【文档说明】内蒙古自治区乌兰察布市四子王旗第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷【精准解析】.doc，共(13)页，287.000 KB，由小赞的店铺上传

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内蒙古自治区乌兰察布市四子王旗第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题1.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．图标为有害垃圾标志，故A错误；B．图标为瓶罐标志，故B错误；C．图标为剧毒品标志，故C错误；D．

乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确。故选D。【点睛】本题考查学生有关乙醇的知识，理解各标志的含意是解题的关键，注意乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答即可。2.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A.点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸B.不

慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C.CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2D.在盛O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子【答案】B【解析】【详解】A.不纯

的气体点燃可能发生爆炸，进行可燃气体燃烧性质实验时，必须先验纯后点燃，所以A选项是正确的；B.浓碱具有强腐蚀性，不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故B错误；C.用点燃的方法可除去尾气一氧

化碳，使一氧化碳转化为无毒的CO2，所以C选项是正确的；D.在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子，目的是防止高温溅落物炸裂集气瓶，所以D选项是正确的。答案选B。3.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑

的是（）A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用【答案】B【解析】【分析】A．为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放

回原试剂瓶；B．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查；D．为防止药品互相污染，滴管不能交叉使用。【详解】A．为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂

瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，可燃性气体的验纯出于实验安全考虑，故B正确；C．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，故C错误；D．为防止药品互相污染，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，故D错

误；答案选B。4.下列实验操作中正确的是()A.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网B.给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C.试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D.加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取【答案】D【

解析】【详解】A项，给玻璃仪器加热，如烧杯、烧瓶等，都要加垫石棉网；但是试管加热不需要垫石棉网，故A项错误；B项，给试管里的液体加热，为了避免沸腾液体溅出烫伤实验人员，试管内液体的体积一般不超过试管容积的1/3，故B项错误；C项，烧杯不能直接加热，给烧杯加热时下边需要垫上石棉网，故C项

错误。D项，加热后的蒸发皿有很高的温度，为了实验安全，应该用坩埚钳夹取，故D项正确；综上所述，本题选D。5.实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是()A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯【答案】B【解析】【详解】实验室里进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；实验室

进行蒸发操作时，需要用到的玻璃和陶瓷仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等。所以，两实验都需用到的玻璃仪器是玻璃棒；故选B。6.下列实验操作先后顺序正确的是A.先装好药品，再检查装置的气密性B.先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性C

.结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管D.稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌【答案】C【解析】【详解】A．先检查装置的气密性，再装药品，A错误；B．先将导管插入水中，再用双手握紧试管检查装置气密性，B错误

；C．结束氢气还原氧化铜的实验时，为防止发生爆炸，先熄灭酒精灯冷却到室温下，再撤出导管停止通入氢气，C正确；D．浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要先将水倒入烧杯，再将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及

时散失，D错误。答案选C。7.玻璃仪器洗涤时，下列注意事项中不正确的是()A.灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B.洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C.凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D.玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，

也不成股流下【答案】C【解析】【详解】A．温度高的仪器遇水冷却发生炸裂，故A正确；B．洗涤时一般是先用水冲洗，洗不掉再用别的方法洗涤，故B正确；C．如果用干布或纸擦干仪器，则会将已洗净的仪器重新附着其他杂质，故C错误；D．洗过的玻璃仪器内壁

附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净，故D正确。故答案选C。8.某学生发现烧杯中的溶液有悬浮物，通过如图所示的操作进行过滤，其操作上错误的地方有()A.4处B.3处C.2处D.1处【答案】C【解析】【详解】过滤实验的操作要点是“一贴”“二低”“三靠”。图中操作上的错误有2处

：①液体未用玻璃棒引流；②漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。9.给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A.③⑥⑦⑧B.②③⑤⑧C.①③④⑤D.②③⑤⑥【答案】B【解析】【详解】在给液体加热时，首先要有热源仪器，在实验室

中最常用的是酒精灯，选③，加热约150mL液体，要选择容积大的容器，一般用烧杯，选②，但烧杯的底面积较大，为了使之受热均匀,要垫上石棉网，选⑤，以防止受热不均而炸裂石棉网放在铁三脚上，选⑧，所以用仪器有烧杯、酒精灯、石棉网、铁三脚架，即②③⑤⑧，选B，故答案为：B。

10.下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是A.萃取B.称量C.蒸馏D.结晶【答案】B【解析】【详解】A．萃取可用于分离在不同溶剂中溶解度不同的物质，故萃取可以分离提纯物质，A不满足题意；B．称量用于精确获取一定质量的固体药品，不能用来分离提纯物质，B满足题意；C．蒸馏常用于实现两种沸点差

距较大的两种互溶液体的分离，故蒸馏可以分离提纯物质，C不满足题意；D．结晶可用于从溶液中获取某种固体溶质，故结晶可以分离提纯物质，D不满足题意。答案选B。11.下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是A溶解过滤B.结晶C.蒸馏D.萃取【答案

】B【解析】【详解】A．均溶于水，不能过滤分离，故A不选；B．二者溶解度受温度影响不同，可利用结晶法分离，冷却结晶先析出硝酸钾，故B选；C．蒸馏分离互溶的液体，二者均为固体，故C不选；D．萃取利用溶质在不同溶剂中的溶解性差异来分离，故D不选；故选B。12.下列实验操作错误的是()A.蒸馏时，应使温

度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.用酒精萃取碘水中的碘D.配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却【答案】C【解析】【详解】A．蒸馏时，应使温

度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，正确；B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；C．酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，错误；D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，类似与浓硫酸的

稀释，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却，正确；答案选C。13.在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的()A.质量为12gB.物质的量为6molC.体积为22.4LD.物质的量为12mol【答案】B【解析】【详解】在标准状况下，

任何气体的摩尔体积约22.4L·mol-1，体积相等时，气体的物质的量也相等。12gH2的物质的量是6mol，因此氮气的物质的量是6mol。6molN2的质量：6mol×28g·mol-1=168g，6molH2或6molN

2在标准状况下的体积约为22.4L·mol-1×6mol=134.4L。答案选B。14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，

64gSO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA【答案】B【解析】【详解】A.氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量

为1mol，故在标况下为22.4L，故A错误；B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫为三原子分子，故1mol二氧化硫中含3NA个原子，故B正确；C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故分子数小于0.5NA个，故C错误；D.标况下

水为液体，故不能根据气体摩尔体积的物质的量无法计算，故D错误；故选B。15.标准状况下，下列物质占体积最大的是()A.98gH2SO4B.6.02×1023个CO2C.44.8LHClD.6gH2【答案】D【解析】【详解】A.

H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98gH2SO4的体积小于98mL；6.02×1023个CO2的物质的量为1mol，标准状况下体积为1mol22.4L/mol=22.4L;HCl的体积为44.8L；6gH2的物质的量为6g/2gmol-1=3mol，标准状况下体

积为3mol22.4L/mol=67.2L，故D项正确。综上所述本题答案为D。16.下列叙述中，错误的是A.阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol－1B.等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋

数约是6.02×1023D.摩尔是物质的量的单位【答案】B【解析】【详解】A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol-1，故A正确；B．等物质的量的O2与O3所含氧原子数之比为2:3，故B错误；C．0.5molNa2SO4中含有N

a+的物质的量为0.5mol×2=1mol，数目约是6.02×1023，故C正确；D．物质的量的单位是摩尔，故D正确。故选B。17.按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于①酸；②氢化物；③氧化物；④含氧酸；⑤弱酸；⑥化合物；⑦一元酸A.①②③④⑥⑦B.①

③⑤⑥⑦C.①④⑥⑦D.①④⑤⑥⑦【答案】C【解析】【详解】硝酸是一元强酸，属于含氧酸，且是化合物，答案选C。18.下列叙述正确的是A.纯碱、烧碱均属于碱B.CO2、SO2均属于酸性氧化物C.凡能电离出H＋的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B【解析】【详解】A

.纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠属于碱，故A错误；B.CO2、SO2均和碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；C.水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，盐也可以电离出氢离子如NaHSO4=Na++H++SO42−，故C错误；D.铵盐不含金

属离子，所以盐类物质不一定含有金属离子，故D错误；答案选B。19.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在971010m−−～之间B.胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，所以可以通过过滤操作分离溶液和胶体.C.用平行

光照射NaCl溶液和3Fe(OH)胶体时，产生的现象不相同D.3Fe(OH)胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【答案】B【解析】【详解】A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1～100nm之间，故A正确；B.胶体的分散质粒子可以通过

滤纸孔隙，溶液液能通过，不能通过过滤操作分离溶液和胶体，胶体不能通过半透膜，可以通过渗析方法分离溶液和胶体，故B错误；C.NaCl溶液不具有丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，现象不相同，故

C正确；D.Fe(OH)3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故D正确；故选B。20.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A.OH-、K+、+4NHB.Ba2＋、2-4SO、H＋C.Ag＋、K＋、Cl-D.Na+、Cl-、2

-3CO【答案】D【解析】【详解】A．OH-和+4NH反应生成NH3·H2O，不能大量共存，A不符合题意；B．Ba2＋和2-4SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．Ag＋和Cl-

反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．Na+、Cl-、2-3CO之间不反应，能大量共存，D符合题意。答案选D。21.下列电离方程式中，错误的是A.Fe2(SO4)3＝2Fe3++32-4SOB.H2SO4＝2H++2-4

SOC.NaHCO3＝Na++H++2-3COD.NaHSO4＝Na++H++2-4SO【答案】C【解析】【详解】A．Fe2(SO4)3是强电解质，完全电离出Fe3+和2-4SO，且符合质量守恒、电荷守恒，A正确；B．H2SO4是强酸，

完全电离出H+和2-4SO，符合质量守恒、电荷守恒，B正确；C．-3HCO为弱酸根离子，不能写成H+和2-3CO，正确的应为NaHCO3=Na++-3HCO，C错误；D．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中电离成Na+、H+、2-4SO，且符合质量守

恒、电荷守恒，D正确。答案选C。22.下列说法正确的是A.盐都是强电解质B.强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性C.电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D.熔融的电解质都能导电【答案】C【解析】【分析】【详解】A.绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸

铅就属于弱电解质，故A错误；B.强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故B错误；C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故C正确；D.离子化合物在熔融时导电，共价化合物例如酸在熔融状态不导电，

故D错误；本题选C。23.下列离子方程式的书写正确的是()A.氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-＝H2OB.氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓C.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3+

+3H2O【答案】D【解析】A、氢氧化铜为难溶物，在离子方程式中不可拆开，故A错误；B、漏掉了镁离子与氢氧根的反应，离子方程式为Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓+BaSO4↓

，故B错误；C、HCO3﹣为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；D、电荷守恒、拆分正确、产物正确，故D正确。故选D。24.下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是A.K+、2-4SO、-3HCO、H

+B.+4NH、Cl－、OH－、Na+C.2-3CO、Na+、K+、OH－D.Na+、Ag+、H+、I－【答案】C【解析】【详解】A．-3HCO和H+反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合题意；B．+4NH和OH－反应生成NH3·H2O，不能大量共存，B

不符合题意；C．2-3CO、Na+、K+、OH－之间不反应，能大量共存，C符合题意；D．Ag+和I－反应生成AgI沉淀，不能大量共存，D不符合题意。答案选C。25.下列离子方程式正确的是()A.硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===Al3＋＋HgB.氧化铜和硫酸溶液反应：C

u2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC.锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D.醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O【答案】C【解析】【分析】A、没有配平；B、氧化铜不能拆开；C、方程式正确；D、醋酸是弱酸，不能拆开。【详解】A.硝酸汞溶液和铝发生置换反应：

3Hg2＋＋2Al＝2Al3＋＋3Hg，A错误；B.氧化铜和硫酸溶液反应生成硫酸铜和水：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B错误；C.锌和稀硫酸发生置换反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，C正确；D.醋酸是弱酸，醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，D错

误。答案选C。26.2molO2和________gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________。【答案】(1).32(2).44.8L【解析】【详解】由阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的气体，其物质的量也相同，故

n(CH4)＝n(O2)＝2mol，在标准状况下所占的体积为V＝22.4L/mol×2mol＝44.8L；m(CH4)＝2mol×16g/mol＝32g；综上所述，本题答案是：32，44.8L。27.写出下列反应的离子方程式．（1）碳酸钙（CaCO3）和盐酸反应：__

______（2）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：________（3）Fe与稀硫酸溶液反应________（4）写出一个符合离子反应的化学方程式2-3CO+Ca2+=CaCO3↓________（5）写出NaHCO3的电离方程式________【答案】(1)

.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2).2H++SO2-4+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O(3).Fe+2H+═Fe2++H2↑(4).Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(5).NaHCO3═Na++HCO-3【解析】【详解】(1

)碳酸钙(CaCO3)和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；(2)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：2H++SO2-4+B

a2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO2-4+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O；(3)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe

+2H+═Fe2++H2↑；(4)2-3CO+Ca2+=CaCO3↓表示可溶性碳酸盐与可溶性钙盐的一类反应,反应的化学方程式如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，故答案为：Na2CO3+CaCl2=Ca

CO3↓+2NaCl；(6)碳酸氢钠为强电解质，完全电离，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO-3，故答案为：NaHCO3═Na++HCO-3。28.请根据所给的方程式写出离子方程式．（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓________（2

）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑________（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O________（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O________【答案】(1).Ba2

++CO2-3=BaCO3↓(2).CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(3).CO2+2OH-═CO2-3+2H2O；(4).Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O【解析】【详解】(1)Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓中Na2CO3、BaCl2、Na

Cl均属于可溶性盐，都要拆成离子形式，沉淀不拆，离子方程式为：Ba2++CO2-3=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO2-3=BaCO3↓；(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中，CaCO3、H2O、CO2不拆，HCl和CaCl2要拆，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca

2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；(3)CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O中，只有NaOH和Na2CO3要拆，离子方程式为：CO2+2OH-═CO2-3+2H2O，故答案为：CO2+2OH

-═CO2-3+2H2O；(4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O中，HCl和FeCl3要拆，离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O。29.今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气

；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中：（1）能导电的是(填序号，下同)____________________________；（2）属于电解质的是____________________________

_______；（3）属于非电解质的是_______________________________；（4）既不是电解质又不是非电解质的是_____________________。【答案】(1).①②⑦⑨⑪(2).④⑤⑨(3).⑧⑩(4).①②③⑥⑦⑪【解析】【详解】（1）金

属单质、石墨、电解质溶液或熔融的电解质可以导电，故能导电的是：①②⑦⑨⑪。（2）电解质的前提为化合物，单质和混合物如溶液不是电解质，BaSO4晶体、纯硫酸、熔融的KNO3属于电解质。（3）乙醇和NH3使本身不能电离的化合物，属

于非电解质。（4）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，所以①铝线、②石墨、③氯气、⑥金刚石、⑦石灰水、⑪盐酸既不是电解质也不是非电解质。【点晴】关于物质的分类，应理解和掌握有关概念的含义，电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物都不

是电解质也不是非电解质，电解质溶液与电解质、电解质与导电物质是不同概念。判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子

分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。