【文档说明】河南省郑州市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题 含解析.docx，共(18)页，1.067 MB，由小赞的店铺上传

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河南省郑州市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷

时只交答题卡。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共48分)选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.我国科学家在化学领域取得了骄人的成绩。下列说法错误的是A.王泽山

在火炸药研究领域取得重大成就，获2017年度国家最高科学技术奖B.我国首条单晶纳米铜智能加工生产线今年投产，纳米铜与铜片性质完全相同C.青蒿素的发现、研究与应用历程体现了化学学科特征中的认识物质和表征物质D.我国科

学家首次在实验室利用2CO合成出淀粉[(C6H10O5)n]，该过程涉及氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A．王泽山在火炸药研究领域取得重大成就，获2017年度国家最高科学技术奖，故A正确；B．“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以

燃烧，故B错误；C．青蒿素的发现、研究与应用历程体现了化学学科特征中的认识物质和表征物质，故C正确；D．我国科学家首次在实验室利用2CO合成出淀粉[(C6H10O5)n]，二氧化碳和淀粉中C元素化合价不同，该过程发生氧化还原反应，故D正确；选B。2.研究物质的性质及应用是化学研究的重要内容。下列

说法错误的是A.实验室可用排水法收集2NOB.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰C.22NaO可用作呼吸面具中的供氧剂D.将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色【答案】A【解析】【详解】A．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO

，实验室不能用排水法收集2NO，用向上排空气法收集2NO，故A错误；B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，故B正确；C．22NaO和二氧化碳、水反应放出氧气，22NaO可用作呼吸面具中的供氧剂，故C正确；D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气和水

反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，故D正确；选A。3.2021年12月9日，神舟十三号航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由化学反应2424222NH+NO=3N4HO+提供，下列说法错误

的是A.24NH中氮元素化合价为-2B.该反应的优点之一是产物绿色环保C.氧化剂与还原剂的质量比为16：23D.反应瞬间产生的大量高温气体，推动火箭升空【答案】C【解析】【分析】2424222NH+NO=3N+4HO反应前后元素化合价发生了改变，是氧化还原反应，N2O4中

氮元素化合价从+4→0，N2O4做氧化剂；N2H4中氢元素的化合价+1价，氮元素只能是-2价，氮元素化合价从-2→0化合价升高，N2H4是还原剂，据此分析解答．【详解】A．N2H4中氢元素的化合价+1价，氮元素只能是-2价，故A正确；B．该反应产物是N2和H2O,都不是污染气体，所以优点之一是产物

绿色环保，故B正确；C．氧化剂是N2O4，还原剂是N2H4，所以质量比是92：64，化简为23：16，故C错误；D．反应瞬间产生的大量高温气体N2和H2O，推动火箭升空，D正确；故选D。4.证据推理是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是A.氨气的水溶液能导电，所以

氨气为电解质B.铁为活泼金属，所以铁元素在自然界中不存在游离态C.2Cl和2SO均能使品红溶液褪色，所以两者均有漂白性且原理相同D.铁与硫单质加热反应生成FeS，所以铜与硫单质加热反应生成2CuS的【答案】D【解析】【详解】A．氨气自身不能电离，氨气是非电解质，故A错误；B．铁元素在

自然界中存在游离态，如陨铁，故B错误；C．2Cl和2SO均能使品红溶液褪色，两者的漂白原理不相同，故C错误；D．S的氧化性弱，铁与硫单质加热反应生成FeS，铜与硫单质加热反应生成2CuS，故D正确；选D。5.化学与传统文化密切相关，下列说法错误的是A.

《清明上河图》中绿色颜料的主要成分为氧化铁B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中胆矾属于硫酸盐C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤”D.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现氮的固定【答案】A【解析】【详解】A．氧化铁是红色粉末，是红色颜料的成分，故A错误；B．

胆矾是42CuSO5HO，属于硫酸盐，故B正确；C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤”，故C正确；D．雷雨天在放电条件下发生反应22NO2NO+=放电，实现氮固定，故D正确；选A。6.离子方程式更能体现反应的本质。下列反应的离子方程式书写正确的是A.3F

eCl溶液腐蚀铜箔：3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+CuB.碳酸钙与稀盐酸反应：+2322CO+2H=HO+CO−C.铜和稀硝酸反应：+2+322Cu+4H+2NO=Cu+2NO+2HO−D.将金属钠加入到4CuSO溶液中：2++2Na+Cu=C

u+2Na【答案】A【解析】【详解】A．3FeCl溶液腐蚀铜箔生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是的3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu，故A正确；B．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是2322+CaCO+2H=HO+CO+Ca+，故B错误；C．铜和稀

硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是+2+323Cu+8H+2NO=3Cu+2NO+4HO−，故C错误；D．将金属钠加入到4CuSO溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式是()2++2222Na+2HO+Cu=Cu

OH+2NaH+，故D错误；选A。7.下列实验装置能达到实验目的的是A.制备3Fe(OH)胶体B.实验室制取3NHC.实验室制取2ClD.除去2Cl中的HClA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化

铁沉淀，故A错误；B．氨气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集氨气，因此导气管应伸到试管下部，B错误；C．二氧化锰与浓盐酸在加热的条件制取氯气，故C错误；D．HCl易溶于水，饱和食盐水能吸收HCl，同时可降低氯气的溶解度，故D

正确；故选D。8.分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液；分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体。下列说法正确的是A.两种分散系中分散质微粒直径相同B.两种分散系均可用半透膜分离出NaClC.食盐在不同分散剂中可形成不同的分散系D.能否产生丁达尔现

象是两种分散系的本质区别【答案】C【解析】【详解】A．两种分散系中分散质微粒直径不相同，胶体中粒子直径在1~100nm、溶液中粒子直径<1nm，故A错误；B．分散系1是溶液，不能用半透膜分离出NaCl，故B错误；C．根据题意，食盐在不同分散剂中可形成不同的分散系，故C正

确；D．分散质粒子直径不同是两种分散系的本质区别，故D错误；选C。9.工业上利用双氧水吸收SO2消除污染的原理是22224SO+HO+BaCl=BaSO+2HC1。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1

mol/L的盐酸中含有Cl-的数目为0.1NAB.常温常压下，32gSO2中所含原子总数为0.5NAC.每消耗1molH2O2，转移电子数2NAD.每生成0.1molBaSO4，吸收SO2的体积为2.24L【

答案】C【解析】【详解】A．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误；B．32gSO2的物质的量是n(SO2)=32g64g/mol=0.5mol，由于在1个SO2分子中含有3个原子，则在0.5molSO2中所含原子总数为1.5NA，B错误；C．在反应中每有1个H2O2反应，反应过程

中会转移2个电子，则每消耗1molH2O2，转移电子数为2NA，C正确；D．每生成0.1molBaSO4，吸收SO2的物质的量是0.1mol，但不知道气体所处的外界条件，因此不能确定0.1molSO2气体的体积是否为2.24L，D错误；故合理选项是C

。10.实践是检验真理的唯一标准。下列实践项目与所述的化学知识没有关联的是为选项实践项目化学知识A利用维生素C和淀粉检验加碘盐中的3KIO维生素C将3KIO还原为2I，2I遇淀粉变蓝B利用氨气和水做喷泉实验氨气溶于水

显碱性C利用2CS洗涤附着在试管壁上的硫黄硫黄易溶于2CSD给农作物施铵态氮肥时，需将其埋在土中铵盐受热易分解A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．维生素C具有还原性，可以将3KIO还原为2I，2I遇淀粉变蓝，利用维生素C和淀粉检验加碘盐中的3KIO，故不选

A；B．利用氨气和水做喷泉实验，是因为氨气极易溶于水，与氨气溶于水显碱性无关，故选B；C．硫黄易溶于2CS，所以可用2CS洗涤附着在试管壁上的硫黄，故不选C；D．铵盐受热易分解，造成肥效降低，所以给农作物施铵态氮肥时将其埋在土中，故不选D；选B。

11.洪涝灾害后需对饮用水和公共场所进行消毒杀菌。下列说法正确的是A.明矾可用于净水和消毒杀菌B.84消毒液不能与洁厕剂同时使用C.84消毒液和双氧水混合使用可以提高消毒效果D.氯水对自来水进行消毒杀菌时发挥作用的主要是2Cl【答案】B【解析】【详解

】A．明矾能净水，明矾不能消毒杀菌，故A错误；B．84消毒液与洁厕剂混合放出有毒的气体氯气，所以84消毒液不能与洁厕剂同时使用，故B正确；C．84消毒液和双氧水混合发生反应放出氧气，不能混合使用，故C错误；D．氯水对自来水进行消

毒杀菌时发挥作用的主要是HClO，故D错误；选B。12.向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液，如图1所示。测得溶液电导率随时间的变

化曲线如图2所示。下列说法错误的是A.滴加硫酸溶液前，溶液呈红色，说明Ba(OH)2发生了电离B.AB段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++2-4SO24SO−=BaSO4↓+H2OC.B处溶液的电导率最小，说明H2SO4和Ba(OH)2恰好完全反应D

.由B到C的过程中溶液的电导率增大，说明硫酸溶液过量【答案】B【解析】【详解】A．滴加硫酸溶液前，向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，说明Ba(OH)2发生了电离，产生了自由移动的Ba2+、OH-，A正确；B．不符合物质反应的微粒个数比，反应的离子方程式应该为：Ba2

++2OH-+2H++2-4SO=BaSO4↓+2H2O，B错误；C．B处溶液的电导率最小，说明该点溶液中自由移动的离子浓度最小，故可以说明B点H2SO4和Ba(OH)2恰好完全反应，产生难溶性BaSO

4沉淀和弱电解质H2O，C正确；D．由B到C的过程中溶液的电导率增大，溶液导电能力增强，是由于硫酸溶液过量，过量的硫酸电离产生自由移动的H+、2-4SO，使溶液中自由移动的离子浓度增大，因而溶液的电导率增大，D正确；故合理选项是B。13.进行化学实验必须具有安全意识。

下列说法正确的是A.未用完的钠不应放回原试剂瓶B.洒出的酒精在桌上着火，应立即用水扑灭C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量NaOH溶液冲洗D.闻氯气气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔【答

案】D【解析】【详解】A．钠是活泼金属，未用完的钠应放回原试剂瓶，故A错误；B．洒出的酒精在桌上着火，应立即用湿布扑灭，故B错误；C．氢氧化钠具有腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，不能用氢氧化钠溶液冲洗，应该立

即用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液，故C错误；D．氯气有毒，闻氯气气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，故D正确；选D。14.某化学兴趣小组为研究用不同膨松剂蒸馒头的效果，在相同条件下依次进行以下四组实验。实验结束后，比较不同实验中所蒸馒头的蓬松度、颜色和口

味(碱性增强会使馒头颜色变黄)。下列说法错误的是实验编号1234所加物质酵头、231.5gNaCO酵头、31.5gNaHCO酵头、31.5gNaHCO、适量柠檬酸1.5g某种酵母实验结果硬实、黄色、带碱味较松软、黄色、略带碱味松软

、黄色较浅、无碱味松软、颜色正常、无碱味A.该兴趣小组用到的研究方法有观察法、实验法等B.实验4中所用酵母为生物膨松剂，使用过程中发生了化学反应C.对比实验1和实验2，可知23NaCO和3NaHCO均能单独作为蒸馒头的膨松剂D.对比实验2和实验3，

可知柠檬酸作用主要是降低馒头的碱性并使馒头更为松软【答案】C【解析】【详解】A．该实验过程中通过观察所蒸馒头的蓬松度、颜色等，以及利用分组实验进行分析，故该兴趣小组用到的研究方法有观察法、实验法等，选项A正确；B．酵母是一

种单细胞真菌微生物，是一种对人体有益的生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应，选项B正确；C．Na2CO3加热不分解，碳酸钠和碳酸氢钠单独做蒸馒头的膨松剂，蒸出来的馒头口感都不好，选项C错误；D．对比实验2和实验3的实验结果，可知柠檬酸与碳酸氢钠反应

，降低馒头的碱性并使馒头更为松软，选项D正确；答案选C。15.根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴加3AgNO溶液有白色沉淀生成溶液中含有-C1B向放有铁片的试管中加入浓3HNO无明显现象铁片与浓3HN

O不反应C向某溶液中滴加NaOH溶液，在试管口放置一片湿润的蓝色石蕊试纸试纸不变色溶液中不存在+4NHD将浓24HSO加入到蔗糖中，并不断搅拌蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味浓24HSO具有脱水性、强氧化性A.AB.BC.CD.D【

答案】D【解析】【详解】A．向某溶液中滴加3AgNO溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银，所以原溶液中不一定含-C1，故A错误；B．常温下铁片在浓3HNO中钝化，故B错误；C．检验+4NH，加

入氢氧化钠溶液，加热，若放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有+4NH，故C错误；D．将浓24HSO加入到蔗糖中，并不断搅拌，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，有刺激性气味，碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化

碳，说明浓硫酸具有强氧化性，故D正确；选D。16.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳中和”是指2CO的排放总量和减少总量相当。而研发碳捕捉和碳利用技术则是实现这一目标的重要途径。一种利用KOH溶液实现碳捕捉进而再利用的方案如下图所示

(部分条件和物质未标出)。下列说法错误的是A.该方案中涉及置换反应B.该方案中有两种物质可以循环利用C.捕捉室中发生的离子反应有-22322OH+CO=CO+HO−D.将2CO转化为甲醇，有利于实现“碳中和”【答案】A【解析】【分析

】捕捉室中发生反应CO2+2KOH=K2CO3+H2O，分离反应是K2CO3溶液中加入氧化钙，发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，高温反应炉中发生反应CaCO3=高温CaO+CO2↑。【详解】A．根据以上分析，该方案中不涉及置换反应，故A错

误；B．该方案中可以循环利用的物质是CaO、KOH，故B正确；C．捕捉室中发生反应CO2+2KOH=K2CO3+H2O，离子方程式为-22322OH+CO=CO+HO−，故C正确；D．将2CO转化为甲醇，可以减少二氧化碳排放，有利于实现“碳中和”，故D正确；

选A。第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17.化学与生产、生活息息相关。请回答以下问题。（1）小苏打可用于治疗胃酸过多，写出该反应的离子方程式_______。（2）合成氨工业化，对人类影响深远。工业上合成氨的化学方程式为_______。（3）沾有水的铁

锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为_______。（4）用碘水、淀粉等试剂检测葡萄酒中2SO的含量，写出相应的离子方程式_______。（5）洁厕剂的主要成分为盐酸。欲配制-1250mL0.2molL的盐酸，需要HCl的物质的量为_______。【答案】（1）H

CO3−+H+=CO2↑+H2O（2）223N+3H2NH高温、高压催化剂（3）23423Fe+4HOFeOH+4高温（4）SO2+I2+2H2O=SO24−＋2I-＋4H+（5）0.05【解析】【小问1详解】小苏打可用于治

疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为HCO3−+H+=CO2↑+H2O；【小问2详解】工业上用氮气和氢气合成氨气，化学方程式为223N+3H2NH高温、高压催化剂；【小问3详解】沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧生成四氧化三铁和氢气，该反应

的化学方程式为23423Fe+4HOFeOH+4高温；【小问4详解】用碘水、淀粉等试剂检测葡萄酒中2SO的含量，碘、二氧化硫反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO24−＋2I-＋4H+。【小问5详解】

欲配制-1250mL0.2molL的盐酸，需要HCl的物质的量n(HCl)=-10.25L0.2molL=0.05mol。18.在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合利用

。下图为硫及其化合物的“价一类”二维图。请回答以下问题。（1）单斜硫和正交硫两种单质叫作硫元素_______。（2）Y和H2S发生反应的化学方程式为_______。写出Cu和Z的浓溶液发生反应的化学方程

式_______。（3）工业上处理废气时，通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ将Y转化为CaSO4再利用。①实现步骤Ⅰ的转化所加试剂的物质类别为_______(写出一种即可)。②实现步骤Ⅱ的转化可选择_______，试剂

(填序号)，选择的依据为_______。a．O2b．KIc．H2O2d．Na2S【答案】（1）同素异形体（2）①.SO2+2H2S=3S+2H2O②.Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O（3）①.碱、碱性氧化物、盐(写出一种

即可)②.ac③.CaSO3转化为CaSO4硫元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂【解析】【分析】根据硫及其化合物的“价一类”二维图可知X是S单质，Y是SO2，Z是H2SO4，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。【小问

1详解】单斜硫和正交硫是硫元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体；【小问2详解】Y是SO2，SO2具有还原性，H2S具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生S单质及H2O，该反应的化学方程式为：SO2+2H2S

=3S+2H2O；Z是H2SO4，浓硫酸与Cu在加热条件下会发生氧化还原反应产生CuSO4、SO2、H2O，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O；【小问3详解】①根据图示可知：步骤Ⅰ可以是SO2被Ca(OH)2溶液吸收反应产生CaSO3沉淀和H2O，

Ca(OH)2属于碱；SO2也可以与CaO反应产生CaSO3，CaO属于碱性氧化物；SO2可以与CaO反应产生CaSO3，CaO属于碱性氧化物；②根据图示可知：步骤Ⅱ是CaSO3转化为CaSO4，在该转化过程中S元素化合价升高，失去电子被氧化，因此在转化过程中需要加入氧化剂。a．CaSO3与O2反

应产生CaSO4，a符合题意；b．KI具有还原性，不能使CaSO3转化为CaSO4，b不符合题意；的c．CaSO3具有还原性，H2O2具有强氧化性，可以使CaSO3与H2O2反应产生CaSO4、H2O，c符合题意；d．CaSO3、Na2S都具有还原性，二者不能反应产生CaSO4，d不

符合题意；故合理选项是ac；选择的依据为CaSO3转化为CaSO4硫元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂，加入的物质应该具有强氧化性，可以将CaSO3氧化为CaSO4。19.粗盐一般含有少量2+Ca、2+Mg、24SO−以及泥沙等杂质，一种提纯NaCl并进行利用的方案如下图所示。

请回答以下问题。（1）试剂1、试剂2分别为_______和_______。加入试剂2的目的是_______。（2）在图所示的实验装置基础上，设计实验方案证明粗盐中24SO−已被除尽，该实验方案为_______(填实验操

作及现象)。（3）由精制食盐配制-1480mL6.0molL的饱和NaCl溶液，使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要_______。（4）将3NH、2CO依次通入饱和NaCl溶液中，可析出3NaHCO晶体，这是侯氏制碱法的基本原理，其化学方程式为_____

__。【答案】（1）①.BaCl2溶液②.Na2CO3溶液③.除去Ca2+和过量Ba2+（2）向试管中加入过量盐酸，再加BaCl2溶液，不出现白色沉淀，证明粗盐中SO24−已被除尽(合理即可)（3）500mL容量瓶（4）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaH

CO3↓+NH4Cl【解析】【分析】粗盐含有少量2+Ca、2+Mg、24SO−，用蒸馏水溶解后，用碳酸钠除2+Ca、用氢氧化钠除2+Mg、用氯化钡除24SO−，加入沉淀剂后，过滤，滤液加盐酸除碳酸钠、氢氧化钠，得到精制食盐，饱和食盐水中通入足量的氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀。【小问1详解

】粗盐含有少量2+Ca、2+Mg、24SO−，用碳酸钠除2+Ca、用氢氧化钠除2+Mg、用氯化钡除24SO−，为除去剩余的钡离子，应加入氯化钡后再加碳酸钠，所以试剂1是BaCl2溶液、试剂2是Na2CO3溶液。加入试剂2的目的是生成碳酸钙、碳酸钡除去Ca2+和过量Ba2+。【小问2

详解】证明粗盐中24SO−已被除尽，即验证溶液中不含24SO−，实验方案向试管中加入过量盐酸，再加BaCl2溶液，不出现白色沉淀，证明粗盐中SO24−已被除尽；【小问3详解】由精制食盐配制-1480mL6.0molL

的饱和NaCl溶液，需选用500mL容量瓶定容，使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶。【小问4详解】将3NH、2CO依次通入饱和NaCl溶液中生成3NaHCO沉淀和氯化铵，反应的化学方程式

为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。20.2022年我国将举办冬奥会，“绿色奥运”是此次冬奥会的办奥理念之一请回答下列问题。（1）为提高空气质量，部分赛区附近的工厂拟采用高压静电除尘，

其利用的胶体性质是_______。（2）汽车尾气中氮氧化物若不处理，可导致的环境问题是_______(写出一种即可)。为治理汽车尾气，可在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，写出该反应的化学方程式_______。（3）某科研团队拟用碱性4KMn

O溶液去除烟气中的2NO。①碱性4KMnO溶液可将烟气中的2NO最终氧化为硝酸盐而去除，同时产生2MnO。书写该反应的离子方程式_______。②依据①中反应对67.2L(STP)实验室模拟烟气进行处理，该烟气中2NO体积分数为20％，假设2NO被完全去除，理论上需要4KMnO的质量为_

______g。【答案】（1）电泳(合理即可)（2）①.光化学烟雾、雾霾、酸雨、大气污染(写出一种即可)②.222CO+2NON+2CO催化剂为（3）①.MnO4−+3NO2+2OH-=3NO3−+MnO2↓+H2O

②.31.6【解析】【小问1详解】高压静电除尘，利用的胶体性质是电泳；【小问2详解】氮氧化物可导致的环境问题是酸雨、光化学烟雾。在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体氮气

和二氧化碳，反应的化学方程式为222CO+2NON+2CO催化剂。【小问3详解】①碱性4KMnO溶液可将烟气中的2NO最终氧化为硝酸盐而去除，同时产生2MnO，N元素化合价由+4升高为+5、Mn元素化合价由+7降低为+4，根据电子守恒、电荷守恒配平反应的离子

方程式为MnO4−+3NO2+2OH-=3NO3−+MnO2↓+H2O。②67.2L(STP)实验室模拟烟气的物质的量为3mol，该烟气中2NO体积分数为20％，则NO2的物质的量为0.6mol，假设2NO被完全去除，根据MnO4−+3NO2+2OH-=3NO3−+MnO

2↓+H2O，消耗4KMnO的物质的量为0.2mol，理论上需要4KMnO的质量为0.2mol×158g/mol=31.6g。21.某学习小组为制备2Fe(OH)，进行了以下实验探究。请回答下列问题。（1）依据教材内容，小张同学向盛有一定量4FeSO溶液的试管中，滴加N

aOH溶液以制备2Fe(OH)，如图所示。实验中观察到先出现白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请用化学方程式表示白色沉淀变为红褐色沉淀的原因_______。（2）对于上述实验中出现的灰绿色沉淀，该学习小组进行了深入研究。①小王同学推测灰绿色沉淀可能为

2Fe(OH)和3Fe(OH)的混合物。请设计实验检验该灰绿色沉淀中是否含有3Fe(OH)_______。②小明同学查阅文献后猜想灰绿色沉淀是由2Fe(OH)在大量24SO−存在的情况下形成的一种氧基碱

式复盐：64242Fe(SO)(OH)O。为验证这一猜想，该同学设计了一组对照实验，如下图所示。溶液A可能为_______。若两个实验均产生灰绿色沉淀，则该同学的猜想_______(填“成立”或“不成立”)。③小美同学查阅文献后发现，沉淀变为灰绿色可

能是由2Fe(OH)白色沉淀吸附了溶液中浅绿色的2+Fe所致。她建议制取2Fe(OH)的步骤最好将“向4FeSO溶液中加入NaOH溶液”改为“向NaOH溶液中加入4FeSO溶液”，理由为_______。（3）为得到2Fe(OH)，该学习小组又设计了下图实验装置(气密性已检查)。①仪器a的名称为_

______。②实验开始时，应关闭3K，打开1K、2K，该操作的目的是_______。③一段时间后，打开3K，关闭1K、2K，c中溶液流入d中，即可得到2Fe(OH)。写出c中溶液流入d中的原因______

_。【答案】（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2）①.取少量灰绿色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明灰绿色沉淀中含有Fe(OH)3②.FeCl2、Fe(NO3)2(写出一种即可)③.不成立④.反应后，溶液

中OH-过量，不会有多余的Fe2+被Fe(OH)2吸附（3）①.分液漏斗②.利用氢气排出装置内的空气，防止亚铁离子被氧化③.c中产生H2，使压强大于大气压【解析】【分析】Fe(OH)2具有还原性，易被氧气氧化为红

褐色Fe(OH)3，制备氢氧化亚铁时要注意采取措施隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化。【小问1详解】Fe(OH)2具有还原性，易被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，反应化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小问2详解】①3Fe(O

H)与盐酸反应生成氯化铁，2Fe(OH)与盐酸反应生成氯化亚铁，取少量灰绿色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明灰绿色沉淀中含有Fe(OH)3。②为验证灰绿色沉淀是由2Fe(OH)在大量24SO−存

在的情况下形成的一种氧基碱式复盐，则溶液A中不含24SO−，所以A可能为FeCl2或Fe(NO3)2。若两个实验均产生灰绿色沉淀，则该同学的猜想不成立。③小美同学查阅文献后发现，沉淀变为灰绿色可能是由2Fe(OH)白色沉淀吸附了溶液中浅绿色的2+Fe所致

。她建议制取2Fe(OH)的步骤最好将“向4FeSO溶液中加入NaOH溶液”改为“向NaOH溶液中加入4FeSO溶液”，理由为反应后，溶液中OH-过量，不会有多余的Fe2+被Fe(OH)2吸附。【小问3详解】①根据装置图，仪器

a的名称为分液漏斗。②实验开始时，应关闭3K，打开1K、2K，该操作的目的是利用氢气排出装置内的空气，防止亚铁离子被氧化。③一段时间后，打开3K，关闭1K、2K，c中产生H2使压强大于大气压，c中溶液流入d中，即可得到2Fe(OH)。