【文档说明】安徽省安庆市九一六学校2020-2021学年高二下学期开学考试化学试题含答案.doc，共(11)页，637.000 KB，由小赞的店铺上传

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安庆九一六学校开学考试化学试卷一、选择题（每题有一个答案最适合题意，请选出。共19小题，每题3分，共57分）1．进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别

加入50mL1mol·L－1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x轴表示时间，y轴表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)()2．设C＋CO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应)的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．都

增大B．都减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大3．一定温度下，可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是A．若a＋

b＝c，则t0时刻只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时刻只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂4．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．

加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大5．已知常温常压下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。在同温同压下向一密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2，反应完成时放出热量为QkJ，则下

列关系正确的是()A．Q＝92.4B．Q＝46.2C．Q＜46.2D．Q>46.26．I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)，某I2、KI混合溶液中，I－3的物质的量浓度c(I－3)与温度T的关系如图所示(曲

线上任意一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()A．反应I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)的ΔH>0B．若温度为T1、T2时，平衡体系中I－的逆反应速率分别为v1、v2，则v1>v2C．若反应达到平衡状态，向混合溶液中加入KI固体，平衡向右移动D．状态D时，v正＝v逆7．在一定条件下，

将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是()A．x＝1B．2min内A的反应速率为0.3mol·

L－1·min－1C．B的转化率为50%D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态8．下列说法中，可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个NN键断裂

的同时，有3个H—H键断裂C．3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂D．1个NN键断裂的同时，有6个N—H键形成9．已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v

(H2O)(单位：mol·L－1·s－1)表示，则正确关系是()A.45v(NH3)＝v(O2)B.56v(O2)＝v(H2O)C.23v(NH3)＝v(H2O)D.45v(O2)＝v(NO)10．在一定条件下，对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率中最大

的是()A．v(A2)＝0.8mol/(L·s)B．v(A2)＝60mol/(L·min)C．v(AB3)＝1.0mol/(L·s)D．v(B2)＝1.2mol/(L·s)11．在2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D

(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是()A．3.4molB．3.2molC．2.8molD．1.2mol12.T℃时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程

中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是()A．10s时反应生成了0.2molCB．该反应进行到10s时，消耗了0.15molAC．该反应的化学方程式为3A＋B2CD．10s内用B表示的反应速率为0.01

mol·L－1·s－113．已知：101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是()A．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝＋5518kJ/mol

B．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/molC．H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ/molD．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(l)

＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol14．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g)ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283kJB

．上图可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系C．1molNa2O2(s)和1molCO2(g)具有的总能量高于1molNa2CO3(s)和12molO2(g)具有的总能量D．CO2(g)

与Na2O2(s)反应放出226kJ热量时，电子转移数为1.204×102415．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则HCl(g)===12H2(g)＋12Cl2(g)的ΔH为()A．＋184.6kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol

－1C．－369.2kJ·mol－1D．＋92.3kJ·mol－116.用来减轻感冒症状的布洛芬片的结构简式如图，下列有关说法正确的是()A．布洛芬与苯甲酸乙酯互为同系物B．布洛芬的分子式为C13H16O2C．布洛芬不能与Na发生反应D．布洛芬苯环上

的一溴代物有2种(不含立体结构)17.下列有关化学用语使用正确的是（）A.CO2的电子式：B.中子数为20的氯原子：2017ClC.乙烯的比例模型：D.铝离子结构示意图：18.要使有机化合物转化为，可选用的试剂是()A．NaB．NaHCO3C．NaClD．Na

OH19.已知丁基共有四种。则分子式为C5Hl0O的醛应有()A．3种B．4种C．5种D．6种二、非选择题（共3小题，43分）20(19分).苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合

物N(部分产物及反应条件已略去)。(1)B的官能团的名称是_____________。(2)已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式为________________________。(3)由D生成N的反应类型是__

__，B与C反应生成M的反应类型是____。(4)写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是________________________。(5)物质F的结构是，则符合下列条件的F的同分异构体有____种。①能发生银镜反

应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，无结构。其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶1的为________________________(写结构简式)。(6)已知：写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备的

合成路线流程图(无机试剂任用)_______________________。21(11分)．(1)在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应：CO(g)＋H2O(g)C

O2(g)＋H2(g)ΔH<0CO和H2O浓度变化如图所示，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。(2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：时间/minc(CO)/mol·L－1c

(H2O)/mol·L－1c(CO2)/mol·L－1c(H2)/mol·L－100.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0

960.2660.104①表中3～4min时，反应处于____________状态；c1数值________0.08mol·L－1(填“大于”“小于”或“等于”)。②反应在4～5min时，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(填字母，下同)，表中5～6min时，数值发生变化，可能

的原因是____________。a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度22(13分).为了研究A＋B===C＋D反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液

面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)物质中的化学能通过________转化成________释放出来。(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。(3)该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。(4)反应物化学键断

裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：__________________________。安庆九一六学校开学考试化学试卷参考答案1．解析：

选C。50mL1mol·L－1的盐酸最多只能反应掉2.5gCaCO3，故A、B中CaCO3最终减少的质量相等；与同浓度的盐酸反应，粉末状CaCO3比块状CaCO3反应速率快，即单位时间内粉末状CaCO3减少的质量大。2．解析：选A。温度升高，吸热

反应和放热反应的速率均加快，所以v1和v2均增大。3．解析：选D。t0时刻正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动。若a＋b＝c，则t0时刻可以是增大压强或使用催化剂，A、B错；若a＋b≠c，则t0时刻只能是使用催化剂，C错，D对。4．解析：选D。根据该反应的特点结合平衡移动原理逐项分析

。A.该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动。B.催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率。C.增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X本身的转化率反而减小。D.该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向

移动，Y的转化率增大。5．解析：选C。0.5molN2与1.5molH2完全反应生成1molNH3时放出热量为46.2kJ，但该反应为可逆反应，不可能进行到底，故Q<46.2。6．解析：选C。温度升高，I－3的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，故I2＋I－I－3的ΔH<0，A项

错；当温度升高时，化学反应速率加快，即v2>v1，B项错；加入KI固体，c(I－)增大，平衡向右移动，C项正确；D点没有达到平衡状态，v正>v逆，D项错。7．解析：选C。3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始(m

ol)3100转化(mol)3aaxa2a平衡(mol)3－3a1－axa2a由题意得：2a＝0.8，a＝0.4。xamol2L＝0.2mol·L－1，x＝1，A正确；B项，v(A)＝3amol2L×2min＝3×0.4mol2L×2min＝0.3mol·L

－1·min－1，正确；C项，α(B)＝a1×100%＝40%，错误；D项，由于气体的总物质的量只有在平衡时才保持不变，所以平均相对分子质量不变能说明该反应达到平衡状态，正确。8．解析：选A。A项前者表示正反应速率，后者表示

逆反应速率，且符合化学计量数之比，故A正确；B项指的都是正反应速率；C项指的都是逆反应速率；D项指的都是正反应速率。9．解析：选D。该反应中v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6，根据上述关系分析选项，推知D项正确。10．解析：选B。首

先比较A、C、D项的大小，因为v（A2）1>v（AB3）2>v（B2）3，故A项表示的速率大；然后再比较A、B项，B项中将v(A2)除以60得到v(A2)＝1.0mol/(L·s)，故B项表示的速率最大。11．解析：选C。由题意可知在前10s内，

反应的A的物质的量为0.12mol/(L·s)×10s×2L＝2.4mol，故反应的B的物质的量为1.2mol，则10s时，容器中B的物质的量为4mol－1.2mol＝2.8mol。12.解析：选A。10s时反应生成气体C的物质的量为0.4mol·L－1×0.5L＝0.2mol

，消耗A的物质的量为(0.5mol·L－1－0.3mol·L－1)×0.5L＝0.1mol，故A项正确，B项不正确；Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝0.2mol·L－1∶0.6mol·L－1∶0.4mol·L－1＝1∶3∶2，故化学方程式应为A＋3B2C

，C项不正确；10s内用B表示14．解析：选B。A项，因该反应为放热反应，ΔH应取负值，同时水的聚集状态应为液态，故A错误；C项中应标注H＋、OH－的状态是稀溶液状态(aq)，H2O为液态(l)，故C错误；D项中ΔH＝－2×57.3kJ/mol，Na2SO4为稀溶液状态(aq)，故D错误

。13．解析：选B。A、C、D不符合定义14．解析：选C。A.燃烧热的单位是kJ·mol－1，故错误；B．根据题中信息，消耗2molCO(g)放出566kJ的热量，但消耗1molCO(g)放出283kJ热量，故错误；D．1molNa2O2与1molCO2反应，转移6.02×1023个

电子，故错误。15.解析：选D。16.解析：选D。A.由结构简式可知，布洛芬属于羧酸，与苯甲酸乙酯不是同类物质，不可能互为同系物，故A错误；B.由结构简式可知，布洛芬的分子式为C13H18O2，故B错误；C.由结构简式可知，布洛芬的官能

团为羧基，能与金属钠发生反应，故C错误；D.由结构简式可知，布洛芬的苯环上的氢原子有2种类型，一溴代物有2种，故D正确；17.解析：选C。A．CO2的电子式为，故A错误；B．中子数为20的氯原子为，故B错误；C．乙烯的比例模型为

，故C正确；D．铝离子结构示意图为，故D错误；18.解析：选B。19.解析：选B20.【答案】(1)羧基、羟基(2)(3)缩聚反应取代反应(酯化反应)(4)(5)13(6)。【解析】苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，则A为，由合成流程可知B为，C的分子式为C5H12O，

C能与金属Na反应，说明属于饱和一元醇，C分子中有3种不同化学环境的氢原子，故C的结构简式是，B与C发生酯化反应生成M，M为；苯酚与丙酮反应生成D，D的分子式为C15H16O2，再结合N的结构可知D为。(3)D生成N的反应为与发生缩聚反应生成；B与C反应生

成M的反应为在浓硫酸作用下，共热发生酯化反应生成。(4)含有酚羟基和酯基，与NaOH溶液反应生成和水。(5)由结构简式可知F的分子式为C8H6O4，由F的同分异构体符合的条件可知，分子中有苯环，含有—COOH，HCOO—或—CHO和—OH，若苯环上连有—COOH和HCOO—，有邻、间

、对3种位置异构；若苯环上连有—COOH、—CHO和—OH共有10种结构，则符合条件的F的同分异构体共有13种；苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶1的结构简式为。(6)由题给信息可知应先由苯酚生成苯酚钠，然后运用已知反应与ClCH2COOH反应生成，进而与乙醇发生

酯化反应可生成目标产物。21．答案：(1)0.03(2)①化学平衡大于②da解析：(1)v(CO)＝ΔcΔt＝0.20mol·L－1－0.08mol·L－14min＝0.03mol·L－1·min－1。(2)①由表中数据可知

反应从3～4min时，各组分的物质的量浓度均未改变，即此时反应处于化学平衡状态；而由于该反应正反应为放热反应，当温度高于850℃时，所达平衡状态与850℃时相比，相当于平衡向逆反应方向移动，因此CO浓度升高。②a、b两项

均使平衡正向移动，c项对平衡状态无影响，在4～5min时，要使该平衡向逆反应方向移动，只有d项增加氢气的浓度符合；由表中数据可看出，在5～6min时，c(CO)减小，c(CO2)增大，可知改变条件后平衡正向移动，但c(H2O)增大，所以在

5～6min时，数值变化的原因只能是增加水蒸气。22.答案(1)化学反应热能(2)高(3)放热(4)低(5)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl

===NaCl＋H2O等合理答案均可)