【文档说明】内蒙古自治区乌兰察布市四子王旗第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题【精准解析】.doc，共(16)页，331.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题一、选择题(共18个小题，每题3分，共54分。每小题只有一项符合题目要求)1.反应2A(g)＋B(g)2C(g)（放热反应）；下列反应条件有利于生成C的是A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压【

答案】B【解析】【分析】根据题中2A(g)＋B(g)2C(g)（放热反应）可知，本题考查温度、压强对化学平衡移动的影响，运用勒夏特列原理分析。【详解】A.低温平衡向正方向移动，低压平衡向逆方向移动，不有利于生成C，A项错误；B.低温平衡向正方向移动，高压平衡向正方

向移动，有利于生成C，B项正确；C.高温平衡向逆方向移动，高压平衡向正方向移动，不有利于生成C，C项错误；D.高温平衡向逆方向移动，低压平衡向逆方向移动，不有利于生成C，D项错误；答案选B。2.已知：3X(g)+Y(g)⇌4Zg)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。

下列说法不正确的是()A.0.3molX和0.1molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.4molB.增大压强，正、逆反应速率均增大，化学平衡不移动C.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化【答案】C

【解析】【详解】A．可逆反应的反应物的转化率始终小于100%，则0.3molX和0.1molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.4mol，故A正确；B．反应前后气体总物质的量不变，则增大压强，正、逆反应速率均增大，但化学平衡不移动，故B正确；C．升高反应温度，逆

反应速率增大，正反应速率也增大，且逆反应速率增大幅度大于正反应速率，平衡逆向移动，故C错误；D．X、Y、Z的浓度不再发生变化时，反应达到平衡状态，故D正确；故答案为C。3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.Fe3++3SCN

-⇌Fe(SCN)3平衡体系中加入铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅B.打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫C.A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入少量MnO2，B试管中产生气泡快D.对于反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0，升高温度可使体系颜色变深

【答案】C【解析】【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释。【详解】A．溶液

中存在平衡Fe3++SCN-⇌Fe(SCN)2+，加铁粉，铁与Fe3+反应，Fe3+浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅，能用勒夏特利原理来解释，故A错误；B．因汽水中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶时

，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故B错误；C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快，是因为氯化铁在反应中起到催化剂的作用，催化剂不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列

原理解释，故C正确；D．对于反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0，升高温度，可以使化学平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增加，所以颜色加深，可以用平衡移动原理解释，故D错误；故答案为C。4.对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列措施不能提高氮气转化率的是()A.增大氢气

的浓度B.增大压强C.及时移走氨气D.使用高效催化剂【答案】D【解析】【详解】A．增大氢气的浓度，平衡正向移动，氮气转化率增大，故A错误；B．增大压强平衡正向移动，氮气转化率增大，故B错误；C．及时移走氨气，平衡正向移动，氮气转化率增大，故C错误；D．使用高效催化剂，

改变反应速率，但平衡不移动，氮气转化率不变，故D正确；故答案为D。5.下列操作不能使水的电离平衡移动的是()A.加入少量NaOH固体B.加入少量NH4ClC.降低温度D.加入NaNO3固体【答案】D【解析】【详解】A．加入少

量NaOH固体，OH-浓度增大，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，故A不符合题意；B．加入少量NH4Cl，+4NH与OH-结合成32·HONH，能促进水的电离，水的电离平衡正向移动，故B不符合题意；C．水的电离过程吸热，则降低温度抑制水

的电离，水的电离平衡逆向移动，故C不符合题意；D．加入NaNO3固体，NaNO3电离出的Na+、3NO−不影响水的电离，水的电离平衡不移动，故D符合题意；故答案为D。6.下列溶液一定呈酸性的是()A.c(H+)=10-6mol·L-1的溶液B.pH<7的溶液C.c(H+)>

c(OH-)的溶液D.含有H+的溶液【答案】C【解析】【详解】A．未指明溶液的温度，则c(H+)=10-6mol·L-1的溶液也可能显中性，故A错误；B．未指明溶液的温度，则pH<7的溶液也可能显中性，故B错误；C．无论溶液的温度高低，c(H

+)>c(OH-)的溶液一定是酸性，故C正确；D．中性或碱性溶液中也含有H+，则含有H+的溶液不一定是酸性溶液，故D错误；故答案为C。7.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数

6.2×10－106.8×10－41.8×10－56.4×10－6则0.1mol/L的下列溶液中，pH值最大的是()A.NaCNB.NaFC.CH3COONaD.NaNO2【答案】A【解析】【详解】同一温度下，酸的电离常数越小对应酸的电离程度越小，酸越弱，酸根离子的水解程度越大，表中HCN的电离

平衡常数最小，CN-的水解程度最大，浓度相等时，NaCN溶液的碱性最强，即溶液pH最大，故答案为A。8.在氨水中，NH3·H2O电离达到平衡的标志是()A.溶液显电中性B.溶液中检测不出NH3·H2O分子的存在C.c(OH－)恒定不变D.c(4NH+)＝c(OH－)【

答案】C【解析】【分析】NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH-结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，由此分析解答。【详解】A、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，溶液呈碱性，故A错误；B、氨水中存在电离平

衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，所以有分子NH3•H2O存在，故B错误；C、电离平衡时，NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH-结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，故C正确；D、两者浓度相等，并不是不变，

故D错误。答案选C。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。9.常温下，将物质的量浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后，下列关系式能成立的是()A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>

c(OH-)B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)【答案】C【解析】【分析】2

5℃时，将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积相混合后，二者恰好完全反应生成CH3COONa和水，所以溶液中溶质为CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶

液呈碱性，再结合电荷守恒分析解答。【详解】A．将物质的量浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后恰好生成CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，故A错误；B．将物质的量浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液

等体积混合后恰好生成CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，故B错误；C．将物质的量浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后恰好生成CH3COONa，CH3COONa溶

液中存在的物料守恒式为c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故C正确；D．溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(H+)＜c(CH3COO-)+c(OH-)，故D错误；故答案为C。10.向恒温恒容密闭容器中充入

1molX和2molY，发生反应4X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A.气体密度不再变化B.Y的体积分数不再变化C.3v（X）＝4v（Z）D.容器内气体的浓度c（X）：c（Y）：c

（Z）＝4：2：3【答案】B【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物

理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A.反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判定反应达到平衡状态，故A错误；B.Y的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；C.3v（X）=4v（Z）未体现正与逆的关系，不能判定反应是否达到平

衡状态，故C错误；D.当体系达平衡状态时，c（X）：c（Y）：c（Z）可能为4：2：3，也可能不是4：2：3，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能判定反应是否达到平衡状态，故D错误；故选B。11.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的

说法正确的是()A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.如果盐酸浓度是醋酸的2倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的2倍【答案】B【解析】

【详解】A．醋酸是弱电解质，在其溶液中只有部分电离，氯化氢是强电解质，在其溶液中完全电离，所以相同浓度的两溶液中c(H+)不相同，故A错误；B．酸和盐酸都是一元酸，等体积、等浓度的两种酸的物质的量相等，所以100mL0.1mol/L

的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠，故B正确；C．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中只有部分醋酸电离，且加水稀释能促进醋酸的电离，氯化氢是强电解质在其溶液中完全电离，所以pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH小于5，PH=3的

盐酸溶液稀释100倍，pH为5，故C错误；D．醋酸是弱酸，不能完全电离，而盐酸是强酸，能完全电离，则盐酸浓度是醋酸的2倍，但盐酸的c(H＋)不是醋酸的2倍，故D错误；故答案为B。12.下列说法正确的是()A.两种难溶电解质，Ksp小的溶

解度一定小B.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)C.在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp不变D.在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入少量硫酸钡固体，溶解平

衡向溶解方向移动【答案】C【解析】【详解】A．一定温度下，化学组成形式相似的物质Ksp越小，难溶电解质的溶解度就越小，化学组成形式不相似的物质不能直接根据Ksp的大小来比较溶解度，故A错误；B．0.1molAgCl和0.1molA

gI混合后加入1L水中，均存在溶解平衡，溶液中Ag+浓度相同，AgCl和AgI的Ksp不同，则所得溶液中c(Cl-)≠c(I-)，故B错误；C．溶度积只受温度的影响，温度不变，则溶度积不变，与浓度无关，故C正确；D．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入少量硫酸钡固体，溶解平衡不移动，故D错误

；故答案为C。13.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）A.1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C.CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关

D.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0【答案】B【解析】【详解】A．相同物质的量的同种物质在不同状态下的熵值，固态最小，气态最大，所以1molH2O在不同状态时的熵值S[H2O（s）]＜S[H

2O（g）]，A正确；B．放热反应在一定的条件下可以自发进行，吸热反应在一定的条件下也可以自发进行，有些吸热反应在常温下就能自发进行，如八水合氢氧化钡与氯化铵的反应，B不正确；C．CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0能否自发进

行与温度有关，因为其△S＞0，其在高温下可以自发进行，B正确；D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，因为其△S＞0，具备自发进行的条件，若其△H＜0，在常温下一定能自发进行，所以该反应的△H＞0，D正确；故选B。【点睛】判断反应能

否自发进行的判据有3种，第一是焓判据，若△H<0，则反应容易自发进行；第二是熵判据，若△S＞0，则反应容易自发进行；第三是综合判据，若△H-T△S＜0，反应可以自发进行。14.CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，欲使CH3COOH的电

离度α和电离常数Ka同时增大，可以采取的措施是A.加水B.加冰醋酸C.加热D.加压【答案】C【解析】【详解】A．加水会降低CH3COOH浓度，根据“越稀越电离”可知，CH3COOH电离度将增大，但温度不变，K

a不变，故A项不选；B．加冰醋酸会使CH3COOH浓度增大，CH3COOH电离度将减小，但温度不变，Ka不变，故B项不选；C．弱电解质电离过程吸热，升高温度将促进CH3COOH电离，则CH3COOH的电离度α和

电离常数Ka将同时增大，故C项选；D．该电离过程在溶液中进行，加压对电离平衡无影响，故D项不选；综上所述，可以采取的措施是C项，故答案为C。15.对于可逆反应()()()223Ng3Hg2NHgH0+，下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压

强对反应的影响21(PP)温度对反应的影响平衡体系增加2N对反应的影响催化剂对反应的影响图示A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；B

．因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；C．反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；D．因催化剂对化学平

衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误。答案选C。16.已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分

反应，最终放出的热量为（）A.196.64kJB.小于98.32kJC.小于196.64kJD.大于196.64kJ【答案】C【解析】【分析】根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2molS

O2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量。【详解】根据热化学方程式SO2（g）+O2（g）SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的

热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2molSO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ．答案选C。【点睛】以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%

地全部转化为生成物。17.可使C（s）+CO2（g）＝2CO（g）反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥升温A.①③④B.②④⑥C.①③⑥D.③⑤⑥【答案】C【解析】

【分析】【详解】①增大压强，缩小体积，物质浓度增大，反应速率增大；②碳是固体，则增加炭的量反应速率不变；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率增大；④恒压下充入N2，容器容积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入N2，各物质浓度不变，反应速率不变；⑥升温，活化分子数增多，反应速率

增大；答案选C。【点睛】影响化学反应速率的内因是物质的性质，而外界条件主要是温度、压强、浓度和催化剂等。答题时需要掌握各自的适用范围和条件，例如浓度不适用于固体和纯液体，压强对反应速率的影响其实质是通过

改变浓度引起的，所以在分析通入惰性气体对反应速率的影响时要灵活掌握，反应速率是否改变，关键是看能否引起有关物质浓度的变化，而不能只看压强的变化，例如选项④⑤。18.在密闭容器中发生反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后

，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是A.m＋n>pB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率提高D.C的体积分数增加【答案】B【解析】【详解】平衡后将气体体积缩小到原来的12，压强增大，

如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动。则有：m+n＜p，化学反应向逆反应方向移动，则反应物的转化率减小，生成物的体积百分含量减小，只有B正确，答案选B。【点晴】解答时注意利用好放

大缩小思想，该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化

情况。二、非选择题(19题、21题每空3分其它每空2分共66分)19.常温下，两种溶液①0.1mol•L-1NH3·H2O②0.1mol•L-1NH4Cl中：(1)溶液①的pH____7(填“>”、“<”或“＝”)

，其原因是：_______________(用电离方程式表示)(2)溶液②呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)。其原因是：__________(用离子方程式表示)(3)下列关于两种溶液中c(NH4+)的叙述正确的是______(填字母)。a．两种溶液中

c(NH4+)都等于0.1mol•L-1b．两种溶液中c(NH4+)都小于0.1mol•L-1c．NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)【答案】(1).＞(2).+-324NHHONH+OH•垐?噲?(3).酸(4).+

+4232NH+HONHHO+H•垐?噲?(5).b【解析】【分析】根据NH3·H2O在水溶液中存在的电离平衡和NH4+在溶液中的水解平衡分析。【详解】(1)0.1mol•L-1NH3•H2O溶液存在电离平衡，电离

出OH-，溶液显碱性，溶液pH＞7，电离方程式为+-324NHHONH+OH•垐?噲?；(2)溶液0.1mol•L-1溶液NH4Cl中，+4NH水解溶液显酸性，溶液pH＜7，+4NH水解反应的离子方程式为++4232NH+H

ONHHO+H•垐?噲?；(3)a．NH3•H2O部分电离，NH4Cl溶液中+4NH部分水解，则两种溶液中c(NH4+)都不等于0.1mol•L-1，故a错误；b．NH3•H2O部分电离，NH4Cl溶液中+4NH部分水解，则两种溶液中c(NH4+)都小于0.1mol•L-1，故b正确

；c．NH3•H2O的电离程度比较弱，NH4Cl溶液中+4NH水解程度也比较弱，则NH4Cl溶液中c(NH4+)大于NH3·H2O溶液中c(NH4+)，故c错误；故答案为b。【点睛】考查弱电解质的电离和盐类的水解

，准确确定溶液中的电离平衡和水解平衡是解题关键，难点是水解和电离程度均较低，由此判断两溶液中c(NH4+)的相对大小。20.(1)常温下，将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值一定变大的______(填字母)。A．c(H+)·c(OH-)

B．+3c(H)c(CHCOOH)C．c(H+)D．c(OH-)(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)_________，把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离

子方程式表示)_________。【答案】(1).BD(2).Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+(3).Fe2O3(4).2-3CO+H2O⇌-3HCO+OH-【解析】【分析】结合水的离子积常数和弱电解质电离平衡的影响因

素分析；结合盐类水解和温度对水解平衡的影响分析。【详解】(1)A．温度不变，水的离子积常数不变，即c(H+)·c(OH-)不变，故A错误；B．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，即溶液中n(CH3COOH)减小，而n(H+)增大，则+3c(H)c(C

HCOOH)=+3n(H)n(CHCOOH)，可见比值增大，故B正确；C．CH3COOH溶液加水稀释过程中酸性减弱，c(H+)减小，故C错误；D．温度不变，水的离子积常数不变，稀释时c(H+)减小，则c(OH-)增大，

故D正确；故答案为BD；(2)明矾溶解于水，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可作净水剂，反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；FeCl3溶液在加热时水解生成

Fe(OH)3，生成的HCl易挥发，促进水解正向进行，最终生成Fe(OH)3，在加强热时，Fe(OH)3不稳定，分解生成Fe2O3；(3)纯碱溶液中2-3CO水解使溶液显碱性，能使油脂水解从而去油污，发生水解反应的离子方程式表示为：2-3CO+H

2O⇌-3HCO+OH-。【点睛】加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解，常见情况：①加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质；②加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质；③加热浓缩FeCl3型的

盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3；④加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体；⑤加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐；⑥加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体。21.体积为

a升密闭容器中充入等物质的量的A气体和B气体，一定温度下发生反应，生成C气体，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：回答下列问题(1)反应的化学方程式为_____________________。(2)54mi

n时A的转化率_____30min时A的转化率(填<>或＝)(3)40min时改变的条件是__________________。(4)25min时化学平衡常数K=_____(5)我国是个钢铁大国，钢铁产量

为世界第一，高炉炼铁用到CO,高炉内可能发生的反应：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/molC(s)不充分燃烧生成CO(g)的热化学方程式为____________

____。【答案】(1).X(g)+Y(g)2Z(g)(2).<(3).升高温度(4).4.0(5).2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol【解析】【详解】(1)由左边图可知A、B、C的

化学计量数之比=（2.0-1.0）：（2.0-1.0）：（2.0-0）=1:1:2，反应在20min第一次平衡，则反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案为：X(g)+Y(g)2Z(g)；(2)由右图可知30min

时改变条件后，平衡未移动，直至40min，即0min~40min，平衡未移动，40min~54min，正反应速率小于逆反应速率，说明平衡逆向移动，A的转化率减小，则54min时A的转化率<30min时A的转化率，故答案为：<；(3)40min~54min，A、B的浓度增

大，C的浓度减小，则40min~54min平衡逆向移动，且40min改变条件时，A、B、C的浓度分别和40min前连续，则改变的条件为温度或压强，由于该反应前后气体总物质的量不变，改变压强平衡不会移动，则改变的

条件为温度，40min时正逆反应速率增大，说明是升高温度，故答案为：升高温度；(4)由左图可知，25min时A、B、C的浓度分别为1.0mol·L-1、1.0mol·L-1、2.0mol·L-1，则25min时化学平衡常数K=-1-112-(2.0molL1

.0molL.0mol)L1=4.0，故答案为：4.0；(5)①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol①+②得：2

C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=(-393.5kJ/mol)+(+172.5kJ/mol)=-221kJ/mol，故答案为：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol。22.相同温度下，物质的量浓度相等

的盐酸与醋酸溶液.(1)溶液中c(H+)盐酸_____醋酸(填大于、小于、等于、无法判断，下同)。(2)加入大小、形状、质量相同的锌粒，反应速率盐酸_________醋酸。(3)与足量的锌产生气体的体积(同压)，盐酸

_______醋酸。【答案】(1).大于(2).大于(3).无法判断【解析】【详解】(1)盐酸是强酸，H+能完全电离，醋酸是弱酸，H+不能完全电离，故同浓度下盐酸的c(H+)大于醋酸的c(H+)；(2)加入大小、形状、质量相同的锌

粒，由于盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率盐酸大于醋酸；(3)两种酸的浓度相同，但体积未知，不能计算物质的量，故与足量的锌反应产生氢气的体积(同压)不能确定；23.计算25℃时(1)1mLpH2=的24HSO加水稀释至100mL，pH=_____。(

2)0.001mol/L的氢氧化钠溶液，pH=______。(3)0.005mol·L-1的硫酸溶液的pH=________,水电离出的c(H+)=________mol·L-1。(4)某温度下,纯水的c(H+)=1×10-8mol·L-1,则此

时纯水的c(OH-)为________。此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。【答案】(1).4(2).11(3).2(4).1×10-12(5).1×10-8mol·L-1(6).低于【解析】【分析】结合水的离子积常数、溶液pH的计算分析解题。【详解】(1)

常温下，1mLpH2=的24HSO加水稀释至100mL，溶液的体积扩大102倍，则溶液的pH=2+2=4；(2)常温下，0.001mol/L的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.001mol/L，则c(H+)=wKc(OH)−=10-11mol/L，此时溶液pH=11；(3)常温下，0.0

05mol·L-1的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，此时溶液pH=2，水电离出的c(H+)=c(OH-)溶液=()wKcH+=14100110.−mol·L-1=1×10-12mol·L-1。(4)某温度下，纯水的c(H+)

=1×10-8mol·L-1，纯水呈中性，则此时纯水的c(OH-)=c(H+)=1×10-8mol·L-1；此时Kw=c(H+)×c(H+)=1×10-16mol2·L-2＜1×10-14mol2·L-2，加热能促进水的电离，说明此时温度低于25℃。【点睛

】向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但Kw不变；向纯水中加入易水解的盐，由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电离程度增大，温度不变时，Kw不变。本题中由水电离产生的c(H+)为10-13mol/L＜10-7mol/L，说明水的电离

受到了抑制了，可能是酸或碱，pH可能约为1或13。24.乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4•2H2O)进行的探究性学习的过程，该组同学的研究课题是：测定不纯的草酸晶体中H2C2O4•2H2O的纯度．通过查阅资料，草酸易溶于水，水溶液呈无色，可以用酸性KM

nO4溶液进行滴定，从而测定草酸溶液的浓度．发生的反应为：24MnO−+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，请回答下列问题：(1)滴定过程中眼睛注视____________(2)滴定时，将标准酸性KMnO4标准液装在_____滴定管中实验中无需再加指示剂,那

么滴定达到终点的标志是___________________．(3)①若滴定终点时俯视读数，则由此测得的草酸溶液的浓度会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”下同)．②若滴定前调好液面尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失_____【答案】(1).锥形瓶中溶液颜色的变化(2).酸式滴定

管(3).当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点。(4).偏小(5).偏大【解析】【分析】根据题中信息可知，草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，草酸被氧化成二氧化碳，高锰酸钾被还原

成锰离子，即24MnO−+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，由KMnO4的强氧化性判断盛装它的滴定管，由c(H2C2O4)=()()224224nHCOVHCO=()()()442242cV5VHCOKMnOKMnO分析实验误差；据此解答。【详

解】(1)滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便于及时判断滴定终点；答案为锥形瓶中溶液颜色的变化。(2)因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装，可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，终点时再滴

加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色；答案为酸式滴定管，当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点。(3)①若滴定终点时俯视滴定管读数，则读出的标准液KMnO4溶液的体积偏小，由

关系式24MnO−~5H2C2O4可知，n(H2C2O4)=()()442cV5KMnOKMnO偏小，则c(H2C2O4)=()()224224nHCOVHCO偏小，即测得的草酸溶液的浓度会偏小；答案为偏小。②滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，则读出的标准液K

MnO4溶液的体积偏大，由关系式24MnO−~5H2C2O4可知，n(H2C2O4)=()()442cV5KMnOKMnO偏大，则c(H2C2O4)=()()224224nHCOVHCO偏大，即测得的草酸溶液的浓度会偏大；答案为偏大。