【文档说明】湖南省益阳市安化县第二中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题 含解析.docx，共(19)页，2.275 MB，由小赞的店铺上传

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2023年上学期高一第一次阶段性测试化学可能用到的相对原子质量:H—1;C—12;N—14;O—16;Na—23;Mg—24;Al—27;Si—28;S—32;Cl—35．5;K—35;Ca—40;Mn—55;Fe—56;Cu—64;Zn—65;Ba—137。一、选择题(

共16题，每题3分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。)1.下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C.浓硫酸具有吸

水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D.常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化【答案】A【解析】【分析】【详解】A．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此实验室常用CS2

清洗沾有硫单质的试管，故A正确；B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，与其漂白性无关，故B错误；C．氨气为碱性气体，与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故C错误；D．铜与浓硫酸常温下不反应，加热才能发生反应，浓硫酸不能

使铜钝化，故D错误；故选A。2.《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是()A.制造手机芯片的关键材料

是二氧化硅B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D.C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重【答案】D【解析】【分析】【详解】A．制造手

机芯片的关键材料是硅，A项错误；B．高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，B项错误；C．光缆的主要成分是二氧化硅，C项错误；D．铝和锂均为金属材料，故铝锂合金也为金属材料，D项正确；答案选D。3.下列叙述中正确的是

①3NH易液化，液氨常用作制冷剂②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验④所有的氮氧化物均易溶于水⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气⑥可用淀粉KI−试纸鉴别红棕色的2Br蒸气和2NO气体A.①③B.

①②③C.①②③④D.①②③④⑤⑥【答案】A【解析】【分析】【详解】①氨很容易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常用作制冷剂，故①正确；②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸，但不能装稀硝酸

，故②错误；③氨气极易溶于水，能够使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，所以能够形成喷泉实验，故③正确；④NO难溶于水，故④错误；⑤铵盐受热分解，分解产物与铵盐种类、分解温度有关，不一定生成氨气，如硝酸铵受热分解可以生成氮气，故⑤错误；⑥

溴蒸气和2NO气体都可氧化KI生成碘单质，都可使淀粉KI试纸变蓝色，不能检验，应用水或硝酸酸化的硝酸银溶液，故⑥错误。故选A。4.化学反应一定伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是A.氯化氢分子的电子式B.

该反应既是氧化还原反应又是放热反应C.化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质D.该反应中，反应物总能量小于生成物总能量【答案】B【解析】【详解】A．HCl是共价化合物，其电子式为，故A错误；B．断开1mol氢气中的H-H键吸收436kJ的能量，断开1moCl2

中的Cl-Cl键吸收243kJ的能量，共吸收679kJ的能量，形成2molH-Cl键放出2×431kJ=862kJ的能量，放出的能量多于吸收的能量，所以是放热反应，该反应中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，故B正确；C．反应物中旧化学

键的断裂与生成物中信化学键的形成是化学反应过程的本质，故C错误；D．该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；故选B。5.下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+、Fe2+、SO24−、

NO3−B.NH4+、SO24−、Fe3+、SCN-C.Ba2+、CO23−、Na+、ClO-D.K+、Na+、HCO3−、OH-【答案】A【解析】【分析】【详解】A．NO3−在酸性条件下会将Fe2+氧化为三价铁离子，故A符合题意；B．Fe

3+与SCN-会络合，但不是氧化还原反应，故B不符合题意；C．Ba2+与CO23−生成沉淀，但不是氧化还原反应，故C不符合题意；D．HCO3−与OH-反应生成二氧化碳，但不氧化还原反应，故D不符合题意；是故选A。6.下列离

子方程式正确的是A.铜溶于浓硝酸：23322Cu4HNOCu2NO2HO2NO+−+=+++B.氯化铝溶液中滴加氨水，生成沉淀：()Al?3OHAlOH+=₃C.氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：2232SiO2O

HSiOHO−−+=+D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClOClHClOH++=+₂【答案】C【解析】【详解】A．铜溶于浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮和水，浓硝酸要写成离子，正确的离子方程式为：Cu+4H++2-3NO

=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；B．氯化铝溶液中滴加氨水，生成氢氧化铝沉淀，NH3·H2O是弱电解质，不能写成离子，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+34NH+，故B错误；

C．氢氧化钠能和玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠和水，腐蚀磨口玻璃塞，故C正确；D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体氯气和水，反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故D错误；故选C。7.已知反应2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，设

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.上述反应的还原产物为SO2和SO3B.每生成16gSO3，该反应转移的电子数为0.8NAC.2mol/LFeSO4溶液中，SO2-4的数目为2NAD.若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO4【答

案】D【解析】【分析】【详解】A.反应中FeSO4发生氧化还原反应，其中Fe2O3是氧化产物，SO2是还原产物，SO3中S化合价没有变化，故SO3既不是氧化产物又不是还原产物，A错误；B.根据反应式，每生成1mol的SO3，转移2mol电子。16gSO3的

物质的量n=33m(SO)M(SO)=16g80g/mol=0.2mol，则转移电子为0.4mol，数目是0.4NA，B错误；C.没有溶液体积，无法计算，C错误；D.生成的气体中有SO3，进入溶液后与水反应生成H2SO4，与BaCl2反应可以得到BaSO4沉淀，D正确。故选D。8.下列变化

的实质相似的是A.浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小B.SO2和Cl2均能能使品红溶液褪色C.H2S和HI气体均不能用浓硫酸干燥D.浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时均有气体放出【答案】C【解析】【分析】【详解】A．浓硫酸

具有吸水性，在空气中敞口放置时吸收空气中的水蒸气，使其浓度减小，浓硝酸具有挥发性，在空气中敞口放置时浓度减小，但原理不同，A错误；B．SO2能与有色物质反应生成不稳定的无色物质，Cl2与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白，二者原理不同，SO2的漂白不稳定，加热可恢复到原来的颜色，

B错误；C．H2S和HI均具有强还原性，能被浓硫酸氧化，故均不能用浓硫酸干燥，故两种变化的实质相似，C正确；D．浓H2SO4与金属锌反应生成二氧化硫，S元素的化合价降低，表现氧化性，稀H2SO4与金属锌反应生成氢气，氢离子表现氧化性，D错误；故选C。9.在实验

室制取干燥氨气的过程中，所给装置使用合理的是A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中的少量水蒸气C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气【答案】D【解析】【分析】【详解】A．为防止生成的水蒸气

冷凝倒流到试管底部炸裂试管，碱石灰和氯化铵加热制氨气的试管口应略向下倾斜，故A错误；B．氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．丙图的收集方法为向上排空气法，而氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，即气体应该短进长出，故C错误；D．防

止氨气污染空气，氨气极易溶于水，可用水吸收，应该有防倒吸措施，丁装置吸收多余的氨气并有防倒吸功能，故D正确；故选D。10.下列装置能形成原电池的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】原电池的构成要素

：两个活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路和自发的氧化还原反应。【详解】A．该装置中两个电极活动性相同，所以不能形成原电池，故A不选；B．酒精是非电解质，不能导电，该装置中不能自发的进行氧化还原

反应，所以不能构成原电池，故B不选；C．该装置中符合原电池构成条件，所以能形成原电池，且锌作负极，铜作正极，故C选；D．该装置中不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D不选；故选C。11.下列说法正确是A.CO2、CS2和SiO2的结构相似B.H—F的键能比H—

Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关C.干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关的D.H2O和H2S的空间构型相似，CaO2和CaH2的化学键类型完全相同【答案】B【解析】【详解】A．CO2、CS2

是由共价键形成的直线形分子，SiO2是由共价键形成的共价晶体，呈空间网状结构，CO2、CS2和SiO2的结构不相似，故A错误；B．H-F的键能比H-Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关，氢键影响的是物质的物理性质，故B正

确；C．干冰易升华，是因为CO2分子间是微弱的范德华力，这与分子中C=O键的键能大小无关，故C错误；D．H2O和H2S的中心原子都是sp3杂化，都有两个孤电子对，空间结构都是V形，CaO2和CaH2都是离子化

合物，CaO2是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根离子里存在着两个氧原子间的共价键，而CaH2是由钙离子和H-构成的，只有离子键，没有共价键，化学键类型不完全相同，故D错误；故选B。12.下列实验操作、现象与结论

对应关系正确的是选项实验操作实验现象与结论A烧杯中盛有一定量滴有几滴水的蔗糖，再加入浓硫酸并搅拌固体变黑膨胀，并产生有刺激性气味的气体，浓硫酸只表现了吸水性和脱水性B向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液滴加稀硝酸无现象，滴加BaCl2

后出现白色沉淀。说明样品溶液中一定含有24SO−C某溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸变蓝，则样品中含有4NH+D某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊，说明溶液中一

定含有23CO−A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】的【详解】A．烧杯中盛有一定量滴有几滴水蔗糖，再加入浓硫酸并搅拌，浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸溶于水放热，蔗糖固体变黑，说明浓硫酸具有脱水性，固体膨胀，并产生有刺激性气味的气体，则是浓硫酸和生成的碳反应生成了大量的二氧化碳、二氧化硫等气体，

在此过程中浓硫酸表现了吸水性、脱水性和强氧化性，A错误；B．24SO−的检验应该是先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明样品溶液中一定含有24SO−，稀硝酸无法排除23SO−的干扰，B错误；C．向溶液中加入浓的强碱溶液并加热，若产生的气体可使湿润的

红色石蕊试纸变蓝，则证明有4NH+，C正确；D．溶液中加入盐酸后，产生了可使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明溶液中含有23CO−或23SO−或3HCO−，不能确定就是23CO−，D错误；故选C。13.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置

)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH₃H₂OB浓硫酸Na₂SO₃SO₂NaOH溶液C稀硝酸CuNO₂H₂OD浓盐酸MnO₂Cl₂NaOH溶液A.AB.B

C.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故A不合理；B．浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可以用向上排空气法收集，二氧的化硫是酸性氧化物，多余的二氧化硫可以用N

aOH溶液吸收，需要用倒扣于液面的漏斗防倒吸，故B合理；C．稀硝酸和铜反应生成的是NO，故C不合理；D．浓盐酸和MnO2反应需要加热，故D不合理；故选B。14.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4

中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：A.A>B>C>DB.B>

D>C>AC.A>C>D>BD.C>A>B>D【答案】C【解析】【分析】一般来说，在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。放电时电子从负极沿着导线流向

正极，电流从正极流向负极，据此判断金属活动性顺序。【详解】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；②在原电池中，电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D，

则活泼性：C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极负极，所以金属活泼性：D＞B。综上所述可知四种金属活泼性有强到弱顺序是：A＞C＞D＞

B，C满足；答案是C。15.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是A.4/5v(NH3)=v(O2)B.5/6v(

O2)=v(H2O)C.2/3v(NH3)=v(H2O)D.4/5v(O2)=v(NO)【答案】D【解析】【详解】A．在化学反应中用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数是的比，则45v(O2)=v(NH3)，A错误；B．根据物质反应的速率关

系可知：65v(O2)=v(H2O)，B错误；C．根据物质反应的速率关系可知：32v(NH3)=v(H2O)，C错误；D．根据物质反应的速率关系可知：45v(O2)=v(NO)，D正确；故合理选项是D。16.高铁电池是一种新型可充电电池

，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2B.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4

被氧化C.充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-＋5OH-=2-4FeO＋4H2OD.充电时阴极附近溶液的碱性增强【答案】B【解析】【详解】A．根据高铁电池的总反应可知放电时Zn失电子为负极，负极电极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，A正确；B．K2FeO4中Fe的化合价

由+6降低到+3价，放电时每转移3mol电子时，正极有1molK2FeO4被还原，B错误；C．充电时，阳极Fe(OH)3失去电子，电极反应为Fe(OH)3-3e-＋5OH-=2-4FeO＋4H2O，C正确；D．充电时阴极电极反应为Zn(OH)2+2e

-=Zn＋2OH-，生成的OH-导致溶液碱性增强，D正确；故答案为：B。二、综合题（共52分）17.根据要求完成下列各小题实验目的。a、b为弹簧夹，(加热及固定装置已略去)（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)①连接仪器、_______、加药品后，打开a关闭b，打开分液

漏斗旋转活塞，然后滴入浓硫酸，发现硫酸滴入几滴，就不再滴下，原因是_______，当顺利滴入时加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______。装置A中试剂可以是_______。(用a，b，c填空)a.品红溶液b.氢氧化钠溶液c.酸性高锰酸钾溶液③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是

_______。（2）验证2SO的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①在(1)操作后打开b，关闭a。②一段时间后，2HS溶液中的现象是_______，化学方程式是_______。（3）2BaCl溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨

水沉淀的化学式______________【答案】（1）①.检查装置气密性②.分液漏斗的玻璃塞未打开，或者是分液漏斗的玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准③.Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O④.ac⑤.A中品红溶液(或酸性高锰酸钾溶

液)没有褪色，硅酸钠溶液中析出白色沉淀（2）①.溶液变浑浊，生成淡黄色难溶性固体②.2H2S+SO2=3S↓+2H2O（3）①.BaSO4②.BaSO3【解析】【分析】实验开始时连接仪器并检查装置气密性；铜与浓硫酸混合

加热发生反应，铜被氧化成+2价的Cu2+，硫酸被还原成+4价的SO2，SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；据此检验SO2；当A中品红溶液没有褪色，说明SO2已经完全除尽，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非

金属性比硅强；SO2中硫元素的化合价是+4价，被H2S中-2价的S还原为S单质；Cl2具有氧化性，能将SO2氧化成+6价的H2SO4，H2SO4电离产生的2-4SO和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，当溶液中存在氨水时，SO2与氨水反应产生(NH4)2SO3，(NH

4)2SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。SO2与Cl2在溶液中反应产生HCl和H2SO4，在该反应中SO2表现还原性。【小问1详解】①实验开始时，先连接仪器并检查装置气密性，加药品后，打开a关闭b，打开分液漏斗旋转活塞，然后滴入浓硫

酸，发现硫酸滴入几滴，就不再滴下，原因是分液漏斗的玻璃塞未打开，或者是分液漏斗的玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准；②铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价Cu2+，浓硫酸被还原为SO2，同时产

生水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O；试剂A的作用是检验SO2的存在，可以是品红溶液或酸性高锰酸钾溶液，故选ac；③SO2具有漂白性，当A中品红溶液没有褪色，说明SO2已经完全除尽，(或者SO2具有还原性，当A中酸性高锰酸钾

溶液没有褪色，说明SO2已经完全除尽)，避免了SO2和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，从而证明碳的非

金属性比硅强；【小问2详解】SO2中硫元素的化合价是+4价，具有氧化性，SO2气体与H2S溶液在常温下反应，生成淡黄色难溶性固体硫和水，因此看到溶液变浑浊，反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；【小问3详解】BaCl2溶液中无明显现象，将其

分成两份，一份滴加氯水溶液，氯水中有Cl2分子，Cl2分子具有氧化性，能把SO2氧化成+6价的2-4SO，2-4SO和Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，该反应的方程式为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O

=BaSO4↓+4H++2Cl-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出铵根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO3白色沉淀。18.人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利

用如图装置制备氨气并探究相关性质。(1)装置B中，碱石灰作用_______，无水硫酸铜的作用_______。(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应相关化学方程式为：_______。工业上，通过氨的催化氧化等一系列反应

最终可以制得硝酸，请写出氨的催化氧化的化学反应方程式_______；(3)实验室还可用图1所示装置制备氨气。化学反应方程式为_______；(4)该实验缺少尾气吸收装置。图2中能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。(5)图3装

置中，a表示胶头滴管和烧杯中的液体，b表示烧瓶中的气体，不能形成．．．．喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是_______A.a-NaOH溶液、b-HCl气体B.a-NaOH溶液、b-CO2气体C

.a-HCl溶液、b-NH3气体D.a-水、b-CO2【答案】①.干燥氨气②.检验是否生成水③.322Δ3CuO+2NH3Cu+N+3HO④.322O高温催4NH+5O4剂O+6H化N⑤.42232Δ2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NH+2HO

⑥.II、III⑦.D【解析】【分析】浓氨水和氧化钙(或氢氧化钠)反应制备氨气，用碱石灰干燥氨气，把干燥后的氨气通过热的氧化铜，氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，用无水硫酸铜检验生成的水。【详解】(1)碱石灰是碱性干燥剂，能干燥氨气，装置B中，碱石灰的作用干燥氨气，无水硫酸铜遇水

变蓝，无水硫酸铜的作用是检验是否生成水。(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，说明生成铜单质，D中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，根据元素守恒，收集到单质气体是氮气，反应的化学方程式为322Δ3CuO+2NH3Cu+N+3HO。氨在催化剂条件下被氧气氧化为一氧化氮和水，反应的反应方

程式是322O高温催4NH+5O4剂O+6H化N；(3)图1为加热固体制取气体的装置，适合氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应的化学方程式为()42322Δ222HONHClCaOHCaClNH+++；(4)氨气极易溶于水，氨气溶于水要注意防止倒吸，

图2中II、III装置能防倒吸，能用来吸收氨气的装置是II、III；(5)NaOH溶液能吸收HCl气体，使烧瓶内压强减小，形成喷泉；NaOH溶液能吸收CO2气体，使烧瓶内压强减小，形成喷泉；HCl溶液能吸收NH3，使烧瓶内压强减小，形成喷泉；水不

能大量吸收CO2气体，不能形成喷泉；故选D。19.A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G

位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为_______，G的原子结构示意图是_______。（2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为_______，其与水反应的离子方程式为_______。

（3）D、E、F、G形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。（4）B、C、F、G最高价氧化物对应水化物，酸性最强的是_______(填化学式)。（5）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的正盐的化学式_______。【答案】（1）①.第二周

期VA族②.（2）①.②.2Na2O2+2H2O＝4Na＋+4OH－+O2↑（3）S2-＞Cl-＞O2-＞Na+（4）HClO4（5）(NH4)2CO3【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增

，A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；D是地壳中含量最多的元素，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E是短周期中金属性最强的元素，则E

为Na；由原子序数可知F、G处于第三周期，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素，则G为Cl、F为S。据此解答。【小问1详解】由分析可知，A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为S、G为Cl；C为N元素，在元素周期表中的位置为第二周期VA族，G为

Cl元素，其原子结构示意图是，故答案为：第二周期VA族；；【小问2详解】D与E按原子个数比1：1形成化合物甲为Na2O2，其电子式为，与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O＝4Na＋+4OH－+O2↑，故答案为：；2Na2O2+2H2O＝4

Na＋+4OH－+O2↑；【小问3详解】电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大，故简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+；【小问

4详解】最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；【小问5详解】一种由H、C、N、O四种元素组成的正盐的化学式为(NH4)2CO3等，故答案为：（(NH4)2CO3。20.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等

资源，下图为海水综合利用的部分流程。回答下列问题：（1）为了除去粗盐中的2+2+2-4CaMgSO、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：a.过滤；b.加过量NaOH溶液；c.加适量盐酸；d.加过量23

NaCO溶液；e.加过量2BaCl溶液。正确的操作顺序是_______→_______→_______→a→c___。(填字母)（2）步骤③加入的试剂A是_______，然后进行的操作I是_______。（3）步骤①~⑦中，涉及氧化还原反应的步骤有_______。（4）步骤⑥的

化学方程式为_______。（5）步骤⑦的离子方程式为_______。（6）将31m海水浓缩至1L，使用上述流程中的生产方法最终得到236gBr，若2Br的提取率为55%，则海水中溴的浓度为_______mg/L。(计算结果保留两位有效数字)【答案】（1）ebd或bed（2）①.NaOH溶

液②.过滤（3）②⑥⑦（4）22MgCl()Mg+Cl通电熔融（5）22224Br+SO+2HO=SO+2Br+4H−−+（6）65【解析】【分析】海水经过蒸发浓缩，过滤得到粗盐和母液，在母液中加入NaOH溶液，过滤得到2Mg(OH)和含Br元素的溶液Ⅰ，经系列操作得到N

aBr溶液，通入氯气发生反应：222NaBr+Cl=Br+2NaCl，空气吹出，再用2SO吸收，再氧化得到纯净的2Br；【小问1详解】粗盐中的泥沙可以通过过滤除去，其中2-4SO比较难除，先用钡盐将其转化为硫酸钡，然后加NaOH溶液除

去2+Mg，最后用碳酸钠溶液除去2+Ca，或者先除2+Mg，然后除去2-4SO，最后除去2+Ca，过滤后得到含NaOH和23NaCO的溶液，用盐酸调pH为中性得到NaCl溶液，再次蒸发结晶得到精盐，故填ebd或bed；

【小问2详解】步骤③得到2Mg(OH)沉淀，需用NaOH溶液，然后过滤、洗涤，得到2Mg(OH)固体，故填NaOH溶液、过滤；【小问3详解】步骤①为复分解反应；步骤②从化合物到单质，涉及氧化还原反应；步骤③和④为复分解

反应；步骤⑤为失去结晶水的反应，不涉及；步骤⑥由化合物到单质，属于氧化还原反应；步骤⑦为2Br转化为Br−，涉及氧还原反应，综上故填②⑥⑦；【小问4详解】工业上制镁用电解熔融氯化镁的方法，其反应为22MgCl()Mg+Cl通电熔融，故填22MgCl()Mg+Cl通电熔融；【小问5详解】步骤⑦用

2SO吸收2Br，2SO被氧化成24SO−，2Br转化为Br−，其反应的的离子方程式为22224Br+SO+2HO=SO+2Br+4H−−+，故填22224Br+SO+2HO=SO+2Br+4H−−+；【小问6详

解】根据题意，31m海水中溴的质量为3665g55%，即海水中溴的浓度为651000mg=65mg/L1000L，故填65；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com