【文档说明】安徽省黄山市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 含答案.doc，共(9)页，1.262 MB，由小赞的店铺上传

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黄山市2020～2021学年度第二学期期末质量检测高一化学试题（考试时间：100分钟满分：100分）注意事项：1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2．请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中

性笔正确填写在答案卡上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Ba-137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1．“黄山烧饼”是徽州地区特色小吃之一，制

作“黄山烧饼”的主要原料有：面粉、猪肉、油、食盐和梅干菜等，下列说法错误．．的是A．面粉中富含淀粉B．猪肉中蛋白质在人体内可以水解为氨基酸C．食用油可以促进维生素C的吸收D．梅干菜中的纤维素是天然有机高分子2．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在

各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误．．的是A.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化B.使用84消毒液杀菌消毒是利用其强氧化性C.N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料D

.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是CF2=CF23．下列有关化学用语表示正确的是A．乙醇的结构简式为：C2H6OB．羟基的电子式：C．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2D．乙烯的球棍模型：4．下列关于药品和食品添加剂的说法正确的是A．处方药的包装上印有

“OTC"标识SiO2+2CSi+2CO↑高温B．阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用C．维生素C能被还原为脱氢抗坏血酸，是水果罐头中常用的抗氧化剂D．味精是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述

错误．．的是A．1mol乙烯分子含有的极性共价键数为4NAB．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC．1L0.1mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NAD．7g乙烯和丙烯的混合气体中含有原子数1.5NA6．下列是吸热反应的是A．

灼热的炭与CO2反应B．甲烷与O2的燃烧反应C．铝与稀盐酸D．氯化铵固体溶于水7．下列选项中，对应的实验操作和现象及解释或结论都正确的是选项实验操作和现象解释或结论A工业上用焦炭制粗硅：非金属性：C＞SiB将一块用砂纸打磨过的铝

条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液：有气体生成，溶液不呈血红色稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+D往烧杯中加

入Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体，放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌,烧杯底部结冰,与玻璃片粘在一起吸热反应不一定要加热才能进行8．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确．．．的是A．反

应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小9．一定温度下，将2molSO2和1molO2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应

：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），正反应放热。下列说法中正确的是A．达到反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等B．任意时刻，SO2和SO3物质的量之和一定为2molC．SO2的消耗速率等于O2的生成速率时，达到反应限度D．达到反应限度后，升高温度，正反应速率加快

，逆反应速率减慢10．某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH2=CH2＋O2===CH3COOH。有兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)H2(g)高温高压、催化剂CO2(g)NaCl(aq)A

．在电池工作过程中，溶液中的PO3－4向a极移动B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC．负极的电极反应式为CH2=CH2＋4e－＋2H2O===CH3COOH＋4H＋D．当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH2=CH2为224mL11．检验

淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀

；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色12.有机物M是合成治疗癌症药“格列宁”的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A．有机物M中含有4种官能团B．M在一定条件下能发

生加聚反应，不能发生酯化反应C．M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，只因为其含有苯环D．有机物M和油脂分子中都含有，两者都能发生水解反应13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．14．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑

。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铜，则A和X反应需要加热C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定

可以观察到白色沉淀产生D．工业上，调节合适的条件B可以完全转化为D15．下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)电解Fe(s)加热MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)石灰

乳煅烧S(s)SO3(g)H2SO4(aq)O2(g)点燃H2O(l)A．检验无水乙醇中是否有水B．制取氨气C．制取乙酸乙酯D．分馏石油16．足量Cu与一定量浓硝酸反应，生成硝酸铜和NO、NO2的混合气体。这些气体和1.68L氧气（标况下）恰好

完全溶解在100mL2mol/L的NaOH溶液中得到NaNO3溶液，下列有关说法正确的是A．反应过程中NaOH是还原剂B．反应中溶解19.2g铜C．NO和NO2的物质的量之和可能为0.4molD．原溶液浓硝酸中n(HNO3)=0.5mol第II卷

（非选择题共52分）17．（14分）按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。I．某些烃分子的模型如图所示回答下列问题：（1）丁的分子式是_________，写出戊的同分异构体的结构简式_________（一种即可）。（2）等质量的上

述烃，完全燃烧时耗氧量最多的是__________（填分子式），写出乙完全燃烧的化学方程式__________。II．烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等（3）丙烯酸中含氧官能团的名称是__________

。（4）丙烯酸可以使溴水褪色，该反应类型为_______，写出反应的化学方程式__________。（5）3.6g乳酸与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为_________L。（6）丙烯酸可以和乙醇发生酯化反应，写出反应方程式__________。18．（12分）近年来甲醇用途日益广泛，越来

越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内以物质的量比2：3充入CO和H2，400℃时反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的

变化如表：时间(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007（1）右图表示反应中CH3OH的变化曲线，其中合理的是。（2）用CO表示从0~2s内该反应的平均速率v(CO)＝__________。（3）能说明该反应已达到平衡状态的

是__________。a．v(CH3OH)＝2v(H2)b．容器内压强保持不变[来源c．断开2molH－H键的同时断开4molC－H键d．容器内密度保持不变（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，图中CH3OH从（填A或B

）通入，a极附近溶液pH将（填升高，降低或不变），b极的电极反应式是__________。19．（14分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。（1）工业上用黄铁矿（主要成分为FeS2，其中硫元素为-1价）在高温条件下和氧气反应制

备SO2：222234FeS11O8SO2FeO++高温，该反应中被氧化的元素是______（填元素符号）。当收集到标准状况下二氧化硫的体积6.72L，则反应中转移电子的物质的量为__________。（2）实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3的熔点为16

.8C，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作__________。②当停止滴入浓硫酸，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_____。③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的

质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是_________（用含字母的代数式表示，不用化简）。（3）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____

____。②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白

色沉淀上述方案合理的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为______________。20．（12分）海水是巨大的资源宝库，甲工厂从海水中提取食盐和溴的工艺流程如图：已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒

。（1）海水淡化得到淡水的方法主要有____________。（写出两种即可）（2）为了将粗盐(含杂质Mg2+、24SO−、2Ca+)提纯，加入的试剂顺序可行的是__________A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．BaCl

2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸（3）制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，写出电解的化学方程式_________

___。（4）步骤Ⅱ在此流程中作用是____________。（5）乙工厂在甲工厂的流程设计基础上进行了改进，步骤Ⅱ中用Na2CO3溶液吸收空气中Br2。充分反应后，得到含NaBr、NaBrO3等物质的混合溶液。步骤Ⅲ向所得溶液中滴加稀硫酸，蒸馏即得到液溴。请写出步骤Ⅲ滴加

稀硫酸的离子方程式_____________________。（6）与甲工厂相比，乙工厂设计流程的优点为__________________。黄山市2020～2021学年度第二学期期末质量检测高一化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只

有一个选项符合题目要求）1.C2.A3.C4.D5.C6.A7.D8.A9.B10.A11.A12.D13.B14.B15.B16.D二、填空题（本题包括4小题,共52分）17.（共14分，除标注外，每空2分）（1

）C3H8（1分）异戊烷、新戊烷结构简式均可（2）CH4（1分）C2H4+3O2⎯⎯⎯→点燃2CO2+2H2O（3）羧基（1分）（4）加成反应（1分）CH2=CHCOOH+Br2⎯⎯→CH2Br-CHBrCOOH（5）0.896（6）CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H

2O18.（共12分，每空2分）（1）b（2）0.003mol·L－1·s－1（3）b（4）A降低O2+4e-+2H2O=4OH-19.（共14分，除标注外，每空2分）（1）Fe、S1.65mol（2）①打开分液漏

斗上部的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。②使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收。③SO2的转化率应该是m80×100%mn+80233。（3）①a中出现黄色浑浊（1分）②Ⅲ（1分）22224SOCl2HO4HSO2Cl+−−++++浓硫酸20.（共12分，

每空2分）（1）蒸馏法、电渗析、离子交换法（任选其二）（2）BC（3）22NaCl()2Na+Cl↑通电熔融（4）富集，增大溴的浓度（5）5Br-+BrO3-＋6H+=3Br2+3H2O（6）采用乙工厂的流程优点为

操作简单、对设备腐蚀性小、污染小（减少二氧化硫的排放）（合理即可）