【文档说明】【精准解析】安徽省黄山市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版）.doc，共(9)页，1.043 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-e494738dc40919185eb2ac78d8a878eb.html

以下为本文档部分文字说明：

黄山市2020～2021学年度第二学期期末质量检测高一化学试题(考试时间：100分钟满分：100分)注意事项：1.答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔正确填写在答案卡上。可能

用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Ba-137第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1.“黄山烧饼”是徽州地区特色小吃之一，制作“黄山烧饼”的主要原料有：面粉、猪肉、油、食

盐和梅干菜等，下列说法错误．．的是A.面粉中富含淀粉B.猪肉中蛋白质在人体内可以水解为氨基酸C.食用油可以促进维生素C的吸收D.梅干菜中的纤维素是天然有机高分子2.新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控

措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误．．的是A.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化B.使用84消毒液杀菌消毒是利用其强氧化性C.N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是CF2=CF23.下列有关化学用

语表示正确的是A.乙醇的结构简式为：C2H6OB.羟基的电子式：C.乙酸乙酯的分子式：C4H8O2D.乙烯的球棍模型：4.下列关于药品和食品添加剂的说法正确的是A.处方药的包装上印有“OTC”标识B.阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用C.维生素C能被还原为脱氢抗坏血酸，是水果罐头中

常用的抗氧化剂D.味精是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误．．的是A.1mol乙烯分子含有的极性共价键数为4NAB.1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC.1L0.1m

ol·L-1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NAD.7g乙烯和丙烯的混合气体中含有原子数1.5NA6.下列是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2反应B.甲烷与O2的燃烧反应C.铝与稀盐酸D.氯化铵固体溶于水7.下列选项中，对应的实验操作和现象及解释或结论都正确的是选项实验

操作和现象解释或结论A工业上用焦炭制粗硅：2高温SiO+2CSi+2CO↑非金属性：C>SiB将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液：有气体生成，溶液不呈血红色稀硝酸只能将Fe

氧化为Fe2+D往烧杯中加入Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体，放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起吸热反应不一定要加热才能进行A.AB.BC.CD.D8.CaCO3与稀盐酸反应（放

热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确．．．的是A.反应开始2分钟内平均反应速率最大B.反应4分钟后平均反应速率最小C.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D.反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸

浓度逐渐减小9.一定温度下，将2molSO2和1molO2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，正反应放热。下列说法中正确的是A.达到反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等B.任意时刻，SO2和SO3物质的量之和一定为2molC.SO2的

消耗速率等于O2的生成速率时，达到反应限度D.达到反应限度后，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢10.某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH2=CH2＋O2=CH3COOH。有兴趣小组将该反

应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是A.在电池工作过程中，溶液中的34PO−向a极移动B.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC.负极的电极反应式为CH2=CH2＋4e-＋2H2O=CH3COOH＋4H＋D.当电路中通过0.04mol电子时，参

加反应的CH2=CH2为224mL11.检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A.碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B.浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C.新制Cu(OH)2，砖

红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D.碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色12.有机物M是合成治疗癌症药“格列宁”的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.有机物M中含有4种官能团B.M

在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应C.M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，只因为其含有苯环D.有机物M和油脂分子中都含有，两者都能发生水解反应13.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaCl(aq)⎯⎯⎯→电解Cl2(g)Fe(s)⎯⎯⎯→△FeCl

2(s)B.MgCl2(aq)⎯⎯⎯→石灰乳Mg(OH)2(s)⎯⎯⎯→煅烧MgO(s)C.S(s)2O(g)⎯⎯⎯→点燃SO3(g)2HO(l)⎯⎯⎯→H2SO4(aq)D.N2(g)2H(g)⎯⎯⎯⎯⎯⎯→高温高压

、催化剂NH3(g)2CO(g)aq)⎯⎯⎯⎯→NaCl(Na2CO3(s)14.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铜，则A和X反应需要加热C.若A

为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D.工业上，调节合适的条件B可以完全转化为D15.下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是A.检验无水乙醇中是否有水B.制取氨气C.制取乙酸乙酯D.分馏石油16.足量Cu与一定量浓硝酸反应，生

成硝酸铜和NO、NO2的混合气体。这些气体和1.68L氧气(标况下)恰好完全溶解在100mL2mol/L的NaOH溶液中得到NaNO3溶液，下列有关说法正确的是A.反应过程中NaOH是还原剂B.反应中溶解19.2g铜C.NO和NO2的物质的量之和可能为0.4molD.原

溶液浓硝酸中n(HNO3)=0.5mol第II卷(非选择题共52分)17.按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。I．某些烃分子的模型如图所示回答下列问题：(1)丁的分子式是___________，写出戊的同分异构体的结构简式___________(一种即可)。(2)等质量的上述烃，完

全燃烧时耗氧量最多的是___________(填分子式)，写出乙完全燃烧的化学方程式___________。Ⅱ．烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[C

H3CH(OH)COOH]等。(3)丙烯酸中含氧官能团的名称是___________。(4)丙烯酸可以使溴水褪色，该反应类型为___________，写出反应的化学方程式___________。(5)3.6g乳酸与足量钠反应，

能生成标准状况下H2的体积为___________L。(6)丙烯酸可以和乙醇发生酯化反应，写出反应方程式___________。18.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内以物质的量比2：

3充入CO和H2，400℃时反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：时间(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007(1)如图表示反

应中CH3OH的变化曲线，其中合理的是___________。(2)用CO表示从0~2s内该反应的平均速率v(CO)=___________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。a.v(CH3OH)=2v(H2)b.容器内压强保持不变c.断开2molH-H键的同

时断开4molC-H键d.容器内密度保持不变(4)CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3OH从___________(填A或B)通入，a极附近溶液pH将___________(填升高，降低或不变)，b极的电极反应

式是___________。19.二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)工业上用黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫元素为-1价)在高温条件下和氧气反应制备SO2：22223高温4FeS+11O8SO+2FeO，该反应中被氧化的元素是__

_________(填元素符号)。当收集到标准状况下二氧化硫的体积6.72L，则反应中转移电子的物质的量为___________。(2)实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点

为16.8C，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作___________。②当停止滴入浓硫酸，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是___________。③实验结束

后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是___________(用含字母的代数式表示，不用化简)。(3)某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________。②为验证二氧化

硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是

___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。20.海水是巨大的资源宝库，甲工厂从海水中提取食盐和溴的工艺流程如图：已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒。(1)海水淡化得到淡水的方法主要有___________。(写

出两种即可)(2)为了将粗盐(含杂质Mg2+、24SO−、2Ca+)提纯，加入的试剂顺序可行的是___________A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．BaCl2溶液→

NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸(3)制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，写

出电解的化学方程式___________。(4)步骤Ⅱ在此流程中作用是___________。(5)乙工厂在甲工厂的流程设计基础上进行了改进，步骤Ⅱ中用Na2CO3溶液吸收空气中Br2.充分反应后，得到含NaB

r、NaBrO3等物质的混合溶液。步骤Ⅲ向所得溶液中滴加稀硫酸，蒸馏即得到液溴。请写出步骤Ⅲ滴加稀硫酸的离子方程式______________________。(6)与甲工厂相比，乙工厂设计流程的优点为__________

_。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com