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专练21元素化合物的综合应用授课提示：对应学生用书41页1．[2022·广东卷]劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处

理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜答案：A解析：小苏打是NaHCO3，与Na2CO3无关，A项符合题意；用熟石灰处理酸性废水，发生酸碱中和反应，B项不符合题意；钢的主要成分是铁，铁与水

高温时发生氧化还原反应生成Fe3O4和H2，C项不符合题意；铝耐腐蚀主要是因为在铝的表面易形成致密氧化膜，D项不符合题意。2．[2024·北师大附属学校开学考]固体化合物X由3种元素组成，X可以与浓盐酸反应产生黄绿色

气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液。某学习小组进行了如下实验：下列说法不正确的是()A.CuSO4由白色变蓝色是化学变化B.由现象1得出化合物X含有氧元素C.固体混合物Y的成分为Cu和NaD.X与浓盐酸反应

的化学方程式为2NaCuO2＋8HCl(浓)===2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O答案：C解析：由现象1可知混合气体含水蒸气，且含过量的氢气，固体混合物Y溶于水，得到的紫红色固体单质应为Cu，得到的碱性溶液焰色试验呈黄色，说明含有Na元素，可以与盐酸发生

中和反应，应为NaOH，则X含有Na、Cu、O元素，2.38gX中含Cu的物质的量n(Cu)＝1.28g64g·mol－1＝0.02mol，含Na的物质的量n(Na)＝0.02mol，含O的物质的量n(O)

＝2.38g－1.28g－0.02mol×23g·mol－116g·mol－1＝0.04mol，则X的化学式为NaCuO2。X与氢气反应生成的混合气体含水蒸气，硫酸铜与水结合生成胆矾，发生的是化学变化，A

项正确；由现象1可知混合气体含水蒸气，则X含O元素，B项正确；由现象2和3可知，固体混合物Y的成分为Cu和NaOH，C项错误；X的化学式为NaCuO2，X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明盐酸被氧化生成氯气，反应的化学方程式为2NaCu

O2＋8HCl(浓)===2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O，D项正确。3．[2024·重庆南开中学模拟]下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是()选项实验装置实验现象实验结论A肥皂液中有气泡产生说明Fe与H2O(g)反应生成了H2Ba中布条不褪色，b中布条褪色说明Cl2没

有漂白性C圆底烧瓶中看到红色的喷泉说明NH3是密度小于空气的碱性气体D品红溶液褪色说明该反应生成了SO2答案：D解析：蒸发皿中的气泡可以是空气，故不能说明Fe与H2O(g)反应生成了H2，A项错误；Cl2未干燥，a中有色布条也会褪色

，B项错误；该实验可以说明NH3易溶于水，且溶于水后溶液呈碱性，不能说明NH3与空气的密度大小关系，C项错误；品红溶液褪色，说明有漂白性物质生成，铜与浓硫酸反应产生SO2气体，D项正确。4．[2024·哈尔滨师大附中高三开学考试]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．明矾溶于水能

形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒B.金属钠具有强还原性，可用于与TiCl4溶液反应制取金属TiC．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板答案：D解析：明矾不能

用于杀菌消毒，A错误；钠是活泼金属，具有还原性可以冶炼某些金属，但溶液中钠和水剧烈反应，B错误；高温下，氧化铝能与NaOH反应，C错误；FeCl3溶液能与Cu发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋C

u2＋，D正确。5．[2024·广东省模拟测试一]“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目与所涉及的化学知识关联不正确的是()选项劳动项目化学知识A用硅单质制作太阳能电池板硅元素在地壳中含量丰富B用高浓度白酒浸泡药材制成药酒相似相溶原理C用KSCN溶液检验菠菜中是否含铁元素含Fe3＋

的溶液遇SCN－变为红色D用ClO2给自来水消毒ClO2具有强氧化性答案：A解析：硅属于半导体材料，故可制作太阳能电池板，A项错误；药材里的主要有效成分是有机物，能溶于乙醇，利用了相似相溶原理，B项正确；Fe3＋与SCN－反应生成红色的Fe(SCN)3

，C项正确；ClO2具有强氧化性，能杀死细菌和病毒，D项正确。6．[2023·辽宁卷]下列有关物质的工业制备反应错误的是()A．合成氨：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3B．制HCl：H2＋Cl2=

====点燃2HClC．制粗硅：SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑D．冶炼镁：2MgO(熔融)=====电解2Mg＋O2↑答案：D解析：工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2＋3H2

高温、高压催化剂2NH3，A正确；工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2＋Cl2=====点燃2HCl，B正确；工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2＋2

C=====高温Si＋2CO↑，C正确；冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑，D错误；故答案选D。7．下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正

确的是()A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．加热MgCl2溶液制取无水氯化镁答案：A8．[2024·湖北十一校联考]生产生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列项目

与所述的化学知识没有关联的是（）选项项目化学知识A废旧铅酸蓄电池回收PbSO4时加入少量Fe2＋Fe2＋可作该反应的催化剂B冰在室温下自动融化成水冰融化成水时熵值增大C合成氨原料气进入合成塔前需经过亚铜氨溶液亚铜氨溶液可除去CODBaSO4作“钡餐”BaSO4是强电解质答案：D解析：

废旧铅酸蓄电池回收PbSO4时加入少量Fe2＋，发生反应：2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO2－4===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O，2Fe3＋＋Pb＋SO2－4===PbSO4＋2Fe2＋，Fe2＋作催化剂，A项项目与所述的化学知识

有关联；冰是固态，变为液态水时，混乱度增大，熵值增大，B项项目与所述的化学知识有关联；合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合亚铜溶液来净化原料气，其反应为[Cu（NH3）2]OOCCH3＋CO＋NH3⇌[Cu（NH3）3]CH3COO·CO，C

项项目与所述的化学知识有关联；BaSO4作“钡餐”，是因为BaSO4不溶于胃酸，且不被X射线透过，与其是否为强电解质无关，D项项目与所述的化学知识没有关联。9．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足下图所示

转化关系的是（）选项甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2D乙酸乙酯NaOH溶液乙醇乙酸答案：B解析：B中甲是C，乙是SiO2，二者发生以下反应S

iO2＋2C=====高温Si＋2CO↑，生成的丙和丁是CO和Si，CO和CuO发生反应：CO＋CuO=====△Cu＋CO2，不能实现丙到甲的转化，故选B。10．[2022·河北卷]LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．还原工序

逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C.中和工序中的化学反应为Li2CO3＋2HBr===CO2↑＋2LiBr＋H2OD．参与反应的n（Br2）∶

n（BaS）∶n（H2SO4）为1∶1∶1答案：A解析：逸出的Br2用NaOH溶液吸收后生成NaBr、NaBrO和水，若直接返回还原工序，会引入杂质离子Na＋，导致产品不纯，A项错误；滤渣中含S和BaSO4，单质S可溶于煤油，而BaSO4不溶于煤油，故B项正确；中

和工序中Li2CO3与HBr反应生成LiBr、CO2和H2O，C项正确；根据Br2＋BaS===BaBr2＋S、BaBr2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HBr知，参与反应的n（Br2）∶n（BaS）∶n（H2SO4）＝1

∶1∶1，D项正确。11．下列实验操作与现象对应的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫红色褪去SO2具有还原性B向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性：H2S＞H2SO4

C向碘水中加入CCl4，振荡上层褪色，下层变紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4出现“黑面包”现象浓H2SO4具有脱水性答案：B解析：向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫红色

褪去，体现SO2的还原性，A正确；向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS和硫酸，CuS不溶于硫酸，不能比较二者的酸性强弱，B错误；根据CCl4萃取碘水中的碘单质的现象，可以说明碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度，C正确；向装有蔗

糖的烧杯中加入浓H2SO4，出现“黑面包”现象，体现浓H2SO4的脱水性，D正确。12．[2024·辽宁铁岭六校月考]已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们有如图所示的反应关系，所需试剂与反应条件任选，下列说法正确的是（）A．若A是一种常见的气体，常用来制作氮肥

，C、D是氧化物且会造成光化学污染，标准状况下用试管收集D气体，倒扣在水槽中（不考虑溶质扩散），试管中所得溶液的浓度为122.4mol·L－1B．若A是应用最广泛的金属，C可用来腐蚀铜板，D是红褐色固体，则D胶体带正电荷，因为胶粒对光线的反射而有丁达尔效应C．若A为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数

相同，C可用于泡沫灭火器，D为日常生活中常用的调味品，则⑤的反应原理可用于侯氏制碱法，其母液溶质中只有氯化铵D．若A常温下是一种有臭鸡蛋气味气体，C是一种大气污染物，D是一种二元强酸，则⑤的反应可以是铜丝和D的浓溶液反应，为了观察溶液中某产物颜色，应向反应后的溶液中加入

少量水答案：A解析：A是氨气，C为一氧化氮，D是二氧化氮，设试管容积为VL，根据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，消耗VLNO2，得到23×V22.4molHNO3和V3LNO，HNO3溶液的体积为2V3L，所以HNO3的物质的量浓度为

23×V22.4mol2V3L＝122.4mol·L－1，A正确；A是铁，B是氯化亚铁，C是氯化铁，D是红褪色固体氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体会产生丁达尔效应，是因为胶粒对光线有散射作用，且氢氧化铁胶体不带电，其胶粒带正电荷，B错误；A是氢氧化钠，C是碳酸氢钠，D是氯化钠，侯氏制碱法中，

饱和氯化钠溶液、二氧化碳和氨气共同反应生成碳酸氢钠和氯化铵，溶解度较低的碳酸氢钠析出，此时溶液中碳酸氢钠达到饱和，所以母液溶质中有碳酸氢钠和氯化铵，C错误；A是硫化氢，C是二氧化硫，D是硫酸，因为反应后溶液中有剩余的浓硫酸，若要观察溶液颜色，应在冷却

后将试管里的物质慢慢倒入盛有水的烧杯里，D错误。