【文档说明】湖南省益阳市安化县第二中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题 .docx，共(9)页，2.167 MB，由小赞的店铺上传

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2023年上学期高一第一次阶段性测试化学可能用到的相对原子质量:H—1;C—12;N—14;O—16;Na—23;Mg—24;Al—27;Si—28;S—32;Cl—35．5;K—35;Ca—40;Mn—55;Fe—56;Cu—64;Zn—

65;Ba—137。一、选择题(共16题，每题3分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。)1.下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪

色，体现了其漂白性C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2.《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成

就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是()A.制造手机芯片的关键材料是二氧化硅B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D.C919大型客机使

用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重3.下列叙述中正确的是①3NH易液化，液氨常用作制冷剂②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验④所有的氮氧化物均易溶于水⑤铵

盐受热分解一定都会产生氨气⑥可用淀粉KI−试纸鉴别红棕色的2Br蒸气和2NO气体A.①③B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤⑥4.化学反应一定伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是.A.氯化氢分子的电

子式B.该反应既是氧化还原反应又是放热反应C.化学键断裂与形成是化学反应过程的本质D该反应中，反应物总能量小于生成物总能量5.下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+、Fe2+、SO24−、NO3−B

.NH4+、SO24−、Fe3+、SCN-C.Ba2+、CO23−、Na+、ClO-D.K+、Na+、HCO3−、OH-6.下列离子方程式正确的是A.铜溶于浓硝酸：23322Cu4HNOCu2NO2HO2NO+−+=+++B.氯化铝溶液中滴加氨水，生成沉淀：()Al?3OHAl

OH+=₃C.氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：2232SiO2OHSiOHO−−+=+D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClOClHClOH++=+₂7.已知反应2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，设NA为阿伏加德罗常

数的值。下列说法正确的是A.上述反应的还原产物为SO2和SO3B.每生成16gSO3，该反应转移的电子数为0.8NAC.2mol/LFeSO4溶液中，SO2-4的数目为2NAD.若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO48.下列变化的实

质相似的是A.浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小B.SO2和Cl2均能能使品红溶液褪色C.H2S和HI气体均不能用浓硫酸干燥的.D.浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时均有气体放出9.在实验室制取干燥氨气的过程中，所给装置使用合理的是A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中的少

量水蒸气C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气10.下列装置能形成原电池的是A.B.C.D.11.下列说法正确的是A.CO2、CS2和SiO2结构相似B.H—F的键能比H—Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关C.干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大

小有关D.H2O和H2S的空间构型相似，CaO2和CaH2的化学键类型完全相同12.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象与结论A烧杯中盛有一定量滴有几滴水的蔗糖，再加入浓硫酸并搅拌固体变黑膨胀，并产生有刺激性气味的气体，浓硫酸只表现了吸水性和脱

水性B向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液滴加稀硝酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀。说明样品溶液中一定含有24SO−的C某溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸变蓝，则样品中含有4NH+D某溶液中加入盐

酸，并将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊，说明溶液中一定含有23CO−A.AB.BC.CD.D13.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质

b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH₃H₂OB浓硫酸Na₂SO₃SO₂NaOH溶液C稀硝酸CuNO₂H₂OD浓盐酸MnO₂Cl₂NaOH溶液A.AB.BC.CD.D14.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连

后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：A.A>B>C>DB.B>D>C>AC.A>

C>D>BD.C>A>B>D15.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是A.4/5v(NH3)=v(O2)B.5/6v(O2)=v(

H2O)C.2/3v(NH3)=v(H2O)D.4/5v(O2)=v(NO)16.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋

4KOH。下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2B.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化C.充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-＋5OH-=2-4FeO

＋4H2OD.充电时阴极附近溶液的碱性增强二、综合题（共52分）17.根据要求完成下列各小题实验目的。a、b为弹簧夹，(加热及固定装置已略去)（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)①连接仪器、_______、加药品后，打开a关闭b，打开分液漏斗旋转活塞，然后滴

入浓硫酸，发现硫酸滴入几滴，就不再滴下，原因是_______，当顺利滴入时加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______。装置A中试剂可以是_______。(用a，b，c填空)a.品红溶液b.氢氧化钠溶液c.酸性高锰酸钾溶液③能说明碳的非金属性

比硅强的实验现象是_______。（2）验证2SO的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①在(1)操作后打开b，关闭a。②一段时间后，2HS溶液中的现象是_______，化学方程式是_______。（3）2BaCl溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相

应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式______________18.人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。(1)装置B中，碱石灰作用_______，无水硫

酸铜的作用_______。(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应相关化学方程式为：_______。工业上，通过氨的催化氧化等一系列反应最终可以制得硝酸，请写

出氨的催化氧化的化学反应方程式_______；(3)实验室还可用图1所示装置制备氨气。化学反应方程式为_______；(4)该实验缺少尾气吸收装置。图2中能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。(5)图3装置中，a表示胶头滴管和烧杯中的液体，b表示烧瓶中的气体，不能形成．．．．喷泉

实验现象的a中液体和b中气体的组合是_______A.a-NaOH溶液、b-HCl气体B.a-NaOH溶液、b-CO2气体C.a-HCl溶液、b-NH3气体D.a-水、b-CO219.A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，原子序数依次递增。A元素原子核

内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为_______，G的原子结构

示意图是_______。（2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为_______，其与水反应的离子方程式为_______。（3）D、E、F、G形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)

。（4）B、C、F、G最高价氧化物对应水化物，酸性最强的是_______(填化学式)。（5）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的正盐的化学式_______。20.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水

产等资源，下图为海水综合利用的部分流程。回答下列问题：（1）为了除去粗盐中2+2+2-4CaMgSO、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：a.过滤；b.加过量NaOH溶液；c.加适量盐酸；d.加过量23NaCO溶液；e.加过量2BaCl溶液。正确的操作顺序是____

___→_______→_______→a→c___。(填字母)（2）步骤③加入的试剂A是_______，然后进行的操作I是_______。（3）步骤①~⑦中，涉及氧化还原反应的步骤有_______。（4）步骤⑥的化学方程式为_______

。（5）步骤⑦的离子方程式为_______。（6）将31m海水浓缩至1L，使用上述流程中的生产方法最终得到236gBr，若2Br的提取率为55%，则海水中溴的浓度为_______mg/L。(计算结果保留两位有效数字)的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100

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