元素化合价降低，需要加入还原

剂或者自身与碱、水等反应，B项不符合题意；C．S、O元素化合价都无变化，C项不符合题意；D．O元素化合价升高，但可以通过电解生成，反应中2HO自身既作为氧化剂又作为还原剂，不一定需要加入氧化剂，D项不符合题意；故选A。9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共

存的是A.2+Ca，23CO−，+H，3NO−B.2+Ba，OH−，24SO−，23CO−C.+K，4NH+，24SO−，Cl−D.2Fe+，Cl−，+Na，OH−【答案】C【解析】【详解】A．23CO−与2Ca+、H+均不能大量共存，A项不符合题意；B．2+Ba与24SO−、

23CO−均不能大量共存，B项不符合题意；【C．离子之间均不反应，能大量共存，C项符合题意；D．2Fe+与OH−不能大量共存，D项不符合题意；故选C。10.实验室中做化学实验或进行科学研究时，需要配制各种不同浓度的溶液。下列关于配制480mL1mol/LNaOH溶液的说法错误的是A.应选用500

mL的容量瓶B.容量瓶使用之前需要检查是否漏水C.称量好的NaOH固体直接转入容量瓶，再加水稀释D.没有洗涤烧杯和玻璃棒会导致所配溶液浓度偏小【答案】C【解析】【详解】A．配制480mL溶液时，应选用500

mL容量瓶，故A项正确；B．容量瓶使用之前需要检查是否漏水，故B项正确；C．称量好的NaOH应在烧杯中溶解并冷却至室温，再转入容量瓶中，故C项错误；D．没有洗涤烧杯和玻璃棒会导致转入容量瓶中的溶质的物质的量偏小，所配溶液实际浓度偏小，故D项正确；故本题选C。11

.钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的是A.Na在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2与H2O反应生成物完全相同C.NaOH固体在空气中易变质，需密封保存D.相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaH

CO3分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同【答案】C【解析】【详解】A．Na在空气中燃烧生成Na2O2，故A项错误；B．Na2O与H2O反应生成NaOH，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，故B项错误；C

．NaOH易潮解并与空气中的CO2反应，需要密封保存，故C项正确；D．相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成CO2的体积相同，故D项错误；故本题选C。12.将绿矾(42FeSO7HO)溶于水配制成溶液喷施在叶面上，可解决植物叶面变黄问题，因此绿矾又被

誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”说法错误的是A.“铁肥”易被空气氧化变质B.可用4KMnO溶液检验“铁肥”是否发生变质C.为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉D.42FeSO7HO的摩尔质量为1278gmo

l−【答案】B【解析】【详解】A．亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化，所以“铁肥”易被空气氧化变质，故A正确；B．亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化为铁离子，则检验“铁肥”是否发生变质的试剂为硫氰化钾溶液，故B错误；C．溶液中铁离子能与铁反应生成亚铁离子，则为防止亚铁离子被氧化，保证

“铁肥”的效果，应向配制后的溶液中加入少量铁粉，故C正确；D．由化学式可知，七水硫酸亚铁的摩尔质量为278g/mol，故D正确；故选B。13.在实验中需要根据实验目的设计合适的实验装置。利用如图所示装置不能达到实验目的的是A．制取2CO并探究其水溶液的酸碱性B．比较23NaCO和3

NaHCO的热稳定性C．实验室制取并收集2OD．制备()3FeOH胶体A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．实验中用饱和碳酸氢钠去除二氧化碳中的氯化氢气体，则如果石蕊溶液变红说明二氧化碳的水溶液呈现酸性，A正确；B．实验中会观察到外管相连的澄清石灰水变浑浊，但因为外管

温度更高，所以无法得出稳定性，B错误；C．用双氧水和二氧化锰制取氧气，不需要加热，氧气密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D．向沸水中加入饱和氯化铁制取氢氧化铁胶体，D正确；故答案为：B。14.用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙

述正确的是A.16g由2O与3O组成的混合气体中含有的原子数为ANB.1mol2Cl发生反应，转移电子数一定为A2NC.标准状况下，11.2L2HO含有分子数为A05N．D.11molL−的NaCl溶液中含Cl−数为AN【答案】A【解析】【详解】A．2O和3O的混合物可看作氧原子的集合体，-11

6g(O)1molmol16gn==，即原子数目为AN，A项正确；B．若与水或碱反应，1mol2Cl发生反应，转移电子数1mol，B项错误；C．标准状况下，2HO为液体，不能用1mV224Lmol−=．进行计算，C项错误；D．缺少

体积，无法计算出Cl−数，D项错误；故答案为：A。15.以太阳能为热源分解34FeO，铁氧化合物循环分解水制2H的过程如图所示。下列说法错误的是为A.过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均属于氧化还原反应B.该制氢过程中，固体的颜色不会发生变化C过程Ⅰ中每消耗116g34

FeO，理论上转移2mol电子D.过程Ⅱ的化学方程式为2342Δ3FeOHOFeOH++【答案】C【解析】【详解】A．过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均有单质生成，元素化合价一定发生了变化，属于氧化还原反应，A项正确；B．FeO和34FeO均为黑色固体，固体的颜色不

会发生变化，B项正确；C．116g34FeO的物质的量为0.5mol，生成FeO时，理论上转移1mol电子，C项错误；D．根据流程中给出的信息，判断反应物和生成物，过程Ⅱ的反应物FeO、2HO，生成物是34FeO、2

H，化学方程式为2342Δ3FeOHOFeOH++，D项正确；答案选C。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.氮化硅(34SiN)陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：22343SiO6C2NSiN6CO+++高温。已知：34SiN中N元素的化

合价为-3。回答下列问题：（1）上述反应涉及的物质中属于氧化物的是___________(填化学式)。碳元素存在多种单质，其中金刚石和石墨是应用最广泛的两种，它们互为___________。（2）该反应的氧化剂是___________(填化学式，下同)，被氧化的物质是_________

__，氧化产物与还原产物的质量之比为___________。.（3）用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：___________。（4）若生成标准状况下336LCO．，则反应过程中转移___________电子。【答案】（1）①.CO、2SiO②.同素

异形体（2）①.2N②.C③.6：5（3）（4）3mol或A3N【解析】【小问1详解】由两种元素组成，一种为氧元素的属于氧化物；石墨与金刚石属于由同种元素组成的不同物种，属于同素异形体；故答案为：CO、SiO2；同素

异形体；【小问2详解】C单质为0价，失去2个电子，发生氧化反应生成CO，N2中N的化合价为0，1个N2得到6个电子，发生还原反应，作氧化剂，CO为氧化产物，Si3N4为还原产物；故答案为：N2；C；6：1；【小问3详解】1个C失去2个电子，共有6个C发生

氧化反应，1个N原子得到3个电子，共4个N发生还原反应；故答案为：；【小问4详解】()V33.6Ln1.522.4L/COmolVmmol===，1个CO转移2个电子，则1.5molCO共转移3mol电子；

故答案为：3mol或3NA。17.如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。回答下列问题：（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：___________。（2）装置A中发生反应的离子方程

式为___________。（3）装置E的作用是___________。（4）这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有NaOH溶液的烧杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为___________。（5）利用制取的无水氯化铁固体配制少量3FeCl饱和溶液并制备3Fe(OH)胶

体。①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为___________；溶解所得溶液中含有2+Fe的原因可能是___________。②向沸水中滴加少量3FeCl饱和溶液，继续煮沸，至________

___(填实验现象)时停止，得到3Fe(OH)胶体。【答案】（1）agfdeb(c)（2）+-2+222MnO+4H+2ClMn+Cl+2HOΔ（3）除去2Cl中混有的HCl杂质（4）22Cl+2NaOHNaCl+NaClO+

HO=（5）①.-+2+3+2+42MnO+8H+5Fe5Fe+Mn+4HO=②.制备3FeCl时，Fe有剩余，溶解时，Fe与3FeCl反应生成2FeCl③.液体呈红褐色【解析】【分析】用浓盐酸和二氧化锰制取

氯气，因为盐酸具有挥发性，故在a出来的氯气中混有HCl、H2O，用过饱和食盐水去除氯气中的HCl，用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，将干燥纯净的氯气通入B中，制取氯化铁，因氯气有毒，故需要在实验仪器尾部增加尾气处理装置，以此分析；【小问1详解】根据分析，气体流向从左到右连接仪器的顺序：agfdeb

(c)；故答案为：agfdeb(c)；【小问2详解】A中用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，+-2+222MnO+4H+2ClMn+Cl+2HO=；故答案为：+-2+222MnO+4H+2ClMn+Cl+2HO=；【小问3详解】E中用饱和食盐水去除氯气中的HCl气体；故答案

为：除去Cl2中混有的HCl杂质；【小问4详解】因氯气有毒，用NaOH进行处理，22Cl+2NaOHNaCl+NaClO+HO=；故答案为：22Cl+2NaOHNaCl+NaClO+HO=；小问5详解】①高锰酸钾

具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，则发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子，-+2+3+2+42MnO+8H+5Fe5Fe+Mn+4HO=；②向沸水中滴加少量FeCl3饱和溶液，继续煮沸，至液体呈红褐色时停止，得到Fe(OH)3胶体；故答案为：液体呈红

褐色；故答案为：-+2+3+2+42MnO+8H+5Fe5Fe+Mn+4HO=；液体呈红褐色。18.以饱和食盐水为原料可以制得多种化工产品，其中部分物质的制取如图所示，水已略去，已知B为黄绿色气体，C

气体在标准状况下的密度为10.089gL−，A与B的反应可以用来生产漂白液，生成的E为漂白液的有效成分。回答下列问题：（1）气体C的化学式为___________；C在盛有B的集气瓶中燃烧时的现象为___________。（2）检验D中阴离子的方法为___________。

（3）标准状况下，11.2LB与足量C反应生成F质量为______g。【的（4）实验室一般用F的浓溶液配制其稀溶液，若配制1100mL0.5molLF−的稀溶液，需用量筒量取110molLF−的浓溶液______mL。下列操作

可能导致所配溶液浓度偏高的是______(填字母)。A．量取F的浓溶液时仰视读数B．转移前容量瓶中有水C．转移时液体溅出D．定容时俯视读数（5）A中金属元素的某种氧化物可以与2CO反应制取2O，写出该反应的化学方程式：___________。【答案】（1）①.2H②.安静的燃烧，产生苍白色火

焰，集气瓶口有白雾生成（2）取样，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则为Cl−（3）36.5（4）①.5.0②.AD（5）2222322NaO2CO2NaCOO+=+【解析】【分析】电解饱和食盐水生成黄绿色气体B为Cl

2，C气体在标准状况下的密度为10.089gL−，则C的摩尔质量为0.08922.4g/mol=2g/mol，C为H2，A与B的反应可以用来生产漂白液，A为NaOH溶液，生成的E为漂白液的有效成分，E为NaClO，D为NaCl，以此解答。【小问

1详解】由分析可知，气体C的化学式为H2，H2在盛有Cl2的集气瓶中燃烧时的现象为：安静的燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成；【小问2详解】D中阴离子为Cl-，检验方法为：取样，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液

，若产生白色沉淀，则为Cl−；【小问3详解】标准状况下，2112LCl．的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，Cl2和H2反应的方程式为：Cl2+H2点燃2HCl，0.5molCl2与

足量H2反应生成1molHCl，质量为36.5g；【小问4详解】若配制1100mL0.5molLF−的稀溶液，需用量筒量取110molLF−的浓溶液的体积为1000.5mL=5.0mL10，A．量取HCl的浓溶液时仰视读数，会导致n(H

Cl)偏大，导致所配溶液浓度偏高，故A选；B．转移前容量瓶中有水，对溶液浓度无影响，故B不选；C．转移时液体溅出，会导致n(HCl)偏小，导致所配溶液浓度偏小，故C不选；D．定容时俯视读数会导致溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D选；故选AD；【小问5详解】NaOH中金属元素为Na，

Na的氧化物Na2O2可以与2CO反应制取2O，化学方程式为：2222322NaO2CO2NaCOO+=+。19.侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的

工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。回答下列问题：（1）向精制盐水中通入NH3、CO2的顺序及理由为_______(提示：从两种气体的溶解度进行分析)。（2）写出NaHCO3煅烧时发生反应的化学方程式：_______。（3）该流程中

循环利用的物质为_______(填化学式)。（4）侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品_______(填名称)，可以用来_______。（5）所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数：ⅰ．称取ag样品，溶于水中ⅱ．加入足量氯化钙

溶液ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg①证明步骤中Na2CO3已经沉淀完全的方法是_______。②该样品中碳酸钠的质量分数为_______%(用含a，b的代数式表示)。【答案】（1）先通入NH

3，后通入CO2，CO2的溶解度小，先通入NH3有利于吸收更多的CO2，生成高浓度-3HCO（2）323222NaHCONaCO+HO+CO=煅烧（3）CO2，NaCl（4）①.氯化铵②.作化肥(合理即可)（5）①.取少量步骤ⅱ上层清液于试管中，加入氯化钙溶液

，若不产生沉淀，则已沉淀完全（合理即可）②.106ba【解析】【分析】由题给流程可知，煤干馏制得焦炭，焦炭与水蒸气反应生成水煤气，水煤气变换得到二氧化碳和氢气；分离液态空气制得氮气，氮气与氢气在合成氨塔中反应制得氨

气；向精制食盐水中通入极易溶于水的氨气得到氨化食盐水，向氨化食盐水中通入二氧化碳气体，二氧化碳与氨化食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到含有氯化铵的母液和碳酸氢钠；碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳可以加入吸氨、碳化塔循环使用；向母液中加入氯化钠粉末，将母液中的氯化铵转化为沉

淀，过滤得到氯化铵和含有氯化钠的母液，母液可以送回碳化塔循环使用。【小问1详解】由分析可知，制备碳酸氢钠时，向精制食盐水中通入极易溶于水的氨气得到氨化食盐水，向氨化食盐水中通入二氧化碳气体，二氧化碳与氨化食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，目的是先通入氨气使溶液呈碱性，

有利于增大二氧化碳的溶解度，提高溶液中的碳酸氢根离子，便于碳酸氢钠的生成和析出，故答案为：先通入NH3，后通入CO2，CO2的溶解度小，先通入NH3有利于吸收更多的CO2，生成高浓度3HCO−；【小问2详解】由分析可知，碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠

和二氧化碳，反应的化学方程式为：323222NaHCONaCO+HO+CO=煅烧，故答案为：323222NaHCONaCO+HO+CO=煅烧；【小问3详解】由分析可知，该流程中循环利用的物质为碳酸氢钠煅烧分解生成的二氧化碳和含有氯化钠的母液，故答案为：CO2，NaCl；【小问4详解

】由分析可知，侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了可以做氮肥的副产品氯化铵，故答案为：氯化铵；作化肥（合理即可）；【小问5详解】①若所加氯化钙溶液已经足量，向上层清液中继续加入氯化钙溶液，不可能有碳酸钙沉淀生成，所

以证明所加氯化钙溶液已经足量的方法是向上层清液中继续加入氯化钙溶液，若不产生沉淀，说明氯化铬溶液已足量，故答案为：取少量步骤ⅱ上层清液于试管中，加入氯化钙溶液，若不产生沉淀，则已沉淀完全(合理即可)；②

由题意可知，反应生成碳酸钙的质量为bg，由碳原子个数守恒可知，该样品中碳酸钠的质量分数为：bg106g/mol106b100g/mol100%%aga=，故答案为：106ba。