【文档说明】福建省龙岩市2021届高三下学期3月第一次教学质量检测化学试题 含解析.doc，共(25)页，3.246 MB，由小赞的店铺上传

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龙岩市2021年高中毕业班第一次教学质量检测化学试题注意：1．请将答案填写在答题卡上2．可能用到的相对原子质量：Na23S32Fe56−−−一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。1.针对新冠肺炎疫情，需对场所杀菌消毒。下列物质不宜用作杀菌消毒的是()A.高锰酸钾溶液B.无水酒精C.双氧水D.次氯酸钠溶液2.2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，用吡啶()合成VPy的其中一步反应是：。下列确的是()A.吡啶的分子式为C5NH6B

.EPy中所有原子共平面C.VPy是乙烯的同系物D.VPy能使溴水褪色3.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.17g由16O和18O构成的氧气中所含质子数一定为A8NB.标况下，411.2LC

H和2O的混合气体中所含的分子数为A0.5NC.用足量水吸收21molCl，所得溶液中2ClHClHClOCl−、、、四种微粒数目之和为A2ND.常温下，-141L0.5molLNHCl溶液与-141L0.25molLNHCl溶液所含4NH+的物质的量相等4.用图所示实验装置进行相

应实验，能达到实验目的的是()ABCD探究温度对2NO2N2O4平衡的影响除去CO2气体中混有的HCl验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制取少量含NaClO的消毒液A.AB.BC.CD.D5.某

种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是()A.总反应焓变ΔH>0B.由状态②到状③是铜元素被氧化的过程C.状态③到状态④的变化过程中有O—H键的

形成D.该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=6H2O+3N26.科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X

、Z分别位于不同周期，乙的原子半径在其所在周期中最大。下列说法错误．．的是()A.Z元素的金属性在其所在周期中最强B.W与Z可形成离子化合物C.单核离子半径：Z<YD.最简单氢化物的沸点：Y<X7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.过量2

SO与“84”消毒液反应：223SO+ClO+HO=HSO+HClO−−B.用惰性电极电解2CuCl溶液：2+2222Cu+2Cl+2HOCu(OH)+H+Cl−通电C.3NaHCO溶液中加足量()2BaOH溶液：

2+332HCO+Ba+OH=BaCO+HO−−D.22NaO与182HO反应：18+-1822222NaO+2HO=4Na+4OH+O8.某研究机构使用22LiSOCl−电池电解制备()222NiHPO，其工作原理如图所示。已知电池反应为2222Li+SOCl=2LiCl+SO

，下列说法错误．．的是()A.Li电极的电极反应式为+LieLi−−=B.f接口连接gC.膜a、c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜D.不锈钢电极附近溶液的pH增大9.室温下，向20ml0.1mol/L的3CH

COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出+H浓度的负对数()+-1gcH水与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是()A.b点溶液中：()()33cCHCOOcCHCOOH−B.c、e两点溶液均显中性C

.d点溶液中：()()33cCHCOO+cCHCOOH0.05mol/L−=D.f点溶液中：()()()()3cNa>cCHCOO>cOH>cH+−−+10.铋酸钠(3NaBiO)是分析化学中的重要试剂。某同学设计实验制取铋酸钠，装置如图所示(加热和夹持仪器已略去)，

部分物质性质如表。物质性质3NaBiO不溶于冷水，浅黄色()3BiOH难溶于水，白色下列说法错误．．的是A.装置B用于除去2Cl中HClB.装置C中反应的离子方程式为：()232BiOH+3OH+Cl=BiO+2Cl+3HO−−−3C.拆除装置前必须进行的操作是关闭13KK、，打开2

KD.装置D用于除去多余的氯气二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.铜冶炼过程中会产生高砷烟灰，含砷物质的主要成分为砷酸盐(铜锌铅等)，利用高砷烟灰制备三氧化二砷的生产工艺如图所示，回答相关问题：已知：砷酸盐(34AsO−)

都难溶于水，易溶于碱。(1)“碱浸”中Na2S浓度对砷脱除的影响如图所示，实际生产中保持Na2S浓度为52g·L-1①如果Na2S的浓度过小，造成的后果是______________。②所得“碱浸液”中c(Pb2+)=_

________mol·L-1。[已知()11spKPbS2.610−=](2)“苛化”时，砷转化为Ca3(AsO4)2沉淀，研究表明，“苛化”过程中，随着温度的升高，砷的沉淀率会先增大后减小，后减小的原因是____________。(3)“溶砷”所得“滤渣2”的主要成分是___

__________。(4)已知“还原”过程中砷酸转化为亚砷酸(H3AsO3)，请写出反应的化学方程式__________。(5)常温下，用NaOH溶液滴定“还原”所得溶液，含砷微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。①H3A

sO3的一级电离常数Ka1=___________。②溶液的pH由7调至10的过程中，发生反应的离子方程式为_______________。12.乳酸亚铁晶体{[()322[CHCHOHCOO]Fe3HO}是一种很好的

食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与3FeCO反应制得。I．制备3FeCO，实验步骤如下：i．检查气密性，按图示添加药品；ii．在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；iii．将B中溶液导

入C中产生3FeCO沉淀；iv．将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。(1)仪器A的名称是____________________。(2)装置D的作用是______________________。(3)装置C中生成3FeCO的离子方程式是______

___________。(4)步骤ii中应打开的开关是__________，步骤iii中应打开的开关是_____________。(选填“2K”或“3K”)Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体将制得的3FeCO加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然

后再加人适量乳酸。经系列操作．．．．后得到产品。(5)加入铁粉的目的_________________。(用离子方程式表示)(6)欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指的是：冷却，_____________，过滤，再洗涤和干燥。Ⅲ．探究

乳酸亚铁晶体中铁元素含量甲、乙同学分别设计如下方案，以测定样品中铁元素的含量。甲乙称取1wg样品溶于水，用-11cmolL酸性4KMnO标准溶液滴定，当溶液恰好显浅紫色，且30s内不恢复，停止滴定，测得消耗标准溶液1VmL。由

此求得()-311nFe5cV10mol=称取2wg样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用2cmolL硫代硫酸钠溶液滴定(已知：2222346I+2SO=

SO2I−−−+)，滴定终点时，测得消耗标准溶液2VmL。(7)甲方案错误，主要原因是___________，该方案测定结果将明显__________(填偏大、偏小)。(8)依据乙方案可得出样品中铁元素含量为__________(用含有相关字母的

代数式表示)。13.利用2CO可合成烷烃、烯烃、醇等系列重要化工原料。回答下列有关问题：I．制备甲烷()()()()12242COg+4HgCHg+2HOgH252.9kJmol−=−(1)该反应的()GGHTS=−与温度的关系如图1所示。①要使该反应能顺利发

生，理论上温度不高于____________。②在恒温、恒容容器中进行该反应，下列不能．．说明反应达到平衡状态的是_________。A．2CO和2H的转化率之比不再变化B．混合气体的平均摩尔质量不再变化C．容器内的压强不再变化D．()()24正正vH=4vCH(2)选择合

适催化剂，在密闭容器中按()()22nCO:nH1:4=充入反应物，反应结果如图2所示。①若N点压强为1MPa，则平衡常数()pKN=__________，P点与点的平衡常数()KP_______()KN(填“>”、<”

或“=”)。②若无催化剂，N点平衡转化率是否可能降至R点？说明理由。答：______________。II．制备甲醇：主反应：()()()()122321COg+3HgCHOHg+HOgH=58kJmol−−副反应：()()()()1222COg+HgC

Og+HOgH=41kJmol−−2(3)向恒容容器中充入2amolCO和23amolH，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如下图所示。已知：3CHOH选择性()()()3nCH

OH/nCHOH+nCO=3①3CHOH选择性随温度升高而下降的原因是________(写一条)。②有利于提高3CHOH选择性的反应条件是__________。A．高温高压B．低温低压C．高温低压D

．低温高压14.C、N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：(1)基态铜原子的价电子排布式为_________；C、N、F、Cu四种元素第一电离能从小到大的顺序为_______。(2)化合物3233CHNHCHCH、常温下均为气体，沸点较

高的是_________；32CHNH中氮原子的杂化方式是___________。(3)将无水硫酸铜溶解在一定量的水中，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色，该深蓝色离子()()2324CuNHHO+内存在的化学键有___________。A．氢键B．离子键

C．共价键D．配位键E．金属键(4)氮、铜形成的一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为apm，沿面对角线投影如图所示。已知该晶胞中原子的分数坐标为：()111Cu:0,0,;00;,0,0N:0,0,0222

，，则该晶胞中，与Cu原子等距且最近的Cu原子有_______个。15.硝苯地平H是一种治疗高血压的药物，其某种合成路线如下：已知:+21)→）乙酸钠+ROH回答下列问题：(1)H的含氧官能团名称为____________。(2)反应①的反应类型为_______

_____。(3)D的结构简式为___________。(4)下列试剂可用于鉴别B和E的是___________。A．酸性高锰酸钾B．新制氢氧化铜溶液C．银氨溶液D．3FeCl溶液(5)反应⑤的化学方程式为_____________。(6)已知M与G互为同分异构体，M在一定条件下能发生银镜

反应，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1：1：2：4，写出M的一种可能的结构简式___________。龙岩市2021年高中毕业班第一次教学质量检测化学试题（解析版）注意：1．请将答案填写在答题卡上2．可

能用到的相对原子质量：Na23S32Fe56−−−一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.针对新冠肺炎疫情，需对场所杀菌消毒。下列物质不宜用作杀菌消

毒的是()A.高锰酸钾溶液B.无水酒精C.双氧水D.次氯酸钠溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，能使病毒蛋白变性，高锰酸钾溶液是医院的常用消毒剂，选项A不符合；B．酒精能够使蛋白质变性，但不是用无水酒精，而是用75%左右的酒

精水溶液消毒，选项B符合；C．双氧水具有强氧化性，能使病毒蛋白变性，宜用作杀菌消毒剂，选项A不符合；D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使病毒蛋白变性，宜用作杀菌消毒剂，选项A不符合；答案选B。2.2-乙烯基吡啶(VPy)是

合成治疗矽肺病药物的原料，用吡啶()合成VPy的其中一步反应是：。下列确的是()A.吡啶的分子式为C5NH6B.EPy中所有原子共平面C.VPy是乙烯的同系物D.VPy能使溴水褪色【答案】D【解析】【分析】【详解】A．根据吡啶的结构

简式可知其分子式为C5NH5，A错误；B．EPy分子中有饱和碳原子，根据甲烷的结构特点可知不可能所有原子共面，B错误；C．VPy含有N原子，且为环状结构，与乙烯结构不相似，二者不是同系物，C错误；D．VPy含有碳碳双键，可以和溴发生

加成反应，使溴水褪色，D正确；综上所述答案为D。3.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.17g由16O和18O构成的氧气中所含质子数一定为A8NB.标况下，411.2LCH和2O的混合气体中所含的分子数为A0.5NC.用足

量水吸收21molCl，所得溶液中2ClHClHClOCl−、、、四种微粒数目之和为A2ND.常温下，-141L0.5molLNHCl溶液与-141L0.25molLNHCl溶液所含4NH+的物质的量相等【答案】B【解析】【分析】【详解】A．16O和18O的摩尔质量不相等，则

无法确定17g由16O和18O构成的氧气的物质的量，则无法确定质子数，A错误；B．标况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，则混合气体中所含的分子数为0.5NA，B正确；C．Cl2分子中含有2个Cl原子，所以Cl2、HCl、HClO、Cl-四种微粒数目之和小于2N

A，C错误；D．二者浓度不同，所以铵根的水解程度不同，则两溶液中铵根的物质的量不相等，D错误；综上所述答案为B。4.用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()ABCD探究温度对2NO2N2O4平衡

的影响除去CO2气体中混有的HCl验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制取少量含NaClO的消毒液A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】【详解】A．NO2为红棕色气体，根据冷水和热水中气体的颜色变化可以探究温度对2NO2N2O4平衡的影响，A正确；B．二氧化碳也会和碳酸钠

溶液反应，B错误；C．两支试管除了催化剂为变量之外还有温度，变量不唯一，无法探究FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，C错误；D．右侧装置中上端为阳极，氯离子放电生成氯气，下端为阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧根，由于氯气在上端生成，所以无法与产生的氢氧根接触，不能制取

NaClO，D错误；综上所述答案为A。5.某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是()A.总反应焓变ΔH>0B.由状态②到状③是铜元素被氧化的过程C.状态③

到状态④的变化过程中有O—H键的形成D.该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=6H2O+3N2【答案】C【解析】【分析】【详解】A．根据图2可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则总反应焓变ΔH＜0，A说法错误；B．由状态②到状③，发生[C

uII(OH)(NH3)3]++NO→[CuI(H2NNO)(NH3)2]++H2O，Cu的化合价降低，氨分子中的N原子化合价升高，是N元素被氧化还原反应，B说法错误；C．状态③到状态④的变化过程为[CuI(H2NNO)(NH3)2]+→[CuI(NH3)2]++N

2+H2O，有O-H键的形成，C说法正确；D．根据图1，加入2NH3、2NO、1212O2，生成2N2、3H2O，该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+4NO+O2=6H2O+4N2，D说法错误；综上所述答案为C。6.科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成

一种超分子，其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，乙的原子半径在其所在周期中最大。下列说法错误．．的是()A.Z元素的金属性在其所在周期中最强B.W与Z可形成离子化合物C.单核离子半

径：Z<YD.最简单氢化物的沸点：Y<X【答案】D【解析】【分析】根据图示可知W形成1个共价键，又是短周期中原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最

大，则Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素。【详解】A．同一主族的元素，原子序数越大，金属越强；同一周期的元素，原子序数越大，金属越弱，

可知Na元素的金属性在其所在周期中最强，A项正确；B．W是H元素，Z是Na元素，则W与Z可形成离子化合物NaH，B项正确；C．Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z<Y，C项

正确；D．X是C，Y是O，相应的最简单氢化物为：CH4<H2O，水分子间存在氢键，沸点较高，即相应氢化物的沸点：Y>X，D项错误；综上所述答案为D。7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.过量2SO与“84”消毒液反应：223SO+ClO+HO=H

SO+HClO−−B.用惰性电极电解2CuCl溶液：2+2222Cu+2Cl+2HOCu(OH)+H+Cl−通电C.3NaHCO溶液中加足量()2BaOH溶液：2+332HCO+Ba+OH=BaCO+HO−−D.22NaO与182HO反应：18+-1822222NaO+2HO=4

Na+4OH+O【答案】C【解析】【分析】【详解】A．过量2SO与“84”消毒液反应：2+224SO+ClO+HO=SO+2H+Cl−−−，选项A错误；B．用惰性电极电解2CuCl溶液，Cu2+氧化性比H+强，故Cu2+先放电，正确的离子方程式为22CuClCu+Cl通电，选项

B错误；C．3NaHCO溶液中加足量()2BaOH溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为2+332HCO+Ba+OH=BaCO+HO−−，选项C正确；D．该离子方程式错误，该反应为歧化反应，仅Na2O2中的氧元

素参与电子的转移过程，正确的离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，选项D错误；答案选C。8.某研究机构使用22LiSOCl−电池电解制备()222NiHPO，其工作原理如图所示。已知电池反应为2222Li+SOCl

=2LiCl+SO，下列说法错误．．的是()A.Li电极的电极反应式为+LieLi−−=B.f接口连接gC.膜a、c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜D.不锈钢电极附近溶液的pH增大【答案】C【解析】【分析】由电极反

应式2222LiSOCl=2LiClSO++可知，Li转化为Li+，则Li电极为负极，C电极为正极；因为要电解制备()222NiHPO，则镍电极应失电子，所以镍电极为阳极，g与f相连；h与e相连；Ni失电子生成Ni2+通过膜a进入产品室(Ⅱ室)，则膜a为阳膜；22HPO

−通过膜b进入产品室(Ⅱ室)，则膜b为阴膜；在阴极(不锈钢)，H2O得电子生成H2和OH-，所以Ⅲ室中的Na+通过膜c进入Ⅳ室，膜c为阳膜。【详解】A．由电极反应式2222LiSOCl=2LiClSO++可知，Li转化为Li+，则Li电极的电极反应式为-+L

i-e=Li，选项A正确；B．由上面的分析可知，f(正极)接口连接g(阳极)，选项B正确；C．由上面分析可知，膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜，选项C错误；D．在不锈钢电极(阴极)附近，溶液中的水得电子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，溶液的pH增大，选项D正确；答案选

C。9.室温下，向20ml0.1mol/L的3CHCOOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出+H浓度的负对数()+-1gcH水与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的

是()A.b点溶液中：()()33cCHCOOcCHCOOH−B.c、e两点溶液均显中性C.d点溶液中：()()33cCHCOO+cCHCOOH0.05mol/L−=D.f点溶液中：()()()()3cNa>cCHCOO>cOH>cH+−−+【答案】C【解析】【分析】图中b点所加V(

NaOH)=10mL，此时CH3COOH被中和一半，故b点刚反应时溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa；d点所加V(NaOH)=20mL，此时CH3COOH被完全中和，故d点刚反应时溶质为CH3COONa；f点所加V(NaOH)=40mL，

此时NaOH相当于CH3COOH的两倍，故f点组成为CH3COONa和NaOH。【详解】A．b点，滴加的NaOH发生反应时，CH3COOH和CH3COONa的物质的量相等，但溶液的pH＜7，则表明反应后CH3COOH将发生部分电离，所以c(CH3COO-)＞c

(CH3COOH)，选项A不正确；B．c点时，溶质为CH3COOH和CH3COONa，且水的电离不受影响，则溶液呈中性；e点时，溶质为CH3COONa和NaOH，二者都呈碱性，所以溶液显碱性，选项B不正确

；C．d点溶液中：c(Na＋)=0.10mol/L20mL40mL=0.05mol/L，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol/L20mL40mL=0.05mol/L，所以c(

Na＋)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol/L，选项C正确；D．f点，刚反应时溶质组成为等物质的量的CH3COONa和NaOH，然后CH3COO-发生水解，导致c(CH3COO-)减小、c(OH－)增大，所以溶液中：c(Na＋)＞

c(OH－)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)，选项D不正确；答案选C。10.铋酸钠(3NaBiO)是分析化学中的重要试剂。某同学设计实验制取铋酸钠，装置如图所示(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如表。物质性质3NaBiO不溶于冷水，浅黄色()3BiOH难

溶于水，白色下列说法错误．．的是A.装置B用于除去2Cl中HClB.装置C中反应的离子方程式为：()232BiOH+3OH+Cl=BiO+2Cl+3HO−−−3C.拆除装置前必须进行的操作是关闭13KK、，打开2KD.装置D用于除去多余的氯气【答案】B【解析】【

分析】【详解】A.装置B中装有饱和食盐水，用于除去2Cl中HCl，选项A正确；B．反应物为Bi(OH)3、Cl2和NaOH混合物，+3价的Bi被氧化成NaBiO3，Cl2被还原成Cl-，根据原子守恒还有水生成，所以反应为：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=N

aBiO3+2Cl-+3H2O，选项B错误；C．从图上来看关闭K1、K3，打开K2可使NaOH留下与氯气反应，故答案为：关闭K1、K3，打开K2，选项C正确；D．装置D中装有氢氧化钠溶液，用于除去多余的氯气，以免污染空气，选项D正确；答案选B。二、非选择题：本题共5小题，

共60分。11.铜冶炼过程中会产生高砷烟灰，含砷物质的主要成分为砷酸盐(铜锌铅等)，利用高砷烟灰制备三氧化二砷的生产工艺如图所示，回答相关问题：已知：砷酸盐(34AsO−)都难溶于水，易溶于碱。(1)“碱浸”中Na2S浓度对砷脱除的影响如图所示，实际生产中保

持Na2S浓度为52g·L-1①如果Na2S的浓度过小，造成的后果是______________。②所得“碱浸液”中c(Pb2+)=_________mol·L-1。[已知()11spKPbS2.610−=](2)“苛化”

时，砷转化为Ca3(AsO4)2沉淀，研究表明，“苛化”过程中，随着温度的升高，砷的沉淀率会先增大后减小，后减小的原因是____________。(3)“溶砷”所得“滤渣2”的主要成分是_____________。(

4)已知“还原”过程中砷酸转化为亚砷酸(H3AsO3)，请写出反应的化学方程式__________。(5)常温下，用NaOH溶液滴定“还原”所得溶液，含砷微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。①H3AsO3的一级电离

常数Ka1=___________。②溶液的pH由7调至10的过程中，发生反应的离子方程式为_______________。【答案】(1).Pb2+浸出率高，影响后续除杂(2).3.9×10-11(3).温度升高，熟石灰溶解度减小，溶液中c(Ca2+)减小使砷的沉淀率减小(4).Ca

SO4(5).H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4(6).1×10-9(7).H3AsO3+OH-=H2AsO3−+H2O【解析】【分析】高砷烟灰含砷物质的主要成分为砷酸盐(铜锌铅等)，加入NaOH和Na2S进行碱浸，得到CuS、ZnS

、PbS等沉淀，之后加入熟石灰进行苛化，砷转化为Ca3(AsO4)2沉淀，加入硫酸，得到含有H3AsO4的溶液，Ca元素转化为CaSO4沉淀，之后通入SO2将H3AsO4还原得到H3AsO3溶液，结晶得到As2O3

。【详解】(1)①据图可知如果Na2S的浓度过小，Pb2+浸出率高，影响后续除杂；②Na2S的浓度为52g·L-1，则c(S2-)=52g78g/mol1L=23mol/L，所以c(Pb2+)=-11-12.610molL23=3.9×10-11

mol/L；(2)温度升高，熟石灰溶解度减小，溶液中c(Ca2+)减小使砷的沉淀率减小；(3)加入硫酸前加入了熟石灰，所以滤渣2为微溶于水的CaSO4；(4)根据题意可知SO2将H3AsO4还原得到H3AsO3，根据电子守恒可知SO2和H3AsO4

的系数之比为1:1，再结合元素守恒可得化学方程式为H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4；(5)①H3AsO3的一级电离常数Ka1=()()()+2333HAsOHHAsOccc−，据图可知当c

(H3AsO3)=c(H2AsO3−)时pH=9，即c(H+)=1×10-9mol/L，所以Ka1=1×10-9；②据图可知当pH由7到9的过程中，As元素存在的主要形式由H3AsO4转化为H2AsO3−，所以发生的离子方程式为H3AsO3+OH-=H2AsO3−+H2O。12.乳酸

亚铁晶体{[()322[CHCHOHCOO]Fe3HO}是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与3FeCO反应制得。I．制备3FeCO，实验步骤如下：i．检查气密性，按图示添加药品；ii．在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空

气排净；iii．将B中溶液导入C中产生3FeCO沉淀；iv．将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。(1)仪器A的名称是____________________。(2)装置D的作用是______________________。(3)装置C中生成3FeCO的离子方程式是_____

____________。(4)步骤ii中应打开的开关是__________，步骤iii中应打开的开关是_____________。(选填“2K”或“3K”)Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体将制得的3FeCO加入乳酸溶液中，加入

少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加人适量乳酸。经系列操作．．．．后得到产品。(5)加入铁粉的目的_________________。(用离子方程式表示)(6)欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指的是：冷却，_____________

，过滤，再洗涤和干燥。Ⅲ．探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量甲、乙同学分别设计如下方案，以测定样品中铁元素的含量。甲乙称取1wg样品溶于水，用-11cmolL酸性4KMnO标准溶液滴定，当溶液恰好显浅紫色，且30s内不恢复，停止滴定，测得消耗标准溶液1VmL。

由此求得()-311nFe5cV10mol=称取2wg样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用2cmolL硫代硫酸钠溶液滴定(已知：2222346I+2SO=SO2I−−−+)，滴定终点时，测得消耗标准溶液2

VmL。(7)甲方案错误，主要原因是___________，该方案测定结果将明显__________(填偏大、偏小)。(8)依据乙方案可得出样品中铁元素含量为__________(用含有相关字母的代数式表示)。【答案】(1

).分液漏斗(2).液封，防止空气进入C中氧化2+Fe(3).2+-3322Fe+2HCOFeCOHO=+CO+(4).3K(5).2K(6).3+2+F=e+2Fe3Fe(7).加入乙醇(8).乳酸根也能被高锰酸钾氧化(9).偏大(10).2225.6cV%w

【解析】【分析】I．制备碳酸亚铁：亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故B制备硫酸亚铁。利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的硫酸亚

铁溶液压入C中，C装置中FeSO4和NH4HCO3发生反应：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。装置D防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化，据此分析解答。【详解】I．(1)仪器A为分液漏斗；故答案为：分液漏斗；(2)装置D的作用是防

止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化，故答案为：液封，防止空气进入C中氧化2+Fe；(3)C装置中FeSO4和NH4HCO3发生反应，离子方程式为：2+-3322Fe+2HCO=FeCOHO+CO+，故答案为：2+-3322Fe+2HCO=FeCOHO+CO+；(4)首先关闭

活塞K2，打开活塞K1、K3，目的是发生反应制备Fe2+，利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化；关闭活塞K1，反一段时间后，关闭活塞K3，打开活塞K2，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的硫酸亚铁溶液压入C中，产生3FeCO沉淀。故答案为：K3；K2

；Ⅱ．(5)Fe2+容易被氧化为Fe3+，加入铁粉可将Fe3+还原为Fe3+，离子方程式为：3+2+Fe+2Fe=3Fe，故答案为：3+2+Fe+2Fe=3Fe；(6)乳酸亚铁晶体易溶于水，几乎不溶于乙醇，故加入乙醇可

让乳酸亚铁析出更多，提高产量。故答案为：加入乙醇；Ⅲ．(7)乳酸根中含有羟基，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的量增大，使计算所得乳酸亚铁的质量偏大。故答案为：乳酸根也能被高锰酸钾氧化；偏大；(8)滴定终点时，V2mL硫代硫酸钠溶液中所含硫代硫酸钠

的物质的量为：n(Na2S2O3)=c2V2×10-3mol。根据关系式2Fe2+2Fe3+I222-23SO，可知样品中()322[CHCHOHCOO]Fe3HO的物质的量为n(Fe2+)=n(2-23SO)=c2V2×10-3mol，则样品中铁

元素含量为：-322256g/molcV10mol100%wg=2225.6cV%w，故答案为：2225.6cV%w。13.利用2CO可合成烷烃、烯烃、醇等系列重要化工原料。回答下列有关问题：I．制备甲烷()()()()12242COg+4HgCHg+2HOgH252.9

kJmol−=−(1)该反应的()GGHTS=−与温度的关系如图1所示。①要使该反应能顺利发生，理论上温度不高于____________。②在恒温、恒容容器中进行该反应，下列不能．．说明反应达到平衡状态的是_________。A．2CO和2H的转化率之比不再变化B．混合气体

的平均摩尔质量不再变化C．容器内的压强不再变化D．()()24正正vH=4vCH(2)选择合适催化剂，在密闭容器中按()()22nCO:nH1:4=充入反应物，反应结果如图2所示。①若N点压强为1MPa，则平衡常数()pKN=__________，P点与

点的平衡常数()KP_______()KN(填“>”、<”或“=”)。②若无催化剂，N点平衡转化率是否可能降至R点？说明理由。答：______________。II．制备甲醇：主反应：()()()()122321COg+3H

gCHOHg+HOgH=58kJmol−−副反应：()()()()1222COg+HgCOg+HOgH=41kJmol−−2(3)向恒容容器中充入2amolCO和23amolH，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如下图所示

。已知：3CHOH选择性()()()3nCHOH/nCHOH+nCO=3①3CHOH选择性随温度升高而下降的原因是________(写一条)。②有利于提高3CHOH选择性的反应条件是__________。A．高

温高压B．低温低压C．高温低压D．低温高压【答案】(1).597℃(2).AD(3).1(4).<(5).不正确，因为催化剂不能改变反应物的平衡转化率(6).温度升高，催化剂活性降低(7).D【解析】【分析】【详解】I．(1)①()GGHTS=−<0，反应能自发进行，由图1可知，温度不

高于597℃，故答案为：597℃；②A．CO2和H2的转化率之比与投料比有关，不能判定是否达到平衡，故A可选；B．反应前后气体的质量不变，物质的量发生改变，混合气体的平均平均摩尔质量不再变化，说明达到平衡，故B不选；C．反应前后气体的

物质的量发生改变，则压强发生改变，压强不变时达到平衡，故C不选；D．正逆反应速率相等时，反应达到平衡，()()24正正vH=4vCH没有涉及逆反应，故D可选；故答案为：AD；(2)①依题意设起始投入CO2物质的量为1mo

l，则H2为4mol，由图2可知N点时转化率为50%，可列三段式：()()()()2242COg+4HgCHg+2HOg起始(mol)1400转化(mol)0.520.51平衡(mol)0.520.51，N点压强为1

MPa，故KP=240.51PP440.52PP44=1；该反应为放热放应，P点温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低，K(P)<K(N)，故答案为：1；<；②催化剂只能改变反应速率，不能改变转化率，则无催化

剂，N点的平衡转化率也不可能将至R点。故答案为：不正确，因为催化剂不能改变反应物的平衡转化率；II．(3)①温度升高，3CHOH选择性随而下降的原因可能是温度升高催化剂活性降低，故答案为：温度升高，催化剂活性降低；②反应：()()()()122321COg+3HgCHOH

g+HOgH=58kJmol−−放热放应，低温有利于反应正向进行；反应前后气体分子数减少，随着反应进行，压强降低，高压有利于反应正向进行。故答案为：D。14.C、N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分

广泛。回答下列有关问题：(1)基态铜原子的价电子排布式为_________；C、N、F、Cu四种元素第一电离能从小到大的顺序为_______。(2)化合物3233CHNHCHCH、常温下均为气体，沸点较高的是_________；32CHNH中氮原子的杂化方式是_____

______。(3)将无水硫酸铜溶解在一定量的水中，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色，该深蓝色离子()()2324CuNHHO+内存在的化学键有___________。A．氢键B．离子键C．共价键D．配位键E．金属键(4)氮、铜形成的一种化

合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为apm，沿面对角线投影如图所示。已知该晶胞中原子的分数坐标为：()111Cu:0,0,;00;,0,0N:0,0,0222，，则该晶胞中，与Cu原子等距且最近的Cu原子有_______个。【

答案】(1).3d104s1(2).Cu＜C＜N＜F(3).CH3NH2(4).sp3(5).CD(6).8【解析】【分析】【详解】(1)Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1；Cu

为金属元素，第一电离能最小，同周期自左至右第一电离能呈增大的趋势，所以四种元素第一电离能从小到大为Cu＜C＜N＜F；(2)CH3NH2分子中存在N-H键，所以分子间存在氢键，沸点较高；CH3NH2分子中N原子与C原子形成一个σ键，与两个H原子分别形成一个σ键，还有一对孤电子对，所以价层

电子对数为4，为sp3杂化；(3)Cu2+提供空轨道，NH3分子和H2O分子提供孤电子对形成配位键，NH3分子和H2O分子内部都存在共价键，不存在离子键、金属键，氢键不是化学键，所以选CD；(4)结合投影以及部分Cu、N原子的坐标可知N原子位于立方体的顶点，Cu原子位于棱心，距离Cu原子相等

且最近的Cu原子位于相邻的棱上，所以个数为8。15.硝苯地平H是一种治疗高血压的药物，其某种合成路线如下：已知:+21)→）乙酸钠+ROH回答下列问题：(1)H的含氧官能团名称为____________。(2)反应①的反

应类型为____________。(3)D的结构简式为___________。(4)下列试剂可用于鉴别B和E的是___________。A．酸性高锰酸钾B．新制氢氧化铜溶液C．银氨溶液D．3FeCl溶

液(5)反应⑤的化学方程式为_____________。(6)已知M与G互为同分异构体，M在一定条件下能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1：1：2：4，写出M的一种可能的结构简式___________。【答案】(1).酯基、硝基(2).取代反应或硝化反应(3).(4).B

C(5).3333CHCOOCH+CHCOOCH21→）乙酸）钠3233CHCOCHCOOCH+CHOH(6).或或【解析】【分析】A发生硝化反应生成B，B中甲基上H原子被-COCOOC2H5取代生成C，C在酸性条件下水解生成D，则D为，D被氧化生成E；F发生类似题目所给反应生成G，E

、G和氨气反应得到H。【详解】(1)根据H的结构简式可知其含氧官能团为酯基、硝基；(2)反应①为甲苯的硝化反应，也属于取代反应；(3)根据分析可知D的结构简式为；(4)A．B中甲基和E中醛基均可以被酸性高锰酸钾氧化，故不能鉴别，A不选；B．E中醛基可以被新制氢氧

化铜溶液氧化生成砖红色沉淀，而B不行，可以鉴别，B选；C．E中醛基可以与银氨溶液发生银镜反应，而B不行，可以鉴别，C选；D．二者都不与氯化铁溶液反应，不能鉴别，D不选；综上所述答案为BC；(5)根据题目所给

信息可知反应⑤为3333CHCOOCH+CHCOOCH21→）乙酸）钠3233CHCOCHCOOCH+CHOH；(6)M与G互为同分异构体，M在一定条体下能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基，核磁共振氢谱显示有4组峰且峰面积之比为1：1：2：4，M

可能的结构有：或或等。