【文档说明】【精准解析】浙江省宁波市效实中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学（学考）试题（解析版）.doc，共(19)页，725.500 KB，由小赞的店铺上传

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宁波效实中学2020学年第二学期期中考试试卷(学考)高一化学注意：(1)本试卷分I卷(选择题)、II卷(非选择题)；(2)选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答卷纸上；(3)本卷满分100分，考试时间60分钟；(4)本场考试不得使用计算器。可能用到的相对原

子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Ba—137第I卷选择题(共60分)一、选择题(本大题共25小题，1~15题每小题2分，共30分；16~25题每小题3分，共30分；每个

小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于烃的是A.C60B.C3H6C.COD.CH3COONa【答案】B【解析】【分析】只由碳、氢两种元素组成的化合物称为烃。【详解】A．C60仅

含C元素，属于单质，不属于烃，选项A错误；B．C3H6只含有碳、氢两种元素，属于烃，选项B正确；B．CO是无机化合物，不属于烃，选项B错误；D．CH3COONa中含有C、H、O、Na四种元素，属于羧酸盐，不属于烃，选项D错误；答案选B。2.化学在疫情防控中发挥

着重要作用，面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性，疫情防控期间，使用消毒用品可有效杀灭病毒，已知次氯酸钠（NaClO）是某消毒液的有效成分，次氯酸钠属于（）A.酸B.碱C.盐D.氧化物【答案】C【解析】【详解】次氯酸钠（NaClO）含有金属离子和酸根离子，属于盐，故选C。

3.冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于（）A.第IIA族B.第IIIA族C.第IVA族D.第VA族【答案】D【解析】【详解】氮元素

的原子序数为7，在周期表中位于第二周期VA族，故选D。4.下面是4个碳原子相互结合的6种方式(氢原子没有画出)，其中符合通式CnH2n+2的是A.②③B.①⑤C.②③④D.①⑤⑥【答案】B【解析】【分析】【详解】符合通式CnH2n+2的是链状烷烃，链状烷烃不含双键和碳环；①

⑤不含双键和碳环，属于链状烷烃，②③④含有双键，⑥含有碳环。答案选B。5.如图所示四种常见仪器能直接加热的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】【详解】A．图示仪器为容量瓶，是配制溶液的仪器，不能加热，A错误

；B．图示仪器为漏斗，是添加试剂、过滤操作中的仪器，不能加热，B错误；C．图示仪器为烧瓶，加热时必须垫石棉网，不能直接加热，C错误；D．图中仪器为蒸发皿，用来蒸发溶液的仪器，可以直接加热，D正确；故选D。6.下列物质属于电解质的是A.

KOH溶液B.冰醋酸C.FeD.C2H6【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氢氧化钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B．冰醋酸的水溶液能导电，且醋酸是化合物，所以冰醋酸是电解质，选项B正确；C．Fe是单质，既不是电解质也不是非电

解质，选项C错误；D．C2H6是烷烃，烷烃属于非电解质，选项D错误；答案选B。7.反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂是A.KClO3B.HClC.KClD.Cl2【答案】A【解析】【分析】【详解】化合价升高失电子，作还原剂，对应产物为氧化产物，化合价降

低得电子，作氧化剂，对应产物为还原产物，反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中的氯元素由+5价降为0价，作为氧化剂；答案选A。8.下列说法不正确．．．的是A.用激光笔照射氢氧化铁胶

体，可观察到“丁达尔效应”B.汤姆生发现原子中存在电子，据此提出了“葡萄干面包式”原子结构模型C.在规定范围使用着色剂，一般认为对人体健康无害D.绿色化学是指利用绿色植物的光合作用减轻温室效应【答案】D【解析】【分析】【详解】A．胶体能产生“丁达尔效

应”，用激光笔照射氢氧化铁胶体，可观察到“丁达尔效应”，故A正确；B．汤姆生提出了“葡萄干面包式”原子结构模型，故B正确；C．着色剂的使用量，卫生部门有严格规定，在规定范围使用着色剂，一般认为对人体健康无害，故C正确；D．绿色化学的核心是利用化学

原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，并不是利用绿色植物的光合作用减轻温室效应，故D错误；选D。9.下列表示正确的是A.硅原子的结构示意图：B.甲基的电子式：C.氢气的空间充填模型：D.四氯化碳的结构式：CCl4【答案】A【解析

】【分析】【详解】A．硅原子质子数=核外电子数=14，K层2个电子、L层8个电子、M层4个电子，结构示意图为：，选项Ａ正确；B．甲基的电子式为，选项B错误；C．一个氢气分子是由两个氢原子构成的，所以氢气分子的空间充填模型是，选项C错误；D．四氯化碳的结构式为

，选项D错误；答案选Ａ。10.下列说法不正确．．．的是A.126C表示质量数为12、中子数为6的核素，与146C互称为同位素B.乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物C.富勒烯包括C60、C70，它们互为同素异形体D.CH3

COOCH3与CH3OOCCH3互为同分异构体【答案】D【解析】【分析】【详解】A．126C表示质量数为12、中子数为12-6=6的核素，与146C具有相同的核电荷数不同的中子数，互称为同位素，选项A正确；Ｂ．乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)属于同类物质，

且组成中相差16个“-CH2-”，互为同系物，选项B正确；C．富勒烯包括C60、C70，它们均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，选项C正确；D．CH3COOCH3与CH3OOCCH3的分子式都为C3H6O

2，二者结构相同，属于同种物质，选项D不正确；答案选D。11.下列物质能使溴水褪色的是A.CH4B.CH2=CH2C.酒精D.KCl【答案】B【解析】【分析】【详解】A．CH4为饱和烃，不能与溴水反应，不能使其褪色，选项A错误；B．乙烯含有碳碳双键，能够与溴水发生加

成反应，从而使溴水褪色，选项B正确；C．酒精不能与溴水发生反应，不能使其褪色，选项C错误；D．KCl不能与溴发生反应，不能使其褪色，选项D错误；答案选B。12.在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL四氯化碳和3mL水③1mL乙酸和3m

L水。下图中3支试管从左到右的排列顺序为A.①②③B.①③②C.②①③D.②③①【答案】D【解析】【分析】【详解】几种液体的密度：ρ(四氯化碳)>ρ(水)>ρ(乙酸乙酯)，四氯化碳和乙酸乙酯难溶于水，乙酸与水混溶，则3支试管从左到右的顺序为②③①；答案选D。13.下列说法不正确．．．

的是A.新戊烷的一氯取代物只有1种B.甲烷与氯气在光照下生成四种产物C.石油裂解气能使酸性KMnO4溶液褪色D.相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同【答案】B【解析】【分析】【详解】A.新戊烷的一氯取代物只有1种，选项A正确；B.甲烷与氯气在光照下生成一氯甲

烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢5种产物，选项B不正确；C.石油裂解气中含有碳碳双键的不饱和烃能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C正确；D.相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同，选项D正确。答案选B。14.下列说法不正确．．．的是A.计算机的芯片材料

是高纯度二氧化硅B.钠着火不能用泡沫灭火器灭火C.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板【答案】A【解析】【分析】【详解】A．计算机芯片的成分是硅单质，不是二氧化硅，选项A不正确；B．泡沫灭火器喷出的

泡沫中含水，而钠能和水反应，故不能用泡沫灭火器来灭钠火，选项B正确；C．硫酸能够与许多物质反应，如与氨气反应生成硫酸铵、与金属矿石和金属氧化物反应生成硫酸盐，选项C正确；D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板，发生反应2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，选

项D正确；答案选Ａ。15.2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且X元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，下列说法不．正确．．的是WXYZA.可在红葡萄酒中添加

适量的YX2，起杀菌、抗氧化作用B.2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(石田)，117号元素与Z元素位于同一主族C.原子半径大小顺序为：X<WD.Y的氢化物比Z的氢化物稳定【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，根据X元素原子的最外层电子

数为次外层电子数的3倍，可知X一定为第二周期，第二周期的原子第一层只用排两个电子，可知X为氧元素、W为氮元素、Y为硫元素、Z为氯元素。【详解】A．SO2可以作为添加剂起杀菌、抗氧化作用，A正确；B．Z为氯元素，位于第三周期，第ⅦA族；118号元素是0族元素，则117号元素位于第七

周期，第ⅦA族，B正确；C．X和W是同一周期，同周期原子半径从左到右逐渐减小，C正确；D．Y的氢化物：H2S；Z的氢化物：HCl；因为非金属性：Cl>S；所以氢化物稳定性：HCl>H2S，D错误；故选D。16.下列方程式书写正

确的是A.硫酸的电离方程式：H2SO4=+2H+2-4SOB.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应：2CH4+Cl2→光照2CH3Cl+2H2D.向大理石中逐滴滴加稀盐酸：2-3CO+2H+=CO2↑+H2

O【答案】B【解析】【分析】【详解】A．硫酸为强酸，强电解质，完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++2-4SO，选项A错误；B．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)高

温Fe3O4+4H2，选项B正确；C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为：CH4+Cl2⎯⎯⎯⎯⎯→光照CH3Cl+HCl，选项C错误；D．向大理石中逐滴滴加稀盐酸，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙必须写化学式，反应的离子方程式为：CaCO

3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，选项D错误；答案选B。17.下列实验操作对应的现象不符合事实．．．．．的是A.用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色B.将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中，加热，产生光亮的银镜C.将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶

中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟D.将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．钠的焰色为黄色，用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，故A正确；B．淀粉在硫酸

在催化剂时水解为葡萄糖，碱性条件下，银氨溶液和葡萄糖发生银镜反应，将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中，加热，不能产生银镜，故B错误；C．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，发生反应Δ22CuCl=C

uCl+，现象是铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，故C正确；D．浓硫酸具有吸水性，能使胆矾失去结晶水，将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色，故D正确；选B。18.下列说法不正确．．．的是A.相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高B.石油的分

馏、煤的液化和气化均属于物理变化C.乙烯可在一定条件下与H2发生加成反应D.苯分子具有平面正六边形结构，相邻碳原子之间的键完全相同【答案】B【解析】【分析】【详解】A．相等质量的烃，H元素质量分数越大，耗氧量越大，烷烃中甲烷中H质量分数最大，所以相同质

量的烷烃完全燃烧时甲烷耗氧量最高，选项A正确；B．石油的分馏是物理变化，而煤的液化和气化均属于化学变化，选项B不正确；C．乙烯分子结构中含有碳碳双键，则在催化剂作用下与H2发生加成反应生成乙烷，选项C正确；D．在苯分子中，六个碳原子连成平面正六边形，每个碳

原子分别结合一个氢原子，分子中六个碳原子和六个氢原子完全等价，选项D正确；答案选B。19.下列说法不正确．．．的是A.聚乙烯制成薄膜，可用于食品、药物的包装材料B.植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，其熔点低

于动物脂肪C.蛋白质水解的最终产物为氨基酸D.纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物【答案】D【解析】【分析】【详解】A．聚乙烯无毒，用于食品、药品包装材料，选项A正确；B．动物油脂为饱和高级脂肪酸甘油酯，为固态；植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，为液态，选项B正确；C．蛋白质水解的最终

产物是氨基酸，选项C正确；D．纤维素、蛋白质都是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，选项D不正确；答案选Ｄ。20.中华传统文化中涉及到很多化学知识。下列关于诗情“化”意的分析正确的是A.“粉身碎骨浑不怕，要

留清白在人间”，此过程中大理石只发生了物理变化B.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应C.“火树银花合，星桥铁索开”，涉及到金属元素的焰色反应，属于化学变化D.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金的化学性质很稳定，在自然界中通常

以单质形式存在【答案】D【解析】【分析】【详解】A．该过程中涉及碳酸钙的分解反应，属于化学变化，A错误；B．酿酒的过程葡萄糖发酵得到酒精，葡萄糖是单糖不发生水解反应，B错误；C．焰色试验为元素的性质，过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误；D

．该过程描述的是沙里淘金的过程，金性质不活泼自然界中通常以游离态形式存在，D正确；综上所述答案为D。21.人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适。抗酸药（又称抑酸剂）可以减少过多的胃酸。下列物

质不属于抗酸药的是A.胃得乐（主要成分：MgCO3）B.胃舒平[主要成分：Al(OH)3]C.碳酸氢钠片（主要成分：NaHCO3）D.阿司匹林（主要成分：）【答案】D【解析】【详解】A．碳酸镁能够与盐

酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，故A属于抗酸药，不合题意；B．氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，故B属于抗酸药，不合题意；C．碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，

消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，故C属于抗酸药，不合题意；D．阿司匹林（主要成分：）阿司匹林的主要成分含有羧基，不能与盐酸反应，因此D不能用作抗酸药，符合题意；故答案为：D。22.下图是一种常用的食品防腐剂的结构简式，下列关于该物质的说法不正确．．．的是A.该分子的最简式为：C7H10O5

B.分子中含有三种官能团C.1mol该物质能与3molNaOH溶液反应D.该物质能发生加聚反应【答案】C【解析】【分析】分子中含有的官能团有碳碳双键、羧基、羟基，属于烯酸，根据官能团判断其性质，所以应具备烯烃、醇和羧酸的性质，根据结构简式判断分子式。【详解

】A．由结构简式可知分子为C7H10O5，选项A正确；B．分子中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，选项B正确；C．分子中只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该物质能与2molNaOH溶液反应，选项C不正确；D．含有碳碳双键，可以发生加聚反应，选项D正确。答案选C。23.设NA为

阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.14g乙烯、CO的混合气体在标准状况下的体积约为11.2LB.28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC.1.6g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.3NAD.1mol乙酸与足量乙醇在浓硫

酸作用下加热可生成88g乙酸乙酯【答案】A【解析】【分析】【详解】A．乙烯、CO的摩尔质量都为28g/mol；m14n==mol=0.5molM28；mV=nV=0.522.4L=11.2L，A正确；B

．m28n==mol=1molM28；1mol的HH....H:C::C:H中有6mol的电子，(e)AAN=nN=6N，B错误；C．硫和二氧化硫的化学计量数之比是1：1（硫元素守恒）；()Sm1.6

n==mol=0.05molM32，硫与氧气反应无论氧气是否过量都生成二氧化硫，即402SSO+→化合价升了4价，转移的电子数=0.05×4×NA=0.2NA，C错误；D．1mol乙酸与足量乙醇是一个可逆反应，1mol乙酸不能完全转化生成1mol乙酸乙酯，即不能生

成88g乙酸乙酯，D错误；故选A。24.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列判断正确的是A.在0～a范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为2-3CO+2H+=CO2↑+H2OC.a=0.3D.

原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2【答案】C【解析】【分析】由图和题意可知0~a段先发生HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O，然后发生Na2CO3和HCl反应生成NaHCO3和NaCl，a~b

段发生NaHCO3和HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，据此解答。【详解】A．在0～a范围内，发生+-2H+OH=HO和+2--33H+CO=HCO，故A错误；B．ab段发生反应-+322HCOHHO+CO+=，故B错误；C．由-

+322HCOHHO+CO+=和二氧化碳的物质的量可知n(-3HCO)=0.01mol，设a点对应的HCl的物质的量为x，则0.4L0.1mol/L-x=0.01mol，解得x=0.03mol，则a=0.03÷0.1=0.3，故C正确；D

．因为n(-3HCO)=0.01mol，且n(-3HCO)=n(2-3CO)=0.01mol，再由+2--33H+CO=HCO可得消耗的氢离子为0.01mol，再由+-2H+OH=HO可得n(OH-)=n(H+)=0.3L0

.1mol/L-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1，故D错误；故答案为C。25.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、24SO−、23CO−、4NH+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：(1)200

mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的

气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A.一定存在24SO−、23CO−、4NH+，可能存在Cl-、Na+、K+B.一定存在24SO−、23CO−、4NH+、Cl-，一定不存在Na+、K+C.c(23CO−)=0.01mol·L-1，c(4NH+)＞c(24S

O−)D.如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)＞c(24SO−)【答案】D【解析】【分析】(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量共是4.3g，则溶液

中含有24SO−、23CO−，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以24SO−离子的物质的量为n(24SO−)=n(BaSO4)=2.33g233g/mol=0.01mol，碳酸钡的质量是

：4.3g-2.33g=1.97g，则23CO−的物质的量为n(23CO−)=n(BaCO3)=1.97g197g/mol=0.01mol；(2)向(1)的滤液中加入足量NaOH溶液，加热，生成氨气，其物质的量n(NH3)=1.12L22.4L/mol=0.05mol，根据N原子守恒，可

知该溶液中有4NH+的物质的量是n(4NH+)=n(NH3)=0.05mol，结合溶液电荷守恒分析解答。【详解】根据上述分析可知：在200mL该溶液中含有0.01mol24SO−、0.01mol23CO−、

0.05mol4NH+，根据溶液呈电中性，可知该溶液中一定还含有阴离子Cl-。A．根据上述分析可知：溶液中一定存在24SO−、23CO−、4NH+、Cl-，可能存在Na+、K+，A错误；B．根据上述分析可知：该溶液中一定存在24SO−、23CO−、4NH+、C

l-，可能存在Na+、K+，B错误；C．在200mL溶液中含有n(23CO−)=0.01mol，则c(23CO−)=0.01mol0.2L=0.05mol/L，由于离子的物质的量n(4NH+)=0.05mol，n(24SO−)=0.01mol，离子处

于同一溶液，则c(4NH+)＞c(24SO−)，C错误；D．若无其它离子，根据电荷守恒可知n(Cl-)=0.05mol×1-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol，n(Cl-)=n(24SO−)；若溶液中

还含有其它阳离子，则n(Cl-)＞0.1mol，n(24SO−)=0.01mol，故c(Cl-)＞c(24SO−)，D正确；故合理选项是D。第II卷非选择题(共40分)二、非选择题(本大题共5小题，共40分

)26.(1)①写出Na2CO3的俗称：__。②写出CH4的电子式：_______。③写出丙烷的结构简式：_______。(2)写出乙炔和氯化氢气体1∶1反应的化学方程式：_______。(3)写出氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。【

答案】(1).苏打或纯碱(2).(3).323CHCHCH(4).2CHCH+HClCH=CHCl≡→(5).3+-3Al+3OH=Al(OH)【解析】【分析】【详解】(1)①碳酸钠的俗名为苏打或纯碱，②4CH的电子式，③结构简式需省略碳碳单键和碳氢键，323CHCHCH；(

2)2CHCHHClCHCHCl+→=；(3)氢氧化钠为强碱，需拆开，()333AlOHAlOH+−+=。27.如图是中学化学中常见的有机化合物间转化关系。其中A可以提供生命活动所需的能量；E是B的同系物，0.1molE完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O。回答下列问题

：(1)写出A的化学式：_______；(2)写出E中官能团的名称：_______。(3)写出“B→C”的化学方程式：_______。(4)下列说法正确的是________(填字母)。A.“煤→混合气”属于煤的干馏B.相同质量的C、E完全燃烧生成的二氧化碳质量相同C.可用饱和碳酸钠

溶液除去F中混有的D和ED.上述D+E→F的反应属于取代反应【答案】(1).C6H12O6(2).羟基(3).2C2H5OH+O2Cu⎯⎯→2CH3CHO+2H2O(4).CD【解析】【分析】A可以提供生命活动所需的能量，A是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成B是乙醇；乙醇催化氧

化生成C是乙醛，乙醛继续氧化生成D是乙酸。E是B的同系物，E是饱和一元醇。0.1molE完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，二者的物质的量分别是0.1mol、0.2mol，所以E是甲醇。【详解】(1)A是葡萄糖，A的化学式为：C6H12O6；(2)E是甲醇，官能团的名称为羟基；(3)“

B→C”是乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2C2H5OH+O2Cu⎯⎯→2CH3CHO+2H2O；(4)A.“煤→混合气”属于煤的气化，选项A错误；B.C(CH3CHO)、E(CH3OH)中碳的质量分数不相同，故相同质量的C(CH3CHO)、E(CH3OH

)完全燃烧生成的二氧化碳质量不相同，选项B错误；C.D、F分别是乙酸和乙酸甲酯，E为甲醇，饱和碳酸钠溶液可溶解甲醇中和乙酸，减少乙酸乙酯的溶解，可除去D、E，选项C正确；D.D+E→F为乙酸与甲醇发生酯化反应，也属于取代反应，选项D正确；答案选CD。2

8.化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：请回答：(1)化合物甲所含元素为_______(请填写元素符号)，甲的化学式为_______。(2)气体B与水反应的离子方程式为_______。(3)甲与水反应的化学方程式为__

_____。【答案】(1).N、Cl(2).NCl3(3).+-22Cl+HOH+Cl+HClO(4).NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO【解析】【分析】B为黄绿色气体，则B为Cl2；气体D能使湿润的红色石蕊试纸

变蓝色，则D为NH3；由于化合物甲含有两种元素，故甲含有Cl、N这两种元素，则单质气体A为N2，1.4gN2的物质的量为0.05mol，则12.05g甲中含有0.1molN，即甲含有1.4gN，则Cl有10.65g，即0.3mol，由

此可知：12.05g甲含有0.1molN和0.3molCl，故甲的化学式为NCl3；则E为HClO，F为HCl；综上所述，甲为NCl3，A为N2，B为Cl2，D为NH3，E为HClO，F为HCl。【详解】(1

)经分析，甲所含元素为N、Cl，甲的化学式为NCl3；(2)B为Cl2，其和水反应的离子方程式为+-22Cl+HOH+Cl+HClO；(3)甲和水反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。29.二氧化氯(C

lO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图所示：已知：D中发生的反应为：Cl2

+2NaClO2=ClO2+2NaCl(1)仪器a的名称为：______。(2)A中发生的离子方程式为：_______。(3)试剂X的作用是：_______。(4)装置D中通入干燥空气的作用是：_______。(5)该实验装置的缺陷是：_______。【

答案】(1).圆底烧瓶(2).MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3).吸收HCl(4).稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性(5).装置E没有采取防倒吸措施；装置D和E之间缺少干燥装置【解析】【

分析】由实验装置图可知，装置A中中二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，氯气中混有挥发出的氯化氢气体，装置B中盛有的饱和食盐水能除去氯气中混有的氯化氢，装置C中盛有浓硫酸的目的是干燥氯气，装置D中氯气与固体亚氯酸钠在冰水浴条件下制备二氧化氯

，装置E中氢氧化钠溶液用于吸收过量的氯气和挥发出的二氧化氯，防止污染环境。【详解】(1)仪器a的名称为圆底烧瓶；(2)装置A中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl

2↑+2H2O；(3)浓盐酸具有挥发性，装置A中制取的氯气中混有氯化氢气体，装置B中盛有的试剂X饱和食盐水，目的是吸收除去氯气中混有的氯化氢气体，故答案为：吸收HCl；(4)由题意可知，二氧化氯极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低，则向装置D中通入干燥空

气能稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性，故答案为：稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性；(5)由题意可知，二氧化氯气体易溶于水，可能溶于氢氧化钠溶液中挥发出的水蒸气，应在装置D和E之间添加干燥装置，防止二氧化氯溶于水；氯和二氧化氯能与氢氧化钠溶液反应，若直接通入氢氧化钠溶液会产生倒吸

，为防止倒吸，应在装置E中采取防倒吸措施，故答案为：装置E没有采取防倒吸措施；装置D和E之间缺少干燥装置。30.向铁和氧化铁的固体混合物中加入500mL0.30mol·L-1稀盐酸后固体完全溶解，盐酸恰好完全反应，得到浅绿色溶液(只含一种金属阳离子)，并收集到气体672

mL(标准状况下测定)，回答下列问题：(1)实验室欲用浓度为10.0mol·L-1的浓盐酸配制500mL0.30mol·L-1的稀盐酸，则需要量取上述浓盐酸_______mL。(2)原混合物中氧化铁的质量为______g。【答案】

(1).15.0(2).2.4【解析】【分析】【详解】(1)设浓盐酸体积为xmL，则有10.0x=500×0.3，解得x=15.0，即需要量取上述浓盐酸15.0mL；(2)盐酸恰好完全反应，得到浅绿色溶液，根据Cl守恒，所以溶液中的溶质为0.075molFeCl2，收集到气体672mL，说

明发生Fe+2H+=Fe2++H2，n(H2)=-10.672L22.4Lmol=0.03mol，则该反应中得到的n(Fe2+)=0.03mol，设混合物中Fe2O3的物质的量为ymol，含有2ymolFe3+，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知反应中生成3ymolFe2+，根据铁元素守恒

可得0.03mol+3ymol=0.075mol，解得y=0.015mol，所以氧化铁的质量为0.015mol×160g/mol=2.4g。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com