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专练23原子结构与化学键授课提示：对应学生用书45页一、选择题1．[2024·湖北卷]化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是（）A．用电子式表示Cl2的形成：∶Cl·····＋·Cl····∶―→∶Cl····∶Cl····∶B．亚铜氨溶液除去合成氨原

料气中的CO：[Cu（NH3）2]2＋＋CO＋NH3⇌[Cu（NH3）3CO]2＋C．用电子云轮廓图示意p­pπ键的形成：D．制备芳纶纤维凯芙拉：答案：B解析：2个Cl原子中的单电子结合形成共用电子对得到氯气，A正确；亚铜氨离子带1个单位的正电荷，故该反应的离子方程式为[

Cu（NH3）2]＋＋CO＋NH3⇌[Cu（NH3）3CO]＋，B错误；p轨道“肩并肩”重叠形成π键，C正确；芳纶纤维凯芙拉由对苯二胺和对苯二甲酸缩聚而成，D正确。2．[2023·湖北卷]化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是（）A．用电

子式表示K2S的形成：B.用离子方程式表示Al（OH）3溶于烧碱溶液：Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－C.用电子云轮廓图表示H—H的s­sσ键形成的示意图：D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：答案：D

解析：钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示K2S的形成：，A正确；氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－，B正确；H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气

的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H—H的s­sσ键形成的示意图：，C正确；用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂D错误；故选D。3．[2022·北京卷]38Sr（锶）的87Sr、86Sr稳定同位素在

同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是（）A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B．可用质谱法区分87

Sr和86SrC．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48D．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同答案：A解析：Sr和Mg、Ca同主族，位于元素周期表第五周期ⅡA族，A项错误；87Sr和86Sr的质量数不同，可用质谱法区分，B项正确；Sr的质子数为38，87Sr的中子数

为87－38＝49，86Sr的中子数为86－38＝48，C项正确；根据题意可知，D项正确。4．[2023·全国甲卷]W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（）A．原子半径：X>WB．

简单氢化物的沸点：X<ZC．Y与X可形成离子化合物D．Z的最高价含氧酸是弱酸答案：C解析：W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，

最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；X为O，Z为S，X的

简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；Y为Mg，X为O，它们可形成MgO，为离子化合物，C正确；Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；故选C。5．

[2022·山东卷]138O、158O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：168O＋32He―→138O＋abX；168O＋32He―→158O＋mnY。下列说法正确的是（）A．X的中子数为2B．X、Y互为同位素C．138O、158O可用作示踪原子研究化学反应历程D

．自然界不存在138O2、158O2分子是因其化学键不稳定答案：B解析：根据质子数和质量数守恒，可推断出abX为62He、mnY为42He，X的中子数为6－2＝4，A项错误；62He、42He的质子数相同，中

子数不同，互为同位素，B项正确；138O、158O的半衰期很短，不能用作示踪原子研究化学反应历程，C项错误；自然界不存在138O2、158O2分子是因为138O、158O的半衰期很短，D项错误。6．[2024·九省联考广西卷]黑火药是中国古代

四大发明之一，其爆炸反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列与该反应有关的化学用语表述正确的是（）A．基态S的原子结构示意图为B．K2S的电子式为C．N2的结构式为N≡ND．CO2的空间结构为答案：C解

析：S的原子序数为16，原子核内有16个质子，核外有16个电子，基态S的原子结构示意图为，A错误；K2S为离子化合物，电子式为K＋[]∶S····∶2－K＋，B错误；N2中两个氮原子形成氮氮三键，其结构式为N≡N，C正确；CO2的

碳原子的价层电子对数为2＋12×（4－2×2）＝2＋0＝2，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为直线形，D错误。7．[2024·合肥市质量检测]某纳米酶含有原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种短周期元素。基态X原子有3个未成对电子，Y、M位于同一主族，且Y、Z、M原子最外层电子数

之和为13。下列叙述正确的是（）A．简单离子半径：Z>XB．简单氢化物的沸点：Y>X>ZC．XY2是导致酸雨的主要物质之一D．基态M原子核外电子有9种运动状态答案：C解析：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子有3个未成对电子，则X为氮元素，Y、M位于

同一主族，且Y、Z、M原子最外层电子数之和为13，则Y、M的最外层电子数均为6，Z的最外层电子数为1，则Y为氧元素，M为硫元素，Z为钠元素。核外电子排布相同的离子，随原子序数递增，离子半径逐渐减小，则简单离子半径：Na＋<N3－，A项错误；NaH常温下为固体，H2O常

温下为液态，NH3常温下为气态，因此简单氢化物的沸点：NH3<H2O<NaH，B项错误；NO2是形成酸雨的主要物质之一，C项正确；基态S原子核外有16个电子，即核外电子有16种运动状态，D项错误。8．[2022·河北卷]中子轰击AZX原子的核反应为AZ

X＋10n―→RMY＋11H，其中RMY可用于测定文物年代。下列说法错误的是（）A．原子半径：Y>XB．YH＋3的电子式为：[H∶H··Y∶H]＋C．最高价含氧酸的酸性：Y>XD．X与Y均能形成多种氢化物答案：C解析：由已知核反应可得

Z＋0＝M＋1、A＋1＝R＋1，RMY可用于测定文物年代，则Y是C，R＝14、M＝6、A＝14、Z＝7，X是N。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，A项正确；C结合3个H失去1个电子形成CH＋3，B项正确；HNO3的酸性强于H

2CO3，C项错误；N可以形成NH3、N2H4，C可以形成多种烃，D项正确。9．[2024·河北存瑞中学高三质检]W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；

Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是（）A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C．上述三种元素形成的简单离子，X离子

半径最小D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质答案：C解析：由题意可知W、X、Y分别是Na、Al、S。SO2的漂白原理是化合，而臭氧的漂白是氧化性，A不正确；H2S中含有共价键，Na2S中含有离子键，B错误；S2－核外有3个电

子层。Na＋和Al3＋具有2个电子层，离子半径均小于S2－的。在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，即Al3＋离子半径最小，C正确；工业上电解熔融氯化钠制取钠，电解熔融氧化铝制取铝，D错误。10．[2024·合肥

九中月考]如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是（）A．B氢化物的沸点低于其同主族其他元素氢化物的沸点B．原子半径大小：A>C

>B>E>DC．F中既含有离子键又含有共价键D．G中的阴离子能抑制水的电离答案：C解析：由框图可知A是Na单质，B2是O2，二者加热生成F是Na2O2，K是CO2，G是Na2CO3，C2为Cl2，D2为H2，E2为N2，I为HCl，

J为NH3。B的氢化物是H2O，液态时水分子间存在氢键，而同主族其他氢化物之间只存在分子间作用力，所以水的沸点比同主族其他元素氢化物沸点高，A错误；A到E五种元素依次为Na、O、Cl、H、N，半径顺序为Na

>Cl>N>O>H，与B不符，B错误；F为Na2O2，电子式是Na＋[∶O····∶O····∶]2－Na＋，既含有离子键又含有非极性共价键，C正确；G为Na2CO3，阴离子CO2－3在水溶液中能够发生水解从而促进水的电离，D错误。11．下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金

属元素的化合物一定是离子化合物；②ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定形成离子键；③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物；④活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键；⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力；⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物；⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。A．①②⑤B．

④⑥⑦C．①③④D．②③⑤答案：B解析：①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物，故①错；②ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时，不一定形成离子键，也可能形成共价键，ⅠA族的H原子与ⅦA族元

素的原子化合时形成共价键，故②错；③由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如铵盐，故③错；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，④对；⑤离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还包括静电斥力

等，⑤错；物质只要含有离子键就一定是离子化合物，⑥⑦对。12.[素材创新]现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是（）A．该物质的分子式为S4N4B．该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构C．该物质的分子中既含

有极性键又含有非极性键D．该分子中N的化合价为－3答案：D解析：由图可知，该分子的分子式为S4N4，因为N的非金属性比S强，N显负价，所以N在右边，A正确；因为S原子最外层为6个电子，若形成两个共价单键，则达8电子稳定结构，N原子最外层为5个电子，若形成3个共价单键

，则达8电子稳定结构，据图可知，B正确；该分子中既含有极性键（N—S键）又含有非极性键（N—N键），C正确；N—S共用电子对偏向N，N—N共用电子对不偏移，故该分子中N的化合价为－2，D错误。二、非选择题13．城市为保持街道整洁、湿润，在路面或

广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。（1）m＝，该保湿剂的化学式为。（2）Z、W元素的名称为、。（3）下列说

法正确的是（填选项字母）。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大（4）下列化学用语表达正确的是（填选项字母）。A．XY2的电子式：X2＋[∶Y····∶Y····∶]2－B．WZ2的结构式：Z==

=W===ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为答案：（1）20CaCl2（2）硫碳（3）B（4）BD解析：（1）由X原子的结构示意

图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同可知Y为Cl。（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。（3）CaC

l2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A项错误，B项正确；根据周期律，S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错误；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca2＋的核电荷数大，半径小，D项错误。（4）XY2为CaC

l2，其电子式为[∶Cl····∶]－Ca2＋[∶Cl····∶]－，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C两项错误。