【文档说明】【精准解析】浙江省宁波市效实中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学（学考）试题（解析版）.doc，共(19)页，725.500 KB，由小赞的店铺上传

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宁波效实中学2020学年第二学期期中考试试卷(学考)高一化学注意：(1)本试卷分I卷(选择题)、II卷(非选择题)；(2)选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答卷纸上；(3)本卷满分100分，考试时间60分钟；(4)本场考试不得使用计算器

。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Ba—137第I卷选择题(共60分)一、选择题(本大题共25小题，1~15题每小题2分，共30分；16~25题每小题3分，

共30分；每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于烃的是A.C60B.C3H6C.COD.CH3COONa【答案】B【解析】【分析】只由碳、氢两种元素组成的化合物称为烃。【详解】A．C

60仅含C元素，属于单质，不属于烃，选项A错误；B．C3H6只含有碳、氢两种元素，属于烃，选项B正确；B．CO是无机化合物，不属于烃，选项B错误；D．CH3COONa中含有C、H、O、Na四种元素，属于羧酸盐，不属于烃，选项D错误；答案选B。2.化学在疫情防控中发挥着重要作用，面对突如其

来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性，疫情防控期间，使用消毒用品可有效杀灭病毒，已知次氯酸钠（NaClO）是某消毒液的有效成分，次氯酸钠属于（）A.酸B.碱C.盐D.氧化物【答案】C【解析】【详解】次氯酸钠（NaClO）含有金属

离子和酸根离子，属于盐，故选C。3.冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于（）A.第IIA族B.第IIIA族C.第IVA族D.第VA族【答案】D【解析】【详解】氮元素的原子序数为7，在周期表中位于第二

周期VA族，故选D。4.下面是4个碳原子相互结合的6种方式(氢原子没有画出)，其中符合通式CnH2n+2的是A.②③B.①⑤C.②③④D.①⑤⑥【答案】B【解析】【分析】【详解】符合通式CnH2n+2的是链状烷烃，链状烷烃不含双键和碳环；①⑤不含双键

和碳环，属于链状烷烃，②③④含有双键，⑥含有碳环。答案选B。5.如图所示四种常见仪器能直接加热的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】【详解】A．图示仪器为容量瓶，是配制溶液的仪器，不能加热，A错误；B．图示仪器为漏斗，

是添加试剂、过滤操作中的仪器，不能加热，B错误；C．图示仪器为烧瓶，加热时必须垫石棉网，不能直接加热，C错误；D．图中仪器为蒸发皿，用来蒸发溶液的仪器，可以直接加热，D正确；故选D。6.下列物质属于电解质的是A.KOH溶液B.冰醋酸C.FeD.C2H6【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氢

氧化钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B．冰醋酸的水溶液能导电，且醋酸是化合物，所以冰醋酸是电解质，选项B正确；C．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；D．C2H6是烷烃，烷烃属于非电解质，选项D

错误；答案选B。7.反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂是A.KClO3B.HClC.KClD.Cl2【答案】A【解析】【分析】【详解】化合价升高失电子，作还原剂，对应产物为氧化产物

，化合价降低得电子，作氧化剂，对应产物为还原产物，反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中的氯元素由+5价降为0价，作为氧化剂；答案选A。8.下列说法不正确．．．的是A.用激光笔照射氢氧化铁胶体，可观

察到“丁达尔效应”B.汤姆生发现原子中存在电子，据此提出了“葡萄干面包式”原子结构模型C.在规定范围使用着色剂，一般认为对人体健康无害D.绿色化学是指利用绿色植物的光合作用减轻温室效应【答案】D【解析】【分析】【详解】A．胶体能产生“丁达尔效应”，用激光笔照射氢氧化铁胶体，可观

察到“丁达尔效应”，故A正确；B．汤姆生提出了“葡萄干面包式”原子结构模型，故B正确；C．着色剂的使用量，卫生部门有严格规定，在规定范围使用着色剂，一般认为对人体健康无害，故C正确；D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污

染，并不是利用绿色植物的光合作用减轻温室效应，故D错误；选D。9.下列表示正确的是A.硅原子的结构示意图：B.甲基的电子式：C.氢气的空间充填模型：D.四氯化碳的结构式：CCl4【答案】A【解析】【分析】【详解】A．硅原子质子数=核外电子数=14，K层

2个电子、L层8个电子、M层4个电子，结构示意图为：，选项Ａ正确；B．甲基的电子式为，选项B错误；C．一个氢气分子是由两个氢原子构成的，所以氢气分子的空间充填模型是，选项C错误；D．四氯化碳的结构式为，选项D错误；答案选Ａ。10.下列说法不正确．．．的是

A.126C表示质量数为12、中子数为6的核素，与146C互称为同位素B.乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物C.富勒烯包括C60、C70，它们互为同素异形体D.CH3COOCH3与CH3OOCC

H3互为同分异构体【答案】D【解析】【分析】【详解】A．126C表示质量数为12、中子数为12-6=6的核素，与146C具有相同的核电荷数不同的中子数，互称为同位素，选项A正确；Ｂ．乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(

C17H35COOH)属于同类物质，且组成中相差16个“-CH2-”，互为同系物，选项B正确；C．富勒烯包括C60、C70，它们均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，选项C正确；D．CH3COOCH3与CH3OOCCH3的分子式都为

C3H6O2，二者结构相同，属于同种物质，选项D不正确；答案选D。11.下列物质能使溴水褪色的是A.CH4B.CH2=CH2C.酒精D.KCl【答案】B【解析】【分析】【详解】A．CH4为饱和烃，不能与溴水反应，不能使其褪色，选项A错

误；B．乙烯含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，从而使溴水褪色，选项B正确；C．酒精不能与溴水发生反应，不能使其褪色，选项C错误；D．KCl不能与溴发生反应，不能使其褪色，选项D错误；答案选B。12.在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL四氯化碳和3mL水③1mL乙

酸和3mL水。下图中3支试管从左到右的排列顺序为A.①②③B.①③②C.②①③D.②③①【答案】D【解析】【分析】【详解】几种液体的密度：ρ(四氯化碳)>ρ(水)>ρ(乙酸乙酯)，四氯化碳和乙酸乙酯难溶

于水，乙酸与水混溶，则3支试管从左到右的顺序为②③①；答案选D。13.下列说法不正确．．．的是A.新戊烷的一氯取代物只有1种B.甲烷与氯气在光照下生成四种产物C.石油裂解气能使酸性KMnO4溶液褪色D.相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的

量相同【答案】B【解析】【分析】【详解】A.新戊烷的一氯取代物只有1种，选项A正确；B.甲烷与氯气在光照下生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢5种产物，选项B不正确；C.石油裂解气中含有碳碳双键的不饱和烃能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C正确；D.相同物质的量的乙烯与乙醇分

别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同，选项D正确。答案选B。14.下列说法不正确．．．的是A.计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅B.钠着火不能用泡沫灭火器灭火C.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板【答案】A【解析

】【分析】【详解】A．计算机芯片的成分是硅单质，不是二氧化硅，选项A不正确；B．泡沫灭火器喷出的泡沫中含水，而钠能和水反应，故不能用泡沫灭火器来灭钠火，选项B正确；C．硫酸能够与许多物质反应，如与氨气反应生成硫酸铵、与金属矿石和金属氧化物反应生成硫酸盐，选项C

正确；D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板，发生反应2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，选项D正确；答案选Ａ。15.2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且X元素原

子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，下列说法不．正确．．的是WXYZA.可在红葡萄酒中添加适量的YX2，起杀菌、抗氧化作用B.2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(石田)，117号元素与Z元素位

于同一主族C.原子半径大小顺序为：X<WD.Y的氢化物比Z的氢化物稳定【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，根据X元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，可知X一定为第二周期，第二周期的原子第一层只用排两个电子，可知X为氧元素、W

为氮元素、Y为硫元素、Z为氯元素。【详解】A．SO2可以作为添加剂起杀菌、抗氧化作用，A正确；B．Z为氯元素，位于第三周期，第ⅦA族；118号元素是0族元素，则117号元素位于第七周期，第ⅦA族，B正确；C．X和W是同一周期，同周期原子半径从左到右逐渐减小，C正确；D

．Y的氢化物：H2S；Z的氢化物：HCl；因为非金属性：Cl>S；所以氢化物稳定性：HCl>H2S，D错误；故选D。16.下列方程式书写正确的是A.硫酸的电离方程式：H2SO4=+2H+2-4SOB.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2C.甲

烷和氯气在光照条件下发生取代反应：2CH4+Cl2→光照2CH3Cl+2H2D.向大理石中逐滴滴加稀盐酸：2-3CO+2H+=CO2↑+H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A．硫酸为强酸，强电解质，完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++2-4SO，选项A错误；B．铁与水蒸气在高温条件下反应

生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2，选项B正确；C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为：CH4+Cl2⎯⎯⎯⎯⎯→光照CH3Cl+HCl，选项C错误；D．向大理石中逐滴滴加稀盐酸，反应生成氯化钙、二氧化碳和

水，碳酸钙必须写化学式，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，选项D错误；答案选B。17.下列实验操作对应的现象不符合事实．．．．．的是A.用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色B.将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中，加热，产生光亮的银镜C.将灼

热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟D.将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．钠的焰色为黄色，用铂丝蘸取Na

Cl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，故A正确；B．淀粉在硫酸在催化剂时水解为葡萄糖，碱性条件下，银氨溶液和葡萄糖发生银镜反应，将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中，加热，不能产生银镜，故B错误；C．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，发生反应Δ2

2CuCl=CuCl+，现象是铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，故C正确；D．浓硫酸具有吸水性，能使胆矾失去结晶水，将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色，故D正确；选B。18.下列说法不正确．．．的是A.相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高B.石油的分馏、煤的液化和

气化均属于物理变化C.乙烯可在一定条件下与H2发生加成反应D.苯分子具有平面正六边形结构，相邻碳原子之间的键完全相同【答案】B【解析】【分析】【详解】A．相等质量的烃，H元素质量分数越大，耗氧量越大，烷烃中甲烷中H质量分数最大，所以相同质量的烷烃完全燃烧时甲

烷耗氧量最高，选项A正确；B．石油的分馏是物理变化，而煤的液化和气化均属于化学变化，选项B不正确；C．乙烯分子结构中含有碳碳双键，则在催化剂作用下与H2发生加成反应生成乙烷，选项C正确；D．在苯分子中，六个碳原子连成平面正六边形，每个碳原子分别结合一个氢原子，分子中六个碳原子和六个氢原子完全

等价，选项D正确；答案选B。19.下列说法不正确．．．的是A.聚乙烯制成薄膜，可用于食品、药物的包装材料B.植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，其熔点低于动物脂肪C.蛋白质水解的最终产物为氨基酸D.纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化

合物【答案】D【解析】【分析】【详解】A．聚乙烯无毒，用于食品、药品包装材料，选项A正确；B．动物油脂为饱和高级脂肪酸甘油酯，为固态；植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，为液态，选项B正确；C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，选项C正确；D．纤维素、蛋白质都

是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，选项D不正确；答案选Ｄ。20.中华传统文化中涉及到很多化学知识。下列关于诗情“化”意的分析正确的是A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，此过程中大理石只发生了物理变化B.“绿

蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应C.“火树银花合，星桥铁索开”，涉及到金属元素的焰色反应，属于化学变化D.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金的化学性质很稳定，在自然界中通常以单质形式存在【答案】D【解析】【分析

】【详解】A．该过程中涉及碳酸钙的分解反应，属于化学变化，A错误；B．酿酒的过程葡萄糖发酵得到酒精，葡萄糖是单糖不发生水解反应，B错误；C．焰色试验为元素的性质，过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误；D．该过程描述的是沙里淘金的过程，金性质不活泼自然界中通常以游离态形式存在，D正确；综上所

述答案为D。21.人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适。抗酸药（又称抑酸剂）可以减少过多的胃酸。下列物质不属于抗酸药的是A.胃得乐（主要成分：MgCO3）B.胃舒平[主要成分：Al(OH)3]C.碳酸氢钠片（主要成分：NaHCO3）D.阿司匹林（

主要成分：）【答案】D【解析】【详解】A．碳酸镁能够与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，故A属于抗酸药，不合题意；B．氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，

故B属于抗酸药，不合题意；C．碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，故C属于抗酸药，不合题意；D．阿司匹林（主要成分：）阿司匹林的主要成分含有羧基，不能与盐酸反应，因此D不能用作抗酸药，符合题意；故答案为：D。22.下图是一种常用的食品防腐剂的结构

简式，下列关于该物质的说法不正确．．．的是A.该分子的最简式为：C7H10O5B.分子中含有三种官能团C.1mol该物质能与3molNaOH溶液反应D.该物质能发生加聚反应【答案】C【解析】【分析】分子中含有的官能团有碳碳双键、羧基、羟基，属于烯酸，根据官能团判断其

性质，所以应具备烯烃、醇和羧酸的性质，根据结构简式判断分子式。【详解】A．由结构简式可知分子为C7H10O5，选项A正确；B．分子中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，选项B正确；C．分子中只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该物质能与2molNaOH溶液反应，

选项C不正确；D．含有碳碳双键，可以发生加聚反应，选项D正确。答案选C。23.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.14g乙烯、CO的混合气体在标准状况下的体积约为11.2LB.28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC.1.6g硫在足量的氧气

中完全燃烧，转移的电子数为0.3NAD.1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下加热可生成88g乙酸乙酯【答案】A【解析】【分析】【详解】A．乙烯、CO的摩尔质量都为28g/mol；m14n==mol=0.5molM28；mV=nV=0.522.4L=11.2L，A正确

；B．m28n==mol=1molM28；1mol的HH....H:C::C:H中有6mol的电子，(e)AAN=nN=6N，B错误；C．硫和二氧化硫的化学计量数之比是1：1（硫元素守恒）；()Sm1.6n==mol=0.05molM32，硫与氧气反应无

论氧气是否过量都生成二氧化硫，即402SSO+→化合价升了4价，转移的电子数=0.05×4×NA=0.2NA，C错误；D．1mol乙酸与足量乙醇是一个可逆反应，1mol乙酸不能完全转化生成1mol乙酸乙酯，即不能生成88g乙酸乙酯，D错误；故选A。24.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴

加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列判断正确的是A.在0～a范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为2-3CO+2H+=CO2↑+H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2【答案】

C【解析】【分析】由图和题意可知0~a段先发生HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O，然后发生Na2CO3和HCl反应生成NaHCO3和NaCl，a~b段发生NaHCO3和HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，据此解答。【详解】A．在0～a范

围内，发生+-2H+OH=HO和+2--33H+CO=HCO，故A错误；B．ab段发生反应-+322HCOHHO+CO+=，故B错误；C．由-+322HCOHHO+CO+=和二氧化碳的物质的量可知

n(-3HCO)=0.01mol，设a点对应的HCl的物质的量为x，则0.4L0.1mol/L-x=0.01mol，解得x=0.03mol，则a=0.03÷0.1=0.3，故C正确；D．因为n(-3HCO)=0.01mol，且n(-3HCO)=n(2-3C

O)=0.01mol，再由+2--33H+CO=HCO可得消耗的氢离子为0.01mol，再由+-2H+OH=HO可得n(OH-)=n(H+)=0.3L0.1mol/L-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1，故D错误；故答案

为C。25.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、24SO−、23CO−、4NH+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：(1)200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀

4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A.一定存在24SO−、23CO−、4

NH+，可能存在Cl-、Na+、K+B.一定存在24SO−、23CO−、4NH+、Cl-，一定不存在Na+、K+C.c(23CO−)=0.01mol·L-1，c(4NH+)＞c(24SO−)D.如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)＞c(24SO−)【答

案】D【解析】【分析】(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量共是4.3g，则溶液中含有24SO−、23CO−，向沉淀中加入过量的盐酸

，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以24SO−离子的物质的量为n(24SO−)=n(BaSO4)=2.33g233g/mol=0.01mol，碳酸钡的质量是：4.3g-2.33g=1.97g，则23CO−的物质的量为n(23CO−)=n(BaCO3)=1.97g197g/mo

l=0.01mol；(2)向(1)的滤液中加入足量NaOH溶液，加热，生成氨气，其物质的量n(NH3)=1.12L22.4L/mol=0.05mol，根据N原子守恒，可知该溶液中有4NH+的物质的量是n(4NH+)=n(NH3)=0

.05mol，结合溶液电荷守恒分析解答。【详解】根据上述分析可知：在200mL该溶液中含有0.01mol24SO−、0.01mol23CO−、0.05mol4NH+，根据溶液呈电中性，可知该溶液中一定还含有阴离子Cl-。A．根据上述分析可

知：溶液中一定存在24SO−、23CO−、4NH+、Cl-，可能存在Na+、K+，A错误；B．根据上述分析可知：该溶液中一定存在24SO−、23CO−、4NH+、Cl-，可能存在Na+、K+，B错误；C．

在200mL溶液中含有n(23CO−)=0.01mol，则c(23CO−)=0.01mol0.2L=0.05mol/L，由于离子的物质的量n(4NH+)=0.05mol，n(24SO−)=0.01mo

l，离子处于同一溶液，则c(4NH+)＞c(24SO−)，C错误；D．若无其它离子，根据电荷守恒可知n(Cl-)=0.05mol×1-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol，n(Cl-)=n(24SO−)；若溶液中还含有其它阳离子，则n(Cl-)＞0

.1mol，n(24SO−)=0.01mol，故c(Cl-)＞c(24SO−)，D正确；故合理选项是D。第II卷非选择题(共40分)二、非选择题(本大题共5小题，共40分)26.(1)①写出Na2CO3的俗称：__。②写出CH4的电子式：_______。

③写出丙烷的结构简式：_______。(2)写出乙炔和氯化氢气体1∶1反应的化学方程式：_______。(3)写出氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。【答案】(1).苏打或纯碱(2)

.(3).323CHCHCH(4).2CHCH+HClCH=CHCl≡→(5).3+-3Al+3OH=Al(OH)【解析】【分析】【详解】(1)①碳酸钠的俗名为苏打或纯碱，②4CH的电子式，③结构简式需省

略碳碳单键和碳氢键，323CHCHCH；(2)2CHCHHClCHCHCl+→=；(3)氢氧化钠为强碱，需拆开，()333AlOHAlOH+−+=。27.如图是中学化学中常见的有机化合物间转化关系。其中A可

以提供生命活动所需的能量；E是B的同系物，0.1molE完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O。回答下列问题：(1)写出A的化学式：_______；(2)写出E中官能团的名称：_______。(3)写出“B→C”的化学方程式：_______。(4)下

列说法正确的是________(填字母)。A.“煤→混合气”属于煤的干馏B.相同质量的C、E完全燃烧生成的二氧化碳质量相同C.可用饱和碳酸钠溶液除去F中混有的D和ED.上述D+E→F的反应属于取代反应【答案】(1).C6H12O6(2).羟基(3).2C2H5OH+O2Cu⎯⎯→2CH3C

HO+2H2O(4).CD【解析】【分析】A可以提供生命活动所需的能量，A是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成B是乙醇；乙醇催化氧化生成C是乙醛，乙醛继续氧化生成D是乙酸。E是B的同系物，E是饱和一元醇。0.1molE完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，二者的物质的量分别是0.1mol

、0.2mol，所以E是甲醇。【详解】(1)A是葡萄糖，A的化学式为：C6H12O6；(2)E是甲醇，官能团的名称为羟基；(3)“B→C”是乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2C2H5OH+O2Cu⎯⎯→2CH3CHO+2H2O；(4

)A.“煤→混合气”属于煤的气化，选项A错误；B.C(CH3CHO)、E(CH3OH)中碳的质量分数不相同，故相同质量的C(CH3CHO)、E(CH3OH)完全燃烧生成的二氧化碳质量不相同，选项B错误；C.D、F分别是乙酸和乙酸甲酯，E为甲醇，饱和碳酸钠溶液

可溶解甲醇中和乙酸，减少乙酸乙酯的溶解，可除去D、E，选项C正确；D.D+E→F为乙酸与甲醇发生酯化反应，也属于取代反应，选项D正确；答案选CD。28.化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关

系：请回答：(1)化合物甲所含元素为_______(请填写元素符号)，甲的化学式为_______。(2)气体B与水反应的离子方程式为_______。(3)甲与水反应的化学方程式为_______。【答案】(1).N、Cl(2).NCl3(3).+-22Cl+HOH+Cl+

HClO(4).NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO【解析】【分析】B为黄绿色气体，则B为Cl2；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则D为NH3；由于化合物甲含有两种元素，故甲含有Cl、N这两种元素，则单质气体A为N2，1.4gN2的物质的量为0.05mol，

则12.05g甲中含有0.1molN，即甲含有1.4gN，则Cl有10.65g，即0.3mol，由此可知：12.05g甲含有0.1molN和0.3molCl，故甲的化学式为NCl3；则E为HClO，F为HCl；综上所述，甲为NCl3，A为N2，B为Cl2，D为NH3

，E为HClO，F为HCl。【详解】(1)经分析，甲所含元素为N、Cl，甲的化学式为NCl3；(2)B为Cl2，其和水反应的离子方程式为+-22Cl+HOH+Cl+HClO；(3)甲和水反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3↑+3

HClO。29.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图所示：已知：D中发生的反应为：Cl2+2NaClO2=ClO2+2NaCl(1)仪器a的名称为：_

_____。(2)A中发生的离子方程式为：_______。(3)试剂X的作用是：_______。(4)装置D中通入干燥空气的作用是：_______。(5)该实验装置的缺陷是：_______。【答案】(1).圆底烧瓶(2).Mn

O2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3).吸收HCl(4).稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性(5).装置E没有采取防倒吸措施；装置D和E之间缺少干燥装置【解析】【分析】由实验装置图可知，装置A中中二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，

氯气中混有挥发出的氯化氢气体，装置B中盛有的饱和食盐水能除去氯气中混有的氯化氢，装置C中盛有浓硫酸的目的是干燥氯气，装置D中氯气与固体亚氯酸钠在冰水浴条件下制备二氧化氯，装置E中氢氧化钠溶液用于吸收过量的氯气和挥发出的二氧化氯，防止污染环境。【详

解】(1)仪器a的名称为圆底烧瓶；(2)装置A中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)浓盐酸具有挥发性，装置A中制取的氯气中混有氯化氢气体，装置B中盛有的试剂X饱

和食盐水，目的是吸收除去氯气中混有的氯化氢气体，故答案为：吸收HCl；(4)由题意可知，二氧化氯极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低，则向装置D中通入干燥空气能稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的

可能性，故答案为：稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性；(5)由题意可知，二氧化氯气体易溶于水，可能溶于氢氧化钠溶液中挥发出的水蒸气，应在装置D和E之间添加干燥装置，防止二氧化氯溶于水；氯和二氧化氯能与氢氧化钠溶液反应，若直接通入氢氧化钠溶液会产生倒吸，为防止倒吸，应

在装置E中采取防倒吸措施，故答案为：装置E没有采取防倒吸措施；装置D和E之间缺少干燥装置。30.向铁和氧化铁的固体混合物中加入500mL0.30mol·L-1稀盐酸后固体完全溶解，盐酸恰好完全反应，得到浅绿色溶液(只含一种金属阳离子)，并收集到气体672mL

(标准状况下测定)，回答下列问题：(1)实验室欲用浓度为10.0mol·L-1的浓盐酸配制500mL0.30mol·L-1的稀盐酸，则需要量取上述浓盐酸_______mL。(2)原混合物中氧化铁的质量为______g。【答案】(1).15.0(2).2.4【

解析】【分析】【详解】(1)设浓盐酸体积为xmL，则有10.0x=500×0.3，解得x=15.0，即需要量取上述浓盐酸15.0mL；(2)盐酸恰好完全反应，得到浅绿色溶液，根据Cl守恒，所以溶液中的溶质为0.075molFeCl2，收集到气体67

2mL，说明发生Fe+2H+=Fe2++H2，n(H2)=-10.672L22.4Lmol=0.03mol，则该反应中得到的n(Fe2+)=0.03mol，设混合物中Fe2O3的物质的量为ymol，含有2ymolFe3+，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知

反应中生成3ymolFe2+，根据铁元素守恒可得0.03mol+3ymol=0.075mol，解得y=0.015mol，所以氧化铁的质量为0.015mol×160g/mol=2.4g。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com