【文档说明】安徽省皖北六校2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题 Word版.docx，共(6)页，706.606 KB，由小赞的店铺上传

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2023～2024学年度第一学期高一年级期末联考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的

答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章~第3章第1节。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-2

8Cl-35.5Ca-40一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列现象与氧化还原无关的是A.植物光合作用B.食物腐败C.易燃物的自燃D.酸雨腐蚀大理石雕像2.分类是

学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是A.23KCO属于钾盐、碳酸盐B.NaOH属于可溶性强碱C.液氯属于混合物D.2NaO属于碱性氧化物3.诗词是中华文化的瑰宝，下列诗句描述的现象与丁达尔效应有关的是A.日照香炉生紫烟，遥看瀑布

挂前川B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.野火烧不尽，春风吹又生4.下列物质能通过化合反应得到是①FeCl2②Fe(OH)3③NaHCO3④FeCl3A.全部B.③④C.①②③D.②③④5.根据物质的组成和性质，以及物质之

间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是A.Ca(OH)2→NaOHB.CaCO3→Ca(OH)2CCl2→HClOD.Na→NaOH6.杭州亚运会上，中国跳水队延续了从未让亚运金牌旁落的强势表

现，将跳水项目的10枚金牌全部收入的.囊中。下列物质不能用于水池消毒的是A.臭氧(3O)B.次氯酸钠(NaClO)C.二氧化氯(2ClO)D.明矾[()422KAlSO12HO]7.下列离子方程式正确的是A.铁与盐酸反应：+3+

22Fe+6H=2Fe+3HB.碳酸钙与盐酸反应：2-+322CO+2H=HO+COC.硫酸与氢氧化钡反应：+2--2+442H+SO+OH+Ba=BaSO+HOD.氯气与澄清石灰水反应：-2--2OCl+2OH=ClCO+H+l8.

氧化还原反应是一类重要的化学反应，下列转化必须加入氧化剂才能实现的是A.2CCO→B.2ClCl−→C.232SOSO−→D.22HOO→9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.2+Ca，23CO−，+H，3NO−B.2+Ba

，OH−，24SO−，23CO−C.+K，4NH+，24SO−，Cl−D.2Fe+，Cl−，+Na，OH−10.实验室中做化学实验或进行科学研究时，需要配制各种不同浓度的溶液。下列关于配制480mL1mol/LNaOH溶液的说法错误的是A

.应选用500mL的容量瓶B.容量瓶使用之前需要检查是否漏水C.称量好的NaOH固体直接转入容量瓶，再加水稀释D.没有洗涤烧杯和玻璃棒会导致所配溶液浓度偏小11.钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的是A.Na在空气中燃烧生成Na2O

BNa2O和Na2O2与H2O反应生成物完全相同C.NaOH固体在空气中易变质，需密封保存D.相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同12.将绿矾(42FeSO7HO)溶于水配制成溶液喷施在叶面上，可解决植物叶面变黄

问题，因此绿矾又被誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”说法错误的是A.“铁肥”易被空气氧化变质B.可用4KMnO溶液检验“铁肥”是否发生变质C.为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉D.42FeSO7HO的摩尔质量为1278gmol−13.在实验中需要根据实验目的设计合适的

实验装置。利用如图所示装置不能达到实验目的的是A．制取2CO并探究其水溶液的酸碱性B．比较23NaCO和3NaHCO的热稳定性C．实验室制取并收集2OD．制备()3FeOH胶体A.AB.BC.CD.D14.用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.16g由2O与

3O组成的混合气体中含有的原子数为ANB.1mol2Cl发生反应，转移电子数一定为A2NC.标准状况下，11.2L2HO含有分子数为A05N．D.11molL−的NaCl溶液中含Cl−数为AN15.以太阳

能为热源分解34FeO，铁氧化合物循环分解水制2H的过程如图所示。下列说法错误的是.A.过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均属于氧化还原反应B.该制氢过程中，固体的颜色不会发生变化C.过程Ⅰ中每消耗116g34FeO，

理论上转移2mol电子D.过程Ⅱ的化学方程式为2342Δ3FeOHOFeOH++二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.氮化硅(34SiN)陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：22343SiO6C2NSiN

6CO+++高温。已知：34SiN中N元素的化合价为-3。回答下列问题：（1）上述反应涉及的物质中属于氧化物的是___________(填化学式)。碳元素存在多种单质，其中金刚石和石墨是应用最广泛的两种，它们互为___________。（2）该反应的氧化剂是______

_____(填化学式，下同)，被氧化的物质是___________，氧化产物与还原产物的质量之比为___________。（3）用双线桥法标出上述反应中电子转移方向和数目：___________。（4）若生成标准状况下336LCO．，则反应过程中

转移___________电子。17.如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。回答下列问题：（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：___________。（2）装置A中发生反应的离子方

程式为___________。（3）装置E作用是___________。的的（4）这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有NaOH溶液的烧杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为___________。（5）利用制取的

无水氯化铁固体配制少量3FeCl饱和溶液并制备3Fe(OH)胶体。①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为___________；溶解所得溶液中含有2+F

e的原因可能是___________。②向沸水中滴加少量3FeCl饱和溶液，继续煮沸，至___________(填实验现象)时停止，得到3Fe(OH)胶体。18.以饱和食盐水为原料可以制得多种化工产品，其中部分物质的制取如图所示，水已略去，已知B为黄绿色气体，C气体在标准状况下的密度为

10.089gL−，A与B的反应可以用来生产漂白液，生成的E为漂白液的有效成分。回答下列问题：（1）气体C的化学式为___________；C在盛有B的集气瓶中燃烧时的现象为___________。（2）检验D中阴离子的方法为___________。（

3）标准状况下，11.2LB与足量C反应生成F的质量为______g。（4）实验室一般用F的浓溶液配制其稀溶液，若配制1100mL0.5molLF−的稀溶液，需用量筒量取110molLF−的浓溶液______mL。下列操作可能导致所配溶液浓度偏高的是______(填字母)。A

．量取F的浓溶液时仰视读数B．转移前容量瓶中有水C．转移时液体溅出D．定容时俯视读数（5）A中金属元素的某种氧化物可以与2CO反应制取2O，写出该反应的化学方程式：___________。19.侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合

中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。回答下列问题：（1）向精制盐水中通入NH3、CO2的顺序及理由为_______(提示：从

两种气体的溶解度进行分析)。（2）写出NaHCO3煅烧时发生反应的化学方程式：_______。（3）该流程中循环利用的物质为_______(填化学式)。（4）侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品_______(填名称)，可以用来_____

__。（5）所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数：ⅰ．称取ag样品，溶于水中ⅱ．加入足量氯化钙溶液ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg①证明步骤中Na2CO3已经沉淀完全的方法是_______。

②该样品中碳酸钠的质量分数为_______%(用含a，b的代数式表示)。