【文档说明】河南省郑州市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题 .docx，共(10)页，993.311 KB，由小赞的店铺上传

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河南省郑州市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。相对原子质量：H-1C-12N-14O

-16S-32Cl-35.5K-39Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共48分)选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.我国科学家在化学领域取得了骄人的成绩。下列说法错误的是A.王泽山在火炸药研究领域取得重大成就，获2017年度国家最

高科学技术奖B.我国首条单晶纳米铜智能加工生产线今年投产，纳米铜与铜片性质完全相同C.青蒿素的发现、研究与应用历程体现了化学学科特征中的认识物质和表征物质D.我国科学家首次在实验室利用2CO合成出淀粉[(C6H10O5)n]，该过程涉及氧化还原反应2.研究物质的性质及应用是化学研究的重要内容

。下列说法错误的是A.实验室可用排水法收集2NOB.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰C.22NaO可用作呼吸面具中的供氧剂D.将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色3.2021年12月9日，神舟十三号航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进

行太空授课。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由化学反应2424222NH+NO=3N4HO+提供，下列说法错误的是A.24NH中氮元素的化合价为-2B.该反应的优点之一是产物绿色环保C.氧化剂与还原

剂的质量比为16：23D.反应瞬间产生的大量高温气体，推动火箭升空4.证据推理是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是A.氨气的水溶液能导电，所以氨气为电解质B.铁为活泼金属，所以铁元素在自然界中不存在游离态C.2Cl和2SO均能使品红溶液褪色，所以两者均

有漂白性且原理相同D.铁与硫单质加热反应生成FeS，所以铜与硫单质加热反应生成2CuS5.化学与传统文化密切相关，下列说法错误的是A.《清明上河图》中绿色颜料的主要成分为氧化铁B.“熬胆矾铁釜，久之亦化

为铜”，其中胆矾属于硫酸盐C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤”D.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现氮的固定6.离子方程式更能体现反应的本质。下列反应的离子方程式书写正确的是A.3FeCl溶液腐蚀铜箔：3+2+2+2Fe+Cu=2

Fe+CuB.碳酸钙与稀盐酸反应：+2322CO+2H=HO+CO−C.铜和稀硝酸反应：+2+322Cu+4H+2NO=Cu+2NO+2HO−D.将金属钠加入到4CuSO溶液中：2++2Na+Cu

=Cu+2Na7.下列实验装置能达到实验目的的是A.制备3Fe(OH)胶体B实验室制取3NHC.实验室制取2ClD.除去2Cl中的HClA.AB.BC.CD.D8.分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液；分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体。下列说法正确的是A.两种分散系中分散质微粒直径

相同B.两种分散系均可用半透膜分离出NaClC.食盐在不同分散剂中可形成不同的分散系.D.能否产生丁达尔现象是两种分散系的本质区别9.工业上利用双氧水吸收SO2消除污染的原理是22224SO+HO+BaCl=BaSO+2HC1。用NA表示阿伏加德罗常数的

值，下列说法正确的是A.0.1mol/L的盐酸中含有Cl-的数目为0.1NAB.常温常压下，32gSO2中所含原子总数为0.5NAC.每消耗1molH2O2，转移电子数为2NAD.每生成0.1molBaSO4，吸收SO2的体积为2.24L10.实践是检验真理的唯一标准。下列实践项目与所述的

化学知识没有关联的是选项实践项目化学知识A利用维生素C和淀粉检验加碘盐中的3KIO维生素C将3KIO还原为2I，2I遇淀粉变蓝B利用氨气和水做喷泉实验氨气溶于水显碱性C利用2CS洗涤附着在试管壁上的硫黄硫黄易溶于2

CSD给农作物施铵态氮肥时，需将其埋在土中铵盐受热易分解A.AB.BC.CD.D11.洪涝灾害后需对饮用水和公共场所进行消毒杀菌。下列说法正确的是A.明矾可用于净水和消毒杀菌B.84消毒液不能与洁厕剂同时使用C.84消毒液和双氧水混合使用可以提高消毒效

果D.氯水对自来水进行消毒杀菌时发挥作用的主要是2Cl12.向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液，如图1所示。测得溶液电导率随时间的变化曲线如图2所示。下列说法错误的是A.滴加硫酸溶液前，溶液呈

红色，说明Ba(OH)2发生了电离B.AB段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++2-4SO24SO−=BaSO4↓+H2OC.B处溶液的电导率最小，说明H2SO4和Ba(OH)2恰好完全反应D.由B到C的过程中溶液的电导率增大，说明硫酸溶液过量13.进行化学实

验必须具有安全意识。下列说法正确的是A.未用完的钠不应放回原试剂瓶B.洒出的酒精在桌上着火，应立即用水扑灭C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量NaOH溶液冲洗D.闻氯气气味时，应用手瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔14.某化学兴趣小组为研

究用不同膨松剂蒸馒头的效果，在相同条件下依次进行以下四组实验。实验结束后，比较不同实验中所蒸馒头的蓬松度、颜色和口味(碱性增强会使馒头颜色变黄)。下列说法错误的是实验编号1234所加物质酵头、231.5gNaCO酵头、31.5gNaHCO酵头、31.5gNaHCO、适量柠

檬酸15g某种酵母实验结果硬实、黄色、带碱味较松软、黄色、略带碱味松软、黄色较浅、无碱味松软、颜色正常、无碱味A.该兴趣小组用到的研究方法有观察法、实验法等B.实验4中所用酵母为生物膨松剂，使用过程中发生了化学反应C.对比实验1和实

验2，可知23NaCO和3NaHCO均能单独作为蒸馒头的膨松剂D.对比实验2和实验3，可知柠檬酸作用主要是降低馒头的碱性并使馒头更为松软15.根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是在.选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴加3AgNO溶液有白色沉淀生成溶液中含有-C

1B向放有铁片的试管中加入浓3HNO无明显现象铁片与浓3HNO不反应C向某溶液中滴加NaOH溶液，在试管口放置一片湿润的蓝色石蕊试纸试纸不变色溶液中不存在+4NHD将浓24HSO加入到蔗糖中，并不断搅拌蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性

气味浓24HSO具有脱水性、强氧化性A.AB.BC.CD.D16.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳中和”是指2CO的排放总量和减少总量相当。而研发碳捕捉和碳利用技术则是实现这一目标的重要途径。一种利用KOH溶液实现碳捕捉进而再利用的方案如下图所示

(部分条件和物质未标出)。下列说法错误的是A.该方案中涉及置换反应B.该方案中有两种物质可以循环利用C.捕捉室中发生的离子反应有-22322OH+CO=CO+HO−D.将2CO转化为甲醇，有利于实现“碳中和”第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17.化学与生产、生活息息相关。请回答以

下问题。（1）小苏打可用于治疗胃酸过多，写出该反应的离子方程式_______。（2）合成氨工业化，对人类影响深远。工业上合成氨的化学方程式为_______。（3）沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为_______。（4）用碘水、淀粉等试剂检测葡萄酒中2SO的含量

，写出相应的离子方程式_______。（5）洁厕剂的主要成分为盐酸。欲配制-1250mL0.2molL的盐酸，需要HCl的物质的量为_______。18.在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之

间的转化有利于实现硫资源的综合利用。下图为硫及其化合物的“价一类”二维图。请回答以下问题（1）单斜硫和正交硫两种单质叫作硫元素的_______。（2）Y和H2S发生反应的化学方程式为_______。写出Cu和Z的浓溶液发生反应的化学方程式_______。（3

）工业上处理废气时，通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ将Y转化为CaSO4再利用。①实现步骤Ⅰ的转化所加试剂的物质类别为_______(写出一种即可)。②实现步骤Ⅱ的转化可选择_______，试剂(填序号)，选择的依据为_______。a．O2b．KIc．H2O2d．Na2S19.粗盐一般含有少量2+Ca、2

+Mg、24SO−以及泥沙等杂质，一种提纯NaCl并进行利用的方案如下图所示。请回答以下问题。（1）试剂1、试剂2分别为_______和_______。加入试剂2的目的是_______。（2）在图所示的实验装置基础上，设计实验方案证明粗盐中24SO−已被除尽，该实验方案为_______(填

实。验操作及现象)。（3）由精制食盐配制-1480mL6.0molL的饱和NaCl溶液，使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要_______。（4）将3NH、2CO依次通入饱和NaCl溶液中，可析出3NaHCO晶体，这是侯氏制碱法的基本原理，其化学方程式

为_______。20.2022年我国将举办冬奥会，“绿色奥运”是此次冬奥会的办奥理念之一请回答下列问题。（1）为提高空气质量，部分赛区附近的工厂拟采用高压静电除尘，其利用的胶体性质是_______。（2）汽车尾气中氮氧化物若不处理，可导致的环境问题是___

____(写出一种即可)。为治理汽车尾气，可在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，写出该反应的化学方程式_______。（3）某科研团队拟用碱性4KMnO

溶液去除烟气中的2NO。①碱性4KMnO溶液可将烟气中的2NO最终氧化为硝酸盐而去除，同时产生2MnO。书写该反应的离子方程式_______。②依据①中反应对67.2L(STP)实验室模拟烟气进行处理，该烟气中2NO体积分数为20％，假设2NO被完全去除，理论上需要4KMnO的质量

为_______g。21.某学习小组为制备2Fe(OH)，进行了以下实验探究。请回答下列问题。（1）依据教材内容，小张同学向盛有一定量4FeSO溶液的试管中，滴加NaOH溶液以制备2Fe(OH)，如图所示。实验中观察到先出现白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请用化学方程

式表示白色沉淀变为红褐色沉淀的原因_______。（2）对于上述实验中出现的灰绿色沉淀，该学习小组进行了深入研究。①小王同学推测灰绿色沉淀可能为2Fe(OH)和3Fe(OH)的混合物。请设计实验检验该灰绿色沉淀中是否含有3Fe(OH)_______。②小明同学查阅

文献后猜想灰绿色沉淀是由2Fe(OH)在大量24SO−存在的情况下形成的一种氧基碱式复盐：64242Fe(SO)(OH)O。为验证这一猜想，该同学设计了一组对照实验，如下图所示。溶液A可能为_______。

若两个实验均产生灰绿色沉淀，则该同学的猜想_______(填“成立”或“不成立”)。③小美同学查阅文献后发现，沉淀变为灰绿色可能是由2Fe(OH)白色沉淀吸附了溶液中浅绿色的2+Fe所致。她建议制取2Fe(OH)的步骤最好将“向4FeSO溶液中加入NaOH溶液”改为“向NaOH溶

液中加入4FeSO溶液”，理由为_______。（3）得到2Fe(OH)，该学习小组又设计了下图实验装置(气密性已检查)。①仪器a的名称为_______。②实验开始时，应关闭3K，打开1K、2K，该操作的目的是_______。为③一段时间后，打开3K，关闭1K、2K，c中溶液流入d

中，即可得到2Fe(OH)。写出c中溶液流入d中的原因_______。