【文档说明】重庆市万州二中2022-2023学年高二下学期3月第一次月考试题 化学.pdf，共(6)页，534.583 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学第1页共6页高2021级高二下期第一次月考化学试题命题人：许暐审题人：余中海可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16Si-28Cl-35.5一、单项选择题（每题3分，共42分）1．我们的身边蕴含着丰富的化学知识，以下有关说法不正确的是（）

A．天然金刚石形成于地壳中B．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维C．细胞双分子膜的两边都亲水D．生物机体可以产生具有光学活性的分子2．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（）A．2223OHO3FeFe(OH)FeO点燃B．22Mg

(OH)MgCl盐酸溶液Mg电解C．2BaCl24244SO(NH)SOBaSO氨水D．22OO32NHNONO催化剂、加热3.下列对有关图谱说法正确的是（）4．维生素C的结构简式是，它能防治坏血病，该分子中的手性碳原子数为()高二化学第2页共6页

A.1B.2C.3D.45.元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是()A．第9列元素中不完全是金属元素B．第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3

C．最外层电子数为ns2的元素都在第2列D．第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列6．某原子的3p能级上有两个未成对电子，因此其()A．第三能层上一定有4个电子B．最高正价为＋2C．最高正价为＋4D．第二电

子层没有未成对电子7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．过量SO2与“84”消毒液反应：ClO－+H2O+SO2HSO3－+HClOB．用惰性电极电解CuCl2溶液：CuCl2+2H2OCu（OH

）2↓+Cl2↑+H2↑C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：Ba2++HCO3－+OH－BaCO3↓+H2OD．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O＝4Na++4OH－+18O2↑8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．

标准状况下，22.4LPH3中原子数目为4NAB．28g晶体硅中含有Si－Si键数目为4NAC．18g重水(D2O)中含有质子数为10NAD．88g干冰中含有0.25NA个晶胞结构单元9．下列叙述中正确的有几项()①熔融状态能导电的化合物是离子化合物②原子间以极性键结合而成的

分子必定是极性分子；③分子晶体中一定含有共价键④极性分子中一定不含有非极性键⑤任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中⑥CH3CH2OH、CF3CH2OH分别与钠反应时，后者的反应更剧烈A.1B.2C.3D.410

．氯化铬酰(CrO2Cl2)常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，沸点117℃，结构只有一种，遇水反应并生成两种酸。下列说法不正确的是（）高二化学第3页共6页A．CrO2Cl2结构为四面体结构B．CrO2Cl2为离子化合物C．CrO2Cl2中Cr的化合价数与基态原子的价电子数相等D．

CrO2Cl2遇水可发生反应：2CrO2Cl2+3H2O=H2Cr2O7+4HCl11．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法正确的是（）A．由于氢键的存在使水分子的热稳定性强B．第一层固态冰的密

度最大C．冰面变滑与氢键的断裂有关D．1mol“准液体”中含有2mol氢键12．短周期主族元素Q、R、X、M、Y的原子序数依次递增；Y原子价层电子排布式为msnmpn；X与M同周期；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是（）A

.单质的键能：M>X>RB．化合物YQ中存在较强的范德华力C.电负性：X>R>QD．RX2中各原子均达到了8电子稳定结构13．气相离子催化剂(FeCoMn、、等)具有优良的催化效果。其中在Fe催化下乙烷

氧化反应的机理如图所示(图中-----为副反应)，下列说法正确的是（）A．副反应中极性键和非极性键都有断裂和形成B．主反应的总反应方程式为：C2H4+N2OCH3CHO+H2O+N2C．N2O是V形分子D．①过程每生成1mol转移电子2mol高二化学第4页共6页14.

科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是（）A．Y可形成一种正四面体结构的分子B．X对应氧化物形成的晶体易升华C．W、X分别与Z形成的化

合物均易溶于苯D．氢化物稳定性的顺序为X>Y>Z二、非选择题（58分）15.（14分）某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：(1)装置A中发生反应的化学方程式_______。(2)装置B中的干燥剂是_______

(填名称)。(3)装置C中的现象是_______。(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是____。(5)在末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是____(填“E”或“F”),从物质结构来分析

采用该装置的原因是。(6)欲制取标准状况下3.36LNH3，至少需要NH4Cl_______g（保留两位小数）。16.（14分）依据原子结构知识回答下列问题。(1)基态In原子的核外电子排布简式_______。(2)下列有关微粒的说法错误的是__

_____。a．第一电离能：Al<Mg<Fb.226F:1s2s3p违反了能量最低原理c．离子半径：22ONaMgd．原子的未成对电子数：Mn>Cr>Cl高二化学第5页共6页(4)短周期部分原子电离能

(I)数据如下：元素CNF电离能1/kJmol1I10861402.2316812I23522856.05388.3①F原子核外的电子云共有_______种伸展方向。②表格中I2均大于I1的原因是。③已知高温下易发生反应：CuO→Cu2O＋O2，铜在周期表中的位置是从物质结构

来分析，该反应易发生的原因是___________。④依据泡利原理，可用“12”、“12”来表示电子的自旋状态，该数值称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其电子自旋磁量子数的代数和为_______。17.（14分）光气（COCl2），是一种重要的有机中间体，遇水易剧烈水解

，产生白雾，是剧烈窒息性毒气。(1)写出光气水解的化学方程式，该反应的生成物中σ键和π键个数之比为（2）COCl2的电子式为________。(3)异硫氰酸()比硫氰酸()的沸点高，原因的是，光气中O—C—Cl的键角（填“>”“<”或“=”）硫氰酸中H—

S—C的键角。（4）二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键,其光响应原理可用图表示。已知光的波长与键能成反比,则图中实现两种光响应的波长:λ1(填“>”“<”或“=”)λ2,其原因是。18.（16分）人造氮化硼(p-B

N)是一种重要的功能陶瓷材料。以硼砂（四硼酸钠：Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN。制备过程如图所示：高二化学第6页共6页（1）第一步反应的化学方程式为（2）BF3晶体中与三氟化硼分子距离最

近的分子有个（3）六方氮化硼（h-BN）结构如左图所示，与石墨结构相似；在一定条件下可转化为跟金刚石结构相近的空间网状结构的p-BN，p-BN晶胞如右图所示。①h-BN中氮原子的杂化方式是②B、p-BN、BF3三者熔点由低到高的顺序③a为坐标原点，b的原子分数坐

标是④晶胞的边长等于dpm，则p-BN的晶胞密度等于g/cm3（5）我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其局部结构如下图所示。则m:n=